2022-2023学年广东省部分学校高三（下）大联考化学试卷（4月）

2022-2023学年广东省部分学校高三（下）大联考化学试卷（4

月）

一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）

1.科学家们不断科研创新，研发出新材料改善我们的生活质量，下列使用的材料为金属材

料的是（）

可用于海水

在铀合金中掺杂

淡化的三维用于精密仪器领域的仿能“破镜重圆”的本征型自修复聚硅

钮做成的变色材

石墨烯气凝生复合材料氧烷材料

料

胶材料

A.AB.BC.CD.D

2.科学家利用氢核加e撞击氮原子，发生反应：fHe+FN-yo+^H,下列说法正确的是（）

A.4He的质子数为2B.15NE的中子数为9

C.”02和16。互为同位素D.2H2与*2化学性质不同

3.被誉为第三代半导体材料的氮化钱（GaN）硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和

高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN,下列

叙述正确的是（）

A.第电离能：N<Ga<Al

B.NH3分子的空间构型：三角锥形

C.基态Ga和N原子的未成对电子数相同

D.已知GaN和A1N的晶体类型相同，则熔点:GaN>A1N

4.化学创造美好生活，下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是（）

选项物质或反应相关解释

A“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用两种物质混合会放出C）

B做面包时用NaHC03作蓬松剂NaHCOs受热易分解

CNaNOz中毒时可用维生素C解毒利用了维生素C的强还原性

D用FeCk溶液刻蚀铜的线路板FeCb溶液和Cu发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

5.为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是（）

赖

用

怖

降

酚[FC

附

滤

纸

A.一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀

B.一段时间后，薄锌片底部b处能看到滤纸变红色

C.薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极

D.薄锌片发生的电极反应式为Oz+4e-+2H2。=40H-

6.鱼腥草破壁饮片中含有棚皮素成分，棚皮素具有较好的祛痰止咳作用，并有一定的平喘

作用。榔皮素分子的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（）

B.分子中C原子存在sp2、sp3杂化

C.可与FeCk形成配合物

D.Imol棚皮素最多可与7moi电发生加成反应

7.如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是（）

氮元素的价态

+5-HNO^~~*C

+4-Nk

包//

-3-B

n1-"1----------'------------'-----------1-----------1--------------►

气态单质氧化物酸盐物质

氢化物类别

A.物质B可与物质A反应

B.物质B可经催化氧化直接生成物质A

C.N2T物质A、物质ATNC>2均为自然固氮

D.HNC）3和物质C常用于检验C1-,则C为AgNC）3

8.下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

2-

A.酸转化为酸式盐：2H++S-+OH=HS-+H2O

+

B.氧化物转化为酸：SO2+Cl2+H2O=2H+2C1-+SO^

C.氧化物转化为盐：S03+20H-=SO歹+H20

D.盐转化为另一种盐：S0|-4-3H202=SOi-+3H2O+02T

9.下列实验装置能达到实验目的的是（）

可上下移动的铜丝

C12(HC1)

饱和

A.制备并收集NH3B.作为反应过程的安全瓶C.除去Cl?中的HQD.制备并收集NO2气体

A.AB.BC.CD.D

10.陈述i和n均正确且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述口

AA1(OH)3不与碱反应氨水和AlCb制备A1(OH)3

B用氢氟酸雕刻玻璃氢氟酸与玻璃中的Si。?反应生成SiFq和

CFe(SCN)3溶液中加入NHdF变无色Fe3+和NH：形成配位键

D生产中用铁槽盛放浓硫酸铁不与浓硫酸反应

A.AB.BC.CD.D

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolCCLj中C「数目为0.4NA

B.常温下，46gNO2含有的氧原子数为2NA

C.lLO.lmolCTNH3•出0溶液中含有的OH-数目为O.INA

D.22.4LC12(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为3NA

12.根据实验操作和现象，得出的相应结论正确的是()

