2021-2022学年广西壮族自治区贵港市民族中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区贵港市民族中学高三化

学期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取

理论方面作出的贡献。稀土饰(Ce)元素主要存在于独居石中，金属锌在空气中

易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铀常见的化合价为+3和+4,氧

化性：Ce4+>Fe3+»下列说法正确的是

A.铀(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在

B.铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=Cel4+2H2t

C.用Ce(SOD2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce"+2Fe"=Ce"+2Fe"

D.四种稳定的核素啜>、嗫>、卷Ce、崂Ce,它们互称为同位素

参考答案：

D

略

2+

2.在一定条件下，还原性：Cl-<Br-<Fe<I-<SO2,由此判断下列反应必然发生

的是：

3+2+++

®2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO*+4H@I2+SO2+2H2O=4H+SO*+2厂

2+3+--+

(3)2Fe+I2=2Fe+2I@2Br+4H+SO=SO2T+Br2+2H2O

A.①②B.②③C.③④D.①④

参考答案：

A

略

3.下列有关实验装置的说法中正确的是

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成“喷泉”实验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用于实验室制备Fe(0H)2

参考答案：

B

略

4.下列叙述中正确的是()

①标准状况下，ILHC1和1LH20的物质的量相同；

②标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.

A|①②③B.②⑤⑥C.[②③⑥D.|④⑤⑥

参考答案：

考气体摩尔体积；物质的量的相关计算.

点：

专化学用语专题.

题：

分①标准状况下，水为液体；

析：

②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；

③不一定是在标准状况下；

④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤根据pV=nRT来分析；

⑥根据pM=pRT来分析.

解1L

答：解：①标准状况下，1LHC1的物质的量为22.4L/mol,但标准状况下水为液体，不

能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；

1g

②标准状况下，lgH2的物质的量为2g/inol=0.5mol,14gN2的物质的量为

14g

28g/inol=0.5mol,则气体的物质的量相同时,，其体积相同，故②正确；

③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为

28g

28g/roolx22.4L/mol=22.4L,故③错误；

④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，

即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；

⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质

的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；

⑥由pM=pRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故

⑥正确；

故选B.

点本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质

评：的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=pRT即可解答.

5.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2+2C=^ksi（粗）

+2C0②Si（粗）+202型虫SiC14③5©4+2出星=Si（纯）+4HC1关于

上述反应的分析不正确的是（）

A.①、③是置换反应，②是化合反应

B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4moi电子

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

参考答案:

D

略

6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中结论与评价合理的是

编号化学反应离子方程式结论与评价

在强碱溶液中次氯4OH+3C1O+错误，产物中

2应该生成氯气

A酸钠与Fe(OH)3反2Fe(OH)3=2FeO4

应生成Na2FeO4：

+3C1+5H2O

漂白粉溶液露置在错误，产物应

CIO+CO2+

B空气中会失效为HC1O和

H2O=HC1O+HCO3'

CaCO3沉淀

3+

氯化铝溶液中加入Al+4NH3H2O==错误，产物应

C过量氨水A10<+4NH4+写成NH4A102

+2H2O

+正确

NH4HSO3溶液与少H+OH=H2O

D量的NaOH溶液混

合加热

参考答案:

B

略

7.用下列实验装置能完成相应实验的是

利

A.装置①测定化学反应速率B.装置②制取并吸收HC1

C.装置③量取8.5mL的稀硫酸D.装置④模拟铁的腐蚀

参考答案：

D

略

8.咖啡糅酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示:

下列关于咖啡糅酸的叙述正确的是

A.分子式为Cl6H[3。9

B.与浓漠水能发生两种类型反应

C.所有碳原子一定在同一平面上

D.1mol咖啡糅酸水解时可消耗8molNaOH

参考答案：

B

9.下列说法正确的是

A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物

薄膜，阻止反应的进一步进行

C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

参考答案：

D

10.已知CuSO,溶液分别与Na£0：,溶液、Na2s溶液的反应情况如下：

22

(1)CuSO」+Na£O：,主要：Cu'+CO/-+I-LO-Cu(OH)2I+C02t次要：Cu'+C03'-CuCO：tI

22

(2)CuSOdNa2s主要:Cu*+S"-CuS，次要：Cu*+S'+2H20-Cu(OH)21+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.Cu(OH)2>CuC03>CuSB.CuS>Cu(OH)2>CuC03

C.CuS<Cu(OH)2<CuC03D.Cu(OH)2<CuC03<CuS

参考答案：

C

考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析:沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生.根据信息(1)可知：生

成Cu(Oil)2的反应容易发生，说明Cu(0H)2的溶解度小于CuCQ,的溶解度；

根据信息(2)可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu(0H)2的溶解

度，以此解答该题.

