2021-2022学年高中化学反应练习试题含解析

试卷主标题

姓名：班级：考号：

一、选择题(共30题)

1、

甲、乙、丙三个体积为VL的容器，在甲、乙、丙中分别加入不同量的A和B,发生反应

A(g)+2B(g”C(s)+Q(Q>0),T/C时,该反应的K=0.25,下表是TJC时,11时刻

的A和B的浓度，下列说法正确的是

AB

甲4mol/Llmol/L

乙3mol/L6mol/L

丙Imol/L2mol/L

A.此时，甲中V正》V逆

B.平衡时，乙和丙容器内气体的密度不相等

C.平衡时，降低温度,可使乙中c(A)=3mol/L

D.连通甲和丙，达到平衡后，c(A)<2.5mol/L

2、

25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变

化如图所示。下列有关说法正确的是

V[NaOII(aq)]/mL

A.H2A属于强酸

B.c(HA)/c(H2A)随着Vw的增大而减小

2

C.V、a0H=20mL时，溶液中存在关系：c(HA)+c(A-)+c(H2A)=0.Imol/L

D.V-H=20mL时，溶液中存在关系:c(Na+)>c(HA)>c(HJ>c(A2J>c(0H)

3、

部分弱酸的酸性如下：HCOOH>H2co3>HCN>HCO3下列选项错误的是

HCO

A.CN+H20+C02-HCN+3

C

B.2HCOOH+°3'->2HC00+H20+C02f

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

4、

下列关于工业生产过程的叙述正确的是

A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工业中，SO2氧化为S03时采用常压，因为高压会降低S02转化率

C.合成氨生产中将NH；液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

D.SO2在接触室被氧化成S0,SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸

5、

氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢，工业上可用02将HC1转化为CL，以

提高效益,减少污染,反应为:02(g)+4HCl(g)w2C12(g)+2H20(g)+QkJ(Q>0)0对该

反应达到平衡后，以下分析正确的是

A.增加n(HCl),逆反应速率先减小后增大

B.体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

C.压强不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

D.如果平衡常数K值增大，对正反应的速率影响更大

6、

HX是一元弱酸，微溶盐MX2的饱和溶液中c(M^)随C(H')而变化，M"不发生水解。

25℃时，实验测得pM与5(X)的关系如图所示，其中A点对应的pH=5.0。［已知

2+

lg2=0.3.，pM=-lgc(M),8(X)=c(X-)+c(HX)]o则下列说法正确的是

A.A点对应溶液中存在2c(M2+)=3c(HX)B.B点对应溶液的pH约为5.6

C.25℃时，Ksp(MX2)的数量级为10"D.25℃时，HX的电离常数K.为2.5X10

7、

下列离子方程式书写错误的是

+2+

A.二氧化硫使酸性高锌酸钾溶液褪色：3SO3+2MnO；+4H=3SOj-+2Mn+2H2O

B.泡沫灭火器工作原理：A产+3HCO产A1(OH)34+3co2T

C.工业上用FeS除去废水中的Hg"：FeS+典2+=Hg$+Fe2+

D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：C10-+C02+H2O=HC10+HC0j

8、

饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所

示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插

入ZnCL溶液中构成原电池时，下列说法不正确的是

线

导

钳

丝

汞

束

甘

孔

多

A.甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极

B.多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液

C.负极的电极反应式为Zn-2e=Zn24

D.正极的电极反应式为Hg,Cl2+2e=2Hg+2Cl

9、

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2c03、K2c03为电解质，从一个电极通入甲烷，从另外一

个电极通入空气，该电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A.电池总反应为：CH,+202点询）C02+2H20

B.该电池只有在较高温度下才能正常工作

C.a为O2，b为CH%，C为N/,d为CO?

