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第6章学情评估可能用到的相对原子质量:H—1O—16Cl—35.5第Ⅰ卷选择题本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是()A.CuSO4 B.MgCl2C.KMnO4 D.FeCl32.烧开水时会看到有气泡从水中逸出,这是因为溶解在水中的气体升温时()A.发生了分解 B.溶解度减小C.溶解性增加 D.与水发生了反应3.从植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液,须要称取水的质量为()A.95g B.90gC.20g D.5g4.下列有关粗盐提纯试验的部分操作中,不正确的是() A.取粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发5.能证明20℃时某硝酸钾溶液已经达到饱和的方法是()A.向20℃时该溶液中加入少量的水,溶液变稀B.向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾不再溶解C.取少量溶液降温,有固体析出D.取少量溶液上升温度,无固体析出6.向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色),振荡静置,试验现象如图所示。由该试验不能得出的结论是()(第6题)A.汽油的密度比水小,且不溶于水B.汽油易挥发,沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同7.关于如图所示试验的相关推断错误的是()(第7题)A.固体X可能是NaOHB.固体X可能是NH4NO3C.Ca(OH)2溶解度:①>②D.Ca(OH)2质量分数:①=③8.下列试验方案能达到试验目的的是()选项试验目的试验方案A配制50g15%的食盐水计算、量取、溶解、转移B区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体加适量水溶解,测量溶液温度变更C区分20℃时氯化钠的饱和溶液与水分别加入确定量的氯化钾D除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、洗涤9.为拓展能量来源,我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树,其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取,主要过程如图。下列有关说法错误的是()(第9题)A.粉碎果仁能加快果仁油的溶解速率B.加热溶解时温度上升果仁油溶解度变大C.过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同D.蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小10.60℃时,向100g水中加入确定量KNO3形成溶液,然后将溶液降温至20℃。降温过程,析出固体质量的变更如图1。结合图2,下列说法不正确的是()(第10题)A.加入的KNO3质量为41.6gB.降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小C.t1s时溶液温度介于20℃~30℃之间D.20℃时KNO3溶液中溶质与溶液质量比是31.6∶100第Ⅱ卷非选择题本卷共6题,共70分。11.(14分)依据所学化学学问回答下列问题:(1)用洗涤剂洗去餐具上的油污,是利用了洗涤剂的作用,用汽油洗涤衣服上的油污,其原理是。(2)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与有关。(3)碘酒是一种常见的消毒剂,是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液,碘酒中的溶剂是。(4)下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是。A.面粉B.白糖C.豆油(5)甲同学从冰箱中取出含有蔗糖晶体的溶液A,放置一段时间后,晶体渐渐消逝,形成溶液B。确定处于饱和状态的是,其中溶质质量分数较大的溶液是。12.(10分)某爱好小组欲测定氯化钠在20℃时的溶解度,设计试验流程如图1所示。(已知在饱和溶液中存在如下关系:溶解度=溶质质量溶剂质量×100g(第12题图1)(1)操作a的名称是。(2)试验所得“28g氯化钠溶液”是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)经计算,本次试验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g,与实际值(如图2)相比偏小,可能的缘由是。(第12题图2)A.蒸发至水分蒸干时才停止加热,造成部分晶体溅出B.蒸发后所得固体仍有水分,没有充分干燥就称量(4)某位同学按上述试验流程测定硝酸钾在20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一段时间后,发觉蒸发皿内仍没有晶体析出,请结合硝酸钾的溶解度曲线(如图2)说明缘由:。(5)20℃时,将136g硝酸钾的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需加水g。(结果保留整数)13.(12分)在“天宫课堂”中,王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味试验。过饱和溶液是指在确定温度下,溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度,而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下:温度/℃010203040506080100溶解度/g3340.846.554.565.583139153170(1)40℃时,在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠,并用玻璃棒不断搅拌,此时得到醋酸钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将(1)中所得溶液趁热过滤,将滤液缓慢降温至30℃,无晶体析出,得到醋酸钠的过饱和溶液,其溶质的质量分数为(列式即可)。