化学检验工培训试题

第四篇自测习题及标准答案

一、选择题及标准答案

1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）

（A）<0.1%（B）>0.1%（C）<1%（D）>1%

2.若被测组分含量在1%〜0.01%,则对其进行分析属（）

（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析

3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）

（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字

4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）

（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提

5.下列各项定义中不正确的是（）

（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率

（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值

6.对置信区间的正确理解是（）

（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围

7.指出下列表述中错误的是（）

（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽

（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平

均值

8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）

（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿

度一致

9.偶然误差具有（）

（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性

10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差

（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数

11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）

（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差

12.下列（）情况不属于系统误差

（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）祛码

读错

13.下列叙述中错误的是（）

（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差

（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定

14.下面数值中，有效数字为四位的是（）

（A）coCAo=25.30%（B）pH=11.50（C）K=3.141（D）1000

15.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以

下结果表示正确的是（）

（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%

16.按有效数字运算规则，0.854x2.187+9.6x10-5-0.0326x0.00814=（）

（A）1.9（B）1.87（C）1.868（D）1.8680

17.比较两组测定结果的精密度（）

甲组:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙组：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别

18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之

为（）

（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验

19.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）

（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物

20.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停

止滴定。这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析

21.直接法配制标准溶液必须使用（）

(A)基准试剂(B)化学纯试剂(C)分析纯试剂(D)优级纯试剂

22.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是()

(A)正误差(B)负误差(C)无影响(D)结果混乱

23.硼砂(NA2B4O7TOH2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中

保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()

(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不能确定

24.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积()rnL

(A)10(B)20(C)30(D)40

2502000mol/LNaOH溶液对H2sO4的滴定度为()gmL-1

(A)0.00049(B)0.0049(C)0.00098(D)0.0098

26.欲配制lOOOmLO.lmol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)()mL。

(A)0.84mL(B)8.4mL(C)1.2mL；(D)12mL

27.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()

(A)H2C2O4-2H2O(B)Na2c2O4(C)HC1(D)H2sO4

28.以甲基布火指示剂标定含有Na2cO：的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚猷

为指示剂，则测定结果()

(A)偏高(B)偏低(C)不变(D)无法确定

29.共腕酸碱对的KA与KB的关系是()

(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw

30.H2PO4一的共飘碱是()

(A)H3PO4(B)HPO42-(C)PO产(D)OH

31.NH3的共辄酸是()

22-4+

(A)NH(B)NH,OH(C)NH(D)NH4OH

32.下列各组酸碱组分中，属于共辄酸碱对的是()

(A)HCN-NACN(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3cH2coOH—NH2cH,COO-(D)

HQ+-OH

33.下列各组酸碱组分中，不属于共舸酸碱对的是()

22

(A)H,CO,-CO3"(B)NH3-NH(C)HC1-C1(D)HSO4-SO?

34.下列说法错误的是()

(A)丛0作为酸的共腕碱是OH(B)丛0作为碱的共腕酸是H3O+

(C)因为HAC的酸性强，故HAC的碱性必弱(D)HAC碱性弱，则H,AC+的酸性强

35.按质子理论，Na,HPC)4是()

(A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质

36.浓度为0.1mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的pH是()

(A)4.87(B)3.87(C)2.87(D)1.87

37.浓度为0.10mol/LNH4cl(pKB=4.74)溶液的pH是()

(A)5.13(B)4.13(C)3.13(D)2.13

38.pH1.00的HC1溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是()

(A)14(B)12(C)7(D)6

39.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()

(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH7.00时变色

(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

40.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为()

(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定

41.将酚酿指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为()

(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定

42.浓度为0.1mol/L的下列酸，能用NAOH直接滴定的是()

(A)HCOOH(pKA=3.45)(B)H3BO3(pKA=9.22)(C)NH4NO2(pKB=4.74)(D)

H2O2(pKA=12)

43.测定(NHD2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为()

(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SC)4不是酸(C)NH4+的KA太小(D)(NHRSOd中

含游离H2SO4

44.标定盐酸溶液常用的基准物质是()

(A)无水NA2co3(B)草酸(H,C,C)4-2H,O)(C)CaCO3(D)邻苯二甲酸氢钾

45.标定NaOFI溶液常用的基准物质是()

