2021-2022学年北京市北京某中学高考化学一模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

2、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、浪等产品。某兴趣小组以MgBrz为原料，模拟从海水中制备漠和

镁。下列说法错误的是。

②Cb.④试剂X…⑤

滤液

I—►-----------------------►Br2---------------►HBrBr2

③水蒸气/空气

iNaOH

MgBr2

_►Mg(OH)2—►…无水MgCb--------►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集澳

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

3、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平

衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0~5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mobL'''inin'

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

4、下列说法正确的是（）

A.甲烷有两种二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

C.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH,CI

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

5、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

6、下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

7、常温下，将盐酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc（OIT）]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

c(H2X)

A.曲线N表示pOH与电一两者的变化关系

c(HXI

B.NaHX溶液中C(X2-)>C(H2X)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X”)

D.常温下，N&X的第一步水解常数3=1.0X10-4

8、下列有关同位素的说法正确的是

A.18。的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C.%与阳核电荷数相等D.1个9与1个叼质量相等

9、以高硫铝土矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeSz)为原料，生产氧化铝并获得FejCh的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量32OH溶液FeSi

高礴吕土矿耕fit]——^』!"一过滤一►隔绝空L—►烧渣分离fFeO,

II

A1Q<-------------滤液SCh

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AWh

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2Oj)=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3(h分离出来

10、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

11、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：谓K

12、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

0

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示()o下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.Imol该双环烯酯能与3mol出发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

13、关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分馆得到的各馆分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

14、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、

Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法第煲的是

Y=^Z/'/丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

15、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na?。？的含量

B.确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的Na2SO4-%H2O晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和CM+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

16、下列说法正确的是

A.CH3a（g）+C12（g），^_>CH2a2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的A">0

c（NH3H0O）

B.室温下，稀释O.lmoMLNH4cl溶液，溶液中，仙田）增大

C.反应N2（g）+3H2（g）=^2NHKg）A//<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)

>Ksp(BaCO3)

17、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱

C.因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

18、己知：还原性HS(V〉r,氧化性IO3->12。在含3moiNaHS(h的溶液中逐滴加入KIOs溶液.加入KIO3和析

出L的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()

n(y/nK)l

11"一丁一丁一1-一1一-1一-I

・卜--]--1

1--1--i--十一十一1--\-一■一I

…L_L_JL_1_L_L_1I

0'n(ICL)/mol

2+

A.0~a间发生反应：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C.b~C间反应：12仅是氧化产物

D.当溶液中「与L的物质的量之比为5：3时，加入的Kith为L08mol

19、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

C.制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用

D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

20、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NH：

B,雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

21、金属钠与水反应：2Na+2H2O-2Na++2OH-+H2T，关于该反应过程的叙述错误的是()

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

22、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrI).Nai

二、非选择题(共84分)

23、(14分)磷酸氯喽是一种抗疟疾药物,研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下:

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2CH3)

PhO,A

NH22

回答下列问题:

(DA是一种芳香经，B中官能团的名称为.

(2)反应AfB中须加入的试剂a为.

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是.

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为。

(5)FfG反应类型为.

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机

物I的流程。

0R'00R'0

i.Claisen酯缩合:II

R-C—OCZHS+CH?-C—OC2H5CH'ONa.R_C-C-OC2Hs+C2H5OH

OOMgBrOOMgBrOH

..II.，_R，」与R—d_R，(②比①反应快)

ii•R-C—OCHsR'峥WR—1—OCH3―►R—C—R，

①I1的工

iii.RM=CH2［淤硼C/Br2,（R、R'代表煌基）

回答下列问题：

(DC的名称为oI中所含官能团的名称为。

(2)B-C的反应类型是。F的结构简式为

(3)D-E的化学方程式为o

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是。

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知lmolK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种(两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________.(任写一种)

0H

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备CH3的合成路线(其他试剂任选)

25、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHO、oCH3coOK

♦Ov__-♦CH3coOH+FLO

OH万。△

水杨醛

可能用到的有关性质如下:

相对分熔点沸点溶解性

子质量(P(℃)

水扬酸122-7197微溶于水.溶于乙酸等有机溶剂

乙酸酊102-73139有吸湿性,溶于氯仿和乙匿.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.易溶于热水、醇、乙隈、/仿和氢粒化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙静、乙醛、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸醉73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160℃/1866Pa谯分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是.

