第2章　综合素质评价练习课件浙教版科学八年级下册

浙教版八年级下第2章微粒的模型与符号第2章综合素质评价一、选择题1.[2023·株洲]我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（

C

）A.原子B.离子C.元素D.单质C2.[2023·内江]下列化学用语表达正确的是（

C

）A.2个钠离子：2NaB.3个氮原子：N3C.SO2中氧元素的化合价：SD.氯化锌的化学式：ZnClC3.下列物质中，一定为纯净物的是（

D

）A.由同种元素组成的物质B.由不同种元素组成的物质C.洁净的空气D.由同种分子构成的物质D4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（

C

）A.原子、核外电子、原子核B.原子核、原子、核外电子C.原子、原子核、核外电子D.核外电子、原子核、原子C【解析】

分子是由原子构成的，故a是原子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子。故C正确。5.如图，有关二氧化碳的说法正确的是（

B

）A.①B.②C.③D.④B【解析】

二氧化碳由碳元素和氧元素组成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，故①错误，②正确；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故③错误；二氧化碳属于纯净物，故④错误。6.下列有关粒子的说法中，正确的是（

D

）A.原子的原子核都是由质子和中子构成的B.分子可分，而原子不可再分C.原子可转化为离子，离子不能转化为原子D.钠原子和钠离子的核电荷数相同D【解析】1个钠原子失去1个电子变为钠离子，只是核外电子数发生了变化，核内质子数和核电荷数不变，因此钠原子和钠离子的核电荷数相同。7.某同学学了元素和物质的知识后，进行了如下梳理，其中正确的是（

A

）A.铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeSB.钙元素的化合物的相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2C.地壳中元素的含量由高到低：O＞Al＞SiD.氮元素的化合价由高到低：NH3＞NO＞HNO3A【解析】

要比较Fe3O4、Fe2O3、FeS三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12。铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低的顺序为Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A正确。8.在幽门螺旋杆菌14C呼吸实验中，受检者口服尿素14C胶囊后，如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素分解为二氧化碳和氨气，二氧化碳经过血液进入肺而排出体外，将排出的二氧化碳气体收集后在仪器上检测，即可判断胃中是否有幽门螺旋杆菌。下列关于14C的说法正确的是（

B

）A.14C是一种碳的同位素分子B.1个14C中含有6个质子C.1个14C中含有7个中子D.14CO2的相对分子质量是44B【解析】碳元素的原子序数为6，原子序数＝质子数，因此1个14C中含有6个质子。9.如图是“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）、六氯苯（化学式为C6Cl6）都是重要的化工原料。下列有关说法正确的是（

B

）A.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成B.苯中氢元素的质量分数小于10%C.六氯苯中，碳、氯两种元素的质量比为1∶1D.苯分子由碳、氢两种元素组成B

DA.一个氢原子的实际质量B.一滴水中所含水分子的个数C.一个氧分子和一个氢分子的质量比D.氨气的相对分子质量

11.[2023·舟山定海区期中]某同学在学习中构建了“碳及其化合物的价类关系图”。下列对应a、b、c三点物质的化学式合理的是（

A

）A.CO、H2CO3、CH4B.CO2、H2CO3、CH2C.CO、H2CO3、CH2D.CO2、HCl、CH2A【解析】

a点表示碳元素的化合价为＋2的氧化物，即CO；b点表示碳元素显＋4价的酸，即碳酸，化学式为H2CO3；c点表示碳元素的化合价为－4的一种含碳化合物，如甲烷，化学式为CH4。12.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（

A

）A.1点整，时针所指元素为金属元素B.6点整，时针所指元素的质子数为6C.11点整，时针所指元素的离子符号为Na＋D.钟面上，由时针、分针所指的两种元素组成的化合物的化学式为MgOA【解析】

1点整，时针所指元素为H（氢元素），为非金属元素，故选A。13.化学上用符号“AZX”表示原子的组成，其中X表示元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知baXn＋和dcYm－的核外电子数相同，则下列关系正确的是（

C

）A.b－a＝d－cB.a＋n＝c－mC.a－n＝c＋mD.b－n＝d＋mC【解析】

X、Y原子的核内质子数分别是a、c，而质子数＝核外电子数，则其核外电子数分别是a、c。baXn＋和dcYm－分别是X原子失去n个电子、Y原子得到m个电子形成的，二者的核外电子数相同，故a－n＝c＋m。二、填空题14.[2023·济宁改编]化学符号周围数字的含义随着位置的不同而不同。请指出下列化学符号周围数字的含义或用化学符号表示。

（3）“Ca2＋”中，“2”的含义：

一个钙离子带有2个单位的正电荷

⁠。（4）“N2O5”中，“5”的含义：

一个五氧化二氮分子中含有5个氧原子

⁠。（5）两个水分子：

2H2O

⁠。（6）两个碳原子：

2C

⁠。一个钙离子带有2个单位的正电荷一个五氧化二氮分子中含有5个氧原子2H2O2C（7）因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素：