D.正极电极反应式为：Ch+2H20+4e=40H

10、

化学研究主要用的是实验方法。下列实验能达到目的的是

止水灾

NaOH干燥的

溶液红色布条

的草酸溶液

③④

A.①可以证明石蜡油分解有乙烯生成

B.②可探究C1?使红色布条褪色的原因

C.③探究浓度对化学反应速率的影响

D.④可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

1k

短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其族序数满足：3Z+M=X+Y，

其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说

法错误的是

A.R与X、Y、M均能形成含18电子的分子

B.上述转化关系中的物质各原子均达8电子稳定结构

C.Y、Z、M形成的某种化合物可做漂白剂

D.R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物

12、

下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是

13、

下列说法正确的是

A.氯碱工业中采用阴离子交换膜电解饱和食盐水

B.银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热

C.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D.容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不

用润洗

14、

2L恒容密闭容器中发生反应：2X(g)+%(g)=2XY(g)AH>0,在不同温度下测得X的物

质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是

t/minn/mol

05813

T/K

工2.01.51.31.2

2.01.151.01.0

A.与马相比，5时活化分子百分数大

B,马下，5：8mm内，v(Y2)=0.025mol/(Lmin)

C.三下，反应在13mm时已达到平衡状态

D.反应平衡常数：K(Ti)<K(工)

15、

相同温度和压强下，关于物质端的大小比较合理的是

AlmolCl2(g)>2molCl2(g)g2molH2O(l)>2molH2O(g)

clmolCH4(g)<lmolC2H6(g)D1moic(s,金刚石)>ImolC(s,石墨)

16、

已知电离常数的负对数Pr=Tg「，25℃时，HX时P冷=476,玛丫的pt=1.22,

P42=419,下列说法正确的是

A.KHY溶液中：C(H+)<C(OH-)

B.浓度相等的池郃和NHqHY溶液中c(NH：)：前者大于后者

C.向NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=476时：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X')

+

D.向&丫溶液中滴加盐酸至PH=1.22,c(a-)+c(OH-)=c(H)+3c(HY-)

17、

一定温度下，在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)QC(s)+D(g),并达到平衡。下列叙述正

确的是

A.减小压强，n(C)增加B.升高温度，v花增大

C.更换高效催化剂，A的转化率增大D.向容器中再加入ImolC,平衡逆向移动

18、

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=8的溶液：K\Fe"、NO3、Cl

B.能与Al反应产生H2的溶液：K.、Na'、SOCl

C.含FeCl,的溶液：K，NH；、I、SCN「

D.c(OH)=1X1O*mol•L'的溶液：NH；、Na'、SiO手、CH3C00

19、

1

对于0.Imol-LNa2SO3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液pH降低

+

B.c(Na)=2c(S0^)+c(HSO3)+c(H2SO3)

C.c(Na')+c(H+)=2c(S0"-)+c(HSO*)+c(0H)

D.加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO：)减小

20、

下列措施会使平衡向左移动的是

A.恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)=12NH3(g)的压强

B.恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)—2HI(g)AH<0的温度

C.向FeCl3+3KSCN=-Fe(SCN),+3KCl中加入少量固体KC1

D.恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中充入氮气

21、

下列由实验操作及现象所得结论正确的是

一

选

项实验操作及现象实验结论

一

向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱

A证明麦芽糖发生了水解

性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生

向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质

B证明与(ZnS)双(CuS)

的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解5P

某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味

C原溶液中一定存在c。：

气体

向碘水中加入等体积CC1,,振荡后静置，上层接近无I，在c5中的溶解度大于在

D

色，下层显紫红色水中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

22、

TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液对该混合

液进行电位滴定(CbT与JT的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积

(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：

I.与CN•反应过程为：

+

①Ag+2CK=[Ag(CN)2]'

②[%(CN)J+AZ=2AgCN

TK时，K/AgCN)=2x1CT”，K/AgCl)=2x10-3

III,当溶液中CbT浓度较大时，通常难以形成AgCN沉淀;

下列说法错误的是

A.vi=500,B点时生成AgCN

Bc(KCN)=0.02000molL，c(KC1)=0.03000mol-L-1

C.若反应①的平衡常数为反应②的平衡常数为3,则K1+K2=2K^(AgCN)

c(C「)_】o«

c(CK)

D.C点时，溶液中

23、

微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可

实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含

CH：,C00的溶液为例)。下列说法错误的是

0

隔膜1隔膜2

ab

极IsIH极

有机模拟酸性水

生物膜

废水海水溶液

+

A.负极反应为CH3COO+2H20-8e-=2C02t+7H

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移Imol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1:2