(A)无水Na2cCh(B)邻苯二甲酸氢钾(C)硼砂(D)CaCO3

46.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NAOH溶液,

宣称取邻苯二甲酸氢钾（）

（A）0.25g左右（B）1g左右（C）0.1g左右（D）0.45g左右

47.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL,则所标定的HCL浓度将（）

（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响

48.若将H2c2。42比0基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结

果将（）

（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响

49.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2s（X,和HAC溶液，消耗的体积相等，说明HSO,和

HAC两溶液中（）

（A）氢离子浓度相等（B）H,SO4和HAC的浓度相等

（C）H,SC>4的浓度为HAC的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同

50.含NaOH和Na2cCh混合碱液，用HC1滴至酚猷变色，消耗V】mL,继续以甲基橙为指

示剂滴定，又消耗VzmL,其组成为（）

（A）V|=V2（B）V,>V2（C）V,<V2（D）V|=2V2

51.某混合碱液，先用HCi滴至酚酬变色，消耗VgL,继以甲基橙为指示剂，又消耗VzmL,

已知V1<V2，其组成为（）

（A）NaOH-Na2cCh（B）Na,CO,（C）NAHCO3（D）NaHCO3-Na2CO3

52.关于缓冲溶液，下列说法错误的是（）

（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓

冲溶液。

（B）缓冲溶液一般山浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共碗碱（或共舸酸）组成

（C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

（D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关

53.用0.1mol/LHC1滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.743,用0.01mol/LHC1

滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是（）

（A）9.7~4.3（B）8.7〜4.3（C）8.7〜5.3（D）10.7~3.3

54.直接与金属离子配位的EDTA型体为（）

2+24

（A）H6Y（B）H4Y（C）H,Y（D）Y

55.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）

（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2

56.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液

滴定。该滴定方式是（）。

（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法

57.aM（L）=l表示（）

（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小（D）

[M]=[L]

58.有一NaOH标准溶液，经三次平行测定后，其浓度分别为：0.1023mol-L1,0.1020mol

和0.1024mol•I?,如果希望第四次测定结果在采用Q检验法时予以保留，则其最低值应

为（已知n=4时，Q0.90=0.76）（）

A.0.1017mol•L-lB.0.1012mol•L-lC.0.1008mol•L-l

D.0.1015mol•L-lE.0.1004mol•L-l

59.用EDTA直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是（）

（A）游离指示剂的颜色（B）EDTAM络合物的颜色（C）指示剂-M络合物的颜色（D）

上述A+B的混合色

60.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的

（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高

（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性

（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性

61.下列叙述中错误的是（）

（A）酸效应使络合物的稳定性降低（B）共存离子使络合物的稳定性降低

（C）配位效应使络合物的稳定性降低（D）各种副反应均使络合物的稳定性降低

62.用Zd+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（）

（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用

63.在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）

（A）ph<8（B）溶液中无干扰离子（C）宥变色敏锐无封闭作用的指示剂（D）反应在

酸性溶液中进行

64.测定水中钙硬时，Mg?*的干扰用的是（）消除的。

（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）氧化还原掩蔽法（D）沉淀掩蔽法

65.配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）

（A）EDTA配位能力与酸度有关（B）金属指示剂有其使用的酸度范围

（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+（D）会随酸度改变而改变

66.产生金属指示剂的僵化现象是因为（）

（A）指示剂不稳定（B）Mln溶解度小（C）K'MlnvK'MY（D）K'Mln>K'MY

67.已知ZnO=8L38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液,宜称取ZnO为（）

（A）4g（B）lg（C）0.4g（D）0.04g

68.某溶液主要含有CA2\Mg2+及少量Al3\Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后，用

EDTA滴定，用铭黑T为指示剂，则测出的是（）

（A）Mg?+的含量（B）CA2\Mg?+的含量（C）Al3\Fe3+的含量（D）Ca2\Mg2\

A「+、Fe3+的含量

69.Fe）+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。

（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高

（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe?+的浓度降低

70.二苯胺磺酸钠是KzCnO?滴定Fe?+的常用指示剂，它属于（）

（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂

71.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无

色时

72.在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）

（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定

73.碘量法测Cd+时，KJ最主要的作用是（）

（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂

74.在S/、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sr?+而Fe?+不被氧化，应选择的氧化剂是

0

2-

（A）KIO,（B）HQ（C）HgCl2（D）SO3

75.以K,Cr,C）7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr,C）7滴定。设试样含铁以Fe,C13（其

摩尔质量为150.7g/mol）计约为50%,则试样称取量应为（）

（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右

76.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

（A）升华碘（B）KJO,（C）K,Cr2O-（D）KBrO,

77.用草酸钠作基准物标定高锦酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加

快，这是（）起催化作用。

（A）氢离子（B）MnO4（C）Mn2+（D）CO,

78.KMnC）4滴定所需的介质是（）

（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸

79.在间接碘法测定中，下列操作正确的是（）

（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴

定

（C）在70-80C恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂.

