2022届湖南省湖湘教育三新探索协作体高一下学期期中考试化学试题

机密★启用前2022年4月湖湘教育三新探索协作体高一期中联考化学班级：姓名：准考证号：（本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列描述不正确的是A.北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于保护环境B.金属钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火C.硅是重要的半导体材料，广泛应用于生产光导纤维D.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂2.下列对化学用语的描述不正确的是A.乙烷的结构式； B.的结构示意图：C.用于考古断代的一种核素的符号为： D.氯化镁的电子式：3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol甲烷所含的电子数为B.22.4L二氧化碳含有的原子总数为C.2.4g镁与足量的盐酸完全反应时，失去的电子数目为D.某密闭容器中盛有2mol和3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4.下列实验操作规范且能达到目的的是A.溶液的配制 B.氨气的收集 C.氧气的净化 D.沉淀的过滤5.某无色的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.对硫-氯化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。右下图是已经合成的一种硫-氮化合物分子结构。下列说法正确的是A.该物质的分子式为SNB.该物质的摩尔质量为184g/molC.该物质与S2N2互为同素异形体D.该物质的分子中含有的极性键与非极性键的数目之比1：47.下列反应属于加成反应的是A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B.以乙烯为原料制取乙醇C.甲烷与氯气在光照条件下反应 D.甲烷在空气中燃烧8.1800年意大利教授伏打发明了最早的化学电源，开创了电学发展的新时代。如右下图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是=1\*GB3①Cu为正极，Zn为负极②Cu极上有气泡产生，发生氧化反应③向Zn极移动④若有1mol电子流经导线，则铜电极上可产生11.2L氢气⑤电子的流向是：⑥负极反应式：，发生氧化反应A.①③⑥ B.②④⑤ C.①②③ D.③④⑥9.恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A.正反应速率a点比b点小B.t0min时该反应停止反应C.t0min时，D.当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态10.二氧化锰是用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂。右下图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法不正确的是A.反应①⑤中作氧化剂，反应③④中作催化剂B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4C.反应②标准状况下22.4L氯气参与反应，转移的电子数目为2NAD.实验室用反应④制取氧气所需要的主要玻璃仪器有试管、酒精灯、导气管和集气瓶二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液一定为钠盐B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡产生白色沉淀非金属性：Cl＞SiC向Cu与浓硫酸反应井冷却后的试管中缓慢加入冷水溶液变蓝证明产物含有CuSO4D向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变红原溶液可能含有Fe2+12.下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：B.氢氧化钠溶液通入过量的：C.用醋酸除水垢：D.铜与浓硝酸反应：13.下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成反应和加聚反应C.等物质的量的甲烷和氯气见光反应，生成的有机物只有一氯甲烷D.甲烷和乙烯的混合气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸后可以得到纯净的甲烷14.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到500mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的NO2和NO的混合气体44.8L，将混合气体倒立于水中，通入0.75molO2恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是A.该反应中硝酸表现出酸性和强氧化性B.原硝酸的物质的量浓度为12mol/LC.镁铜合金的物质的量之和为0.75molD.混合气体中NO2和NO的体积比为3：1三、非选择题；本题共4小题，除标注空外，每空2分，共54分。15.（13分）某兴趣小组利用下图所示装置研究：SO2、Cl2、NH3、H2S的某些性质。已知SO2气体可以用70%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应获得。（1）上图制取SO2气体装置中盛装70%的H2SO4溶液的仪器名称为（1分），连接好上述装置后首先必须进行的操作为。（1分）（2）若“某未知气体”为Cl2，装置⑤中石蕊试液的颜色变化为（1分），装置④中有白色沉淀产生，该沉淀为（1分）（用化学式表示）。（3）若“某未知气体”为NH3，并选用右图装置来制取氨气的化学反应方程式为，装置④、⑤极容易出现的共同安全隐患是（1分）。（4）若“某未知气体”为H2S，请你写出装置④中发生反应的化学方程式，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（1分）。（5）当通入SO2一段时间后，装置②中溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为，装置②、③中实验现象均体现了SO2的（1分）性质。16.（13分）随着原子序数递增，短周期主族元素（用字母A、B、C等表示）原子半径的相对大小的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题。