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文档简介
仁寿县22级高二下期期末四校联考化学试题注意事项:1.本试卷满分100分。考试时间:75分钟。2.答题前,考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上;考试结束,只收答题卷。3.可能用到的相对原子质量:C-12O-16Cl-35.5一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。1.化学与生活紧密相关,下列说法错误的是A.用汽油可洗掉衣服上的油漆B.液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器C.我国在南海成功开采的可燃冰(CH4·nH2O)可能会带来酸雨等环境污染D.新型陶瓷碳化硅硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料2.下列化学用语或图示表达正确的是3中N的杂化轨道表示式:C.顺-2-丁烯的球棍模型:3.抗癌药阿霉素与环糊精(分子略呈锥形的圆环结构)在水溶液中形成超分子包合物(如图所示),增大了阿霉素的水溶性,控制了阿霉素的释放速度,从而提高其药效。下列说法错误的是A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3B.阿霉素分子中既含有σ键又含有π键C.阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基D.阿霉素分子中有手性碳原子4.下列关于物质结构的命题表述中正确的个数是①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Br位于周期表第四周期ⅦA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p5,属于p区③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子④基态原子的第一电离能:C<O<N<F⑤基态原子未成对电子数:B<C<O<N⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为:⑦HF稳定性高于HCl是因为HF分子间有氢键5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A.溶解度:(20℃)O2(49mL/L)大于N2(24mL/L)分子间作用力B.晶体类型酸性:CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)羟基极性D.气态氢化物稳定性:HF强于HCl氢键6.下列说法不正确的是A.金刚石晶体为网状结构,由共价键形成的碳环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个D.干冰晶体中,每个CO2分子中碳原子采取sp杂化7.下列关于杯酚分离C60和C70的说法错误的是A.C60,C70均属于非极性分子,而氯仿属于极性分子B.操作①②是过滤,操作③是蒸馏C.“杯酚”与C60之间利用共价键结合在一起D.“杯酚”分离C60和C70这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征8.下列说法错误的是A.69Ga和71Ga互为同位素B.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C.BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体D.C3H6和C4H8一定互为同系物9.双环己烷C12H22()的二氯代物中,氯原子不在同一个环上的同分异构体的数目是()10.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中错误的是A.A分子中含有-COOHB.A是酯类化合物C.A在一定条件下可以和H2发生加成反应D.存在含有两个醛基的A的同分异构体11.除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质),选用的试剂和除杂方法均正确的是选项物质试剂除杂方法AC2H4(SO2)酸性KMnO4溶液洗气B溴苯(苯)液溴分液C硝基苯(硝酸)NaOH溶液分液DCH4(C2H2)酸性KMnO4溶液洗气12.下列说法正确的是2CHCH=CH2的系统命名为3-甲基-1-丁烯C.的系统命名为1,3,4-三甲苯D.CH3CCl(CH3)2的系统命名为2-甲基-1-氯丙烷13.下列实验能达到实验目的的是A.制备并检验乙炔的性质B.粗苯甲酸的提纯C.分离甲烷和氯气反应后的液态混合物D.图装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液14.环己烯是重要的化工原料,实验室制备流程如下。下列说法错误的是A.可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度,利于分层C.分液时,有机相应从分液漏斗上口倒出D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等二、非选择题:本题包括4小题,共58分。15.(14分)回答下列问题:(1)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业,其价层电子的轨道表示式为。X是第四周期未成对电子数最多的元素,其基态原子核外电子共有种不同能量的电子。(2)丁二酮()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为,该物质中,σ键与π键数目之比(3)比较键角大小:AsO-AsO-(填>、<或=)。(4)CH3CN中C原子的杂化类型为。(5)铜的下列状态中,失去最外层一个电子所需能量最小的是。A.[Ar]3d104p1B.[Ar]3d10C.[Ar]3d94s1D.[Ar]3d104s116.(16分)铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。Ⅰ.金属铜的原子堆积模型如下图所示,(1)该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为。2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有(填字母)。A.离子键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键(3)将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”,控制温度为50~55℃,pH约为9.5,CuO转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。①CuO被浸取的离子方程式为。②[Cu(NH3)4]2+结构中,若用两个H2O分子代替两个NH3分子,可以得到两种不同结构的化合物,由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。(4)比较CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸的沸点大小,并说明原因 。(5)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示,N点原子分数坐标为();LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs,其立方晶胞结构如图2所示。①M点原子分数坐标为。②m=③已知NA为阿伏加德罗常数的值,LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为nm(列出计算式)。1714分)两种有机物A和B可以互溶,有关性质如下:相对密度(20℃)熔点/℃沸点/℃溶解性A0.7893-117.378.5与水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水(1)若要除去A和B的混合物中少量的B,可采用(填字母)方法即可得到A。a.重结晶b.蒸馏c.萃取d.加水充分振荡,分液(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式为,若要确定其分子式,是否必须有其他条件(填“是”或“否”)。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示,则A的结构简式为。(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则B的结构简式为,其官能团的名称为。(4)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重19.8g和35.2g。则混合物中A和B的物质的量之比为。18.(14分)门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工,制备某些化工产品。(1)石油分馏可得到直馏汽油,重油裂化可以得到裂化汽油,区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是 。(说明所需试剂、可能出现的现象、结论)(2)下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答:①写出反应②的化学方程式。②B分子式为C3H5Cl,且分子中无甲基,则B的结构简式为。③反应④化学方程式为。④丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料,下列关于丙烯二聚体说法正确的是。A.加聚产物能使溴水褪色B.与互为同分异构体C.与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种D.完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同(3)乙炔是最简单的炔烃,由乙炔可以制取苯。由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃。已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种结构简式为:Ⅰ.Ⅱ.这两种结构的区别表现在:i.定性方面(即化学性质方面):Ⅱ能(填字母),而Ⅰ不能。A.被酸性高锰酸钾溶液氧化B.与溴水发生加成反应C.与溴发生取代反应D.与氢气发生加成反应ii.结构Ⅰ与结构Ⅱ的二氯代物种类数目之比为。仁寿县22级高二下期期末四校联考·化学答案一、选择题共42分)2.B3.C4.B5.D6.C7.C8.D9.D10.A12.B14.A二、填空题共58分)15.(14分)【每空2分】(1)7(2)O>N>C>H15:6(3)<(5)A16.(16分)【每空2分】(1)12(2)AC(3)①CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2H2
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