24、

两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应放出的热量分别

为Qi和Qz,已知Q】>Qz,则判断可能错误的是

A.酸性：HX>HYB.还原性：HY>HX

C.稳定性：HY<HXD.酸性：HXOt>HYO4

25、

+

已知重铭酸钾（及3。2）有强氧化性，溶液中存在平衡Cra0r+H20^2Cr0r+2Ho取2.94g

重铭酸钾橙红色晶体，溶于100mL水的同时利用数字传感器测定pH,变化如图。下列说法

正确的是

A.该溶液中含有包°：离子数目为O.OINA

B.Cr元素基态原子有6个未成对电子

C.Cr2O：+H2OQ2CrO：-+2H+的平衡常数K约为心解

D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应AH<0

26、

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应

达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH=_92.4kJ.m<)i->]o

容器甲乙丙

lmolN、3moiH2

反应物投入量22molNH34molNH3

1

c(NH3)/molI7ciC2C3

反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

体系压强P#aPlP2P3

反应物转化率%ot2%

下列说法正确的是A.2CI>C3B♦a+b=92.4C.2P2Vp3D.%+a3Vl

27、

可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜

是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H20电离出的H

+和0H可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A.放电时，电极a为负极，发生氧化反应

+

B.放电时，b极的电极反应为：CO2+2H-2e=HCOOH

C.充电时，若电路中通过Imole则有0.5molHCOOH转化为CO,

D.充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液pH增大

28、

室温下，在0.Imol・Lt三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H/A、HA?-、A'-的

物质的量分数6(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

____________cQO____________

i3

[已知：§(X)=C(H3A)+C(H2A')+c(HA)+c(A')]

A.反应A"+H2Aw2HA2-的平衡常数的值为105'2

2

B.物质的量浓度均为O.lmolL1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K1)>c(HA)>c(H2

A)>c(H+)>c(A3-)>c(OH)

C.欲用H"和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需

n(H:iA)：n(K2HA)=l：2

2

D.将KOH溶液还滴加入到H3A溶液中，反应HzA+0H=HA-+H20发生的pH范

围是4.7~9.8

29、

25℃时，向1L0.1molL^HA溶液中缓缓通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，溶液中

C

1g--------

p0H=4gc(0H

c(HA)与POH的关系如图所示。［已知：->；25℃时,

^(^-^0)=1.76x10-^o下列说法错误的是

%（NH3H2。）

1.76x10“

A25℃，KJ：HA）

B.b点通入氨气的体积为2.24L(标准状况)

C.25℃,0.1mol-L^HA溶液的pOH约为11

D.c点溶液中C（NH；）＞C（A.

30、

下列有关说法正确的是

A.若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化镂溶液中水的电离程度相同

C.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的z\HV0

加)

D.向O.lmol/LCHsCOONa溶液中加入少量水，溶液中4cH3。。。一)减小

二、计算题(共6题)

1、

在一密闭的2L容器中装有4moiSO?和2mol02，在一定条件下开始反应2so2(g)+02(g)

"一2s03(g)o2min末测得容器中有1.6molSO?,请计算：

(l)2min末SO3的浓度；

(2)2min内SO2的平均反应速率。

(3)2min末SO2的转化率。

(4)反应前后的压强之比。

2、

回答问题：

(1)常温下，浓度为0.005mol/L的HaSO,溶液pH值为；pH=12的Na0H溶

液中水电离出的心c(H”为mol/Lo

(2)常温下，PH=1的盐酸和PH=13的gOH等体积混合，溶液的pH值为；

求pH=8的Ba(OH)?溶液与pH=12的Na0H溶液的等体积混合，溶液的pH值为

____________O

(3)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸b.硫酸c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

o(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生Hz的体积(相同状况)由

大到小的顺序为o

3、

在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N,(g)+3H2(g)w2NH3(g),在体系中，n(N2)