选

实验操作现象结论

项

向浓度均为O.lmol•IT】的MgC12、CuC12混出现蓝色

AKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

合溶液中加入过量的NaOH溶液沉淀

未见成红

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷

B色沉淀生淀粉未发生水解

却后取澄清液滴入新制的CU(OH)2,加热

成

向KBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉先变橙色,

C氧化性：Cl2>Br2>I2

KI溶液后变蓝色

先无现象,

向盛有FeSCU溶液的试管中滴加几滴

D后溶液变Fe2+具有还原性

KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水

成红色

A.AB.BC.CD.D

13.一种新的有机合成试剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子

序数依次增大，Y、W处于同一主族，下列说法正确的是()

A.非金属性：Z>Y>W>X

B.离子半径:W>Z>Y

C.简单氢化物的沸点：W>Y

D.该试剂中X、Y、Z、W原子均满足最外层8电子结构

14.纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH,按

喘=2投料比将也与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡

B.Pl>p2>P3

C.N点CO转化率、平衡常数均大于M点

D.7、P3压强下，Q点对应的丫正>丫逆

15.硅-酸电池是一种新型电池，如图为硅-酸电池的装置示意图，已知：硅可与NaOH溶液

)CuSi@C电极a-MnOz电极

反应。下列说法错误的是(

质子交换膜

A.负极区的电极附近溶液pH减小

B.电池转移lmol电子，溶液中有lmolH+通过质子交换膜移向正极区

C.硅-酸电池电解质溶液用碱性溶液代替，也有较好的长期放电性能

+

D.电池总反应为Si+2MnO2+4H=SiO2+2MM++2H2O

16.常温下，向O.OlmoLLT的HNO2溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，相关组分的微粒分布

A.曲线b表示的微粒是HNO2

B,由图可知，HNO2的电离常数Ka=

C.亚硝酸钠溶液中存在c(Na+)=c(NO5)

D.在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小

二、流程题(本大题共1小题，共8.0分)

17.以红土银矿(主要成分是NiO,含FeO、Fe2O3,A12O3,MgO、CaO等)为原料制备硝酸银

的流程如图所示：

硝酸

红土锲矿酸浸除铁铝Ni(NC)3)2溶液

NO,

注：N(\为NO和NO?的混合气体。回答下列问题：

(1)基态锲原子价电子排布式为。

(2)“除铁铝”阶段需要先用出。2溶液将Fe2+氧化为Fe3+。电。2属于(“极性”或

“非极性”)分子。

(3)“除镁钙”阶段为加入NaF除尽Mg2+、Ca2+,除Mg?+、Ca?+后的滤液中c(F-)至少应为

mol•IT】［当溶液中某离子浓度小于1.0x10-5mol•广】时，可认为该离子沉淀完全。

已知该实验条件下Ksp(MgF2)=7.5xion,Ksp(CaF2)=2.5xKT】。］。

(4)“净化液电解”阶段，析锲过程中存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为。

(5)工业制Ni(NO3)2成品时，先用硝酸将Ni(NC)3)2溶液酸化至PH=3〜4,再经减压蒸发浓缩,

然后冷却结晶、离心分离。其中“减压蒸发”的目的是(任答两点)。

(6)工业上用Na2c。3溶液吸收NO*制备硝酸钠，其流程如图所示：

西咫溶液稀HNO3

CO2空气

①吸收塔得到NaNO2、NaNC>3混合溶液。键角：NOjNO式填”或

Na、N、0三种元素中电负性最大的是(填元素符号)。

②写出转化器中发生反应的化学方程式：。

三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

18.硼被命名为Boron,是“焊剂”的意思，说明古人已经知道硼砂(NazB'O?•1。出0)可以

用作焊接的助熔剂。回答下列问题：

I.硼酸(H3BO3)是白色粉末状结晶。工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产H3BO3。

⑴配制500mL0.1mol•厂】的H3BO3溶液，需用托盘天平称取H3BO3的质量为______g。

(2)滴定法可以准确测定上述硼酸溶液的浓度。下列操作正确的是(填选项字母)。

-H2C—y)—CH2-

HO—HCBCH—OH,酸性增强。

I/\I

H2C—oo—CH2

①从结构角度分析，H3BO3溶于水生成B(OH)1的原因是.

