《》高考化学总复习（人教版）基础课时练24

基础课时练(二十四)弱电解质的电离1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。2．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是()A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOHC．0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢解析：选BNaA溶液的pH＞7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。3．(2018·安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－5Ka1：6.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析：选C平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。4．(2018·上海六校联考)在室温下，100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量HCl气体C．升高温度 D．加入少量NaOH固体解析：选B醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误。通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确。升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误。加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。5．下列说法正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少C．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性解析：选AH2S是弱酸，硫化钠是强电解质，因此25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，A正确；反应的过程中CH3COOH会继续电离出H＋，醋酸反应快，用时少，B错误；将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，稀释促进一水合氨的电离，则氨水中c(OH－)大于原来的一半，C错误；醋酸是弱酸，常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH36．(2018·九江七校联考)25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7，K2(H2CO3)＝5.6×10－11；K(HClO)＝3.0×10－8。下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液比0.01mol·L－1的醋酸溶液的KB．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，C．新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应D．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)解析：选B醋酸溶液的K值与其浓度大小无关，只与温度有关，因此25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液与0.01mol·L－1的醋酸溶液的K值相等，A错误。由于K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O，体系中H＋浓度减小，使CH3COOH的电离平衡向右移动，电离程度增大，B正确。新制氯水中含有HCl和HClO，HCl是强酸，其酸性强于H2CO3，因此新制氯水与NaHCO3溶液反应，产生CO2气体，C错误。由于K1(H2CO3)＞K(HClO)，则酸性：H2CO3＞HClO，对应盐的碱性：NaHCO3＜NaClO，所以等物质的量浓度的两溶液：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)7．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是A．生成的正盐化学式为BmAnB．混合液中一定存在着水解的离子，该离子水解方程式：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋C．生成的盐为强酸弱碱盐D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式：HnAHn－1A－＋H解析：选D若HnA、B(OH)m分别为强酸、强碱，则混合液的pH应为7，现在混合液的pH为5，说明HnA为弱酸，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误、D项正确；若B(OH)m是强碱，则Bm＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误。8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy解析：选C由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。9．(2017·洛阳期中)室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变解析：选D醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO－、H＋等导电粒子的数目增多，A错误。10mLpH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)＞1.0×10－5mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10mLpH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH＜7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H＋)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)，代入Ka表达式整理可得eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(Ka,Kw)，而Kw、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变，D正确。10．常温下，下列叙述正确的是()A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH＜7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)减小D．向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7解析：选CNH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＞a－1，A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)cOH－,cNH3·H2O)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)减小，C正确；NH3·H2O是弱电解质，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。11．(2018·郑州第一次质检)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤eq\f(cF－,cH＋)⑥eq\f(cH＋,cHF)A．①⑤ B．②③C．③⑥ D．④⑥解析：选CHF溶液存在电离平衡：HFF－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①、②错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小，且Kw不变，则c(OH－)增大，③正确；HF电离产生的n(F－)、n(H＋)相等，因此加水稀释过程中H2O引入了H＋，故eq\f(cF－,cH＋)减小，⑤错误；HF的电离常数Ka(HF)＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)，则有eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(KaHF,cF－)，Ka(HF)不变，c(F－)减小，故eq\f(cH＋,cHF)的值增大，⑥正确。12．(2017·衡水中学期中)25℃时，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A．Ka＝eq\f(2×10－7,0.1V－2) B．V＝eq\f(2×10－7,0.1Ka－2)C．Ka＝eq\f(2×10－7,V＋20) D．Ka＝eq\f(2×10－8,V)解析：选A当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；据电荷守恒可得：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则有c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝eq\f(0.02L×0.1mol·L－1,V＋20×10－3L)＝eq\f(2,V＋20)mol·L－1；据物料守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝eq\f(0.1V,V＋20)mol·L－1，则有c(CH3COOH)＝eq\f(0.1V,V＋20)mol·L－1－eq\f(2,V＋20)mol·L－1＝eq\f(0.1V－2,V＋20)mol·L－1，故CH3COOH的电离平衡常数Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(2,V＋20)×1×10－7,\f(0.1V－2,V＋20))＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)，从而推知V＝eq\f(2×10－7＋2Ka,0.1Ka)，故A项正确。13．(2017·北京西城区期中)电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________________________________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________(填序号)。a．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液c．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________________。③V1和V2的关系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。解析：(1)①醋酸是常见的弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。②滴加少量浓盐酸，溶液中c(H＋)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，a错误；微热溶液，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，b正确；加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，c正确；加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，d错误。(2)①醋酸是弱电解质，0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，则溶液的pH＞1，故曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液，曲线Ⅱ表示滴定盐酸。②酸或碱均抑制水的电离，且溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)及NaOH溶液中c(OH－)，故醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)最大。③盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，则有V2＝20mL；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液pH＝7时，则有V1＜20mL，从而可得：V1＜V2。答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋②bc(2)①Ⅰ②0.1mol·L－1醋酸溶液③＜14．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH见下表：实验编号HA溶液物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH溶液物质的量浓度/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填序号)A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”