2022届上海市上海中学高一下学期期中考试化学试题

上海中学2021学年第二学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：H—1He—4C—12N—14O—16Na—23Fe—56Cu—64一、选择题(每题只有一个正确答案)1.下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是A.漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消毒剂 B.小苏打，，做发酵粉C.碱石灰，，做干燥剂 D.铝热剂，和Fe，冶炼金属2.下列有关化学用语的说法正确的是A空间填充模型，既可以表示，也可以表示B.HClO分子结构式为：H—O—ClC.Al3+的电子式为[Al]3+D.球棍模型表示的可能是分子3.下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D.4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.氧化铝与焦炭高温加热制铝 B.高温还原剂法制铁C.电解熔融氯化钠制钠 D.加热氧化汞制汞5.下列关于精炼铜的说法中错误的是A.粗铜作阳极，精铜作阴极B.电解质溶液中要含有Cu2+C.粗铜中所含的Zn、Fe、Ni等杂质会以单质形式沉积于阳极泥中D.电解开始时溶质浓度减小，后保持不变6.下列有关金属腐蚀及防腐的说法正确的是

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底部越容易发生电化学腐蚀B.图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中钢闸门应与电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流阴极保护法7.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的电极反应是8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B.已知则C.已知，则反应物总能量小于生成物总能量D.已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是A.NaCl溶液()，CaCl2溶液，过滤B.FeCl2溶液()，铜粉，过滤C.，饱和碳酸钠溶液，洗气D.溶液()，通足量10.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2-A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓D.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：B.简单离子半径：C.Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A.混合物中一定不含有B.混合物中一定不含有和NaClC.混合物中是否含有和NaCl无法确定D.混合物中一定不含有和NaCl13.向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是A.滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B.当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC.当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D.当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成14.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96g。若向相同质量的该混合物中加入40mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法错误的是A.混合物中铜的质量为1.28g B.盐酸浓度为2mol·L-1C.混合物中Fe2O3的质量是3.2g D.Cu和Fe2O3的物质的量之比为1：115.在密闭容器中充入CO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是A.P1=8P2 B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P2二、综合题16.下表是周期表中的一部分，根据①—⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题（1）画出表中元素中，非金属性最强的元素的离子结构示意图_______；（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______；（3）用电子式表示表中④和⑥两元素以1：2微粒个数比形成化合物的过程_______；（4）表中⑤⑦两种元素氢化物的稳定性更强的是_______；（5）⑥和⑧两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______，简述判断理由_______；（6）用一个化学方程式证明②③两种元素非金属性的强弱_______。18.封控期间要保护好自身健康，均衡饮食是必不可少的。食盐NaCl是调味品中不可或缺的成员，也可以作为工业原料生产多种重要的产品。I.（1）钠元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。（2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①（3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，反应的离子方程式为_______，可能观察到的现象符合图中的_______。A.B.C.D.II.氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法，打破了纯碱长期被外国垄断的局面。（4）请写出侯氏制碱法第一步生产的原理方程式_______。III.利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图所示(电极未标出)。

（5）电解池中，阴极的电极反应式为_______。（6）电解池中，正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有：①____；②_____。（7）燃料电池中，通入空气的电极为_______极，该电池中，正离子的移动方向是_______(“从左向右”或“从右向左”)。（8）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______molO2。（9）流程中，NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为_______。20.也是一种重要的钠的化合物。某研究性小组取用于圆底烧瓶中，并设计了如下图装置探究其强氧化性。（1）原定实验计划是在分液漏斗中加入稀盐酸，则发生的化学方程式为_______；（2）而由于同学的疏忽，错误地取成了浓盐酸，实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明反应中有_______(填化学式)生成，若B中改放湿润的淀粉KI试纸，凭试纸变蓝能否证明上述结论？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。（3）实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理？_______。（4）还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实与干燥的HCl能反应，请完成并配平该化学方程式：______。_______Na2O2+_______HCl=_______Cl2+_______NaCl+_______。22.铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。（1）该“价类二维图”中缺失类别A应为_______。（2）生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。A.干垃圾 B.湿垃圾 C.有毒有害垃圾 D.可回收垃圾（3）在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_______(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_______，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.Fe(OH)3（4）要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______(填字母)A.稀盐酸 B.溶液 C.稀硝酸 D.浓硫酸（5）要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_______。24.甲同学计划探究+2价铁的化合物的性质。（1）实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是_____。（2）甲同学取少量FeSO4溶液，并滴入几滴酸性溶液，观察到_______的现象；若加入活泼金属锌，则溶液颜色会_____。（3）实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是加入_______。（4）乙同学对+2价的很感兴趣，他查阅到应为_____色沉淀，但是他将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，该颜色的沉淀现象转瞬即逝，分析原因是(用化学方程式表示)_____。（5）乙同学为了长时间观察到的生成现象，设计了如图的电解装置。有关该装置说法不正确的是_______。A.a为电源正极，b为电源负极 B.电解液一定是NaOH溶液C.两个电极都必须使用铁作电极 D.阳极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+26.I.在高炉炼铁中，铁的三种氧化物均可作为原料冶炼铁，已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3（1）丙同学翻阅了资料，了解了盖斯定律后，写出CO还原FeO的热化学方程式为_______。II.丁同学回忆起初中学过的还原氧化铜的实验，想用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O【实验探究】第一部分：定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶解呈黄绿色；有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（2）实验③发生的反应的离子方程式为_______。（3）上述实验说明黑色粉末X中含有_______。第二部分：定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：（4）通过以上数据，可以计算出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。第三部分：问题讨论在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L(假设溶液体积仍为200mL)（5）通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)=_______mol/L，c()=_______mol/L，c()=_______mol/L

上海中学2021学年第二学期期中考试高一化学试题可能用到的原子量：H—1He—4C—12N—14O—16Na—23Fe—56Cu—64一、选择题(每题只有一个正确答案)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】A二、综合题【16题答案】【答案】（1）（2）①.HClO4②.KOH（3）（4）HF（5）①.NaCl②.Na+半径小于K+半径，导致NaCl离子键键能大于KCl的，从而导致NaCl的熔点高于KCl（6）