2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练44盐类的水解

课时跟踪练44盐类的水解[基础巩固]1．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入确定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生解析：选B。NH4Cl溶液因NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解而显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入确定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类水解有关，D不符合题意。2．(2024·珠海试验中学高三测试)山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液呈碱性。下列叙述正确的是()A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH－)、c(OH－)都减小C．山梨酸钾溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(RCOOH)＋c(RCOO－)D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K＋)＝c(RCOO－)＋eq\f(c(H＋)·c(RCOO－),Ka)解析：选D。A．山梨酸钾水溶液呈碱性，可知RCOO－水解，故山梨酸为弱电解质，故A错误；B．稀释山梨酸钾溶液，促进水解，n(OH－)增大，由于溶液体积增大，因此c(OH－)减小，故B错误；C．溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(RCOO－)，故C错误；D．山梨酸的电离常数为Ka，RCOO－的水解常数为eq\f(c(RCOOH)·c(OH－),c(RCOO－))＝eq\f(Kw,Ka)，RCOOK稀溶液中，c(RCOOH)＝c(RCOO－)×eq\f(Kw,c(OH－)·Ka)＝eq\f(c(H＋)·c(RCOO－),Ka)，由元素守恒可知，c(K＋)＝c(RCOO－)＋c(RCOOH)＝c(RCOO－)＋eq\f(c(H＋)·c(RCOO－),Ka)，故D正确。3．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度上升而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na＋＋3N－D．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(HN3)解析：选B。A．NaN3溶液呈碱性，故Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，0.01mol·L－1HN3溶液的pH＞2，A错误；C．NaN3是强电解质，电离方程式为NaN3=Na＋＋Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C错误；D．0.01mol·L－1NaN3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(Neq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(HN3)，D错误。4．(2024·肇庆月考)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是()A．0.01mol·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度上升而减小C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH减小D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c[(C2H5)2NH2]＋＋c[(C2H5)2NH]解析：选B。A．二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，故0.01mol·L－1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；B．由于[(C2H5)2NH2]＋发生水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热促进水解，因此(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度上升而减小，故B正确；C．(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c[(C2H5)2NH2]＋＋c(H＋)，[(C2H5)2NH2]＋发生水解：[(C2H5)2NH2]＋＋H2O⇌(C2H5)2NH＋H3O＋，还存在着水的电离：H2O⇌H＋＋OH－，故c(H＋)>c[(C2H5)2NH]，即c(OH－)＋c(Cl－)>c[(C2H5)2NH2]＋＋c[(C2H5)2NH]，故D错误。5．二元酸(H2A)在水中存在电离：H2A=H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。下列说法正确的是()A．NaHA溶液中含A的物质有三种B．室温下，NaHA溶液中由水电离出的c(H＋)>10－7mol/LC．NaHA溶液中c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)D．将0.1mol/L的Na2A溶液加水稀释，eq\f(c(OH－),c(A2－))减小解析：选C。A．由题意可知，H2A的第一步完全电离，HA－在溶液中只发生电离，不发生水解，NaHA溶液中含A的物质为HA－和A2－两种，故A错误；B．HA－在溶液中只发生电离，不发生水解，HA－部分电离出的氢离子抑制水的电离，由水电离出的氢离子浓度小于10－7mol/L，故B错误；C．由电荷守恒可知，NaHA溶液中c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)，故C正确；D．Na2A溶液中存在水解平衡：A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，加水稀释，水解平衡正向移动，n(OH－)增大，n(A2－)减小，故eq\f(c(OH－),c(A2－))＝eq\f(n(OH－),n(A2－))增大，故D错误。6．试验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是()A．TiCl4发生水解反应，可生成TiO2·xH2OB．氨水的作用可用勒夏特列原理说明C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D．制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象解析：选D。TiCl4和H2O在冰水浴下搅拌，发生反应：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，A正确；加入氨水调整pH，可以消耗TiCl4水解产生的H＋，使得水解反应正向进行，符合勒夏特列原理，B正确；沉淀上会附着有Cl－，因此可以用AgNO3溶液来检验沉淀是否洗涤干净，C正确；TiO2纳米颗粒为固体颗粒，不是胶体，不能产生丁达尔现象，D错误。7．(2024·汕头月考)试验Ⅰ浑浊不消逝，试验Ⅱ和试验Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是()A．NaHCO3浊液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))B．试验Ⅱ中NH4Cl溶液抑制了HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解C．试验Ⅲ中发生了反应：2NaHCO3＋2NH3·H2O=(NH4)2CO3＋Na2CO3＋2H2OD．以上试验说明NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))既存在电离平衡又存在水解平衡解析：选B。A．试验Ⅰ浑浊不消逝，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH≈8，显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，选项A正确；B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B错误；C．试验Ⅲ中浊液变澄清，说明氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，反应的化学方程式为2NaHCO3＋2NH3·H2O=(NH4)2CO3＋Na2CO3＋2H2O，选项C正确；D．试验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，试验Ⅲ说明碳酸氢根离子存在电离平衡，故以上试验说明NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确。8．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5)。(1)写出醋酸钠水解的化学方程式：____________________________。(2)下列图像能说明在t1时醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。A．溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系B．CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的pH与反应时间t的关系D．Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有________。A．冰醋酸 B．纯碱固体C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可接受以下两种方案。方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前二者体积之和)。(5)在常温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________。解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以c(Na＋)始终不变，错误；B项，起先时醋酸根离子的水解速率最大，然后慢慢减小，平衡时不再变更，正确；C项，随着水解的慢慢进行，pH慢慢增大，平衡时不再发生变更，正确；D项，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中c(CH3COOH)增大，水解平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，水解平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液中c(CH3COO－)增大，水解平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与CH3COO－水解生成的氢氧根离子结合生成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，正确。