②用NaOH标准溶液滴定其配合物溶液可准确测定H3BO3浓度。滴定的过程如下：移取

25.00mL上述H3BO3溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置3min后，加入2〜3滴酚醐溶液,

b.根据滴定曲线，H3BO3为一元弱酸的依据是

口.硼砂溶于水会发生水解：840万+7也0028(0田7+2113803，加入少量强酸或强碱，溶

液pH变化不超过±1,保持相对稳定。某兴趣小组研究25下硼砂溶液中pH相对稳定的原因。

已知：溶液中主要存在的离子平衡为H3BO3+H2o=B(OH)；+H+、B(OH)；=H3BO3+OH-。

提出假设：硼砂溶液通过H3BO3和B(OH)J之间的相互转化，保持溶液pH相对稳定。

设计方案并完成实验：用0.05mol,LTNa2B4()7溶液、0.5mol•L1盐酸和0.5mol•『iNaOH溶

液，按照下表配制混合溶液，测定pH,记录数据。其中BdO厂完全转化为H3BO3和B(OH)］的

浓度就是“相当”浓度。

相当以H3BO3)/

序V(Na2B407)V(HCI)V(NaOH)V(H2O)相当c[B(OH)1]/

PH

号/mL/mL/mL/mLmol-L-1mol-L-1

①40.004.0006.000.120.048.76

②40.00a0b0.100.069.02

③40.000010.000.080.089.24

④40.0002.008.000.060.109.46

⑤40.0004.006.000.040.129.72

(4)根据表中信息，补充数据：a=；b=o

(5)向40.00mLNaCl溶液中力口入4.00mL5moi•『iNaOH溶液和GOOmL%。，溶液pH由7变为

12.6,变化很大。实验⑤中pH变化却不大，从平衡移动的角度分析原因：.

实验结论：假设成立。

四、简答题(本大题共1小题，共5.0分)

19.碳热还原法是一种在一定温度下以无机碳为还原剂进行氧化还原反应的方法，在冶金行

业有着广泛的应用。回答下列问题：

Q)氧化铝碳热还原过程发生了如下反应：

2Al2O3+9C=Al4c3+6C0(g)△也反应初始温度1714K()

2Al2O3+3C=AI4O4C+2C0(g)AH2反应初始温度1689K()

AI4O4C+6C=AI4C3+4CO(g)AH3反应初始温度1726K()

①Af=(用含AH1、AH2的代数式表示)。

②根据以上信息分析，在相同系统压力下，1700K时，AI2O3与C反应优先生成的含铝化合物

为(填化学式)。

(2)科学家在氧化铝碳热还原法研究中加入无水氯化铝作氯化剂，一定条件下，氧化铝先转化

为Al404c和AI4c3,Al404c和Al4c3再转化为低价氯化铝(A1C1),低价氯化铝进入低温区歧化得

到铝。忽略中间产物，写出由氧化铝直接获得A1C1的化学方程式：。

(3)三氯化铝固体在一定温度与压强下升华，可能生成三氯化铝气体［A1C13TAicb(g)反应明,

也可能生成六氯化二铝气体［2A1C13TAi2cL(g)反应明，实验结果如图所示：()

62o

60o

58o

56o

54o

52o

50o

48o

46o

44o

42o

4Oo

38o

36o

34O

s

04I

系统压力/Pa

不同压力下反应i与反应ii升华所需的最低温度

①在10〜lOOPa,350〜370K条件下，氯化铝升华得到(填AIC^或Al2c必

)»