随时间的变化如下表：

时间(min)012345

N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为；

(2)用H2表示从0〜2min内该反应的平均速率v(Hj=

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测

定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为o(用字母填空，下同)；

11

a.v(NH3)=0.05mol,L,minb.v(H2)=0.03mol,L',min

111

c.v(N2)=0.02mol,L,mind.v(H2)=0.OOlmol,L',s

4、

<

已知酸HA和HB的电离平衡常数为K(HA)=lxio-\K(HB)=lxio->则：

(1)反应HA+B--HB+A-的化学平衡常数为。

(2)常温下ImoLL-i的NaB溶液中c(0H)=。

5、

取0.1510gMnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完

全氧化为Mn。,，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa2C20」固体，充分反

应后，用0.0320mol/LKMn0」溶液滴定，用去20.00mL,计算样品中MnSO,的质量分数

(保留三位有效数字)。

6、

通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4-5H20样品，加适量水溶解，转移

至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2s0“酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol[T

Na2sz03标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列

反应：2Cu?*+4I=2CuIl+I2、2与°：+I2=S,O：+2I。计算CuSO4-5H20样品的

纯度(写出计算过程)：。

三、填空题(共4题)

1、

中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现

了重大突破。

(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成

成分的金属(选填"高’’或“低”);铝元素的原子核外共有

种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法o

a.比较两种金属单质的硬度和熔点

b.用钠置换氯化铝溶液中的铝

C.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液

(2)氮氧化铝(A10N)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于晶体，A1、0、

N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是o

(3)明矶［KA1(SOJ2-12H20］溶液中离子浓度从大到小的顺序为-Mg(OH)2

固体能除去镁盐溶液中的A1",原因是,(用离子方程式表达)

(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式。

(5)已知：M(g)—»M+(g)+Q(M代表碱金属元素)

元素LiNaKRb

Q(kJ)-520-496-419-403

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：o

2、

回答下列问题：

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-

184.6kj,mol'；该反应属于(填"热吸"或"放热”)反应。

(2)常温常压下，Imol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ,写

出乙醇燃烧热的热化学方程式：

(3)根据盖斯定律计算

P

P4(白磷,S)+5O2(g)=4°io(s)AH=-2983.2kJ•mol'①

51

P

P(红磷,s)+402(g)=44°IO(S)AH=-738.5kJ•mol"②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

(4)已知破坏ImolH-H键、键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、

151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2moiHI需要放出kJ的热量。

3、

甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图。

(1)甲中负极的电极反应式为0

(2)乙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，曲线②

是离子变化，石墨电极的电极反应式为，混合液中c(F*)=

1

molITo

(3)反应结束(即转移0.4mol电子)后，要使乙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要

mL4.0molIf】NaOH溶液。

4、

已知，常温下几种物质的电离常数如下:

化学式H2c03CH3C00HNH3•H20H2s03HC10

K=4.5X10-

alK.1=1.4X102

电离平衡55

Ka=1.8X10Kb=1.8X10K=3.0xl0^

常数Ka2=4.7X108

-11Ka2=6.0X10-

(1)(NHJ2C03溶液的pH(填“大于”或“小于”)7

(2)物质的量浓度均为O.lmol•一的4种溶液：①曲口、②NHRS。,、③

C(NH

CH3COONH4^④阻应。，按要求从大到小排序。PH;_______；4)：。

(用序号填空)

①少量0通入到过量的Na2c溶液中：_______。

②少量C5通入到过量的NaClO溶液中：o

1

(3)25℃时，若氨水的浓度为2.0molL,溶液中的c(OH')=mol-Lo将SO?通

入该氨水中，当c(0H-)降至1.0x10*mol时，溶液中的C(HSC)3)=。SO?可

用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是o

===========参考答案===========

一、选择题

1、

D

【解析】

【详解】

0―125=K

A.此时，甲中“一而一.一，反应达到平衡状态，N正K逆,故A错误；

B.投料比等于系数比，则A、B平衡浓度比也等于系数比，设平衡时，乙中A的浓度

为xmol/L、B的平衡浓度为2xmol/L；丙溶液中A平衡的浓度为ymol/L、B的平

1___1_

衡浓度为2ymol/L；平衡常数相等，於(27yx(2切\所以x=y,乙和丙容器内气体的

密度相等，故B错误；

C.若平衡时乙中c(A)=3mol/L,则c(B)=6mol/L,*3x62<025,正反应放热，降低

温度，平衡正向移动，平衡常数大于0.25,故C错误；

D.连通甲和丙，则A的起始浓度为2.5mol/L、B的起始浓度为1.5mol/L,

Q=——?~<=018<K=025

2.5x1.52,平衡正向移动，达到平衡后，c(A)<2.5mol/L,故D正确；

选D。

2、

D

【解析】

【详解】

A.20mL0.1mol/LH2A溶液中含有H2A分子，所以H2A是弱酸，故A错误；

_c(HA-)c(H+)c(HA-)

