2022-2023学年河北省唐山市司各庄某中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年河北省唐山市司各庄高级中学高二化学

模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.控制适合的条件，将反应2Fe3++2]=i2Fe2++b设计成如图所示的原电池。下列判

断不正确的是（）

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3'被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCk固体，乙中的石墨电极为负极

参考答案：

D

由总反应方程式知，「失去电子（氧化反应），Fe3+得电子（被还原），故A项、B项正确。当

电流计为零时，即说明Fe3+得电子速率与Fe2+失电子速率相等，可证明反应达平衡，C项

正确。加入Fe2+,导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+,甲中石墨作负极，D项

错。

2.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：

其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：

LiCoO2=Lii-xCoO2+xLio关于该电池的推论错送的是（）

A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B.放电时，负极反应xLi-xe—xLi卡

C.充电时，有电能转化为化学能

D.充电时，负极（C）上锂元素被氧化

«««a«rF«)

itsM

(LIOsO>>(«)

参考答案:

略

3.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用M表示），M的碳链结构无支链，分子式为

C4H6。5;L34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体（）.448L。

J农硫酸八Br口足量NaOH^液「

M在一定条件下可发生如下转化：M-TA2-------------TCI（M、A、B、

C分子中碳原子数目相同）。下列有关说法中不正确的是（）

A.M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B.B的分子式为C4H4O4Br2

C.M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D.C物质不可能溶于水

参考答案：

D

略

4.下列说法中正确的是（）

A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B3P2表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，Is、2s、3s轨道的能量逐渐减小

D、同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

参考答案：

A

解：A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；

B.3P2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；

C.同一原子中，Is、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；

D.同一原子中，2p、3p、4P能级都含有3个轨道，故D错误；

故选A.

【分析】A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子；

B.3P2表示3p能级有两个电子；

C.不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；

D.不同能层中的相同能级，含有相同的轨道.

5.

在一密闭容器中充入ImolNCh气体，建立如下平衡：2NO2?N2C）4，测得NO2转化率为

a%.在温度、体积不变时，再通入ImolNO?,待新平衡建立时，测得NCh的转化率为

b%,a与b比较（）

A.a>bB.b>aC.a=bD.无法确定

参考答案：

B

考点：化学平衡的影响因素.

专题：化学平衡专题.

分析：第一次达平衡后，再通入ImolNCh所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上

压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答.

解答：解：第一次达平衡后，再通入ImolNCh所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效

为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，

即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%>a%,即b>a,

故选B.

点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关

键，注意理解压强对化学平衡的影响本质.

6.（2015?连云港）下列关于Ck性质的说法正确的是（）

A.密度比空气小B.是无色无味的气体

C.能使干燥的有色布条褪色D.可与NaOH溶液反应

参考答案：

D

考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质.

分析：A、氯气的密度比空气大；

B、氯气是黄绿色的气体；

C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；

D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠.

解答：解：A、空气的相对分子量为29,氯气的密度比空气大，故A错误；

B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；

C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；

D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正

确；

故选D.

点评：本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸

的漂白性，而不是氯气，为易错点

7.下列实验操作中叙述不正确的是

A.在分液漏斗中进行萃取操作

B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D.称量物质时先取大祛码，再依次取较小的祛码

参考答案：

C

8.下列实验方法正确的是

A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2

B.用丁达尔效应鉴别FeC13溶液和Fe(OH)3胶体

C.用Na2c03溶液鉴别HC1溶液和H2so4溶液

D.用焰色反应鉴别NaCl和NaN03

参考答案：

B

略

9.下列热化学方程式正确的是()(注：的绝对值均正确)

A.C2H50H⑴+302(g)=2C02(g)+3H20(g)AH=-1367.0kj/mol

(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)AH=-57.3kJ/mol

(中和热)

C.S(s)+O2(g)=S02(g)-269.8kJ/mol(反应热)

D.2N02=02+2N0AH=+116.2kJ/mol(反应

热)

