高中化学新人教版必修第一册12离子反应

离子反应

（30分钟50分）

合格性考试

一、选择题（本题包括4小题,每小题5分，共20分）

1.离子方程式BaC0:i+2H=C02t+乩0+8@2+中出不能代表的物质是（）

①HC1②HzSO」③HN03

④NaHSOi⑤CLCOOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤

［解析］选Co^SO.,和NaHSOi中电离出的S。？/能与Ba?-形成BaSO.,沉淀;CH3COOH

为弱酸，不能写成离子形式，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。

【补偿训练】

离子方程式C。？3-+2H*—CO?t+乩0表示（）

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

【解析】选C。CO23只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和B都是不正

确的；『只代表强酸而不是一切酸（如弱酸HS、HF、CHC00H等均不能用表示）。

2.化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大

量共存的是（）

\Mg2\Cl\OH

*、Ca，、CO23、NO3

2\K\SO2；、NO3

\HCO3、0H\Ca2+

【解析】选C。溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。A

2+2

工页，乂82++20斤——乂8(0,21出项，2H++CO2]—H20+C02t,Ca+C03—CaC03

I;C项，离子相互之间不会发生反应；D

22+2

项，HCO3+0H'—H20+CO3,Ca+CO3—CaC03l,另夕卜Ca(0H)2为彳散溶。

3.(2019•武汉高一检测)下列反应的离子方程式中正确的是()

A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag'一Cd+Ag

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合:BatOH+H'+SO?——BaSO,.I+H20

C.石灰乳与Na2cO,溶液混合:Ca"+CO23=CaC03；

D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H'——Ca2++H2O+CO2t

【解析】选D。A项中方程式两端电荷数不相等，应写成Cu+2Ag'—Cu2++2Ag;B项

违背约简原则，在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的化学计量数，该反应

方程式只约简了OH、H'及水的化学计量数，显然不正确，应为Ba2t+20H+2H+

2

SO4—BaSO.i+2H20;C项中石灰乳应写化学式不能拆;D项正确。

4.(2019•全国卷HD离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

()

Ca'Na'Mg2.\

NOi,CI\SO?；

：阳离子交换

____j_______

H*•

NOj,cr,so?\

(阴离子交换

T

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO3>so2；>Cl通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后,水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH——HQ

【解析】选A。本题为信息题，注意从题目信息中提取有用信息。根据示意图，

水经过阳离子交换树脂后，Ca"、Na'、Mg"均被H,交换，因为Ca2:Mg?+是+2价阳

离子,H'是+1价阳离子，根据电荷守恒与Ca'Mg"交换的H数目应为CalMg?,总

数的2倍，因此水中阳离子总数增加,A错误。根据示意图，NO3、SO24、Cl

经过阴离子交换树脂后被0H替换,B正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小，

水的导电性降低，纯水几乎不导电，C正确。经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离

子全部是H；经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被0H替换，所以在阴离子树

脂填充段存在反应H+0H——乩0,D正确。

二、非选择题（本题包括1小题,共10分）

5.（2019•临沂高一检测）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质,

所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

⑴FeSO,溶液（CuSOO:所加试剂:,

离子方程式：。

（2）Cu（Mg）:所加试剂:,

离子方程式：。

（3）CO（COJ:所加试剂:,

离子方程式:。

【解析】（l）Fe比Cu活泼，因此可向含CuSCh杂质的FeSOi溶液中加入铁粉置换

2t2t

出铜，然后过滤即可，发生的离子反应为Fe+Cu—Cu+Feo

（2）Mg是活泼金属，能与盐酸（或硫酸）反应，而Cu是不活泼金属，不与盐酸（或硫

酸）反应，故可加入稀盐酸（或稀硫酸）除去Cu中的Mg,发生的离子反应为

2+

Mg+2H^-Mg+H2To

（3）C02能与NaOH溶液反应，而CO不与NaOH溶液反应，故可选用NaOH溶液洗气，

2

发生的离子反应为CO2+2OH—CO3+H20O

答案：（1）铁粉Fe+Cu2+—Cu+Fe2t

⑵稀盐酸（或稀硫酸）

+2+

Mg+2H—Aflg+H2T

（3）NaOH溶液

2

C02+20H-CO3+H20

【补偿训练】

1.四个试剂瓶中分别盛装有Na©溶液、Na2cCh溶液、Na2sol溶液和NaCl溶

液,就如何检验这四种溶液分别做如下探究。（已知:BaSOi和AgCl既不溶于水也

不溶于强酸）

探究过程:分别取四种溶液各1mL于四支试管中，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸，会出现什么现象?检测出的物质是什么？写出