②气态氯化铝是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是

配位键的斜线上加上箭头。

d万、/。

AlA1

(4)碳热还原制镭合金反应为M113C+CO?®U3Mn+2co(g)Kp,CO与CO2平衡分压比的自

然对数值(InK=2.303xIgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所

得的平衡常数，分压=总压x气体的物质的量分数)。()

30

20-

40060080010001200140016001800

77K

向恒容密闭容器中加入足量Mn3c并充入O.lmolCOz，发生上述反应，测得A点时容器的总压

为akPa,则A点时CO2的平衡转化率为（保留三位有效数字）；A点对应温度下的

_______kPa。

五、推断题（本大题共I小题，共10.（）分）

20.丹参素具有广泛的生理药理学活性，临床上可应用于治疗心血管等疾病。以化合物I为

原料制备丹参素及其衍生物M（C12Hl6。5）的合成路线如图所示（部分反应条件省略）:

VI（丹参素）

V

回答下列问题:

（1）化合物I含有官能团的名称为

（2）化合物I到化合物H的反应是原子利用率100%的反应，且化合物I与化合物a按物质的量

之比1:1反应，则化合物a的结构简式为。

（3）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。

序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型

0HO

①CuO氧化反应

-CH-—C—

②_________________—

③————

(4)化合物M不与NaHC03溶液反应，请写出由化合物VI生成M的化学方程式:.(写出1种

即可)。

(5)化合物HI的同分异构体有很多利同时符合以下条件的有.种；其中核磁共振氢谱

显示有4种不同环境的氢原子结构简式为.(写出1种即可)。

①与氯化铁溶液发生显色反应:

②除苯环外不含其他环状结构;

③苯环上连有两个取代基。

(6)请写出以乙醇和CH3CONHCH2COOH为原料制备化合物

机试剂任选):

答案和解析

I.【答案】D

【解析】A.石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料，故A错误；

B.用于精密仪器领域的仿生复合材料不是金属单质或合金制品，不属于金属材料，故B错误;

C.聚硅氧烷中不含金属，不属于金属材料，故C错误；

D.金属及其合金属于金属材料，钝合金中掺杂铉做成的变色材料属于金属材料，故D正确；

故选：Do

2.【答案】A

【解析】A.质子数与原子序数相等，故，He的质子数为2,A正确：

B.的中子数为15—7=8,H没有中子，则"Nils的中子数为8,B错误；

C.同位素为质子数相同、中子数不同的核素，1702为单质，C错误；

D.2H、】H互为同位素，2H2、是不同的氢分子，两者的化学性质相同，D错误;

故答案为：Ao

3.【答案】B

【解析】A.N的2P轨道是半充满的稳定结构，且原子半径小，在这三种元素中，N的第一电离能最

大,故A错误；

B.NH3的中心原子N原子的价层电子对数=3+：X(5-3x1)=4,VSEPR模型为四面体形，由于

有一对孤电子对，所以分子的空间结构为三角锥形，故B正确：

C.基态Ga的价电子排布式为4s24pi,未成对电子数为1,N的价电子排布式为2s22P3,未成对电子

数为3,故C错误；

D.氮化铉熔点高、硬度大，为共价晶体，则A1N也是共价晶体，共价晶体是原子间通过共价键结合，

共价键键长越短，键能越大，熔点越高，半径Al<Ga,所以熔点：GaN<A1N,故D错误；

故选B。

4.【答案】D

【解析】A.“84”消毒液的有效成分NaClO不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，因为二者混

合发生反应生成有毒气体氯气，A不选；

B.NaHCOs受热易分解放出二氧化碳气体，所以做面包时用NaHCO3作蓬松剂，B不选；

C.维生素C的强还原性，所以NaNOz中毒时可用维生素C解毒，C不选；

D.FeCk溶液和Cu发生反应2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12，该反应不是置换反应，D选；