(2)乙酸酎过量的目的是o

(3)分水器的作用是»

(4)使用油浴加热的优点是»

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判断反应基本完全的现象是o

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为»

（8）减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是（填正确答案标号）。

（9）本实验所得到的香豆素产率是.

26、（10分）叠氮化钠（NaN。固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰

撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

?l220

已知：NaNH2+N2O---NaN3+H2O«

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I：制备NaN3

（1）装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是o

（2）为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

（3）氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式.

（4）N20可由NH4N03（熔点169.6℃）在240C分解制得，应选择的气体发生装置是

Inmiv

实验II：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

加乙醇过滤洗涤干燥

---------1加水NaN,固体

D中混合物—T—nNV

(5)已知：NaNJh能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是。

实验IH：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰咻指示液，0.0500mol.U(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液的体积为29.00mL.测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH5Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(7)试样中NaN3的质量分数为o(保留四位有效数字)

27、(12分)草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3,3H2。)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

(I)草酸钻晶体(CoCzO/ZH?。)在200C左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

(CoCzO「ZH?。)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-2104.41

290~3202.41

890~9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320'C过程中

发生反应的化学方程式是一；设置D的作用是一。

(2)用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一o

②C的作用是是O

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

卜咐|---j".FeSO«(aq)|斗FeC]。“？％。|一—八m.IKj[Fe(C204Ml

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“HI”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

28、(14分)硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

o<>

(1)基态硒原子的核外电子排布式为oAs、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为»

(2)SeO2易溶解于水，熔点为340〜35(TC,315C时升华，由此可判断SeCh中的化学键类型为。

(3)Se2cL为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为,Se2Cl2

的空间构型为(填字母)。

a.直线形b.锯齿形c.环形d.四面体形

(4)硒酸钢(CuSeO。在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是(填化学

式)。

(5)Se(V-中Se-O的键角比SeCh的键角(填"大”或"小”)，原因是。

(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为,若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、

r(Cu)pm,密度为pg・cm&,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为(用含汗的式子表示)。

29、(10分)霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物

和硫氧化物有多种方法。

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：

1

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)A^QkJmor。

在T/C时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min

01020304050

浓度/mol•L

NO1.000.580.400.400.180.48

\00.210.300.300.360.36

ca00.210.300.300.360.36

①0〜lOmin内，NO的平均反应速率v(NO)=,TJC时，该反应的平衡常数K=___„

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是—(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时，容器中NO、N2、COz的浓度之比为5：3：3,则Q0(填

或“v”)。

(2)N%催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

催化剂甲O100200300400

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为一，已知c(NO2)：c(NO)=l：1时脱氮效果最佳，若生成ImolNz时反应放出

的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为—o

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误;

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

2、D

【解析】

由流程可知，MgBm与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化澳离子生成溪，③吹出溪，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成溟;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCh

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCH6H2O,在HC1气流中加热MgCb6H2O,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中漠离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集漠，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与漠单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段——电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

3、A

【解析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=~~=——-----------^JlmobL^min1,则v(A)=v(D)=0.32moleL1>min'1,

VAt2.0Lx5min

故A错误;

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K=nJ=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)F>D(g)

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

化学平衡常数K=[,0<——=10,解得：a=2.2,故B正确；

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO转化率~~7—X10O%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相当于减小压强，平衡逆向

2mol/Lt

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3,故

D正确；

故选Ao

4、D

【解析】

A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应

的产物为多种氯代炫与氯化氢的混合物，故C错误；

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

5、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯燃和竣酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有竣基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B,由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4moi出反应，D正确；

答案选0«

6、A

【解析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确;

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确;

故答案为Ao

7、D

【解析】

c(HX-)

NazX溶液中，X2•分步水解，以第一步水解为主，则Khi(X2)>Kh2(X2)碱性条件下，则pOH相同时,>

Tp77

-c(HX-)

c(W2X)cHXC(H2X)

，由图象可知N为pOH与1g’1的变化曲线,M为pOH与1g变化曲线，当1g或

c(HX-\c(X)7p7

C(H2X)C(H2X]

=0时，说明:或一=1,浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

c(X2-)c(HX)

