第四单元到实验室去探究金属的性质练习课件九年级化学（五四学制）全一册

到实验室去:探究金属的性质2.判断金属活动性强弱的方法:(1)依据与氧气反应的剧烈程度,反应越剧烈活动性_________。

(2)依据与酸反应的剧烈程度,能与酸反应的比不能与酸反应的活动性_______,反应越剧烈的活动性_________。

(3)根据与盐能否发生置换反应,活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。越强强越强【活动体验】1.金属的物理性质:实验步骤实验现象和结果分析和结论(1)用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等,用滤纸(或软布)擦拭后观察颜色和光泽铜丝为___________,其他金属均为___________,所有金属都有______________金属具有__________(2)选择几种金属制品,尝试一下是否容易被弯曲、折断______________________金属具有_________紫红色银白色金属光泽

金属光泽

能被弯曲,不能被折断延展性实验步骤实验现象和结果分析和结论(3)选择铁丝、铝箔、铜丝,手持金属的一端,在酒精灯火焰上烘烤另一端(注意时间不要太长,以免烫伤!),试试金属的传热能力。放在石棉网上冷却金属的_____________

金属具有良好的_______(4)利用电池、小灯泡试试步骤(3)中的三种金属的导电能力______________金属具有良好的_______(5)用磁铁分别吸引上述金属材料_____________________________________________温度升高导热性灯泡发光

导电性细铁丝、订书钉能被吸引

铁能被磁铁吸引2.金属的化学性质:(1)金属与氧气反应。实验步骤实验现象和结果分析和结论①取少量铝粉,用胶水把铝粉均匀地粘在滤纸上,再将滤纸小心地卷起来,用坩埚钳夹持,在酒精灯上点燃___________________________

_______________________②用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带,在酒精灯上点燃_______________________________________________________________剧烈燃烧,生成白色固体铝粉能在空气中燃烧

剧烈燃烧,发出耀眼的强光,生成白色固体

镁能在空气中燃烧

(2)探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。三种金属的活动性大小顺序为_____________。

实验步骤实验现象和结果分析和结论①取1~2mL硫酸亚铁溶液放于试管中,再将锌粒放入试管中,观察现象__________________________,锌粒表面__________________________________________________________②取1~2mL硫酸亚铁溶液放于试管中,再将铜丝插入溶液中,观察现象____________________________________________________溶液由浅绿色变为无色有许多黑色物质析出

锌能将铁置换出来,锌比铁活泼

无明显现象

铜不能将铁置换出来,铁比铜活泼

锌>铁>铜【实验反思】我国古代就发明了湿法冶金技术,其基本原理是什么?金属与盐溶液反应有什么规律?你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序?提示:湿法冶金技术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理;在金属活动性顺序中,位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;根据与氧气反应的剧烈程度可判断其活泼性等。【实验演练】1.下列金属的物理性质中,铝、铜、铁、锌共有的是

()A.都能被磁铁吸引 B.都具有银色的金属光泽C.密度、硬度都很大

D.都有良好的延展性、导电性和导热性2.下列对实验现象描述正确的是

()A.铁丝伸入稀盐酸中,其表面产生大量氢气B.铁丝放在空气中,其表面很快形成红色物质C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D.铁丝伸入硫酸铜溶液中,其表面形成一层银白色固体DC3.(2023·泰安期末)在CuSO4和AgNO3的混合液中,加入一定量的铁片,充分反应后,试管中仍有部分固体,关于该固体成分的说法不正确的是

()A.一定有Ag B.可能有CuC.可能有Ag D.可能有Fe4.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁,剪取金属片打磨后,设计了如图所示的两种不同方法进行检验,这样设计的依据是

()A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来CD5.在下列各组实验中,不能探究银、铜、铝的金属活动性顺序的是

()A.铝丝、银丝分别浸入硫酸铜溶液中B.铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中C.铝丝、铜丝分别浸入稀盐酸中,铜丝浸入硝酸银溶液中D.铝丝、铜丝分别浸入稀盐酸中,铝丝浸入硝酸银溶液中D6.小希抽到的实验操作的题目是探究金属的化学性质,内容包括:铜在空气中灼烧、探究锌、铁、银三种金属的活动性。如图是实验操作的情景。下列说法正确的是()A.甲图发生的反应方程式是Cu+O2

CuO,属于化合反应B.乙图中观察到黑色的铜丝变红C.在一只盛有少量稀盐酸的试管中,先后添加足量的铁丝、锌片、银丝,该方案可以探究出锌、铁、银的金属活动顺序D.上述操作有一处错误,是丁图所示操作D7.金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)金属锅铲常常需要加上橡胶柄,是因为金属具有_________性;

(2)有铁、铜、镁、银四种金属,其中不能与稀硫酸发生反应的是___________;

(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行实验,其中不合理的一组是_______(填序号);

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液(4)金属活动性Fe>Cu,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。非金属与金属类似,活动性Cl2>Br2>I2,请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为

_________________________。

导热铜、银

③

Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

8.勇往直前学习小组的同学们正在实验室中进行实验活动:金属的某些化学性质。请你加入他们:【实验探究——金属的化学性质】同学们进行了如图所示的三个实验:(1)①古语有云:真金不怕火炼。根据实验1可以证明结论:铜的金属活动性_________(填“强于”或“弱于”)金。

②实验2选用的三种金属分别是大小接近且打磨光亮的镁、铁、铜。猜写出①号金属发生反应的化学方程式___________________________。

③小美设计了实验3,探究铁、铜、银三者之间的金属活动性关系。请你对实验3的设计进行评价__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

强于

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

实验设计不完全正确(或不正确)。将铁丝插入氯化铜溶液中,发生反应,可以证明铁的金属活动性强于铜,将铁丝插入硝酸银溶液中,发生反应,可以证明铁的金属活动性强于银。但无法证明铜和银的金属活动性强弱,所以实验设计是不完全正确(或不正确)的【总结交流】(2)①实验结束后,同学们将实验3实验中的两试管内的废液混合,发现溶液中产生白色沉淀,试推测在两试管溶液混合之前,B试管中的离子组成是____________________(填离子符号)。

②通过【实验探究】,可以归纳出某些金属可以与___