化学-四川省眉山市仁寿县2022级(2025届)校际联考高二下学期6月期末考试题和答案

仁寿县22级高二下期期末校际联考化学试题注意事项：1．本试卷满分100分。考试时间：75分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。3．可能用到的相对原子质量:C-12O-16Cl-35.5Ca-40Na-23Mn-55Fe-56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。1.下列各项叙述中，正确的是()A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态2.下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是()A．SiO2B．N2H43．下列化学用语或图示表达正确的是()A．MgCl2的形成过程为B．基态K原子的核外电子的运动状态共有10种C．基态碘原子简化电子排布式为[Kr]5s25p5D．基态Fe2+的价电子排布图为4．绿芦笋中含有的天门冬氨酸（结构如右图）具有提高身体免疫力的功效，下列说法正确的是()A．该化合物中键能：C-C>C-OB．该化合物中σ键和π键个数之比为7:1C．该化合物是只含有极性键的极性分子D．该化合物中N的杂化方式与相邻C的杂化方式相同5．下列说法，认识错误的有几个()①s-sσ键与p-pσ键的电子云对称性不同②1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键⑤π键分为s-sπ键，s-pπ键，p-pπ键三种⑥SO2与O3空间结构均为V形6．下列说法错误的是()A．键能：C-H>Si-H，因此CH4比SiH4稳定B．沸点：CH3COOH>C4H10，因为CH3COOH分子间范德华力更强C．键角：NH3>PH3，因为NH3的成键电子对间的排斥力更大7.某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为X7W7YZ+。下列叙述正确的是()A.原子半径：Z>Y>X>WB.简单氢化物沸点：Y<ZC.化合物XYZ、XY2、XZ2均为直线形分子D.W2Y2溶液与W2Z溶液混合，无明显现象8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为1.2NAC．将0.1molCH4与0.1molCl2混合光照，充分反应后，生成的CH3Cl分子数为0.1NAD．0.2g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA9．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：化学键C-CN-NO-OP-PCl-ClC=CN=NO=OP=P346201242616418495345下列说法不正确的是()A．碳碳叁键键能小于1038kJ.mol—1B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在D．若Cl2（g）相对能量为0，则Cl（g）的相对能量为-121kJ·mol-110．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是()A．X、Y的简单氢化物中心原子的杂化类型相同B．同周期元素第一电离能小于Y的有5种C．W、Z形成的化合物分子是三角锥形分子D．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高11．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法错误的是()3424I23II23223A．AsO43-和SO42-的空间构型都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为7∶312．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最多的元素，X、Y同周期，X、W同主族，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A．简单氢化物的热稳定性：Y>X>WB．简单离子半径：X>Y>Z>WC．WX3分子中既含有共价键，又含有离子键D．基态W原子的价层电子排布式为3s23p513．工业上从治铝废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga与Al同族，其化合物的性质与铝相似)的一种工艺流程如下。下列说法正确的是()A．过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗B．硫酸镓溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡C．Ga基态原子核外有5个未成对电子D．电解时，GaO2-在阳极放电14．MoO3可以催化1，2-丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是()A．1,2-丙二醇难溶于水B．MoO3是反应中间体C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.(14分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____(填序号)22s22p43s13p3p3pb．1s22s22p33s23p3p3pc．1s22s22p63s13pd．1s22s22p63s2(3)基态Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为____________，其价电子轨道表示式为。(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如右表所示：X、Y、Z中为N元素的是，判断理由是___________________________________________________________。(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+Fe2+(填“大于”或“小于”)。16．(14分)X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。元素元素性质或原子结构X基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键Y基态原子核外的M层中只有两对成对电子Z前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多W与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位Q元素周期表中电负性最大的元素回答下列问题：(1)Y位于元素周期表的区，基态Z原子的价层电子排布图为。(2)与W同周期且第一电离能比其大的元素为(填元素符号)，W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为。(3)基态Q原子有种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为(写分子式)，原因为。(4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为，该分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。1716分）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：回答下列问题：(1)V元素在元素周期表区；基态钛原子的核外电子排布式是。(2)在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是(填标号)(3)“除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是。(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换，理由是。18.（14分）依据相关知识回答下列问题：Ⅰ.键能是指在25℃、101kPa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。（1）已知键能：H-H键为436kJ•mol-1；H-F键为565kJ•mol-1；H-Cl键为431kJ•mol-1；H-Br键为366kJ•mol-1。则下列分子受热时最稳定的是。A．HFB．HClC．HBrD．H2（2）能用键能大小解释的是。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发（3）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmolNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为kJ/mol。Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。（4）电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为L。（5）下列反应中，属于吸热反应的是(填序号)①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应仁寿县22级高二下期期末校际联考化学答案一、选择题共42分）2.B3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.D10.A12.A13.B15.(14分)【除标注处为1分外，其余每空2分】）；(4)Z；N原子价层电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大(5)Fe2+的价电子排布为3d6，易失去一个电子被氧化为Fe3+形成3d5半满状态更稳定;小于16.(14分)【除标注处为1分外，其余每空2分】(1)p(1分(1分）(3)5