新教材2024版高中化学模块检测卷新人教版选择性必修2

模块检测卷(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量确定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．依据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2．两种元素的基态原子电子排布式分别是：①1s22s22p63s1，②1s22s22p63s2，下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：②＞①B．原子半径：②＞①C．金属性：②＞①D．最高正化合价：①＞②3．下列说法正确的是()A．冰和碘晶体中相互作用力相同B．在全部的元素中，氟的第一电离能最大C．共价键的成键原子只能是非金属原子D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发觉的4．2024年5月15日中国火星探测器“祝融号”在一种比空气还轻的气凝胶材料疼惜下胜利着陆火星。有种气凝胶材料主要成分为SiO2，有关其描述错误的是()A．由原子构成B．含极性键C．熔点高D．极性分子5．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，金属铝能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A.Y的最高化合价为＋6B．简洁离子的半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的稳定性：W＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Q6．下列说法正确的是()A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中确定既有σ键又有π键C．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NAD．在硅酸盐中，SiOeq\o\al(\s\up1(4－),\s\do1(4))四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同7．N和P为同族元素，下列说法正确的是()A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H＋形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同8．下列说法中不正确的是()A．氢键是一种特别的化学键B．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3C．I2在CCl4中溶解度较好，可由相像相溶原理说明D．乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一个手性碳原子9．下列排列依次正确的是()①沸点：H2O＞H2S＞H2Se②离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋③酸性：HCl＞苯酚＞H2CO3④结合质子实力：C2H5O－＞OH－＞CH3COO－A．②④B．①③C．①④D．②③10．对下表中的陈述，说明不合理的是()选项陈述说明A石墨能导电石墨中有金属键B自然界碳氢化合物比硅氢化合物种类多得多C—H键键能比Si—H键键能大，C—H键更稳定，更简洁形成C干冰熔点比SiO2低，硬度也比SiO2小相对分子质量：CO2＜SiO2DNH3分子中的键角小于109°28′斥力：孤电子对与σ电子对＞σ电子对与σ电子对11．有机化学试剂氨基氰(如图所示)常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。下列有关说法正确的是()A．既有酸性也有碱性B．既能溶于水，又能溶于乙醇C．分子内σ键与π键数目之比为1∶1D．分子中全部原子共面12．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充溢。下列叙述不正确的是()A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3B．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)13．氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相像的物质不愿定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体的晶胞结构都是立方体，它们具有相像的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键14．元素X的某价态离子Xn＋中全部电子正好充溢K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝3D．晶体中每个Xn＋四周有2个等距离且最近的N3－15．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子不愿定在一条直线上16．依据下表中给出的有关数据，推断下列说法中错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190－682300＞35501415沸点/℃17857255048272355A.SiCl4是分子晶体B．晶体硼是分子晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱三、非选择题(本题包括5小题，共60分)17．(12分)A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素信息A最外层电子数等于电子层数，常温下其单质为气体B基态原子的L层p轨道上有2个电子C基态原子核外有3个未成对电子D主族元素，原子与B原子的价电子数相同E基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，M层处于全充溢状态请回答下列问题：(1)B与C相比，电负性较大的是________(填元素符号)，E2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①B可与A形成B2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为________；②C可与A形成C2A4化合物，其中C原子的杂化轨道类型为________。(3)B的最高价氧化物与D的最高价氧化物的沸点相差较大的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向含有E2＋的溶液中通入C的常见气态氢化物，先产生沉淀，接着通入该气体，沉淀溶解。请用物质结构说明沉淀溶解的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(12分)圆明园十二生肖兽首都是用铜质材料铸造而成的，我国铜的应用与冶炼由来已久，西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的雏形。(1)基态铁原子的电子排布式为________________________________________________________________________；基态的Fe2＋有________个未成对电子。(2)向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。①Cu2＋和NH3之间形成的化学键称为________，供应孤电子对的原子是________(填名称)。②[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间结构是________。③氨的沸点________(填“高于”“低于”或“等于”)膦(PH3)的，缘由是________________________________________________________________________；PH3是________(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为________。(3)铁和铜都是________(填“离子”“分子”“原子”或“金属”)晶体；Fe的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为2957kJ·mol－1、5290kJ·mol－1，I4≫I3的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)铜晶胞如图所示。已知：NA代表阿伏加德罗常数的值，铜晶胞的密度为ρg·cm－3。①铜原子半径为rcm，则r＝________。