2022-2023学年安徽省宣城市第二高级职业中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年安徽省宣城市第二高级职业中学高一化

学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的

原子结构学说（或模型）对应关系正确的是

A.道尔顿一一电子轨道理论B.卢瑟福一一量子力学模型

C.波尔一一行星绕太阳模型D.汤姆逊一一葡萄干面包模型

参考答案：

D

略

2.山梨酸是一种常见的食物添加剂，可减缓食品腐败进程，它是无色针状晶体或白

色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH-C00H。下列关于山梨酸的叙述不正

确的是（）

A.山梨酸易溶于乙醇B.Imol山梨酸能和金属钠反

应生成Imol氢气

C.山梨酸能和乙醇反应生成酯D.山梨酸能与氢气发生加成反应

参考答案：

B

略

3.下列属于酸性氧化物的是

A.H2cO3B.COC.SO2D.CaO

参考答案：

C

【分析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

酸性氧化物是和碱反应，生成物为盐和水的氧化物。

【详解】A.H2cCh由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；

B.CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，B不正确；

C.SO?可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C正确；

D.CaO可以和酸反应，生成盐和水，D不正确。

答案选C。

4.常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H++Z+XO42-TX2++Z2+H2。（未配平），

②2M2++R2=2Wp++2R

③2R+Z2=R2+2Z,

由此判断下列说法正确的是（）

A.氧化性强弱顺序为XO42一>Z2>R2>M3+

B.Z2在③中发生氧化反应

C.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D.常温下反应不可进行2M2++Z?=2M3++2Z

参考答案：

A

【考点】氧化还原反应.

2+

【分析】①H++Z+XO?^X+Z2+H2O,反应中XO」是氧化剂，Z?是氧化产物，氧化

性：xo4>z2；

3+

②2M2++R2=2M3++2R.，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2>M；

③2R+Z2=R2+2Z,反应中Z2是氧化剂,R2是氧化产物,氧化性:Z2>R2;

3+

所以氧化性强弱关系为：XO4>Z2>R2>M,以此解答该题.

【解答】解：①H++Z+XO42-X2*+Z2+H2O,反应中XOJ是氧化剂，Z2是氧化产物,氧

化性:XO4>Z2;

3+

②2M2++R2=2M3++2R-,反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2>M；

③2R+Z2=R2+2Z"反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2>R2;

3+

所以氧化性强弱关系为：XO4>Z2>R2>M,

3+

A.所以氧化性强弱关系为：XO4>Z2>R2>M,故A正确；

B.③2R+Z2=R2+2Z,反应中Z2是氧化剂，发生还原反应，故B错误；

C.R元素在反应②中做氧化剂，被还原，在③中做还原剂，被氧化，故C错误；

D.反应2M2++Z2=2M3++2Z.中，Z2是氧化剂，+是氧化产物，氧化性Z2>M-"，符合题

意，故D错误；

故选：A.

5.下列物质在空气中久置，很难因发生化学反应而变质的是()

A.新制氯水B.Fe(OH)2C.浓硝酸D.A12O3

参考答案：

D

A.次氯酸见光易分解，新制氯水在空气中久置，最终转化为盐酸，发生化学变化，A错

误；B.Fe(0H)2在空气中久置，最终被氧化为氢氧化铁，B错误；C.浓硝酸在空气中久

置，见光分解生成氧气、二氧化氮和水，C错误；D.ALCh在空气中久置，很难变质，D

正确，答案选D。

6.下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入CCh至过量②向Ba(NCh)2溶液中通入SO?至过量

③向BaCL溶液中通入C02至过量④向澄清石灰水中逐渐通入C02至过量

A.①④B.①②C.②③D.③④

参考答案：

B

【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入CCh至过量生成碳酸氢钠白色沉淀，①符合；

②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量发生氧化还原反应生成硫酸钢白色沉淀，②符合；

③向BaCL溶液中通入CCh至过量不反应，③不符合；

④向澄清石灰水中逐渐通入C02至过量最终生成碳酸氢钙，④不符合；

答案选B。

7.单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiOz制金属钛，主

要反应有：①TiO2+2C+2C12TiCL+2CO；②TiCL+2Mg2MgCL+Ti下列叙述不正确的是

()