【详解】

c(HX]

C(H2X)

A.由以上分析可知，曲线N表示pOH与1g〉，<的变化曲线,故A错误；B.由曲线M可知，当Ig

c(X”)

c(也X)

时,=1,pOH=9,c(OH)=109mol^,则Kh2(X*)=一xc(OIT)=lxl(F9；由曲线N可知，当1g\

c(HX-}c("X)(X)

c(HX-)C(HX-)

2

=0时,/<=1,pOH=4,c(OH-)=10"mol/L,Khi(X)=\?/xc(OH)=lxl0S则HX-的电离平衡常数

cp)c(X2-)

K\x10-14

K2=U==1X10T°,则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(HzX)>c(X"),故B错误；C.混

K加lxl()T

合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH),则当混合溶液呈中性时,

c(HX-)c(HX-)

+2

c(Na)=c(Cl-)+c(HX')+2c(X-),故C错误；D.由曲线N可知，当1g7p7=0时,Tp77=1,pOH=4,

c(OH)=104mol/L,贝！JKhi(X”)=xc(OH)=lxl04,故D正确；故答案为D。

8、C

【解析】

由吃X(简化为八X)的含义分析解答。

【详解】

原子吃X中，质量数为A,质子数为Z,中子数为(A—Z)。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为'X。

A.氧是8号元素，18。的中子数为18—8=10,A项错误；

BJ6。和18。质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C.mo与wo核电荷数都是8,C项正确；

D.wo、的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选Co

9、C

【解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与SCh反应，减少SCh的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSO4,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAKh溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、燃烧可以得到AWh;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2()3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3(h具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

10、B

【解析】

A.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；

C.离子与离子之间为离子键，选项C错误；

D.离子与电子之间为金属键，选项D错误.

答案选B。

11、D

【解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：H-C-H,故A错误：

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(CIO)2和CaC12,故C错误；

D.苯的比例模型：■鼠，故D正确；

故选D。

12、A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溪水褪色，选项A正确；imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol

Hz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CH?—上有I种，共有9种，选项D不正确。

13、C

【解析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分储时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分储得到的储分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误：

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

14、C

【解析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为A1,以此解答。

【详解】

A.化合物AIN为原子晶体，A1N最高可稳定到2200C,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCNb的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：C»

15、C

【解析】

A.在烧瓶中放入NazO和NazOz的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2(h的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2s04•xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和CM+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

16、B

【解析】

A.反应CH3Cl(g)+a2(g)，^_>CH2CL(l)+HCl(g)是牖减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知AH-7AS<0,所以该反应的AH<0,A项错误；

c(NH3H2O)

B.氯化钱溶液中镀根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进镂根离子的水解，溶液中增大，B项

正确；

C.反应N2(g)+3H2(g)=«NH3(g)AH<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaS(h饱和溶液中加入饱和Na2cCh溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和银离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出&p(BaSO4)>Ksp(BaCC)3),D项错误；

答案选B。

17、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；

B.第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；

C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；

D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。

答案选C。

18、C

【解析】

A.0〜a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的

量是ImoL亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，

2+

所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正确；B.a~b间发生反应为3HSOy+IO3-=3SO42-+r+3H+,

反应0一的物质的量为0.06moL则消耗NaHSCh的物质的量为1.8moL故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子

部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO『+6H++5I-=3H2O+3L,所以L是L是既是还原产物又是氧化产物

,故C错误；D.根据反应2IO3-+6HSO3=2r+6S(V+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为ImoL生

成碘离子的量为Imol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO3-+6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物质

的量为JxmoL消耗碘离子的物质的量hxmol,剩余的碘离子的物质的量=(1-TX)mol,当溶液中n(I)：n(I)=5

二32

:2时，即(1-jx)：x=5：2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24mo号1.08moL故D正确

;故选C。

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结

合原子守恒计算，还原性HSOf>r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IOy+3HSO3=r+3SO42-+3H+,继续加入

KKh,氧化性IO-3>h,所以IO3何以结合H+氧化r生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3I2,根据发生的反应

来判断各个点的产物。

19、D

【解析】

A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选D。

20、A

【解析】

A项，除了含有镂根的钱态氮肥以外，还有硝态氮肥(以硝