解答:解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，

CuSQ+NaOh中主要发生Cu*+CO3rHzO=Cu(OH)21+C021,次要发生Cu^+COa^CuCO,I,

可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCOs的溶解度；

242-22-

CuS04+Na2S中主要：Cu+S=CuSI,次要：Cu++S+2H20=Cu(OH)2I+H2st,可说明CuS

的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，

则溶解度CuSVCu(OH)2<CuC0：„

故选C.

点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化

为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键.

11.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

①②③④

A.装置③可用于收集比、CO2、CI2、NH3等气体

B.装置②可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸

C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

参考答案：

A

略

12.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B,发生反应：A⑸+

2B(g)三=4c(g)+D(g)；Z\//<0o在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物

质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是()

A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中。>45。

B.若再加入B,则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大

C.若保持压强一定，再加入B,则反应体系气体密度减小

D.平衡时B的转化率为50%

参考答案:

D

略

i3,下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述II

ANH4C1为强酸弱碱盐用加热法除去NaCI中的NH4CI

BFe?+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe?+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiCh可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.AB.BC.CD.D

参考答案：

D

考点：铁盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验..

专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物.

分析：A.氯化镀是强酸弱碱盐，且不稳定；

B.铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫鼠根离子反应生成血红色硫氟化

铁溶液；

C.碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；

D.二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应.

解答：解：A.氯化镂是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化镂不稳定，加热易分解，两

者没有因果关系，故A错误；

B.铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫鼠根离子反应生成血红色硫鼠化

铁溶液，可以用硫氟化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；

C.碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关

系，故c错误；

D.二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者

有因果关系，故D正确；

故选D.

点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握.

14.常温下，将200mLpH=a的CuSCM和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测

得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终只有一个电极上有

气体产生。下列说法错误的是

A.b<a<7

B.阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C.向溶液中加人9.8X(10-b_i()-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度

D.阳极产生的气体是02,其体积(标准状况下)为1.12X(10-b-10-a)L

参考答案：

C

略

15.下列除去杂质的方法不正确的是()

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

B.SO2中混有少量SCh：通过足量浓H2so4，收集气体

C.CL中混有少量HC1：通过碱石灰后收集气体

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中

通入过量CC)2，过滤

参考答案：

C

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【分析】A.依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；

B.浓硫酸能吸收三氧化硫；

C.氯气与碱石灰也反应；

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化

铝.

【解答】解：A.镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶

于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；

B.浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以SCh中混有少量S03：通过足

量浓H2so4，收集气体，故B正确；

C.Cb、HC【都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C错误；

D.Al(0H)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反

应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2,偏铝酸钠

与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；

故选：C.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.二氯化二硫(&CL),常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点

80℃,沸点135.6C,在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫

化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发

生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2C12»

请回答下列问题:

(1)S2ck分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为_。

(2)下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有

a、MnOz固体和浓HC1共热b、KMnO“固体和浓HC1反

应

c、KC1。,固体和浓HC1反应d、MnOz固体、NaCl固体和

浓硫酸共热

(3)装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是

(4)B中饱和食盐水的作用,装置C中的试剂是。

(5)S£k遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢

复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式,其氧

化剂与还原剂物质的量之比为一

(6)从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时,

仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：

-nAYUU

导管锥形瓶漏斗烧杯试管

参考答案：

(1)ci—s—s—C1

(2)be

(3)平衡气压，便于液体顺利滴下(合理答案均计分)