②铜晶胞的空间利用率为________。(注明：晶胞的空间利用率＝eq\f(原子所占总体积,晶胞体积)×100%)19．(12分)中国海军航母建设正在有支配、有步骤向前推动，第一艘国产航母目前正在进行海试。建立航母须要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2＋基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________，铬元素在周期表中________区。(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，结构如图所示，其中C原子杂化方式为________杂化。(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。①依据下表数据推断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。氟氯溴碘第一电离能(kJ·mol－1)1681125111401008②依据价层电子对互斥理论，预料ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的空间结构为________形，写出一个ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的等电子体的化学符号：________。(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，隐藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，立方体中铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙；依据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3(图中a＝0.42nm，计算结果保留两位有效数字)。20．(12分)在一般铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。A． B．C． D．(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(3)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式积累，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________g·cm－3(列出计算表达式)。21．(12分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”支配。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再接受高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子排布式为______；单晶硅的晶体类型为________。SiCl4是生成高纯硅的前驱体，其中Si实行的杂化类型为________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si实行的杂化类型为________(填标号)。(2)CO2分子中存在________个σ键和______个π键。(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)我国科学家独创了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为________g·cm－3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝________(用x表达)。模块检测卷1．解析：原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。A、C、D三项不正确。答案：B2．解析：两种元素的基态原子电子排布式分别是：①1s22s22p63s1，②1s22s22p63s2，在原子中原子核外电子数＝核内质子数＝原子序数，依据原子核外电子排布式知，原子序数分别是11、12，所以①为Na，②为Mg。依据上述分析可知：镁与钠是同周期元素，依据同周期元素第一电离能规律可知，第一电离能：②＞①，故A正确；同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：①＞②，故B错误；同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性：①＞②，故C错误；同周期从左到右元素最高正化合价依次上升，所以最高正化合价：②＞①，故D错误。答案：A3．解析：冰分子间存在氢键和范德华力，碘晶体分子之间只存在范德华力，故A错误；稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故B错误；共价键的成键原子不只是非金属原子，金属与非金属元素原子之间也可以形成，如氯化铝，故C错误；原子光谱是由原子中的电子在能量变更时所放射或吸取的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以探讨原子结构发觉元素，故D正确。答案：D4．解析：SiO2属于共价晶体，由Si原子、O原子构成，故A正确，Si原子、O原子之间形成极性键，故B正确，SiO2属于共价晶体，其熔点高，故C正确；SiO2属于共价晶体，不存在分子，故D错误。答案：D5．解析：短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可知，X为N元素。Y为O元素、Q为Cl元素，Y为O元素，氧元素没有＋6价，故A错误；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2－＞Cl－＞N3－＞O2－，故B错误；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，故C错误；非金属性Cl＞S，故最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，即：W＜Q，故D正确。答案：D6．解析：BF3为平面三角形，键角为120°，CH4为正四面体形，其键角为109°28′，NH3为三棱锥形，键角为107°，H2O为V形，其键角为104°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；共价单键为σ键，共价双键一个是σ键、一个是π键，HClO结构式为H－O－Cl，所以该分子中不含π键，故B错误；若该反应中有4molN－H键断裂，则生成1.5mol氮气，一个氮气分子中含有2个π键，则形成π键的数目是3NA，故C错误；硅酸盐中的硅酸根(SiOeq\o\al(\s\up1(4－),\s\do1(4)))为正四面体结构，所以中心原子Si原子实行了sp3杂化方式；S8单质中S原子有2个孤电子对和2个共价键，杂化方式也是sp3，故D正确。答案：D7．解析：氮气分子为直线形分子、白磷分子为正四面体结构，二者空间结构不同，故A错误；含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH3和PH3中N原子和P原子都含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以NH3和PH3均可和H＋形成配位键，故B正确；磷酸在水溶液中部分电离，属于中强酸，硝酸在水溶液中完全电离而属于强酸，故C错误；PCl3中P原子价层电子对个数＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4、PCl5中P原子价层电子对个数＝5＋eq\f(5－5×1,2)＝5，依据价层电子对互斥理论知前者为三角锥形结构、后者为三角双锥结构，两种分子中P原子杂化类型不同，故D错误。答案：B8．解析：氢键是分子间作用力，不是化学键，故A错误；硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，酸性强弱：H2SO4＞H2SO3，故B正确；碘、四氯化碳均是非极性分子，依据相像相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故C正确；中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故D正确。答案：A9．