酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式

关于酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

①铁、铜能导电因为其中有自由移动的电子存在②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？

自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电。一、酸碱盐在水溶液中的电离第2页,共41页，星期六，2024年，5月思考3：氯化钠、K2SO4、

NaOH固体是否只有在溶于水后才能导电？

并非如此，在熔融状况下也能导电。只要能够电离出自由移动的离子即可。一、酸碱盐在水溶液中的电离第3页,共41页，星期六，2024年，5月（1）定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。一、酸碱盐在水溶液中的电离1、电离：第4页,共41页，星期六，2024年，5月问题与思考

如何表示电离过程？（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4＝2H＋＋SO42－第5页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离2.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。如：蔗糖、酒精等第6页,共41页，星期六，2024年，5月1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质溶液是混合物两者都是单质在熔融状态下能导电在水溶液中能导电判断:第7页,共41页，星期六，2024年，5月

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧一、酸碱盐在水溶液中的电离讨论：第8页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离思考与交流

像SO2、SO3、CO2、NH3等，这些物质在气态或固态时导电吗？如果把它们溶于水呢？那么它们是否是电解质？感悟

我们所讲的电解质的电离必须是电解质自身的电离。第9页,共41页，星期六，2024年，5月启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电第10页,共41页，星期六，2024年，5月6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质第11页,共41页，星期六，2024年，5月思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？

说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。第12页,共41页，星期六，2024年，5月3、强电解质和弱电解质：强电解质：（在水溶液里完全电离成离子的电解质）弱电解质：（在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐（高中阶段所有的盐）弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、

NH3·H2O、Fe(OH)3水第13页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4

2-HNO3=H++NO3-用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：问题与思考

根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物叫做酸。第14页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离

用电离方程式表示NaOH

、KOH和Ba(OH)2的电离：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-问题与思考

根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱第15页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离

用电离方程式表示NaCl

、Na2SO4和Al2（SO4）3的电离：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐问题与思考

根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义盐？第16页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离例1、下列物质中．属于电解质的有（）

A．碘化钾B．乙醇C．氨气D．蔗糖

E．醋F．硫酸氢钠G．一水合氨H．液氯I．铜

例2、下列叙述正确的是（）

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电

D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多AFGC第17页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离例3、下列说法正确的是()A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电例4、下列物质的电离方程式正确的是()A、CaCO3在水溶液中的电离CaCO3==Ca2++CO32-B、Na20在水溶液中的电离Na20=2Na++O2-C、HCI在水溶液中的电离HCl+H2O==H3O++CI-D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH==Na++O2-+H+DC第18页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离例5、仅能在水溶液中导电的电解质是()A．KOHB．KNO3C．酒精D．NH4HC03D第19页,共41页，星期六，2024年，5月练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-第20页,共41页，星期六，2024年，5月一、酸碱盐在水溶液中的电离写出下列电解质的电离方程式MgCl2AlCl3NaClK2SO4NaHCO3H2OMg(OH)2NaHSO4

第21页,共41页，星期六，2024年，5月二、离子反应及其发生的条件CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓②用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式①有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应实验2-1第22页,共41页，星期六，2024年，5月2.如何正确书写离子方程式？①、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，

难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学

式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第23页,共41页，星期六，2024年，5月③、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、整理方程式并检查两边各元素的原子

个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓第24页,共41页，星期六，2024年，5月溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快第25页,共41页，星期六，2024年，5月练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O第26页,共41页，星期六，2024年，5月启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。实验2-2第27页,共41页，星期六，2024年，5月书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△第28页,共41页，星期六，2024年，5月⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。第29页,共41页，星期六，2024年，5月（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝

H+＋SO42-第30页,共41页，星期六，2024年，5月⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。第31页,共41页，星期六，2024年，5月2、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“＝”、“↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性第32页,共41页，星期六，2024年，5月错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸钠与醋酸反应：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金属钠和水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

应为：应为：应为：

应为：

应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑第33页,共41页，星期六，2024年，5月6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、氯化钠和硝酸银溶液反应：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：

H++Cl－＝HCl↑

应为：应为：

该反应没有离子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OCl－+Ag+=AgCl↓对不对？第34页,共41页，星期六，2024年，5月在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？第35页,共41页，星期六，2024年，5月3.离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）实质是：使溶液中某些离子减少。第36页,共41页，星期六，2024年，