人教版（2019）必修第一册《2.3.3物质的量浓度》2021年同步练习卷

人教版（2019）必修第一册《2.3.3物质的量浓度》2021

年同步练习卷（3）

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

1.lmol•L-】H2s。4溶液的含义是（）

A.1L水中含有1molH2sO4

B.1L溶液中含有lmolH+

C.将98gH2sO4溶于1L水中配成溶液

D.1LH2sO4溶液中含98gH2sO4

2.8g无水硫酸铜配成的水溶液.下列说法正确的是（）

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L

3.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中，不正确的

是（）

A.该溶液的物质的量浓度为

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为O.lmol

4,下列溶液中cr浓度由大到小的顺序是（）

①200mL2mol-L_1MgCl2溶液

@1000mL2.5mol•LNaCl溶液

③300mL5mol-L-1KCIO3溶液

④250mLlmol-L_1FeCk溶液。

A.③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④

5,用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等

操作。下列图示对应的操作规范的是（）

6,下列叙述正确的是（）

A.容量瓶用蒸储水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.稀释浓H2SO4时应将水加入浓H2s。4中

C.配制ILO.lmol•LT】的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D.用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁

7.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度

为pg/cm3,则此溶液的物质的量浓度（＞014）为（）

AvpIOOOVP

A，（MV+2240）（MV+2240）

MV

C22.4（V+O.I）PD.1000VpM（MV+2240）

8.某同学用Na2cO3配制O.lOmol/LNa2c03（aq）的过程如图所示.你认为该同学的错

误有（）

A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦

9,下列所得溶液的物质的量浓度等于O.lmoLLT的是（）

A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液

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10.VLFe2(S()4)3溶液中，含有Fe3+mg,则溶液中SO厂的物质的量浓度为()

A.^^mol•L-1B.—mol-L_1C.2moi•LD.•L-1

V56V56V112V

11.将标准状况下密度为p的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3,

则该盐酸的物质的量浓度是()

A.-7-mol/LB.abmol/L

22.4'22400'

clOOOab,

c-e/LD.-------------mol/L/T

22400+36.5a/

12.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下:

KC1K2SO4ZnS04

①0.3mol-L-10.2mol-L-1O.lmol-L-1

②O.lmol-L-10.3mol-L-1—

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()

A.K+的物质的量相同B.Cr的物质的量相同

C.完全相同D.SO厂的物质的量不同

二、实验题(本大题共I小题，共10.0分)

13.实验室用密度为1.18g-mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol-L

的盐酸。请回答下列问题：

(1)配制250mL0.2mol•广】的盐酸

应量取盐酸的体积应选用容量瓶的规格除量筒容量瓶、烧杯外还需的其他仪

/mL/mL器

———

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约

30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是o

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影

响”)

①若没有进行A操作；

②若加蒸储水时不慎超过了刻度线；

③若定容时俯视刻度线。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在

容量瓶外面：。

三、计算题(本大题共1小题，共8.0分)

14.常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混

合，得到密度为1.15g-cm-3的混合溶液，计算：

(1)该混合溶液中KNC>3的质量分数是多少？

(2)该混合溶液中KNC>3的物质的量浓度是多少？

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.1L水为溶剂的体积，故A错误；

B.1L溶液中含硫酸为Imol,含有2moiH+,故B错误；

C.将98gH2sO4溶于水中配成1L溶液，故C错误；

D.1LH2sO4溶液中含98gH2sO4,浓度为lmol/L,故D正确；

故选：D。

lmol-LH2s。4溶液为1L溶液中含硫酸为Imol,硫酸的质量为lmolx98g/mol=98g,

以此来解答.

本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、浓度为解答的关键，

侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大.

2.【答案】C

【解析】解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n(CuS04)==0.05mol,所配制的

溶液体积为：管嗡=0.5L=500mL,

O.lmol/L

A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L,所以所得溶液的浓度不是

O.lmol/L,故A错误；

B.根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL,故B错误；

C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05moL配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为

500mL,故C正确；

D.配制的溶液体积为0.5L,不是1L,故D错误；

故选C.

