人教版化学九年级下册第十单元-酸与碱学案

人教版化学九年级下册第十单元酸和碱学案

课题1常见的酸和碱

学习目标

1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；

2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；

3、认识溶液具有酸碱性的原因。

重点、难点

重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。

难点：认识溶液具有酸碱性的原因。

情境导入

1、将浓氨水滴入酚戟试液中有什么现象？

2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？

学习研讨

【自主学习】

了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。

1、酸碱指示剂

【实验10-1]

加入紫色石蕊溶液后加入无色酚酷溶液后

的颜色变化的颜色变化

白醋

苹果汁

石灰水

氢氧化钠溶液

1

【交流讨论】

（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；

石蕊：

酸性中性碱性

___色^------------色-------->___色

酚漱:

酸性中性碱性

___色<------------色-------->___色

（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【思考交流】

如果实验室里有一瓶蒸储水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？

【观察思考】

观察教师实验10-7,交流讨论下列问题：

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）

3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？

【结论】

2

小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

花汁在稀盐酸中的颜花汁在稀硫酸中的颜

花的种类花汁在酒精中的颜色

色色

玫瑰粉红色粉红色粉红色

万寿菊黄色黄色黄色

大红花粉红色橙色橙色

上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是:

学情分析

1.某溶液可以使酚献溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）n_________

A.变红B.变紫C.变蓝D.不变'II

2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上

面写"化学"两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有<

某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分二三，

别是（）

ABCD

滤纸上的指示剂酚醐试液酚酬试液石蕊试液石蕊试液

烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸

3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光

A.烧碱固体B.蔗糖水

C.食盐固体D.硫酸钠溶液

3

拓展提升

某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。

（1）用研钵倒烂的目的是;

（2）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂B.参加化学反应C,溶质D.溶剂

步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

（3）过滤的目的是。

步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色

名称颜色颜色澄清石灰水食醋

牵牛花蓝紫红棕色黄绿粉红

月季花大红玫瑰红橙黄粉红

萝卜花紫紫红黄绿粉红

丝瓜花黄绿黄绿黄黄

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈一色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈一色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水D.食盐水

课堂小结

4

课题1常见的酸和碱(第二课时)

学习目标

1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

3、知道酸具有相似化学性质的原因。

重点、难点

浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

情境导入

1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况

2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式

学习研讨

【自主学习】

浓盐酸的质量分数在35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量

分数为98%,其密度为1.84g/cm3

【观察思考】

1、观察老师的实验10-2,观察记录实验现象并完成下表

盐酸硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

【交流讨论】

(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

5

(2)阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些?

2,观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表

实验现象

1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

2、用小木棍蘸少量浓硫酸

3、将浓硫酸滴在一小块布上

4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中

【交流讨论】

(1)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具

有什么性质？

(2)如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理?

(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【自主学习】

1、填写下表

加紫色石蕊试液加无色酚醐试液

稀盐酸

6

稀硫酸

【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液?

2、回忆所学的知识，完成下表

与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式

镁

锌

铁

【思考交流】

上述反应的生成物有什么相同的地方？

【活动探究】完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面

现象化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

【思考交流】

(1)上述反应生成物有什么相同之处？

(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳总结】

酸的化学性质：1、

2、

3、

7

学情分析

1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段

时间，在这过程后中（）

A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C、浓盐酸会变质D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

2、酸具有共同的性质，是因为（）

A.都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素

3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）

A.氯化铜B.氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁

4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤

C.促进植物光合作用D.提高农作物产量

5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是

，可加除去固体，反应的化学方程式是

6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）

拓展提升

【必做题】

1.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、

锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质

量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）

A.a>bB.a<bC.a=bD.无法判断

【选做题】

2.由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应，共放出lg&,试判断原混合物的

组成不可能是（）

A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu

课堂小结

8

课题1常见的酸和碱（第三课时）

学习目标

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途;

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项;

3、知道碱具有相似化学性质的原因。

重点、难点

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

情境导入

固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是?

学习研讨

【自主学习】

阅读课本P55第一段内容

1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6,填写下表

实验现象分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放

置一段时间

将氢氧化钠放入盛有少量水的

试管里，并用手触摸试管外壁

【学习研讨】

（1）氢氧化钠的俗称有哪些?

（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理?

9

（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？

（4）氢氧化钠有哪些用途?

【自主学习】

2、观察与思考

观察教师实验10-6,完成下表:

现象

氢氧化钙的颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清溶液中通入co2

思考：

（1）氢氧化钙的俗称有哪些？

（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？

【活动探究】

3、（1）完成实验10-8,并完成下表

加紫色石蕊溶液加无色酚献溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

【思考交流】

（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？

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【交流讨论】

①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

②反应的化学方程式应为？

③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？

【归纳总结】

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。

学情分析

1、下列物质中，不需密封保存的是（）

A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水

2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）

A.H2so4Na20CCOB.Mg（OH）2CuSO4CC02

C.KOHHNO302S03D.HCINaOH02P2O5

3、关于酸和碱的性质说法正确的是（）

A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B.用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生

D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应

4、下列做法不科学的是（）

A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒

C.服用氢氧化钠治胃病、D.用食醋除去水瓶中的水垢

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5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是()

A.乙醇、酒精、C2H50HB.汞、水银、Ag

C.碳酸钠、烧碱、Na2cQD.氢氧化钠、小苏打、NaOH

6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验:

实验步骤实验现象

①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚配试液溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生

由此得出的结论正确的是()

