2024江苏中考化学二轮中考考点研究 微专题 溶解度及其应用（课件）

微专题溶解度及其应用

跟踪训练2

典例串方法1考向1表格型例1氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种固体物质的溶解度如表。温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076溶解度的理解(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______(选填“增大”或“减小”)。减小温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为______，此温度下100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为_____g。(3)20℃时，取表中三种物质各20g，分别加入100g水中充分溶解后，有固体剩余的是_________。31.6g31.6氢氧化钙温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076(4)在__________(填最小温度范围)的温度之间，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。20～40℃温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076比较溶解度大小时，必须指明温度。饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化(5)20℃时，将35g氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中，所得溶液为饱和溶液的是_______。(6)将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的方法有_________。硝酸钾增加溶质温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076

氯化钠和硝酸钾(7)80℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的饱和溶液冷却到20℃，有晶体析出的是______________，溶液仍饱和的是________________。氯化钠和硝酸钾温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076饱和溶液与不饱和溶液的判断方法一：将水的质量按比例关系转化为100g，溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温度下的溶解度。方法二：将100g水与题给水的质量进行对比，得到一个比例关系，将该温度下溶解度以该比例关系进行转化，然后比较。饱和溶液与不饱和溶液的转化(详见第5讲考点4)溶液、溶剂、溶质质量的比较与计算(杭州2023.13C)(8)40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有_____g硝酸钾。63.9温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076(9)20℃时，配制相同质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为________________。(10)60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______(最简比)。硝酸钾＞氯化钠11∶10温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076溶质质量分数、析出晶体的比较及计算(11)60℃时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数约为_______(精确到0.1%)。27.2%温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076(12)20℃时，将10g硝酸钾加入40g水中，所得溶液溶质质量分数为______。(13)从氯化钠的饱和溶液中得到固体氯化钠最好采用的方法是_________。(14)从硝酸钾的饱和溶液中得到固体硝酸钾最好采用的方法是_________。20%蒸发结晶降温结晶温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076溶质质量分数的计算：1.判断溶液是否饱和。2.若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝×100%；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝

×100%。改变温度时溶液中各种量的变化[杭州、绍兴各2考](15)将60℃时氯化钠饱和溶液溶升温到80℃，所得溶液的溶质质量分数_____(选填“增大”“减小”或“不变”)。不变温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076(16)分别将100g氯化钠、硝酸钾的饱和溶液由60℃降温到20℃，析出晶体较多的是_______。(17)将上述三种物质的饱和溶液从40℃升温至80℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________________________。硝酸钾硝酸钾＞氯化钠＞氢氧化钙温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076(18)将等质量的上述三种物质的饱和溶液100℃降温到40℃，所得溶液的质量关系为_________________________，溶剂质量关系为_________

__________________。

氢氧化钙＞氯化钠＞硝酸钾氢氧化钙＞氯化钠＞硝酸钾温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.0761.温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量；溶质质量分数可以根据是否有晶体析出来判断。①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小。②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质质量分数都不变。2.等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。溶液配制相关计算(19)配制200g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水____g，此时溶液的温度约为___℃；若将此溶液稀释为质量分数为20%的硝酸钾溶液，则需要加水____g。12240190温度/℃溶解度/g020406080100氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.1730.1650.1210.1160.0940.076考向2曲线型例2如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(1)P点的含义为__________________________________________。(2)甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而______，其中___物质的溶解度受温度的影响变化较小。(3)t1℃时，丙物质的溶解度是_____，此时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为___________。(4)M表示t2℃甲物质的_____(选填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，P表示t2℃甲物质的_____溶液。图1甲、丙两物质在t2℃时溶解度相等，均为25g增大乙50g丙＞乙＞甲饱和饱和【备考补充】向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙(如图2)分析：a～b段：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，反应过程______(选填“放热”或“吸热”)，氢氧化钙的溶解度随温度升高而______(选填“减小”或“增大”)。放热减小图2反应结束后，溶液质量、溶质质量和溶质质量分数均_____(选填“减小”或“增大”)。b～c段：温度恢复至室温，溶质质量逐渐_____(选填“减小”或“增大”)。由于加入的少量氧化钙消耗了一部分水，且生成了氢氧化钙，因此最终c点的溶质质量_____(选填“大于”“小于”或“等于”)a点的质量。【特别提醒】饱和石灰水(或一定质量水)中加入足量氧化钙，水被消耗完，最终溶解质量、溶剂质量、溶质质量均减小为0。减小增大小于图2考向3实验操作型(绍兴2考)例3已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①～③。下列说法不正确的是()A.只有①是饱和溶液B.②中溶液的质量为160gC.溶质质量分数②<③D.③中溶质与溶剂的质量比为63.9∶100A列表法：(1)当溶剂为100g水时，

①②③温度/℃204040硝酸钾的溶解度/g31.663.963.9溶剂的质量/g100100100加入物质质量/g606063.9物质溶解的质量/g31.66063.9状态饱和不饱和饱和(2)当溶剂为mg(不是100g)，最多溶解溶质的质量为g(S为溶解度)，计算结果代替溶解度，然后进行分析。1.(2023杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大C温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.12.(2023金华)下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是()A.20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C.20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D.20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%温度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246B3.(2021梧州)KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下