(4)方案一中配制500mL0.175mol·L－1醋酸钠溶液所需无水醋酸钠的质量为0.175mol·L－1×500×10－3L×82g·mol－1＝7.175g，由托盘天平的精确度可知，托盘天平称量的质量为7.2g；方案二中醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol·L－1，所以原来的浓度为0.35mol·L－1。(5)醋酸根离子的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))≈eq\f(c2(OH－),c(CH3COO－))，即eq\f(10－14,1.75×10－5)≈eq\f(c2(OH－),0.175)，解得c(OH－)≈10－5mol·L－1，pH≈9。答案：(1)CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)9[素养提升]9．(2024·潮州统考)常温下，用0.20mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是()A．H2X的二级电离常数Ka2≈5×10－10B．水的电离程度：c>b>aC．b点对应溶液中：c(Na＋)>c(X2－)D．c点对应溶液中：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(H2X)解析：选D。A．a点时NaOH加入量为0，溶液pH＝5，其中c(H＋)≈c(X2－)＝1×10－5mol·L－1，c(HX－)≈0.20mol·L－1，H2X的二级电离常数Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(X2－),c(HX－))≈eq\f(1×10－5×1×10－5,0.20)＝5×10－10，A正确；B．a点对应溶液中溶质为NaHX，溶液呈酸性，说明HX－的电离程度大于其水解程度，NaHX抑制水的电离，b点对应溶液中溶质为等物质的量的Na2X、NaHX，c点对应溶液中溶质为Na2X，Na2X水解促进水的电离，所以水的电离程度：c>b>a，B正确；C．b点对应溶液中存在等物质的量的NaHX和Na2X，c(Na＋)>c(X2－)，C正确；D．c点对应溶液中溶质为Na2X，依据元素守恒，c(Na＋)＝2[c(HX－)＋c(H2X)＋c(X2－)]，D错误。用试验探究镁片与不同溶液反应的状况，下列基于试验现象得出的结论错误的是()试验1试验2试验3试验4先无明显现象；加热溶液后，镁片表面产生气泡，溶液慢慢变红镁片表面产生气泡，溶液慢慢变红镁片表面产生气泡，溶液慢慢变红镁片表面产生气泡，溶液慢慢变红A．试验1溶液变红是因为生成了Mg(OH)2B．试验2产生的气体是NH3C．试验3反应后的溶液中存在c(CH3COO－)<2c(Mg2＋)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))D．试验1和试验4表明NaCl对Mg与H2O的反应有催化作用解析：选B。A．加热时，镁片表面产生气泡，说明有H2生成，溶液慢慢变红，说明有Mg(OH)2生成，Mg(OH)2电离出OH－使溶液呈碱性，故A正确；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解产生HCl和NH3·H2O，Mg和HCl反应产生MgCl2和H2，促进了NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，NH3·H2O可能发生分解生成NH3，所以产生的气体是H2和NH3，故B错误；C．试验3反应后溶液慢慢变红，说明溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋2c(Mg2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(CH3COO－)<2c(Mg2＋)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，故C正确；D．NaCl不水解，但试验1和试验4对比会发觉，试验的实质都是Mg与水反应，但是试验4反应要比试验1猛烈，NaCl不参加反应，所以NaCl起催化作用，故D正确。11．(2024·浙江1月选考)试验测得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变更如右图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是()A．图中实线表示pH随加水量的变更，虚线表示pH随温度的变更B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为eq\f(0.50,x)mol·L－1，溶液pH变更值小于lgxC．随温度上升，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))解析：选C。醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大，即实线表示pH随加水量的变更；升温，Kw增大，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH都会有减小趋势，即虚线表示pH随温度的变更，A说法正确，C说法错误。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为eq\f(0.50,x)mol·L－1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H＋)变为原来的eq\f(1,x)，溶液的pH将增大lgx，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡正向移动，c(H＋)大于原来的eq\f(1,x)，因此溶液pH的变更值小于lgx，B说法正确。25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中分别存在电荷守恒：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(二者差的确定值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，D说法正确。12．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol·L－1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形态均相同的镁条，试验结果如下图所示。下列关于该试验的说法正确的是()A．P点溶液：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)B．反应猛烈程度：盐酸＞NH4Cl溶液C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止解析：选B。A．从题图中可以看出，P点溶液的pH>7，c(OH－)>c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋2c(Mg2＋)>c(Cl－)，A不正确；B．镁与盐酸反应，溶液温度快速上升，并达到最高点，反应放出的热量多，所以反应猛烈程度：盐酸>NH4Cl溶液，B正确；C．MgCl2水解时，溶液显弱酸性，所以Q点溶液显碱性不是因为MgCl2发生水解，C不正确；D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确。13．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。Ⅰ.现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76[25℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。(1)25℃时Kh(CH3COO－)＝__________________________________________(填表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝________(保留三位有效数字)。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的依次是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽视溶液体积的变更)，反应后溶液中c(H＋)＝________mol/L。(4)变更下列条件，能使CH3COONa稀溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(OH－))保持增大的是________。a．升温b．加入NaOH固体c．加水稀释d．加入CH3COONa固体Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(H2CO3,HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))))维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1，eq\f(c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))),c(H2CO3))≈eq\f(20,1)，lg2＝0.3。由题给数据计算正常人体血液的pH约为________；当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中eq\f(c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))),c(H2CO3))的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。解析：Ⅰ.(1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，Kh(CH3COO－)＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.71×10－10。(2)浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的依次是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)在1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽视溶液体积的变更)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H