80.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会（）

（A）反应不定量（B）&易挥发（C）终点不明显（D）「被氧化,Na2s2O3被分解

81.KMnC>4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2（）4，再经过滤、洗涤后溶于H,SC>4中，最

后用KMnCU滴定H2c2O4，Ca的基本单元为（）

2+

（A）Ca（B）Cao（C）Ca（D）CaSO4

82.下列测定中，需要加热的有（）

（A）KMnO4溶液滴定HQ2（B）KMnCX,溶液滴定H2c2O4（C）银量法测定水中氯（D）

碘量法测定CuSO4

83.对高镒酸钾滴定法，下列说法错误的是（）

（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质

（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定

84.下述（）说法是正确的。

（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式必须不同

（C）称量形式和沉淀形式可以不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

85.盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。•殷来说，后一种效

应较前-一种效应（）

（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多

（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多

86.氯化银在lmol/L的HC1中比在水中较易溶解是因为（）

（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应

87.CAF,沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度（）

（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断

88.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）

（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶

89.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）

（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀（D）后沉淀

90.若BaCL中含有NaCkKC1、CaCl,等杂质，用H£C>4沉淀Ba?+时生成的BaSCU最容易

吸附（）离子。

（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+

91.晶形沉淀的沉淀条件是（）

（A）稀、热、快、搅、陈（B）浓、热、快、搅、陈

（C）稀、冷、慢、搅、陈（D）稀、热、慢、搅、陈

92.待测组分为MgO,沉淀形式为MgNH4Po46H2O,称量形式为Mg,P,C>7，化学因素等于

（）

（A）0.362（B）0.724（C）1,105（D）2.210

93.关于以KzCrCU为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）

（A）指示剂K,CrCU的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）本法可测定C1和Br,但不能测定「或SCN（D）莫尔法的选择性较强

94.Mohr法测定Cr含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会（）

（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀（C）AgCl吸附CF（D）AgzCrCU沉淀

不生成

95.以铁钱研为指示剂，用返滴法以NH£NS标准溶液滴定C「时，下列错误的是（）

（A）滴定前加入过量定量的AgNOa标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去

（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2。析出

96.有0.5000g纯的KIOx,将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNC）3溶液恰能滴

到计量点，则x应是（）

（A）2（B）3.5（D）7

97.在下列杂质离子存在下，以BA?+沉淀SO/时，沉淀首先吸附（）

（A）Fe3+（B）Cf（C）Ba2+（D）NO3'

98.AgNC）3与NaCI反应，在等量点时Ag卡的浓度为（）。已知KSP（AgCl）=1.8^1010

（A）2.0x10-5（B）1.34x10-5（C）2.0x10-6（D）1.34x10-6

99.所谓可见光区，所指的波长范围是（）

（A）200~400nm（B）400~750nm（C）750~1000nm（D）100~200nm

100.一束（）通过有色溶液时、溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。

（A）平行可见光（B）平行单色光（C）白光（D）紫外光

101.下列说法正确的是（）

（A）朗伯-比尔定律，浓度C与吸光度A之间的关系是一条通过原点的直线

（B）朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关

（C）最大吸收波长XmAx是指物质能对光产生吸收所对应的最大波长

（D）同物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同

102.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置（）

（A）向长波方向移动（B）向短波方向移动

（C）不移动，但峰高降低（D）无任何变化

103.标准工作曲线不过原点的可能的原因是（）

（A）显色反应得酸度控制不当（B）显色剂得浓度过高

（C）吸收波长选择不当（D）参比溶液选择不当

104.某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）

（A）该物质对某波长光的吸光能力很强（B）该物质浓度很大

（C）测定该物质的精密度很高（D）测量该物质产生的吸光度很大

105.吸光性物质的摩尔吸光系数与下列（）因素有关

（A）比色皿厚度（B）该物质浓度（C）吸收池材料（D）入射光波长

106.已知KMnO4的相对分子质量为158.04,k545nm=2.2'103,今在545nm处用浓度为

0.0020%KMn04溶液，3.00Cm比色皿测得透射比为（）

（A）15%（B）83%（C）25%（D）53%

107.有AB两份不同浓度的有色溶液，A溶液用l.OCm吸收池，B溶液用3.0Cm吸收池，

在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()