（1）L在元素周期表中的位置是（1分）。（2）M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（3）E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（4）E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有（1分）种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为。（5）写出Y的单质与XG2的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式为。（6）用B、E作电极，四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成电解质溶液，此电池的正极材料是（1分）（用化学式表示），该电池的负极电极反应式为。17.（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下。（1）合金预先粉碎的目的是（1分），步骤1的实验操作是（1分），合金中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为。（2）实验室保存滤液D需加入少量的铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。（3）滤渣E转化为CuSO4溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y最好是。A.H2O2 B.FeCl3 C.HNO3 D.KMnO4（4）若要从CuSO4溶液中得到胆矾晶体，还需要进行的实验操作步骤有；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有。A.蒸发皿 B.烧杯 C.石棉网 D.玻璃棒 E.坩埚（5）某研究性学习小组对所得的绿矾晶体（FeSO4•7H2O）热分解进行研究，将绿矾晶体装入下图中的硬质玻璃管中，打开和，缓缓通入，加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。=1\*GB3①加热前缓缓通入N2的目的是（1分）。②C中品红溶液的作用是（1分）。③绿矾晶体分解还生成另一物质SO3，写出绿矾晶体受热分解的化学方程式。18.（14分）I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。（1）下列变化属于吸热反应的是（填序号）。a.生石灰溶于水b.浓硫酸稀释c.碳酸氢钠固体溶于盐酸d.铜溶于浓硝酸e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f.过氧化钠溶于水（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H键、1molO=O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是（填序号）① ② ③ =4\*GB3④（3）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点，通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均可表示为。某酸式氢氧燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，其电池的负极反应式为，则该电池的正极反应式为。II.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示（A、B、C、D均为气体）。（1）该反应的化学方程式为。（2）0~6s内，用B表示的反应速率为。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。a.b.容器内压强保持不变c.d.容器内混合气体的密度保持不变（4）在密闭容器里，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是（填序号）。①降低温度 ②加入催化剂 ③恒容下充入Ne ④恒容下充入气体B2022年4月湖湘教育三新探索协作体高一期中联考化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.C【解析】光导纤维的成分是SiO22.B【解析】的结构示意图：3.C【解析】A项，1molCH4含有的电子数10NA，错误；B项，没有注明状态，错误；C项，2.4克镁就是0.1mol镁，每个镁原子失去2个电子，0.1mol镁失去的电子总数为0.2NA，故C项正确；D项，N2和H2反应是可逆反应，无法计算转移的电子数目。4.B【解析】A项溶液的配制没有用玻璃棒引流，错误；B项实验室收集氨气用向下排空气法，棉花可以防止氨气散逸，B项正确；C项，除去Cl2中混有的HCl，先通过饱和的食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，C项错误，D项过滤操作漏斗下端要紧靠烧杯内壁，D项错误。5.D【解析】无色的溶液，B项溶液中含有Cu2+，溶液呈蓝色，错误，溶液显强酸性，溶液中含有大量的H+，H+不与A项中的和C项中的共存，C项中Mg2+和也不共存，A项和C项错误，D项中各离子能共存，正确。6.B【解析】硫氮化合物首先从成键特点可以分析出硫氮化合物分子中黑色小球为氮原子，白色小球为硫原子，其分子式为S4N4，A错误；摩尔质量为184g/mol，B项正确；同素异形体是同一种元素组成的不同单质，C错误，从分子结构中可以看出每个硫氮分子中含有8个S-N极性共价键和2个N-N非极性共价键，D项错误。7.B【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化，发生氧化反应，A项错误，D项甲烷燃烧也是氧化反应，错误；用乙烯制备乙醇，其原理是在催化剂的作用下乙烯与水发生加成反应生成了乙醇，正确；C项发生的是取代反应，错误。8.A【解析】Zn和Cu形成的原电池，锌失去电子作负极，发生氧化反应，溶液中阴离子向负极移动，铜作正极，溶液中的阳离子H+向正极移动，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电子从负极Zn片流出，经导线流进Cu电极。①③⑥是正确的，A项正确。9.C【解析】从图中可以看出，加入气体X和Y，从正反应方向建立平衡，正反应速率越来越小，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，A错误；可逆反应从b点开始达到平衡，正反应速率等于逆反应速率反应继续进行，B项错误；从图像中可以看出，从反应开始到平衡，参加反应的Y的物质的量为0.5mol，生成的Z的物质的量为1.5mol，其c(Z)=0.75mol/L，C项正确，该反应是一个气体体积不变的反应，压强始终不变，不能作为是否达到平衡标志判断的依据，D项错误。