解析：①从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相像，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确依次为H2O＞H2Se＞H2S，故错误；②电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋，故正确；③盐酸是强酸，碳酸和苯酚是弱酸，相同物质的量浓度的碳酸和苯酚，碳酸的电离程度大于苯酚，所以碳酸的酸性比苯酚强，所以其酸性大小为：HCl＞H2CO3＞苯酚，故错误；④因H2O、CH3COOH、CH3CH2OH的电离程度：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH，所以结合质子实力C2H5O－＞OH－＞CH3COO－，故正确。答案：A10．解析：C项的说明应为CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体。答案：C11．解析：氨基氰分子中只有显碱性的官能团(—NH2)，没有显酸性的官能团，A错误；氨基氰分子是极性分子，依据“相像相溶”原理，它能溶于水和乙醇中，B正确；氨基氰分子内σ键与π键数目之比为2∶1，C错误；氨基氰分子中左边的N原子与四周的两个H原子和一个C原子构成三角锥形，因此分子中全部原子不行能共平面，D错误。答案：B12．解析：X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。答案：C13．解析：SiO2和CO2的化学式相像，但其晶体结构不同，A项正确。二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内部碳原子和氧原子间形成共价键；氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以三者物理性质不同，B项错误、C项正确。依据二氧化硅的结构可推断D项正确。答案：B14．解析：从“元素X的某价态离子Xn＋中全部电子正好充溢K、L、M三个电子层”可以看出，Xn＋共有28个电子，A项错误；图中Xn＋位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的Xn＋个数为12×eq\f(1,4)＝3，N3－位于顶点，一个晶胞拥有N3－的个数为8×eq\f(1,8)＝1，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C项错误；D项正确。答案：AC15．解析：因HF存在氢键，所以沸点HF>HI>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不愿定总在一条直线上，D正确。答案：C16．解析：SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在低于熔化的温度下它就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；晶体硼的熔、沸点高，所以晶体硼是共价晶体，B错误；由金刚石与晶体硅的熔、沸点相对凹凸可知：金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强，D错误。答案：BD17．解析：A、B、C、D、E五种元素，均位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。前四周期元素原子最外层电子数等于电子层数的有H、Be、Al、Ge，而A的单质在常温下为气体，故A是H；B元素基态原子的L层p轨道上有2个电子，则其基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，则B为C(碳)；E元素基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，M层处于全充溢状态，则E原子核外电子数＝2＋8＋18＋1＝29，故E为Cu；D为主族元素，D原子与B原子的价电子数相同，且原子序数小于29，则D为Si；C的基态原子核外有3个未成对电子，且原子序数小于14，则其核外电子排布式为1s22s22p3，故C为N。(1)一般来说，周期表从左到右，元素的电负性渐渐变大，故电负性：N＞C；Cu2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)①B可与A形成CH2=CH2，其含有的π键和σ键的个数比为1∶5；②C可与A形成NH2NH2，其中N原子的价层电子对数为3＋1＝4，杂化轨道类型为sp3。(3)碳元素的最高价氧化物为CO2，其为分子晶体；Si元素的最高价氧化物为SiO2，其为共价晶体。(4)向含有Cu2＋的溶液中通入NH3，先生成Cu(OH)2沉淀，通入过量NH3，Cu(OH)2中的Cu2＋供应空轨道，NH3供应孤对电子，形成配位键，生成[Cu(NH3)4]2＋，Cu(OH)2沉淀溶解。答案：(1)N1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)①1∶5②sp3(3)碳元素的最高价氧化物为CO2，其为分子晶体；Si元素的最高价氧化物为SiO2，其为共价晶体(4)Cu(OH)2中的Cu2＋供应空轨道，NH3供应孤对电子，形成配位键，生成[Cu(NH3)4]2＋，Cu(OH)2沉淀溶解18．解析：(4)①铜晶胞面对角线上3个铜原子相切。设铜晶胞参数为acm，则有(4r)2＝2a2，r＝eq\f(\r(2),4)a。铜晶胞含4个原子，依据密度公式得：ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(4M,NAV)＝eq\f(64×4,NA·a3)，a＝eq\r(3,\f(64×4,NA·ρ))。r＝eq\f(\r(2),4)a＝eq\f(\r(2),4)×eq\r(3,\f(64×4,NA·ρ))＝eq\r(2)×eq\r(3,\f(4,NA·ρ))。②空间利用率＝eq\f(\f(4,3)πr3×4,a3)×100%＝eq\f(16,3)π×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\r(2),4)))eq\s\up12(3)×100%≈74%。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s24(2)①配位键氮②正四面体③高于NH3分子间能形成氢键极性sp3(3)金属Fe3＋的3d能级已达到半充溢的稳定结构(4)①eq\r(2)×eq\r(3,\f(4,NA·ρ))②74%19．解析：(2)聚硅氧烷中C形成4个单键，所以C的杂化方式为sp3。(3)①依据元素的第一电离能分析，第一电离能越小，越简洁失去e－生成较稳定的单核阳离子，所以最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I；②依据VSEPR理论推断ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的空间结构，价电子对数为3＋(7－2×3＋1)/2＝4，其VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间结构为三角锥形；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))互为等电子体的是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。(4)晶胞中立方体中Fe3＋处于O2－围成的正八面体空隙，以立方体计算，1个立方体中含有Fe3＋的个数为4×1/8＋1/2×3＝2个，含有Fe2＋的个数为1个，含有O2－的个数为12×1/4＋1＝4个，不妨取1mol这样的立方体，即有NA个这样的立方体，1mol立方体的质量为m＝(56×3＋16×4)g，1个立方体体积为V＝a3nm3＝(a×10－7)3cm3，则晶体密度为ρ＝m/(NAV)＝(56×3＋16×4)/[(6.02×1023)×(0.42×10－7)3]g·cm－3＝5.2g·cm－3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d8d(2)sp3(3)①I②三角锥SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(4)正八面体5.220．解析：(1)A项，[Ne]3s1属于基态的Mg＋，由于Mg的其次电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；B项，[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg＋；C项，[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D项，[Ne]3p1属于激发态Mg＋，其失去一个电子所需能量低于基态Mg＋。综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A。(2)乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可供应孤对电子与金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是