(A)A是B的1/3(B)A等于B(C)B是A的3倍(D)B是A的1/3

108.某有色溶液，当用ICm吸收池时，其透射比为T,若改用2cm吸收池，则透射比应

为()

(A)2T(B)21gT(C)T1/2(D)T2

109.用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20%,试液的透射率为10%,若以示差分

光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为()

(A)20%(B)40%(C)50%(D)80%

110.用分光光度计测量有色化合物，浓度相对标准偏差最小时的吸光度为()

(A)0.368(B)0.334(C)0.443(D)0.434

111.在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它

共存离子与显色剂不生色，此时应选()为参比。

(A)溶剂空白(B)试液空白(C)试剂空白(D)褪色参比

112.用邻菲罗琳法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4〜6之间，通常选择()缓冲溶液较

合适。

(A)邻苯二甲酸氢钾(B)NH3—NH4C1(C)NaHCO,—NA,CO,(D)HAC—NaAC

113.下述操作中正确的是()

(A)比色皿外壁有水珠(B)手捏比色皿的磨光面

(C)手捏比色皿的毛面(D)用报纸去擦比色皿外壁的水

114、甲烷的燃烧热是-965.6kJ/mol,其相应的热化学方程式是

A.C(g)+4H(g)=CH4(g)AH。⑴=-965.6kJ/mol

B.C(g)+2H2®=CH4(g)ArH"298(1)=-965.6kJ/mol

C.CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)AH"298⑴=-965.6kJ/mol

D.CH4(g)+2O,(g)=CO,(g)+2H,O(1)△rH"298(1)=-965.6kJ/mol

115、对于基元反应:：2NO+O2=2NO2,若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大

气压，则正反应的速度为原来的：

A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍

116、CA,(PO4),的溶度积Ksp的表示式为：

2+32+232

A.Ksp=[CA][PO4-]B.Ksp=[CA][PO4-]

2+332[3CA^][2PO3-]

c.^=^][?04-]D.(p=4

117＞对于下列电极反应，MnO?+4H++2e=Mn2*

+2H2O如果增大溶液的pH值，则

该电极的电极电势：

A拦大B.减小C.不变D.不能判断

对于二个7七学反应,

118、下列说法哪•个是正确的？

A.4G越负，反应速度越快。B.越负，反应速度越快。

C.活化能越大，反应速度越快。D.活化能越小，反应速度越快。

119、满足下列哪组条件的反应可自发进行？

A.ArHm>0,△rSnl>0,高温。B.ArHIn>0,△rSm>0,低温。

C.AHmO,△rSm<0,高温。D.ArHm>0,△rSmVO,低温。

120、下述何种物质不能起酸的行用：

+2

A.HSO4-B.NH4C.H2OD.CO3'