(4)除掉氯气中混有的氯化氢气体浓硫酸

(5)2S2CL+2HQ=3S+SO/t+4HC1t3：1

I1

\_1常氮载化价浮通

I-------J

(6)F

解析：(1)S£k分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为C1-S-S-C1

下列方法都可以制得氯气，装置A是固液不加热制气装置，故符合题意的是：KMnO,固体

和浓HC1反应和KC1O,固体和浓HC1反应。

装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下

B中饱和食盐水的作用除掉氯气中混有的氯化氢气体，装置C的作用是干燥氯气，故选用

的试剂是浓硫酸。

(5)S£L遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢

复原状，故该气体为二氧化硫，反应过程中只有一种元素化合价发生变化则反应还应有S

单质生成，该反应的化学方程式2s2CI2+2H2O=3S+SO"+4HC1f,化合价降低的为3

个硫，升高的为一个S,则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(5分)次磷酸(H3Po2)是一种强还原性弱酸，它能发生如下图所示的反应:

■

反应(1)

L锦色固体，

空气

1—无色气体----------白雾

(l)CuX中X表示一种元素，这种元素是。

(2)CuX是离子化合物，其电子式为o

(3)反应(UI)的离子方程式为：。

(4)反应(H)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为一个。

参考答案：

(5分)(1)H或氢(1分)

(2)Cu+[:H]一(1分)

2+

(3)SO^'+Ba===BaSO4；(2分)

(4)1.806x1()24(1分)

略

18.(15分)有机物A〜F有如下转化关系:

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

R0

HO-CH—OH-Hl0-R-C-H

请回答：

(1)A的结构简式为；④的反应类型_______。

(2)C与新制CU(OH)2的化学方程式为o

(3)已知B的摩尔质量为162g/mol,完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H20)

=2：1,B的分子式为o

(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下:

①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCb发生显

色反应

F与浓漠水反应的化学方程式。

B与NaOH溶液反应的化学方程式。

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的

结构简式。

参考答案：

（15分）

0

||

1（1）CH3-CH-O-C-CH3取代（水解）反应（2分）

CI

Br

HO-^^CH=CH2+3Br?HO-^^-CHBrCHjBr+2HBr

（2）CH3CHO+

△_

2CU（OH）2+NaOH〜*CH3coONa+Cu2OI+3HQ（合理参照给分）（3分）

⑶CIOHIO02（2分）

(4)（3分）

△

CH3coe■0〉CH=CH?+2N1OHCH3C00Na+NaO-^^CH=CH2+H10

（3分）

CH/HO或

-CHO（2分）（合理给分）

CH3-

略

19.（14分）硫.氨热化学循环制氢示意图如图1

H;SO4段电5。4

反应3

反应2

6NH3

反应1/I天阳能

高温氏0动力

SO：,H0

;(NHgSCh

(1)反应1的离子方程式为.

(2)反应2能量转化主要方式为.

(3)反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸镂分解产物不同.若在400冤时分

解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色.则400。(：时硫酸镀分解的化学方程式

为.

(4)反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

1

H2s。4(1)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ?mol...(a)

l

2SO3(g)12so2(g)+02(g),△H=+196kJ?mol...(b)

①则H2sO4(I)分解为SO?(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为：.

②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行S03分解实验.以SCh起始浓度均为cmol?L」，

测定SO3的转化率，结果如图2,图中I曲线为SO?的平衡转化率与温度的关系，n曲线

表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时S03的转化率.

(i)图中点X与点Z的平衡常数K：K，x＞K⑵(选填：＞，＜，=);

(ii)Y点对应温度下的反应速率：vgv®(选填：＞,＜,=)；

(iii)随温度的升高，n曲线逼近I曲线的原因是：.

参考答案：

+2

(1)SO2+H2O+2NH3=2NH4+SO3；

(2)太阳能转化为电能再转化为化学能；

(3)3(NH4)2so4-40°电—4NH3T+N2T+3SO2T+6H2OT;

(4)①2H2sO4(1)12SO?(g)+O2(g)+2H2O(g)AH=+550kJ?mol'；

②i)＜；

ii)＞；

iii)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或温度升高，反应速率加快，

相同时间内更快达到平衡).

【考点】热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.

【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题.

【分析】(1)反应1是二氧化硫和氨气在水中反应生成亚硫酸镂的反应；

(2)据图分析，反应2是太阳能转化为电能，电解亚硫酸俊生成硫酸锭和氢气；

(3)硫酸镂在400。(：时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量

最多的单质，则为氮气，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，C能使品红溶液褪

色，为二氧化硫；

(4