Ka1=---------------

+

B.c(H4),随着v(NaOII)的增大，C(H)减小，所以c(H2A)增大，故B错

误；

2

C.根据物料守恒，V(MO«)=20mL时，溶液中存在关系：c(HA)+c(A)+c(H2

A)=0.05mol/L,故C错误；

2

D.V(Na0«)=20mL时，溶质为NaHA,根据图像可知c(A')>c(H2A),HA的电离大

于水解，溶液呈酸性，所以c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2')>c(OH),故D正确；

选D。

3、

D

【解析】

【详解】

HC

A.根据表中数据判断酸性HCN>°B,所以二氧化碳与CN的反应为CN+H20+C02

-HCN+HC03,正确；

B.HCOOH>H2co3,所以HC00H可以与反应制取二氧化碳，正确；

C.等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的浓度大于前者，所以消耗NaOH的

量前者小于后者，正确；

D.根据电荷守恒,c(HCOO)+c(OH)=c(Na()+c(H),c(CN)+c(OH)=c(Na*)+c(H

D,即离子总数是n(Na+)+n(H*)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中

的c(OH)大，c(H)小，c(Na')相同，所以甲酸钠中离子浓度大，错误；

答案选Do

4、

D

【解析】

【详解】

A.联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯

化校并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；

B.对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对SO°的转化率影响不大，同时会增大

成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误；

C.合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正

反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误；

D.SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸，故D正确；

答案选D。

5、

C

【解析】

【详解】

A.增加n(HCl),平衡正向移动，逆反应速率增大，A错误；

B.体积不变加入稀有气体，参与反应各物质的浓度不变，平衡不移动，正逆反应速率不变,

B错误；

C.压强不变加入稀有气体，则体积变大，相当于对原平衡体系减压，则平衡逆向移动，所

以正反应的反应速率下降的更多，对正反应的反应速率影响更大，C正确；

D.如果平衡常数K值增大，即平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，由于该反

应为放热反应，所以要降低温度，所以逆反应速率下降的要比正反应速率多，对逆反应速率

的影响更大，D错误；

答案选Co

6、

B

【解析】

【分析】

该溶液中同时存在平衡：H++KQHX、MX式s)QM»+2X\

【详解】

A.依题意MX?(s)QM*+2K,根据物料守恒，A点对应溶液中有：c(X-)+c(HX)=2c(M2+),

————c(X')=-c(HX)-

又c(X)+c(H^=0.2，即-4,，所以2c(M2+)=4c(HX),A错误；

B.B点对应溶液中c(K)+c(HX)=o.5,即c*)=c(HX),又由D项说明知，25℃时，HX

的电离常数Ka为2.5X10-6,则B点对应溶液中c(H*)=K,,pH=-lgc(H+)=-lg2.5X10

f，则pH约为5.6，B正确；

2+253

C.A点对应溶液中有：c(M*)=10々同皿。1〃，c(X-)+c(HX)=2c(M)=2X10'-mol/L,

53

又c(X-)+c(HX)=o.2,即*)一二但为,则c(X)=0.4X10^mol/L,故25℃时，KSI

2539

(MX2)=@*)/*)=10253*(0.4X10)2=1.6X10-a",数量级为io-,C错误;

型)小皿)c(H+).c(X')

D.A点对应的pH=5.0，则HX的电离常数Ka=c(HX)=

IO-5x1c(HX)

c(HX)=2.5X10*67*,D错误;