A.一定含有Ca(0H)2，可能有CaCOsB.一定含有CaCOs和Ca(0H)2

CL定没有CaC03和Ca(0H)2D.一定有CaCQ，可能有Ca(0H)2

拓展提升

【必做题】

1.已知草酸(H2c2。4)在加热条件下的反应为H2c2。4-二C。个+C5个+&0。现用下图甲、乙

装置(图中a,b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的C。和CO2进行分离并干燥。

供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

⑴甲中盛放,乙中盛放其作用是

⑵首先，打开活塞a,让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。此

时甲装置中发生反应的化学方程式是•

⑶要分离出另一种气体，则丙中应盛装,其分离操作方法

是，该气体可用法收集。此时甲装置中发生反

应的化学方程式是。

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⑷有一名同学想测定分离出来的C。气体的体积，请帮助该同学从上图A,B,C三个装置

中选择一个合理的量气装置__________________。

【选做题】

2.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。

化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。

【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？

【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置

的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。

【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】

（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。

A.02B.C02C.H2D.CO

（2）用含少量水蒸气的电还原Cu。来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后

进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是。

（3）当含有。2、d0、C02三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应

的化学方程式为。

【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）：

课堂小结

13

课题2酸和碱的中和反应

学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应：

2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。

重点、难点

重点：中和反应的概念及其应用。

难点：中和反应的实质。

情境导入

1、常见的酸有：,酸溶液中都含有;

常见的碱有：,碱溶液中都含有。

2、酸和碱分别与指示剂反应

酸溶液使变红；碱溶液使变红，使变蓝。

学习研讨

【自主学习】

(一)中和反应

［活动与探究］在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚献溶液。再用滴管慢慢滴

入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

完成下列两个反应的化学方程式：

Ca(OH)2+HCI=

NaOH+H2SO4=

以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化

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合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多:

［归纳］的反应，叫做中和反应。中和反应

不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。

（-）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有国5。3,应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

2、处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

3、用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有AI（0H）3和NaHC03等物质，请写出胃酸（HCI）与这两种

成分反应的化学方程式：

【交流讨论】

①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂

一些碱性物质（如NH3-H2。）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg（0H）2）除去，原理是什么。

④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药

物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

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学情分析

1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象

2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石

蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）

A,红色B、蓝色C、紫色D、无色

3、下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱

pH39710

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）

的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物

质中的（）

A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.烧碱D.食醋

4、如图所示，在一只盛有氢氧化钢溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应,

且密度1.6xlO3kg/m3）,若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后,

塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（）

A.上浮，压力不变B.上浮，压力增大

C.下沉，压力增大D.下沉，压力不变

5、Zn、Fe（OH）3、KMnCU、CaO、稀H2SO4、出0等物质中，按下列要求写出化学反应方程

式：

⑴化合反应：;（2）分解反应：;

⑶置换反应：;（4）中和反应：o

6、某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工

厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式,

7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如

16

或,以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式、，若

胃穿孔，则不宜用方法（填第一种或是第二种）。

拓展提升

【必做题】

1、学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排

放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验

的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下:

（1）取样［因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行］;请你设计取出适量化学实验室

（甲）空气样品的方法：_______________________________________

（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：

中装置A的作用是;装置C的作用是

，若酸性气体含有二氧化硫，请

出A装置中发生的化学方程式：___________________

（3）计算：若取样气体100mL,装置C的读数为99.0mL,则实验室（甲）空气中酸性气体

总含量为：%

【选做题】

2、往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好

把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。

课堂小结

17

课题2酸和碱的中和反应（第二课时）

学习目标

1、知道溶液的酸碱性与pH的关系。

2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。

重点、难点

重点：溶液的酸碱性与pH的关系。

难点：测定溶液的酸碱度的方法。

情境导入

用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：

使紫色石蕊试液变红色的溶液显性；使无色酚献试液变红色的溶液显性，使无色

酚配试液变蓝的溶液显_____性。

利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶

液的酸碱度呢？

学习研讨

【自主学习】

请阅读课本62页完成下列填空题：

1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在〜。

2、溶液呈酸性时，pH7,pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7,pH越,

碱性越强；溶液呈中性时pH7.

［比一比，赛一赛］

以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。

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【跟踪练习】

1.某溶液pH=3,则该溶液（）

A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D、无法判断

2.已知苹果汁的近似pH为2.9〜3.3,向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）

A.无色B.红色C.蓝色D.紫色

3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（）

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=O

【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH

测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液,把试纸显

示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH

PHPHpH

稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液

⑵测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性（可根据实际情况选择生活中的一些物

质进行实验）

PH酸碱性pH酸碱性

橘汁汽水

糖水自来水

牛奶醋

番茄汁酱油

肥皂水洗洁精

【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。

方法注意事项（主要原因）

1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）

2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）

3.取整数值更符合实际

【自主学习】自学课本63-64页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

1.化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。

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2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长。

3.测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH）,

可以了解。

4.测定或的pH,可以了解人体的健康状况。

【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？

溶液酸碱度对头发的影响

完成课本64页实验，填写实验结果：

在不同pH溶液中浸过后

pH=lpH=4PH=7pH=10pH=13

观察各束头发的光泽

分别取一根头发，用两手拉直至拉

断，记录拉断的难易程度

仔细观察，我们得出的结论是：pH=l和pH=13时，头发受损最大。用手触摸，能感

受到浸入pH=l和pH=13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的

难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镶子夹紧并绕几圈，

再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值。这是我们组所测的数据。

（展示数据）

pH=lPH=4pH=7pH=10pH=13

拉力（N）2.22.83.42.52.0

【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示?

【学以以致用】

1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。

2.正常人头皮及毛发显弱酸性（pH范围在4.5〜5.5之间），如果使用碱性过大的洗发水

时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细

胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。

3.烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发

的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状