河南省2024-2025高三化学上学期普高联考测评三试题pdf

普高联考2024—2025学年高三测评(三)化学试题留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:Li—70—16Cl—35.5Ti—48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是A.汴绣B.钧瓷C.青铜器D.黄河泥陶2.按确定比例由Mn、Al、V、Fe等元素构成的超级钢有重要应用。下列关于金属及其化合物的说法错误的是A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl表现还原性和酸性B.工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中Fe³⁺表现氧化性D.V₂O₅中V为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂3.从海带中提取碘的试验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是A.“灼烧”时，可用酒精灯干脆加热坩埚B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体C.“氧化”时，可选用H₂O₂作氧化剂D.“萃取”时，若用CCl₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出4.某探讨性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的试验数据如表所示(忽视溶液体积变更)，下列说法错误的是组号反应温度/℃参与反应的物质Na₂S₂O₃H₂SO₄H₂OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①1020.110.43②3020.120.22③3010.220.13④3010.120.13A.试验①②探究温度对反应速率的影响B.试验②④探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响C.四组试验中试验②的反应速率最大D.试验③完全反应须要tmin，平均反应速率v5.用确定量脱脂棉包袱少量Na₂O₂粉末，放入充溢SO₂(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O₂含量变更曲线如图所示，下列说法错误的是A.ab段发生的反应为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂B.bc段发生的反应为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄C.c点的固体全部为Na₂SO₄D.相同条件下，将SO₂换成CO₂后，重复上述操作，反应结束后(O₂含量高于c点6.在确定条件下，某化学爱好小组利用数字化试验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变更的图像如图所示。下列物质的测定结果与图像一样的是A.日光照耀下测定新制氯水B.在空气中测定二氧化硫水溶液C.加热时测定浓硝酸D.微热时测定1mol⋅L⁻¹碳酸钠溶液7.某化学学习小组利用氯化钠溶液润湿的pH试纸和石墨电极完成如下试验：下列说法错误的是A.a处试纸变蓝色B.b处只发生反应2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.c极为阳极C.d处发生的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻8.依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是选项试验操作和现象结论A15℃时，将2粒大小相同的金属钠分别放入乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比钠与乙酸反应产生气体快乙醇分子中O—H比乙酸分子中O--H更易断裂B把乙烯、苯分别同时加入等量溴水中，通入乙烯的溴水褪色，加入苯的溴水也褪色反应原理相同，但乙烯与溴水反应速率快C向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L⁻¹.硫酸溶液，加热一段时间，再加入银氨溶液，振荡后水浴加热，无银镜产生淀粉没有发生水解反应D把两份等量的新制的氢氧化铜分别加入乙酸、葡萄糖溶液中并加热，前者溶液呈现蓝色，后者产生砖红色沉淀乙酸分子中含有羧基，葡萄糖分子中含有醛基9.某固体混合物由四种元素组成，其中X、Y、Z、Q为前三周期元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数比Z原子的最外层电子数多3；X和Y的核内质子数之和为15；Z原子的M层与K层的电子数相等；Q²⁻微粒的核外电子数与核电荷数之比为98A.简洁离子半径大小依次：X>Y>ZB.最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z>QC.QY₂、ZY、XY都属于共价化合物，且都能与水反应D.1molX的氢化物X₂H₄和1molY的氢化物H₂Y₂中极性键数目之比为2:110.化学试验小组在试验室中利用某化工厂排出的废渣[主要成分为BaCO₃、BaFeO₂₂、已知：BaNO₃A.酸溶时,BaFeO₂B.滤渣1的主要成分是BaSO₄C.试剂X可选择BaCO₃D.流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥11.常温下,NH3⋅H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的c平衡A.溶液Ⅰ中cOH-=cH++cNH4C.溶液Ⅱ中cNH4+c初始NH3⋅H12.我国科学家在锂氧电池催化剂领域取得重大进展。