故选Bo

7、

A

【解析】

【详解】

A.得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降

低到+2价，根据得失电子守恒可知，SOz与MnO，的系数应分别为5、2,再根据电荷

守恒、元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO<+2H20=5S0♦+2Mn+4H

，A错误；

B.泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二

氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；

C.HgS比FeS更难溶，则FeS与Hg"反应可生成HgS、Fe2*,离子方程正确，C正

确；

D.由于酸性：H,CO3>HC1O>HCO3,故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氨酸和

碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；

故选Ao

8、

B

【解析】

【详解】

A.甘汞电极的电势比较稳定，故可作为参比电极，A正确；

B.多孔物质是与被测溶液接触的通道，因此不能隔离甘汞与氯化锌溶液，B错误；

C.当甘汞电极与锌电极共同插入ZnCL溶液中构成原电池时，Zn电极为负极，失去电子

变为Zn*,负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2\C正确；

D.甘汞电极为原电池的正极，正极上Hg<l2得到电子被还原产生Hg,产生产生C1,

故正极的电极反应式为：Hg2C12+2e=2Hg+2Cl,D正确；

故合理选项是Bo

9、

B

【解析】

【分析】

该原电池为甲烷燃料电池，根据图示中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通

入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为CH-b为空气，负极反应为:

-

CH,+4C°3-8e=5C02+2H20,正极反应为：0?+2C02+4e=2C°：,据此分析解答。

【详解】

-

A.该电池负极反应为：CH(+4C°3-8e=5C02+2H20,正极反应为：02+2C02+4e

-

=2C°3,正极反应加负极反应得电池总反应为：CH4+202=C02+2H20,但反应条件非

点燃条件，故A错误；

B.电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，因此该电池只有在较高温度下才能正常工作，故B

正确；

C.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边

电极是负极、右边电极是正极，所以a为CH«,b为空气，C为CO?,d为N2,故

C错误；

D.正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+2CO2+&=2C

吠一，故D错误；

答案选Bo

10、

D

【解析】

【详解】

A.只能证明有烯煌产生，无法证明一定有乙烯生成，A错误；

B.氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，缺少对比实验，不能探究,

B错误；

C.根据图中所给的量可知，左右两个试管中，高锌酸钾都会消耗完，但是右侧胶头滴管中

高锯酸钾浓度大，反应时间长，褪色时间长，故无法证明浓度对化学反应速率的影响，C错

误；

D.浓硫酸滴加到蔗糖上。蔗糖脱水炭化然后C和浓硫酸反应产生二氧化硫，前者证明浓

硫酸的脱水性，后者证明浓硫酸的强氧化性，D正确；

故选D。

IK

B

【解析】

【分析】

短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，在结构式中R、M形成1个

共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合原子序数相对大小可知X、Y、

M的最外层电子数分别为4、6、7,最外层电子数3Z+M=X+Y,则Z的最外层电子

1

数为3X(4+6-7)=1,结合原子序数可知Z为Na元素，R为H,X为C,Y

为0,M为C1元素。

【详解】

A.由分析可知，R即H与X、Y、M即C、0、C1均能形成含18电子的分

子即C2H6、H2O2、HC1,A正确；

B.由分析可知，R为H,在上述转化关系的物质中H未达到8电子稳定结构，其余各

原子均达8电子稳定结构，B错误；

C.由分析可知，Y、Z、M即0、Na、Cl形成的某种化合物即NaClO可做漂

白剂，C正确；

D.由分析可知，R、X、Y、Z即H、C、O、Na可形成两种以上水溶液呈

碱性的化合物，如NaHCO3>CH3COONa,CH:iCH2COONa等，D正确；

故答案为：Bo

12、

C

【解析】

【详解】