有关反应的离子方程式。

⑵在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO,2溶液,会出现什么现象?检测出的物质是

什么？写出有关离子方程式。

（3）在剩余两支试管中分别滴入什么试剂，根据什么现象可以鉴别剩余两种物质？

写出有关离子方程式。

【解析】此题中四种试剂的阳离子相同，实际是检验四种阴离子，Na2c与酸反应

产生气体,Na2s与可溶性领盐反应生成白色沉淀，检验C「用AgNOs溶液。检验时

要注意顺序,Ag*与C02］、SO24、c「都能反应生成白色沉淀,Ba?+与、

SO2j都能反应生成白色沉淀，所以应最先加入稀硝酸，然后加入Ba（N03）2溶液，

最后加入AgN03溶液。

答案：⑴三支试管无明显现象，一支试管内有气泡产生；检测出的是Na2c。3溶液,

离子方程式为2H++CO23—M+CO2To

⑵两支试管无明显现象，一支试管产生白色沉淀；检测出的是Na2S04溶液，离子

22+

方程式为SO4+Ba—BaS04l。

⑶加入AgNOs溶液产生白色沉淀可检测出NaCI溶液，离子方程式为

Ag+CI-AgCIX0

2.（2019•西城区高一检测）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na<Ba2\

Cu2\Ag-中的某一种，阴离子分别是CT、SO2；、CO23^NO3中的某一种。

现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸储水的4支试管中，

只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中

产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。

⑴根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为

A;B;C______;D0

⑵写出下列反应的离子方程式：

①A+D:__________________________________________________

②B+D:_______________________________________________________________

③C+HC1-气体:_________________________________________________________

【解析】由于这四种盐均可溶，则Ba?’不可能与SO?/、CO23组合,Ci?,不可能

与CO?'组合,Ag‘只能与NO3组合。由实验①可知,B为铜盐（CJ在水溶液中呈

蓝色）。由实验②可知,A为AgN（）3（与盐酸反应生成AgCl白色沉淀），C为碳酸盐

(CO23与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2co3。则剩余阳离子为Ba",它与Cl

形成BaCk,与盐酸不反应，即为D,而铜盐B一定是CuS()4。

答案：(l)AgN()3CuS04Na2cO3BaCl2

(2)①Ag'+Cl-AgCl；

(2)S024+Ba2t—BaSOt；

2+

@C03+2H—C02t+H20

等级性考试

一、选择题(本题包括1小题,共5分)

6.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()

选项①②

HC1溶液+

AHC1溶液+Na2cO3溶液

NaHCOs溶液

Ba(OH)2溶液+

BNaOH溶液+HC1溶液

H2sol溶液

Ba(OH)2溶液+

CBaCk溶液+H2SO4溶液

Na2soi溶液

Na2c。3溶液+

DCaC0；,+HCl溶液

l2S04溶液

【解析】选C。A项，第①组反应为2H++CO23—CO2T+H2O,第②组反应为M+

+2+

HCO3-C()2T+H20;B项，第①组反应为H+OH-H20,第②组反应为Ba+20H+

+22+2

2H+SO4—BaS04l+2H2();C项，两组反应均为Ba+SO4-BaS041;口项，第

+2+2+

①组反应为CaC03+2H-Ca+C021+H20,第②组反应为CO3+2H—C021+H20o

【补偿训练】

(2019•西安高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

2+

4溶液与82(0叽溶液混合：012++502/+20H+Ba=BaSO4；+Cu(0H)2I

2>

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H'—Ca+2H20

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca/+CO2]=CaC0;5I

D.澄清的石灰水中通入少量C02：0H+C()2—HCO3

【解析】选A。B项，应为H'+0H——H20;C项，不发生离子反应；D项，应为

2t

Ca+CO;!+2OH-CaCO3X+乩0。

【易错提醒】⑴多离子间的反应防止出现遗漏。如Ba(0H)2溶液与CuSOi溶液反

2+2

应,若只写为Ba+SO；——BaSOj或C/+20H=€u(OH)2I是错误的,应写为

2t2+2

Ba+20H+Cu+S04—BaSO..I+Cu(0H)2l。

(2)离子方程式的书写与反应物间的用量有关。澄清的石灰水中通入过量C02反

应的离子方程式为OH+CO2——HCO建通入少量COZ生成碳酸钙沉淀。

二、非选择题(本题包括1小题，共15分)

7.2019年2月28日我国生态环境部在例行新闻发布会上表示,我国水污染防治

工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某

河道两旁建有甲、乙两化工厂,某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带

回学校进行实验探究,工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下

列离子中的三种(各不相同)。

阳离子K\Ag\Fe"

阴离子Cl、OH、NO3

(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量甲厂的废水明显呈碱性,然

后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由。

提示:Ag-只能和NO3共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Ag'Fe^+与0H

不能大量共存，所以Fe*只能和Ag，NOJ存在于同一个工厂的废水中。由于甲

厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH、Cl、K+,而乙厂废水中含有Fe"、

Ag\NO30

(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金

属，从而回收另一种金属。请你帮助乙同学在实验室中设计相应的实验,完成此

种金属的回收。并写出反应过程中的离子方程式。

提示：可以将Ag'转换成金属银，只要加入铁粉就可以置换出溶液中的Ag',反应的

离子方程式是Fe+2Ag'==2Ag+Fe2o

⑶丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离

子完全转化为沉淀,写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述

经上述处理后废水的主要作用。

提示：根据两厂废水中