A.反应①中碳是还原剂B.反应①中TiO?是氧

化剂

C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之

比为1：1

参考答案：

B

8.工业上利用反应3C12+2NH3=N2+6HC1检验氯气管道是否漏气。关于该反

应，下列说法正确的是

A.阳3被还原B.Ch是氧化剂C.NH3中N的化合价为-3D.该反应中

C12表现还原性

参考答案：

BC

略

9.下列属于取代反应的是

A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溟

水中

C.在镁做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.氯气通入NaBr溶液中

参考答案：

A

10.下列离子方程式正确的是（）

2，

A.向次氯酸钙溶液中通入S02:Ca+2C10+H20+S02=CaS031+2HC10

B.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe"+4H'+N0：'=3Fe："+2H20+N0t

C.向（NH3s0,溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba*+S0"BaS0N

D.向碳酸氢筱溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH/+OH=^=NH；,t+H20

参考答案：

B

11.下列说法正确的是

A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层

铁

B.水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

C.硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性s>c

D.MX5mL0.1molLFeCb溶液，滴加0」加汉溶液5~6滴，再加入少量

KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

参考答案：

C

略

12.下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCkHBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果

参考答案：

D

略

13.下列金属中：①铁，②镁，③钵，④钮，⑤络，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有

A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥

参考答案：

C

【详解】铁、镒、钿、铭金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还

原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，

无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有①③④⑤，故选C。

14.有X、Y、Z三种盐，已知：①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15机

②25c时;将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃,向

其中加入6.3克Z的结晶水合物（Z・9H2。，分子量为240）,恰好都形成饱和溶

液.。

③25℃时:向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克Y的无水盐后恰好达到饱和。

则25℃时,X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是

A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>X>ZD、Z>X>Y

参考答案：

D

15.下列反应中有机物被氧化的是

A.乙烯使漠水褪

色B.乙醇使高镒酸

钾溶液褪色

C.乙烯制聚乙

烯D.乙醛转化

成乙醇

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表（实

验方案与实验现象没对应）

实验方案

1.用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酰

2.钠与滴有酚固试液的冷水反应

3.镁带与2moi/L的盐酸反应

4.铝条与2moi/L的盐酸反应

5.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

实验现象

(A)

(B)反应不十分强烈，产生气体

(C)剧烈反应，产生气体

(D)生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失

(E)产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

请你帮助该同学完成实验报告：

(1)实验的目

的o

(2)实验仪器：①②③④试管夹

⑤镜子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等

(3)实验内容：

与实验方案1至5对应的实验现象依次为(填字母编

号)。实验现象

(A)

为：_______________________________________________________________________________

(4)实验结

论

参考答案：

(1)探究同周期元素金属性的递变规律

(2)试管；酒精灯；胶头滴管

(3)E、A、C、B、D钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液

变红

（4）同周期元素从左到右金属性减弱

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是；乙处是

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍

能继续进行，说明反应是（填"吸"或"放"）热反应；化学方程式

为O

（4）实验前，烧杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的

pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的N。和N02的物质的

量之比是（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。

（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产

生白烟。其原因可用化学方程式表示

为：、

参考答案：

（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）

催化■

""1一"'（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）

（）放热反应分）；。分）

3（14NH3+5O24NO+6H2（1

（4）5:13（2分）

4

(5)4NO+3O2+2H/I—►HNO3

或2N0+0j—►2N5和3NO#H2。一►ZHNS+NO；

或蚀卬卬2H2。一►4HNO3；NH3+HNO3—►NH4NO3

18.A,B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存

在如

图所示的转化关系：若A为有色气体，C为无色气体，B为淡黄色固体，请回答:

(1)写化学式：A_B_

甲____

(2)写电子式：C乙

(3)写化学反应方程式：

A+甲—B+乙____________

参考答案：

(1)Cl?、S、HC1

(2)略、略

(3)C12+H2s=2HC1+S

略

19.作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习

的重要目的之一.有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基

本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究.

I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来

到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋.正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多

充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋.

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为1,.50g〜

3.50g/100mL.

③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L.

（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于醋（填“酿造”或

“配制”）.（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

（2）请写出醋酸（主要成分为CHsCOOH,弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCOO反应

的离子方程式.