A.含Fe2电镀液则亚铁离子放电会镀一层铁，A错误；

B.含Fe2一电镀液则亚铁离子放电会镀一层铁，B错误；

C.铁为阴极，锌为阳极，含Zn2+电镀液则锌离子放电会在铁上镀一层锌，C正确；

D.铁为阳极，锌为银极，含Zn2*电镀液则锌离子放电会在锌上镀一层锌，D错误；

故选Co

13、

D

【解析】

【详解】

A.氯碱工业中为防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气和氢氧根离子反应，工业上采用阳

离子交换膜电解饱和食盐水，故A错误；

B.实验室用乙烯在浓硫酸作用下制备乙烯时需要迅速升温到170℃,不能用水浴加热，故

B错误；

C.为防止取出的试剂污染原瓶溶液，滴瓶中的滴管在加完药品后不能将滴管洗净后再放回

原瓶，故C错误；

D.容量瓶和滴定管都是精量器，仪器上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后为防止稀释

导致实验误差，还需润洗，但容量瓶水洗后不会影响配制溶液的浓度，不用润洗，故D正

确；

故选D。

14、

D

【解析】

【分析】

由表中数据可知，相同时间时，T2K下反应速率较大，则温度较高，反应速率较大，平衡

时T2K下氢气的物质的量较小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，以此

解答该题。

【详解】

A.由以上分析可知TQT।,温度升高，活化分子百分数增大，则T2时活化分子百分数

大，故A错误；

v(X)=—=P15-10)mol=0.025molI；1.min1

B.下，5:8min内，VAt2Lx3mm,由速率之比等于系数比，

则«)土(⑥=。•。⑵叫故B错误；

C.1下，反应在13mm后的X物质的量未知，则无法判断反应是否达到平衡状态，故C错

误；

D.由分析可知，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，则温度越高，平衡常数越

大，温度：Tz>T一则平衡常数：KITJVKFI,故口正确；

故选：D。

【点睛】

1

15、

C

【解析】

【详解】

A.气体的物质的量越多，熠增越大，则物质的端值1molCl2(g)<2molCl2(g),A错

误；

B.等物质的量的物质，气态物质含有的燧值大于液体物质的端值，则2molHzO(l)<2

molH20(g),B错误；

C.当气体物质的量相等时，气体分子中含有的原子数越多，其焙值就越大，故端值1molCH

4(g)<1molC2H6(g),C正确；

D.由于金刚石中C的排列比石墨中的C的排列更有序，所以lmolC(s,金刚石)的燧

值V1molC(s,石墨)，D错误；

故合理选项是CO

16、

D

【解析】

【详解】

A.HY-的电离程度大于其水解程度使溶液呈酸性，c(H+)>c(Oiri,八错误；

B.HY-的电离程度大于其水解程度使溶液呈酸性，对铁根离子水解起抑制作用，X水解

生成0H,对镂根水解起促进作用，故所］中c(NH；)小于NH4HY中B错误;

C.向NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=476时，C(H+)>C(OH'',由电荷守恒

+++2++2

c(K)+c(Na)+c(H)=c(Hr)+2c(Y-)+c(X-)+c(OH"),推知c(K)+c(Na)<c(Hr)+2c(Y-)+c(X-)c

错误；

D.向溶液中滴加盐酸至pH=L22,则生成KC1和弱酸H2Y,且c(R+尸10“2m。㈤】，

+

已知HWOHF+T,由质子守恒可得：c(H)+c(HY-)+2c(H2Y)=c(OH-)+c(Cr)?故有

+

C(C1-)+C(OH-)=C(H)+3C(HY-)>D正确；

答案选D。

17、

B

【解析】

【详解】

A.由于右侧气体化学计量数之和大，故减小压强平衡逆向移动，MC)减小，八错误；

B.升高温度，正逆反应速率均增大，v*增大，B正确；

C.催化剂不能改变转化率，C错误；

D.向容器中再加入ImolC,由于C为固体，平衡不移动，D错误；

答案选Bo

18、

B

【解析】

【详解】

A.pH=8的溶液中有较多的氢氧根，Fe"不能大量存在，A不符合题意；

B.能与A1反应产生H2的溶液可能显酸性，也可能是强碱性，四种离子相互之间不反应，

也不与氢离子或氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意；

C.Fe"可以将I氧化，且可以和SCN反应生成络合物，不能大量共存，C不符合题

总;

D.c(OH)=1X10-ol•「的溶液中有大量氢离子，SiO：、CH3C00均为弱酸根,

不能大量存在，D不符合题意；

综上所述答案为B。

19、

C

【解析】

【详解】

-

A.亚硫酸钠为强碱弱酸盐，so:发生水解so3+H2O『WHSO3+OH,溶液显碱性，

盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，c(OH)增大，pH增大，故A