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文档简介

重点题型4计算题●答题模板1.依据：质量守恒定律——化学方程式中各物质间（反应物和生

成物）的质量比关系。2.步骤及答题细则步骤答题细则设：根据题意设未知数未知量不带单位写：正确书写化学方程式

（已知）化学方程式要配平，标注生成物

的状态及反应条件步骤答题细则找：找出已知量和未知量的

关系已知量应为纯净物且带单位列：列出已知量和未知量的

质量比例关系等式两边化学意义要相同求：求出未知数计算结果带单位答：简明地写出答案作答与问题一致

答：可制得B4C28kg。2.（2022·北京）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解

熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为：CaCl2

Ca

＋Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量。

（写出计算过程及结果）

答：参加反应的氯化钙的质量为111kg。

（1）配制490.0g20.0％的稀硫酸需质量分数为98.0％的浓硫

酸

g。100.0[解析]

（1）根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸

的质量为x，490.0g×20％＝x×98％，x＝100.0g（2）废液中Ba（OH）2的质量分数。

答：废液中Ba（OH）2的质量分数1.71％。

答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气

205.7L。

（1）此过程中产生CO的质量是

84

kg。84

[解析]

（1）由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。（2）计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。

x＝125kg炉甘石中ZnCO3的质量分数＝125kg/200kg×100％＝62.5％答：炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5％。

（1）混合物中铁粉的质量为

5.6g

。[解析]

（1）该铁粉和铜粉的混合物10g于烧杯中，恰好与稀

硫酸完全反应，烧杯内剩余的物质为铜且质量为4.4g，则参加

反应的铁粉的质量为10g－4.4g＝5.6g。5.6g

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

答：稀硫酸中溶质的质量分数为20％。

加入稀盐酸的质量/g80100120烧杯中溶液的pH13.07.01.0（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为

100

g。[解析]

（1）当溶液为中性时，pH＝7，此时消耗稀盐酸的质

量为100

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