Ca

⁠。（8）空气中含量最高的气体的化学式：

N2

⁠。

CaN2

15.分类是科学学习的一种重要方法。现有六种纯净物：①氧气（O2）；②二氧化碳气体（CO2）；③硫（S）；④铁（Fe）；⑤铜（Cu）；⑥蒸馏水（H2O）。请完成下列分类表中的相关内容。分类的标准物质类别（1）

是否由一种元素组成（或单质与化合物）

⁠类别一O2、S、Fe、Cu类别二CO2、H2O是否由一种元素组成（或单质与化合物）分类的标准物质类别（2）

是否含有氧元素（或常温下是否为固态或是否直接由原子构成或是否由分子构成）

⁠类别一O2、CO2、H2O类别二S、Fe、Cu是否含有氧元素（或常温下是否为固态或是否直接由原子构成或是否由分子构成）16.微粒观是重要的科学学科基本观念。请你从①质子数、②中子数、③电子数、④分子、⑤最外层电子数、⑥原子、⑦离子中选择序号填空。（1）原子序数主要取决于原子的

①

⁠。（2）相对原子质量约为

①

⁠与

②

⁠之和。（3）元素的种类主要取决于原子的

①

⁠。（4）元素的化学性质与原子的

⑤

⁠关系密切。（5）原子中一定相等的是

①

⁠与

③

⁠。①①②①⑤①③17.（1）A是地壳中含量最高的金属元素，B元素常见的两种同位素的中子数分别为8和10。请写出A和B组成的化合物的化学式：

Al2O3

⁠。

（3）保持水的化学性质的最小粒子：

H2O

⁠。

Al2O3

H2O

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。（1）现有氯化钠、氧气、铁三种物质，将其化学式填在图中对应的位置。（2）如图A为碳在元素周期表中的部分信息，可知碳原子的核电荷数是

6

⁠；当碳元素显＋2价时，其氧化物的化学式为

CO

⁠。图B中结构示意图对应的粒子属于

阴离子

⁠（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。6CO阴离子三、实验探究题19.如图是元素周期表中1～18号元素，请回答下列问题。（1）原子序数为9的元素属于

非金属

⁠（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子在化学反应中容易

得到

⁠（填“得到”或“失去”）电子，形成

阴离子

⁠（填“阳离子”或“阴离子”）。非金属得到阴离子（2）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质

稳定

⁠（填“活泼”或“稳定”）。根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与

氯

⁠（填名称）的化学性质相似。稳定氯【解析】

（2）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），属于相对稳定结构，它们的化学性质稳定；根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，可以看出同一族元素的原子化学性质相似，则氟与氯的化学性质相似。（3）甲的单质是常见的半导体材料，在电子工业上应用广泛，且在地壳中的含量也很丰富。已知甲与氧元素组成化合物时显＋4价，则甲与氧元素组成的化合物的化学式为

SiO2

⁠。SiO2【解析】（3）甲的单质是常见的半导体材料，在电子工业上应用广泛，且在地壳中的含量也很丰富，故甲是硅元素，它与氧元素组成化合物时显＋4价，该化合物的化学式为SiO2。20.[2023·台州椒江区月考]化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。【提出问题一】元素正、负化合价有何规律？推测一：金属元素在化合物中都显正价；推测二：非金属元素在化合物中只有负价。

【举例及分析一】（1）NaCl、FeO、Al2O3中，金属元素的化合价分别为＋1、＋2、＋3，其他金属元素在化合物中也都显正价，推测一正确。金属元素都显正价的可能原因是

金属元素的原子在形成化合物时，失去电子

⁠。金属元素的原子在形成化合物时，失去电子（2）H2O、SO2、CO2中，氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为＋1、－2、＋4、＋4，说明推测二

不成立

⁠（填“成立”或“不成立”）。（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显

负

⁠价。不成立负（4）【提出问题二】一种元素在化合物中只有一种化合价吗？推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；推测二：

一种元素在化合物中可有多种化合价

⁠。一种元素在化合物中可有多种化合价（5）【举例及分析二】①由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显＋1价，得出推测一成立。②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素的化合价不同，硫元素的化合价分别为－2、＋4、＋6、

＋4

⁠，得出推测二成立。＋4（6）【结论】通过上述举例分析，结合教材上所给元素的化合价，可知

一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价

⁠。一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价四、解答题21.“祝融号”火星车是踏上火星表面的第一个中国航天器。（1）火星土壤因含氧化铁而呈红色，氧化铁的化学式为

Fe2O3

⁠。（2）“祝融号”火星车使用砷化镓（GaAs）型的电池板，砷化镓属于

B

⁠（填字母）。A.单质B.化合物C.混合物Fe2O3B22.1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验结果发现：绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，有少数发生了偏转，并且极少数α粒子的偏转超过90°，甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。（1）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明

B

⁠（填字母，下同）。A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的B【解析】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分是空的。（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构图中的

C

⁠。C【解析】（2）通过上述实验，能说明原子的结构是原子核位于原子的中心，质量主要集中在原子核上，图C符合。23.1989年，世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝的摄入量应控制在0.004g以下。如果在1000g某食品中加入2g明矾[明