答案选D。

5.【答案】C

【解析】该装置形成了一个原电池，锌片作负极，电极反应式为Zn-2e-=ZM+,两端铁钉作正

极，电极反应式为。2+2H2。+4e-=40H-,从而达到牺牲阳极保护阴极的目的，达到实验目的。

本装置中，NaCl溶液为了提供吸氧腐蚀的环境，K31Fe(CN)6］为了检验亚铁离子生成，若生成亚铁

离子，会产生蓝色沉淀，酚麟为了检验氢氧根离子的生成。

A.由分析可知，锌片作负极，所以铁不会参加反应更不会生成亚铁离子，故无法看到蓝色沉淀生

成，A错误；

B.根据分析，锌片作负极发生氧化反应生成ZM+,两端铁钉作正极，电极反应式为。2+2出0+

4e-=4OH-,应在铁钉底部看到滤纸变红，B错误；

C.由分析可知薄锌片两端铁钉均为该原电池的正极，C正确；

D.根据分析，此电极方程式为吸氧腐蚀的正极发生的反应，所以应发生在铁钉处，D错误；

故选C。

6.【答案】C

【解析】A.由结构简式可知该物质的分子式为：C15H10O7,故A错误；

B.分子中C原子只存在sp2杂化，故B错误；

C.该化合物中含有酚结构，能与氯化铁形成配合物而显紫色，故C正确;

D.lmol棚皮素中含2moi苯环和Imo朦基以及Imol碳碳双键，均能与氢气发生加成，最多可与

8m01比发生加成反应，故D错误；

故选：Co

7.【答案】C

【解析】由图可知，B为氨气，A为一氧化氮，C为硝酸盐。

A.氨气和一氧化氮发生氧化还原反应，A正确；

B.氨气和氧气催化氧化反应生成一氧化氮和水，B正确；

C.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程为氮的固定，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,

不属于自然固氮，C错误；

D.实验室通常采用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，D正确；

故选C。

8.【答案】C

【解析】A.H2s为弱酸，离子方程式应为：H2S+OH-=HS-+H2O,故A错误；

+-

B.元素不守恒，正确的离子方程式为：S02+Cl2+2H2O=4H+2d+SO^,故B错误；

C.SO3与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确：

D.亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，离子方程式为：S01-+H202=SOi-+H20,故D错误;

故选：C»

9.【答案】C

【解析】A.浓氨水和氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，但试管口

应该放置棉花，减少对流，A错误；

B.氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，该图是向上排气法收集，B错误；

C.氯化氢极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，可用饱和食盐水吸收氯气中的氯

化氢气体，C正确；

D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水收集二氧

化氮，D错误；

故选C。

10.【答案】B

【解析】A.A1(OH)3是两性氧化物，可以和强碱反应，故A错误；

B.氢氟酸与玻璃中的Si。2反应生成SiF4和电0,所以可以用氢氟酸雕刻玻璃，故B正确；

C.Fe3+与KSCN会形成红色溶液，加入NHdF,最终会变成无色，原因是Fe3+和F」形成配位键，

Fe(SCN)3+6F-=[FeFf]式无色)+3SCN1故C错误；

D.铁在冷的浓硫酸中会发生钝化，在生产中可以用铁槽盛放浓硫酸，但钝化不是铁不与浓硫酸反

应，而是形成氧化膜阻止反应进一步进行，故D错误；

故选Bo

II.【答案】B

【解析】A.CCI4为非电解质，无法电离出C「，A错误；

B.根据公式N=nNA=^NA=2x谧而NA=2NA,B正确；

C.由于NH3-HZ。是弱碱，无法完全电离，故OFT数目应小于O.INA，C错误；

D.标准状况下，22.4LC12为lmol,在与足量铁粉反应时，全部由0价转化为-1价，故转移电子数

应为2NA，D错误；

故选B。

12.【答案】D

【解析】A.氢氧化钠过量，MgC%、Cu"均与NaOH反应生成相应沉淀，不能说明&p的大小，故

A错误；

B.检验淀粉水解产物需在水解液中先加碱中和硫酸，再滴加新制氢氧化铜，故B错误；

C.因氯水过量，过量的氯气可以直接与KI反应生成碘单质，不能说明浪单质的氧化性大于碘单质，

故C错误；

D.向盛有FeS()4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不存在三价铁离子，

再加氯水溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化成三价铁，证明Fe2+具有还原性，故D正确；