某锂氧电池的工作原理如图1所示，电池总反应为O2+2LiLA.放电时b电极上发生过程Ⅰ的系列反应B.过程Ⅱ中④的电极反应式为Li₂₋ₓO₂-C.O₂中混入CO₂会影响电池充电D.放电过程中转移1mole~时,b电极增重16g13.相识物质的转化关系能更好地制备物质。某化学学习小组探讨发觉在合适条件下有多种元素及其化合物的转化符合如图所示的转化关系。下列说法错误的是A.若化合物甲具有特别香味，X为氧气，则甲与丙反应可生成有香味的液体B.若甲为常见非金属单质，丙的浓溶液能与铜发生氧化还原反应，则甲确定是氮气C.若甲是常见的简洁氢化物，丙与水反应后溶液显酸性，则乙可能是氧化物D.若甲为黄绿色气体，则2mol乙与足量X反应可生成3mol丙14.用0.1000mol⋅L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL确定浓度的一元酸HA溶液，溶液的pH随HA、A⁻的分布分数δ[如A⁻的分布分数：δA+=cAA.曲线①代表δ(HA),曲线②代表δ(A⁻)B.HA溶液的浓度为(0.2000mol⋅L⁻¹C.HA电离常数的值Kₙ=1.0×10⁻⁵D.完全反应时，溶液中c二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.(15分)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)可作氧化剂，在电镀、有机合成等方面有重要应用。某化工厂以铬铁矿(主要成分是FeCr₂O₄,含少量Al和Si的氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图1所示。已知：i⋅Kₛₚ黄色橙色回答下列问题：(1)为提高“焙烧”速率，可实行的措施是(举1例)；“焙烧”过程中被氧化的元素是。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图2所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10⁻⁵mol⋅L⁻¹时，可认为已除尽。“中和”时pH的理论范围为；当溶液pH=6时，溶液中cAl³⁺=(3)“酸化”过程，溶液由黄色变橙色，其目的是；当稀溶液pH=6(常温),cCrO4(4)“酸化”时,不能运用HCl替代H₂SO₄,，其缘由为(用离子方程式表示)。16.(15分)化学科学为解决环境问题供应了有力保障，削减了人类活动对环境的影响。煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NOₓ等污染性气体，需处理后才能排放，工业上接受多种方法对煤燃烧的烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有等物质的量的SO₂和NO的烟气,反应温度为323K,加入5×10⁻³mol⋅L⁻¹NaClO₂溶液进行脱硫、脱硝，溶液呈碱性。反应tmin后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO⁻SO²³⁻NO₃NO₂Cl⁻c/(mol·L⁻¹)8.35×10⁻⁴6.87×10⁻⁶1.5×10⁻⁴1.2×10⁻⁵3.4×10⁻³NaClO₂₂中Cl元素的化合价为；反应器中反应更快的过程为(填“脱硫”或“脱硝”)，该过程中主要发生反应的离子方程式为。(2)用CaClO₂替代NaClO₂,，也能得到较好的脱硫、脱硝效果。CaClO₂具有成本低、制造简洁的特点，工业上制备((3)利用活性炭负载催化的方法也可以实现脱硫、脱硝，将氨和氧气按物质的量之比为4∶1通入的条件下，NO₂，被催化还原为一种无污染气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)液相催化氧化烟气脱硫是溶液中加入的过渡金属离子催化氧化烟气中的SO₂,Fe²⁺/Fe³⁺催化氧化SO₂的反应可表示为：Ⅰ.SO2+2Fe3++2(5)利用NaClO溶液脱硫、脱硝时，随初始pH变更，吸取液对流淌烟气的脱硫效率都接近100%，而对NOₓ的去除率如图所示。据图推断，用NaClO溶液脱硝最佳初始pH为；NO去除率随初始pH不同变更的缘由为。17.(14分)为实现“双碳”目标，某科研所探讨二氧化碳制备甲醇技术可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：(1)在确定条件下，合成甲醇的过程中主要发生以下反应：IⅡ.CO₂gⅡ.反应Ⅰ的△H₁=;增大反应体系的压强(缩小容积),n(CH₃OH)(填“变大”“变小”或“(2)在3.0MPa和催化剂下,向lL密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,，平衡时CO₂的转化率与CH₃OH、CO的选择性随温度的变更如图所示。[CH₃OH或CO的选择性=图中X曲线代表(填化学式)的选择性；150∼250°C之间，以反应(填“I”或“Ⅱ”)为主。(3)在上述条件下，反应在200°C时，反应Ⅲ的浓度平衡常数Kc=L2⋅mol-2(用计算式表示0.25mol，则反应Ⅱ的压强平衡常数Kₚ=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数(4)该科研所除在催化剂下用氢气还原二氧化碳制取甲醇外，还探讨用如图装置电解法制取甲醇。写出阴极上发生反应的电极反应式。18.(14分)氯化钛(TiCl₃是制取海绵钛和钛白粉的重要原料，常温下其为深紫色晶体，熔点为440°C,，易吸水潮解，常用作还原剂。试验室依据反应2TiCl4+H22TiCl3回答下列问题：(1)仪器A的名称为。(2)制备TiCl₃时进行的操作：(Ⅰ)检查装置气密性，并添加试剂；(Ⅱ)打开分液漏斗的活塞；(Ⅲ)……(Ⅳ)打开恒压滴液漏斗加入TiCl₄,，加热至1000℃，反应一段时间；(Ⅴ)停止加热，冷却后关闭分液漏斗的活塞。干燥管中试剂为；操作(Ⅲ)为。图示装置存在的一处缺陷是。(3)产品纯度测定：①称取m₁g