121、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：

A.NAH2PO4—NA2HPO47昆合液.B.0.2mol/LNH4cl与0.Imol/LNAOH等体积7昆合液

C.O.lmol/LNAOH与0.Imol/LHAC等体积混合液。D.NH4cl—NH3-H,0¥昆合液。

122、升高温度能加快反应速度的主要原因是

A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B.能提高反应的活化能。

C.能加快反应物的消耗。D.能增大活化分子的百分率。

123、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是

A.增加反应物浓度。B.增加生成物浓度。C.加入催化剂。D.改变反应温度。

124、Ni(en)2]2+离子中锲的配位数和氧化数分别是

A.4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+2

125、若下列反应2A+2B=C的速度方程式是v=k[A][B]2,此反应的反应级数是

A.一级B.二级C.三级D.四级

126、配制FeC%溶液,为防止水解,应加入：

A..NaOHB.NaClC.HC1D.HNO3

127、下列E°便最大的是

A.EAgCI/AgB.EAg+/AgC.EAgBr/AgD-EAgl/Ag

128、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）

A.试样未经充分混匀B,滴定时有液滴溅出

C.祛码生锈D.滴定管最后•位估读不准确

129、欲配制0.2mol/LHCI溶液和0.2mol/LH,SC>4溶液，量取浓酸的合适的量器是

A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式或碱式滴定管

130、用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得x=27.50%，若真实

含量为27.30%,则27.50%-27.30%=+0.2%,称为

A.绝对偏差B.绝对误差C.相对误差D.标准偏差

131、某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NAOH溶液时;下述记录中正确的是

ABCD

移取标准液（ml）20.0020.00020.0020.00

滴定管终读数47.3024.0823.524.10

滴定管初读数23.200.000.20.05

V(NaOH)ml24.1024.0823.324.05

132、用计算器算得2236x1.624=]2004471，按有效数字运算（修约）规则，结果为

A.12L036喳.2020）c.12.00D,12.004

133、测定CaCOs的含量时，加入一定量过量的HC1标准溶液与其完全反应，过量部分HC1

用NaOH溶液滴定，此滴定方式属

A.直接滴定方式B.返滴定方C.置换滴定方式D.间接滴定方式

134、用0.10mol/LHC1溶液滴定同浓度的NH3-H,O混合溶液，合适的指示剂是

A.甲基橙（pKHm=3.4）B,澳甲酚兰（pKHm=4.1）C.甲基红作。『5.0）D,酚

St（pKHIn=9.1）

135、F列反应中滴定曲线对称的反应是

A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

222++2+

C.I2+2S2O3'=2r+S4O6'D.MnO；+5Fe+8H=Mn+

3+

5Fe+4H2O

136、卜例盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定。

11

A.NA2co3（H2c。3的KAI=4.2X1（）7,KA2=5.6X10）B.NA2B4O7-10H2O

（H3BO3的KAI=5.AX1（）T°）

C.NAAC（HAC的KA=1.8义10一5）

813

D.NA3Po4（H3PO4的KAI=7.5X10",Ka2=62x10-,KA3=2.2X10-）

137、下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是

A.固体NaOHB.固体Na2s2O3C.固体硼砂D.固体KMnCU

138、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是

A.酸效应系数越大，配合物越稳定。B,酸效应系数越小，配合物越稳定。

C.酸效应系数越小，配合物越不稳定。D.酸效应系数的大小对配合物的稳定

性无影响。

139.鉴定PB2+离子时用的试剂是（）

A.K3Fe（CN）6B.NH4SCNC.K2CrO4D.SnCI2

140..以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）

A进行仪器校正B增加测定次数C增加称样量D提高分析人员水平

141..根据有效数字的运算规则（1.250-0.01）X（0.0121+12.1）/20.214的结果有效数字为（）

A.2位B.3位C.4位D.5位

142..某一元弱酸HIN（pKA=9.14）,在何种情况下以HIN为主要存在形式？（）

A.pH<9.14B.pH>9.14C.pH=9.14D.pH>4,86

143.佛尔哈德法中，滴定反应应在下述溶液中进行（）。

A.酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性

144.为了减少测量误差，吸光度的读数范围应为（）。

A.0.I〜1.0B.0.2〜0.8C.0-2D.0.5〜1.5

145.有一碱液，可能为NaOH、NaHCCh或Na2cO3或它们的混合物，用HC1标准溶液滴定

至酚酰终点时耗去HC1的体积为VI,继续以甲基橙为指示剂又耗去HC1的体积为V2,且

v,<v2,则此碱液为（）

A、Na,CO3B、NaHCO3C、NaHCO3+Na2CO3D、NaOH+Na,CO,

146.对于KMnCU滴定H,O,选用的指示剂为（）

A.淀粉B.自身指示剂C.K2CrO4D、甲基橙

147、以KMnC）4法测定Fe?+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为（）

A.H,SO4B.HC1C.HNO3D.H2C,O4

148.可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差（）

A.对照试验B.空白试验C.多次平行测定D.校准仪器

149、用K,CrC>4鉴定BA?+时，若试液浓度为1：12500至少取0.05ml才能看到黄色沉淀，