故选：D。

13.【答案】A

【解析】Y成双键达稳定结构，贝UY最外层有6个电子，又Y、W处于同一主族，结合原子序数大小，

可知Y为0,W为S,Z成1个键，则Z最外层7个电子或1个电子，其位于0后S前，则Z为F,X得1个

电子后形成4条键达稳定结构，则X最外层电子数为3,X为B,据此分析解答。

A.非金属性F>0>S>B,即Z>Y>W>X,故A正确；

BQ?-和F-核外电子排布相同，核电荷数F大于0,则离子半径：02->F1即Z<Y,故B错误;

CH?。和H2s均为分子，结构相似，但水分子之间能形成氢键，故沸点：H20>H2S,故C错误;

D.由结构可知S的最外层为10,不满足8电子结构，故D错误；

故选：Ao

14.【答案】C

【解析】A.由图可知，随温度升高C0的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热

反应，AH<0,故A正确；

B.该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，由图：压强由

P3Tp2Tpi过程中CO转化率增大，可知平衡正向移动，则压强：Pl>P2>P31故B正确；

C.N、M点温度相同，则K相同，故C错误；

D.T］、P3压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，v正〉v逆，故D

正确；

故选：Co

15.【答案】C

【解析】由图可知，MnOz在a—MnCh电极得到电子生成MM+,则a-MnO2电极是正极，C电极

为负极，以此解答。

+

A.Si在负极失去电子生成Si。2，电极方程式为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H,电极附近H+浓度

增大，pH减小，故A正确；

B.原电池中，阳离子向正极移动，电池转移Imol电子，溶液中有lmolH+通过质子交换膜移向正极

区，故B正确；

C.Si能够和碱性溶液直接反应，硅-酸电池电解质溶液不能用碱性溶液代替，故C错误；

+2+

D.MnOz在a-MnO?电极得到电子生成MM+,电极方程式为：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O,

++

结合负极电极方程式：Si-4e-+2H2。=SiO2+4H,电池总反应为Si+2MnO2+4H=SiO2+

2+

2Mn+2H2O,故D正确；

故选C。

16.【答案】D

【解析】A.由图可知曲线a和曲线b对应的离子起始时存在，且分布系数之和为1,可知应为HNO2和

NO],HNO2为弱酸，起始时HNO2的含量高于NO],则曲线a代表HNO2，曲线b代表NO],故A错

误；

+337

B.HNOz的电离常数L券),曲线交点时c(NO。=C(HNO2),此时&=c(H)=1Q--,

故B错误；

C.根据电荷守恒亚硝酸钠溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(NO。+c(OH-),亚硝酸钠为强碱弱酸盐,

溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-),c(Na+)>c(NOQ,故C错误；

D.HNO2为弱酸，其水溶液抑制水的电离，滴加NaOH过程中反应生成NaNOz，NaNO2为强碱弱酸

盐，水解促进水的电离，则在该过程中水的电离程度增大，当恰好完全反应后再滴加NaOH,水的

电离程度又减小，故D正确；

故选：D=

17.【答案】⑴3d84s2

(2)极性

(3)5x10-3

(4)2H2O+2e-=H2T+201(或2H++2e-=H2T)