无水硫酸铜的物质的量为：酉己制硫酸铜溶

8gn(CuS04)=i6Qgmol=0.05mol,O.lmol/L

液，所配制的溶液体积为：黑罂=0.5L=500mL,以此解答该题.

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓

度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法.

3.【答案】B

【解析】解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度

为°：,=lmol/L,故A正确；

B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol,质量为

0.5molx58.5g/mol=29.25g

，故B错误；

C、氯化钠的物质的量浓度为lmol/L,配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为O.1LX

lmol/LX58.5g/mol=5.85g,故C正确；

D、溶液中钠离子浓度为lmol/L,100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为

0.1Lxlmol/L=O.lmoL故D正确.

故选：B.

0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,钠离子浓度为lmol/L,氯化钠的物质的量

浓度为lmol/L.

A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=?计算判断.

B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断.

C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为lmol/L,根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根

据m=nM计算氯化钠质量.

D、溶液中钠离子浓度为lmol/L,根据n=eV计算钠离子的物质的量.

考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握.

4.【答案】C

【解析】解：①200mL2mol-L-1Mg"溶液中c（C「）=2mol/Lx2=4mol-L-1；

@1000mL2.5mol•LNaCl溶液中c（C「）=c（NaCl）=2.5mol•L；

③KCIO3溶液中不存在氯离子，即c（C「）=0；

④250mLlmol-L-1FeCh溶液中c（C「）=lmol/Lx3=3mol-L-1；

根据分析可知，浓度由大到小的顺序是①④②③，

故选：Co

一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与溶质浓度及其化学式的组成有关，与溶液的

体积无关，据此解答。

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本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及影响为解答

关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右

码”，故A错误；

B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；

C.应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；

D.胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；

故选：Bo

A.药品不能直接放在托盘内，且药品与祛码放反了；

B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；

C.应用玻璃棒引流；

D.胶头滴管不能伸入容量瓶内。

本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中

学实验常见的基本操作。

6.【答案】A

【解析】解：A.溶液配制过程中，定容时还需向容量瓶中加水，故容量瓶中事先有水，

对浓度无影响，不影响实验操作，且容量瓶非常精密，故不能烘干，故A正确；

B.液体混合时，应将密度大的注入密度小的液体中，且浓硫酸稀释放热，当水量比较少

时会引起溶液沸腾导致危险，故稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故B错误；

C.托盘天平只能精确到0.1g,配制ILO.lmol•IT】的NaCl溶液时所需的NaCl的物质的

量n=eV=0.1mol/LxIL=O.lmol,质量m=nM=O.lmolx58.5g/mol~5.9g,故C

错误；

D.胶体滴管在使用时应注意“垂直、悬空”，而不能使胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁，故

D错误。

故选：Ao

A.溶液配制过程中，定容时还需向容量瓶中加水；

B.液体混合时，应将密度大的注入密度小的液体中；

C.托盘天平只能精确到0.1g；

D.胶体滴管在使用时应注意“垂直、悬空”。

本题考查了常见实验操作的正误判断，难度不大，应注意的是容量瓶不能烘干，且容量

瓶不干燥对溶液的配制无影响。

7.【答案】B

【解析】解：标准状况下，VLA该气体的质量为义Mg/mol=黑且。

0.1L水的质量为100mlxlg/ml=100g,

所以溶液的质量分数3=-^r=»

100g+—g2240+VM

VM

所得溶液密度为pg/cm3,所以溶液的物质的量浓度c=丽=1000Vpmol/L

M2240+VM/

故选：Bo

计算溶质的质量分数，根据c=U警计算溶质的物质的量浓度.

考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算.

8.【答案】C

【解析】解：操作①中称量碳酸钠质量，药品与祛码位置颠倒，正确方法应该为“左

物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；

操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，

故⑥错误；

操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误；

其余操作正确，

故选：C„

使用托盘天平称量碳酸钠质量时，应遵循左物右码的规则；定容时应平视刻度线；摇匀

溶液应上下左右摇动，据此解答.

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，熟悉配制原理及操作步骤是解题

关键，侧重考查学生基础实验能力，题目难度不大.

