2024春新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡实验活动2盐类水解的应用课后提能训练新人教版选择性必修1

第三章试验活动21．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，相宜选择的试剂为()A．MgO B．FeC．Na2CO3 D．NH3·H2O【答案】A2．(2024春·河北张家口阶段)物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是()A．NH4Cl B．CH3COONH4C．NH4HCO3 D．NH4HSO4【答案】D3．(2024秋·广东汕头月考)下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．用热的纯碱溶液去油污效果更好C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采纳将溶液在空气中干脆蒸干的方法D．草木灰和铵态氮肥混合运用，肥效增加【答案】D4．下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是()A．NaHCO3 B．KMnO4C．FeCl3 D．Na2SO4【答案】D5．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH【答案】D6．(2024·广东佛山南海月考)分别将下列物质：①FeCl3、②CaO、③NaCl、④Ca(HCO3)2、⑤Na2SO3、⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是()A．①③ B．③⑥C．①④ D．⑤⑥【答案】B7．在肯定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．上升温度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】分析D项时，部分学生认为：加入NaOH，使平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小，这是没有抓住加入NaOH时，c(OH－)增大是问题的主要方面，片面夸大了盐的水解平衡的影响(即勒夏特列原理实质中的“减弱”而非“阻挡”)。A项加水稀释时，平衡正向移动，促进COeq\o\al(2－,3)的水解；B项，通入CO2，消耗OH－，c(OH－)降低，平衡正向移动；C项，上升温度时，平衡正向移动，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))减小，因此eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)增大。8．下列化学用语，正确的是()A．NH4HCO3的电离：NH4HCO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na＋)=3c(S2－)＋3c(HS－)C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的缘由：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)D．明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋【答案】D9．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是()A．HA为弱酸B．该混合液pH>7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)【答案】C【解析】由图像可知，反应后溶液中A－的浓度小于0.1mol·L－1，说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA是强碱弱酸盐，发生水解，使A－浓度小于0.1mol·L－1，A、B均正确；NaA溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，所以X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，C错误；依据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。10．(2024·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH上升C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl=G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)【答案】B11．人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液。当二者混合时发生猛烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下快速产生大量泡沫，用以灭火。(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生猛烈的反应？反应生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的学问进行分析。(2)蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？【答案】(1)浓Al2(SO4)3溶液与浓NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)AlCl3溶液中存在平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧，Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？(2)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合质子(H＋)的实力大小依次如何？(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小依次如何？(4)分析上述问题得出确定盐类水