(5)避免硝酸分解，减小硝酸镇的水解程度

(6)①<;0

@3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NOT+H2O

【解析】红土银矿在酸浸条件下金属氧化物都溶解生成盐，然后将亚铁离子氧化为铁离子，利用

调节pH将铁和铝离子转化为氢氧化物沉淀而分离，再利用氟化物将镁离子和钙离子沉淀分离，净

化液电解得到金属银，银和硝酸反应生成硝酸银。据此解答。

(1)镁为28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2。

(2)出。2分子中的中心0原子的价层电子对数为4,其中每个0原子都有2对孤电子对，导致空间结

构不对称、正负电荷中心不重合，故H2O2是极性分子。

(3)当溶液中某离子浓度小于1.0x10-5moi时，可认为该离子沉淀完全，除镁钙阶段，加入

氟化钠除尽镁离子和钙离子，当镁离子完全沉淀时，溶液中的氟离子浓度为“/『I=x

J1.0x10-5

10-3mol/L,当钙离子完全沉淀时，溶液中的氟离子浓度为2.5X1CF：=5*io-3moi八，故除去

J1.0x10-5

镁离子和钙离子后的滤液中氟离子浓度至少应为5x10-3mol/L,

(4)析银过程发生在阴极，锲离子得到电子，溶液中的氢离子也可能得到电子，故竞争的电极反应

为2H2。+2e-=H2T+20hT(或2H++2e-=H2T)。

(5)减压蒸镭可避免硝酸分解，减小硝酸镇的水解程度，加快水的挥发。

(6)①NO］中的中心原子为氮，价层电子对数为2+§二2/1=3,所以氮原子的杂化类型为sp2杂

化，空间构型为V形，其键角小于120。。NO.中的中心原子氮原子的价层电子对数为3+咨出=

3,故硝酸根离子的空间构型为平面三角形，键角为120。，故亚硝酸根离子的键角小于硝酸根离子

的键角。非金属性越强，电负性越大，故三种元素中的电负性最大的为氧元素。

②转化器中加入硝酸的目的是将亚硝酸钠转化为硝酸钠，同时生成一氧化氮，其化学方程式为：

3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2N0T+H20o

18.【答案】(1)3.1

(2)AD

(3)①水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形

成［B(0H)4「和H+

②当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色；滴定曲线中只有一

次突跃，且滴入氢氧化钠溶液25mL时硼酸刚好与之彻底中和生成强碱弱酸盐溶液呈碱性达到理论

终点

(4)2.00；8.00

(5)实验⑤为硼砂溶液，溶液中主要存在的离子平衡为H3BO3+H2O#B(OH)J+H+、

B(OH)7UH3BO3+OH'加入氢氧化钠，硼砂溶液通过H3BO3和B(OH)4-之间的相互转化，保

持溶液pH相对稳定

【解析】(l)m=cxVXM=0.1mol/LX0.5LX62g/mol=3.1g；

(2)A.把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，

A正确；

B.量取硼酸应选用酸式滴定管，B错误；

C.滴定过程中眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；

D.读数时应该平视，与凹液面相切，D正确；

故选AD；

(3)①从结构角度分析，H3BO3溶于水生成B(OH)Z的原因是水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的

空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成［B(0H)4「和H+；

②当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，硼酸反应完氢氧化钠过量使得溶液由无色变为浅红色且30s

内不褪色即为滴定终点：滴定曲线中只有一次突跃，且滴入氢氧化钠溶液25mL时硼酸刚好与之彻

底中和生成强碱弱酸盐溶液呈碱性达到理论终点，故硼酸是一元弱酸；

(4)控制变量法，根据表中信息知保持盐酸和氢氧化钠以及水的总体积为10.00mL,且根据几组实

验数据对比发现②和④组分别是酸和碱为2.00mL；

(5)实验⑤为硼砂溶液，溶液中主要存在的离子平衡为H3BO3+H20=B(OH)；+H+、

B(OH)£=H3BO3+0H-,加入氢氧化钠，硼砂溶液通过H3BO3和B(OH)4-之间的相互转化，保

持溶液pH相对稳定。

19.【答案】(1)①AH1—A&

②Al404c

(2)A1C13+A12O3+3c一定条件3A1C1+3CO

(3)①Al