9.【答案】C

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【解析】解：A、将O.lmol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L,所以浓度不是

O.lmol-L-1,故A错误；

B、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g,物质的量

为O.lmol,溶液质量为1000g,但是硫酸溶液的密度大于Ig/mL,溶液的体积小于1L,

所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L,故B错误；

C、8g三氧化硫物质的量为：离荷=0」mol,溶于水并配成1L溶液，溶液浓度为

0.1mol/L,故C正确；

D、O.lmol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L,

故D错误；

故选：Co

A、氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；

B、10g质量分数为98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物质的量为O.lmol,但是硫酸溶液

密度大于lg/mL,溶液的体积小于1L；

C、根据硫酸的物质的量及c=割十算出所得溶液的物质的量浓度；

D、O.lmol氧化钾与水反应生成0.2mol氢氧化钾.

本题考查了物质的量浓度计算、一定浓度的溶液配制，题目难度不大，注意掌握物质的

量浓度的根据及计算方法，选项A为易错点，注意所得溶液的体积不是1L.

10.【答案】D

【解析】解：mgFe3+的物质的量=/^=£mol,

由化学式可知n(SOj-)=1n(Fe3+)=|x^mol=猾mol,

ZZ5611Z

3mi

故SO歹的物质的量浓度=至吧=9mol/L，

VL112V/

故选：Do

根据n=/十算mgFe3+的物质的量，由化学式可知n(SO/)=|n(Fe3+),再根据c共计

算SOr的物质的量浓度.

本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系

是关键.

11.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为

解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等物理量

之间的关系.

【解答】

aL标准状况下的HC1的物质的量为=£mol,质量为：36.5g/molx-^-mol=

ZZ.4,L/ITIOIZZ.4-NN.4

36.5a

Hg，

名mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+箸g,所得溶液的

体积为：理吧恐=mu0xio-3L，

bg/cm322.4b

3=

所有该盐酸的物质的量浓度为：c=T工mol/L,

----------------X10-3L22400+36.5a

22.4b

故选：D。

12.【答案】A

【解析】解：A.营养液①中c(K+)=c(KCl)+2c(K2s。4)=0.3mol/L+2x0.2mol/L=

0.7mol/L,营养液②中c(K+)=c(KCl)+2c(K2s0。=O.lmol/L+2x0.3mol/L=

0.7mol/L,钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，故A正确；

B.营养液①中c(C「)=c(KCl)=0.3mol/L,营养液②中c(C「)=c(KCl)=O.lmol/L,

氯离子浓度不同，溶液体积相同，C1-的物质的量不同，故B错误；

C.营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，故C错

误；

D.营养液①中c(SOg-)=c(K2s0。+c(ZnS04)=0.2mol/L+O.lmol/L=0.3mol/L,营

养液②中c(SOr)=c(K2so4)=0.3mol/L,SO/浓度相同，溶液体积相同,SOr的物

质的量相同，故D错误；

故选：Ao

A.溶液中c(K+)=c(KCl)+2c(K2so4),结合n=eV判断;

B.溶液中c(C「)=c(KCl),结合n=eV判断；

C.根据溶液中离子种类与浓度判断；

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D.营养液①中c(SOt)=c(K2s0。+c(ZnS04),营养液②中c(SO广)=c(K2SO4),结合

n=eV判断.

本题考查物质的量有关计算，为高频考点，注意根据化学式判断溶质离子浓度与溶质物

质的量浓度的关系，题目难度不大.

13.【答案】4.2250mL玻璃棒、胶头滴管BCAFED保证溶质全部转入容量瓶，防

止溶液浓度偏低偏低偏低偏高宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

【解析】解：(1)密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐物质的量浓度为：

变"黑黑产=1.8mol/L,设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质

3o.5g/ni01

物质的量不变得：250mLx0.2mol/L=11.8mol/LXV,解得V=4.2mL；由于常用的

容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL,故配制250mL溶液应选择250mL

容量瓶；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般操作步骤为：计算、量取、稀释、

冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、

250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：玻璃棒、胶头滴管。

故答案为：4.2；250mL容量瓶；玻璃棒、胶头滴管；

(2)用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、

移液、洗涤、定容、