10.C【解析】图中涉及了5个化学反应，在反应①中MnO2和浓盐酸反应制取氯气，MnO2作氧化剂，反应⑤中MnO2和Al发生铝热反应制取Mn，MnO2作氧化剂，，A、B项正确；C项是工业上制取漂白粉的反应，每2molCl2参与反应转移2mol电子，现有1molCl2参与反应转移的电子总数为NA，C项错误；实验室用氯酸钾和的混合物制取氧气所用的玻璃仪器主要有：试管、酒精灯、导气管和集气瓶，D项正确。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.D【解析】A项进行颜色反应，火焰呈黄色，只能证明溶液中含有Na+，该溶液可以是钠盐，也可以是氢氧化钠溶液，错误；B项比较非金属性强弱，可以比较非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，错误；C项铜与浓硫酸在加热的条件下反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性，反应后的溶液加水稀释，只能将反应后的溶液慢慢倒入到水中，不能将水倒入到反应后的溶液中，错误；D项在溶液中先加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中有Fe3+，可能原溶液中本来就有Fe3+，也可能是Fe2+被新制氯水氧化生成了Fe3+，正确。12.BC【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，离子反应方程式为：，错误；B项NaOH溶液与SO2反应的离子反应方程式的写法与SO2的量有关，若不足量，离子反应方程式为，SO2足量，离子反应方程式为：，正确；C项醋酸是弱酸，写离子反应方程式时醋酸不拆，正确；D项，铜与浓硝酸反应生成NO2，铜与稀硝酸溶液反应生成NO，错误。13.B【解析】A项聚乙烯结构中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项苯乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，正确；C项等物质的量的甲烷和氯气反应可以生成四种有机物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4错误；D项甲烷中混有乙烯应先通过足量的溴水除去乙烯，再通过浓硫酸干燥。若先通过酸性高锰酸钾溶液，乙烯会被氧化生成CO2气体，错误。14.AD【解析】A项镁铜合金与浓硝酸反应，硝酸表现出强氧化性和酸性，正确；由题意n（NO2）+n（NO）=2，根据电子守恒，NO2和NO生成HNO3失去的电子数等于O2得到的电子数，有n（NO2）+3n（NO）=0.754，可以求出n（NO2）=1.5mol，n（NO）=0.5mol，而气体的体积比等于其物质的量之比，D项正确；根据电子守恒，镁铜失去的电子数也等于O2得到的电子数，可以求出镁铜的物质的量之和为1.75mol，C项错误；根据守恒思想，参加反应的硝酸的物质的量等于表现酸性的硝酸和表现强氧化性的硝酸的物质的量之和，表现酸性的硝酸的物质的量等于镁铜离子结合的的物质的量之和，也就等于镁铜的物质的量之和的2倍，表现强氧化性的硝酸的物质的量等于被还原的得到的NO2和NO的物质的量之和，参加反应的硝酸n(HNO3)=1.752+2=5mol，c(HNO3)=5mol÷0.5L=10mol/L，C错误。三、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共54分。15.【答案】（1）分液漏斗（1分），检验装置的气密性（1分）；（2）先变红，后褪色（1分）；BaSO4（1分）（3）（2分）；因为氨气极易溶于水，所以容易出现倒吸现象。（1分）（4）（2分）2∶1（1分）（5）（2分）还原性（1分）【解析】（1）实验室用70%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2气体，硫酸溶液盛装在分液漏斗中，制备气体首先要检验装置的气密性。（2）氯气通入到紫色的石蕊试液中，，溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，紫色的石蕊试液先变红后褪色，装置④溶液中SO2和Cl2反应生成了，和Ba2+结合生成BaSO4沉淀。（3）实验室制取氨气，氨气极易溶于水，直接通入到溶液中会出现倒吸现象。（4）由于H2S具有还原性，而SO2可以表现氧化性，，（5）由于SO2具有还原性，可以与FeCl3溶液和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2与FeCl3溶液反应的离子反应方程式为：16.【答案】（1）第三周期第IVA族（1分）（2）HF>H2O>PH3（2分）（3）HClO4>H2SO4>H2CO3（2分）（4）3（1分），（2分）（5）（2分）（6）C（1分）（2分）【解析】首先根据短周期主族元素的原子半径柱状图可以判断A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、X、Y分别H、Li、Be、B、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。（1）L为Si，位于第三周期IVA族，（2）M、G、H的简单氢化物分别为PH3、H2O、HF，其稳定性为HF>H2O>PH3，（3）E、X、Y分别为C、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SO4、HClO4酸性由强到弱的顺序为）HClO4>H2SO4>H2CO3；（4）E、A为C和H元素，组成饱和链烃的通式为CnH2n+2，根据电子总数为42，可以求出其n=5，其分子式为C5H12，其同分异构体有3种，其一氯代物有4种的链状烷烃的结构简式为；（5）Cl2与SO2反应的离子反应方程式为：）；（6）B、E为Li和C，组成锂电池，其电池的负极的电极反应式：17.【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率（1分）过滤（1分）（2分）（2）（2分）（3）A（2分）（4）CE（2分）（5）①除去装置中的氧气（1分）②检验SO2气体（1分）③（2分）【解析】（1）将合金粉粹的目的使增大与NaOH溶液反应的接触面积，加快化学反应速率；铝、铁、铜种只有铝与NaOH溶液反应，其离子反应方程式为：，反应后过滤，滤渣是铜和铁；（2）在铜和铁种加入稀硫酸，只有铁与稀硫酸反应生成FeSO4溶液，FeSO4溶液具有还原性，容易被氧化，为了防止Fe