则检出限量为（）

A、2微克B、0.5微克C、0.20微克D、4微克

150、可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差?（）

A.对照试验B.空白试验C.多次平行测定D.校准仪器

151、用EDTA滴定金属离子M,下列叙述中正确的是（）o

A.若CM一定，IgK'MY越大，则滴定突跃范围越大；B.若CM一定，IgK'MY越小，则滴

定突跃范围越大；

C.若IgK'MY-定，CM越大，则滴定突跃范围越小；D.若IgK'MY一定，CM越小，则

滴定突跃范围越大；

152.莫尔法中，滴定反应只能在如下溶液中进行（）。

A.强酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性

153.下列各组酸碱对中属于共辄酸碱对的是（）

2

A.H2CO3—CO3'B.NaH2PO4—Na2HPO4C.NA3PO4—NAH2PO4

D.H,PO4—Na,HPO4

154、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）o

A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小

155、Cmol/LNHdHCCh溶液的电荷平衡式为（）

+2+

A、[NH4]+[NH3]=[CO3-]+[HCO；]+[H2CO3]B、[NH4]=Cmol/L,[HCO/]=Cmol/L

22

C、[NHf]+[Hl=[OH]+2[CO3-]+[HCO3']D、[NH/]=[CO3']+[HCO3-]=2Cmol/L

156、Ag2s的K^nZ-OXlO*,其纯水中溶解度计算公式为（）。

A.^KspB.rr;-C.JKspD.rr;—

riKsp

157、BaSCU沉淀重量法测V4定BA"时，对于\6BaSOq沉淀的洗涤最

好使用（）。

A.母液B.水C.稀H,SO4D.稀HC1

158、对于Ce*+Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为（）。

A.两电对的值B.反应物浓度C.滴定速度D.得失电子数

159.摩尔法的指示剂是（）。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN'

时，其反应系数之间的关系为（

16O.fflNaC2O4（A）标定KM11O4（B））。

A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=l/2nBD.nA=l/5nB

161.佛尔哈德法的指示剂是（）o

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN'

162.测定FeC13中Cl含量时,选用（）指示剂指示终点。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe（SO4）212H2OD.NH4SCN

163.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度

164.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。

A.最大吸收峰向长波方向移动B.最大吸收峰向短波方向移动

C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D,最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

165.测定FeCb中C1含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.NASO4

166.氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。

A.溶液中金属离子浓度与pH关系B.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系

C.溶液pH与金属离子浓度关系D.溶液pH与络合滴定剂用量关系

167.摩尔法测定C1时，溶液应为（）。

A.酸性B.弱酸性C.HC1D.碱性

168.佛尔哈德法测定C时,溶液应为（）o

A.酸性B.弱酸性C.中性D.碱性

169.氧化还原电对的电极电位可决定（）o

A.滴定突跃大小B.溶液颜色C.温度D.酸度

170.测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND,Na2SO4

171.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

A.的乘积增大B.的乘积减小C.[HJOH]的乘积不变D.[OH]

浓度增加

172.测定Ag+含量时，选用（）指示剂指示终点。

A.K,Cr,C）7B.K,CrO4C.NH4Fe（SO）212H2OD.NH4SCN

173.测定《CW含量时，选甫（）指示剂指示4终点。

A.K,Cr,O7B.K2CrO4C.NH4Fe（SO4）212H2OD.NH4SCN

174.在吸光充度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）

A.吸光度B.透光度C.吸收波长D.吸光系数

175.在酸性介质中，用KMnCU溶液滴定草酸盐，滴定应（）。

A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

C.始终缓慢地进行D.在近化学计量点附近加快进行

176.已知ImLKMnCU相当于0.005682gFe?+,则下列表示正确的是（）。

A.TFc/KMnO4=lmL/0.005682gB.TFc/KMnO4=°,0°5682g/mL

C.TKMnO4/Fc=lmL/0.005682gD.TKMnO4/Fc=°,0°5682g/mL

177.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。

A.待测组分的含量B.最大吸收波长C.摩尔吸光系数D.络合物组成

178.用KMnCU法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。

A.SO?B.AcB.CFD.NO/

179.某盐酸溶液中，CFC（UI）=CFc（n）=lmol/L,则此溶液中Fe3+/Fe?+电对的条件电位为（）o

AE=E®BE®'=E©+0.0591g

CE®。'=E0+0.0591g（a…D£0'=E®+0.059lg^'

180.符合比尔定律的有色溶擀释