参考答案：

BC

略

10.在烧分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117〜125kJ/

mol的热量，但1,3一环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为

23.4kJ/mol,以上事实说明

A.1,3一环己二烯加氢是吸热反应B.1,3一环己二烯比苯稳定

C.苯加氢生成环己烷是吸热反应D.苯比1,3一环己二烯稳定

参考答案：

D

略

11.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）

A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.基态原子电子排布式为[Ne]3s23Pl的元素

C.基态原子最外电子层排布为2s22P6的元素

D.基态原子最外电子层排布为3s23P5的元素

参考答案：

D

略

12.在相同的温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•醋酸溶液相

比较，下列数值中前者大于后者的是（）

A.中和时所需氢氧化钠的物质的量

B.酎的物质的量浓度

C.电离平衡常数4

D.H+的物质的量

参考答案：

D

略

CH-[<^|—CH-CH-C=C-CH

13.在3&二J3分子中，处于同一平面上的原

子数最多可能有：（）

A.12个B.14个C.18个D.20个

参考答案：

D

略

14.某有机物的结构简式为CH2=CH—CH—CHO,下列对其化学性质的判断中

不正确的是（）

A、能被银氨溶液氧化

B、能使KMnO4酸性溶液褪色

C、Imol该有机物只能与lmolBr2发生加成反应

D、Imol该有机物只能与lmolH2发生加成反应

参考答案：

D

略

15.一定体积的KMnCM溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2OO若用

0.10（）0mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O,所需NaOH

溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为ks5u

提示：①H2c2。4是二元弱酸

@10[KHC2O4-H2c2O4]

+8KMn04+17H2S048MnS04+9K2S04+40C02t+32H20

A.0.008889B.0.0800（）C.0.1200D.0.2400

参考答案:

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙快并进行有关乙块

性质的探究，试回答下列问题。

I.（1）A中制取乙块的化学反应方程式为：o

⑵制乙焕时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是

⑶用电石制的乙块中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用_（填序号，下同）

装置，

气体应从—进；干燥乙焕最好选用—装置。（提示：PH3与CUSO4反应可生成

Cu3P沉淀）

II.为了探究乙焕与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验:

纯净乙块气混合液型以有机混合物I上三野混合液3V有机混合物口

（1）操作6的名称是；

（2）有机混合物I可能含有的物质是（写结构简式）。

⑶最后得到的有机混合物II中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简

式为;

参考答案：

(14分)

⑴CaC2+2H2。-C2H2f+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管(2分)

(3)C(1分)d(l分)D(1分)

n.(i)分储(或蒸储)(2分)

(2)CH2===CHBr(l分)CH3—CHB「2(1分)EBr—CH2BKI分)

(3)CH3CHO(2分)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.在2s。2(g)+02(g)=^2S03(g)；AH=-196.6KJ/mol,此反应的逆反

应为反应(吸热或放热)，反应热为。

参考答案：

吸热+196.6KJ/mol

18.(4分)(1)已知断裂ImolH-H键、ImolN三N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能

量，生成1molN-H键放出391kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)

的热化学方程式：.

1

(2)已知：C(s)+O2(g)—CO2(g)AH=-437.3kJ?mol'

1

H2(g)+1O2(g)-H2O(g)AH=-285.8kJ?mol

CO(g)+2。2(g)—CO2(g)AH=-283.0kJ?mol-1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)

△H=—.

参考答案：

1

(1)N2(g)+3H2(g)12NH3(g)AH=-92kJ?mol；

(2)+131.5KJ/mol.

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算.

分析：(1)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计

算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；

(2)根据已知热化学方程式和盖斯定律计算得到.

解答：解：(1)在反应N2+3H212NH3中，断裂3moiH-H键，ImolN三N键共吸收

的能量为：3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2moiNH3,共形成6moiN-H键，放出的能量

为：6x391kJ=2346kJ,吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量

为：2346kJ-2254kJ=92kJ,

1

故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△