用玻璃棒轻轻搅动,溶液内马上会析出针状结晶,就像结成了“冰块”,从而实现“点水成冰”。醋酸钠的过饱和溶液是(填“稳定”或“不稳定”)的。“冰块”摸上去是温热的,说明该过程(填“放热”或“吸热”)。(3)“点水成冰”事实上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中,下列推断正确的是。A.溶质的质量确定减小B.溶质的质量分数确定减小C.溶剂的质量确定削减(4)依据醋酸钠的溶解度表,可接受(填“上升温度”或“降低温度”)的方法将醋酸钠的饱和溶液转变为不饱和溶液。14.(9分)粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要试验。(第14题)【试验一】粗盐提纯(1)除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的不同。(2)溶解:称量5.0g粗盐,将其加入到20mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再削减,玻璃棒的作用是,假如此操作过程中加入水的量过多,对最终得到的精盐产量影响是(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)过滤:过滤时玻璃棒的作用:。(4)蒸发:蒸发结晶过程中,需用玻璃棒不断搅拌,当视察到,停止加热,利用余热将剩余溶液蒸干,此时玻璃棒的作用是。【试验二】溶液配制(5)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液,计算须要水的质量为g;从图中选出配制该溶液的主要操作依次为(填序号);若向烧杯中倒水时部分水洒出,最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数(填“>”“=”或“<”)6%。15.(15分)某试验小组用石墨做电极进行电解水试验,为增加导电性,改用20℃时Ca(OH)2饱和溶液进行电解,试验时除两个电极均有气泡冒出外,在正极石墨电极的旁边溶液中还出现了白色浑浊现象,该小组对白色浑浊出现的缘由进行了探究。【猜想与假设】①电解过程中溶液温度上升,导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊;②电解过程中因水量的削减,导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊;③与电极材料石墨(主要成分是碳)有关。【查阅资料】Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。(第15题)Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。【进行试验】(1)试验1.甲同学通过试验解除了猜想①的可能性。简述甲同学的试验方案:。试验2.乙同学进行了如下试验:试验装置主要试验操作试验现象试验结论用石墨做电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟a、b试管中都有气泡产生;a试管中溶液未出现白色浑浊;b试管中溶液明显出现白色浑浊(2)猜想(填序号)不合理取少量b试管中白色浑浊液,加10mL水,振荡白色浑浊不溶解试验3.丙同学进行了如下试验:试验操作试验现象更换石墨电极为惰性铂电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟a、b试管中都有气泡产生;a、b试管中溶液均未出现白色浑浊【说明与结论】(3)给Ca(OH)2饱和溶液加热,温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)试验3中更换石墨电极为惰性铂电极,通电2分钟后a、b两试管气体的体积比约为。(5)通过探究过程,用石墨做电极进行试验时,Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的缘由是,溶液中产生白色浑浊的化学方程式为。16.(10分)工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2△CuCl2+2H2O,若反应中消耗了10%的稀盐酸146g,请计算须要15%的H2O2溶液的质量。(结果保留一位小数)
参考答案第Ⅰ卷1.B2.B3.A4.C5.B6.B7.B易错点睛:B.硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,氢氧化钙溶解度增大,不行能有氢氧化钙析出,错误。8.B9.D10.D第Ⅱ卷11.(1)乳化;溶解(2)压强(3)酒精(4)B(5)A;B12.(1)过滤(2)饱和(3)A(4)温度上升,KNO3的溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和(5)6013.(1)饱和(2)32.75g82.(3)A(4)上升温度14.(1)溶解性(2)搅拌;不变(3)引流(4)蒸发皿中出现较多固体时;搅拌使液体受热匀整,防止液滴飞溅(5)94;AEB;>点拨:(2)称量5.0g粗盐,将其加入到20mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再削减,玻璃棒的作用是搅拌,假如此操作过程中加入水量过多,因为溶质的质量未变,故对最终得到的精盐产量影响是不变。(5)所需氯化钠的质量为100g×6%=6g,所需水的质量为100g-6g=94g;用固体配制确定溶质质量分数的溶液,试验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签,故操作依次为AEB;若向烧杯中倒水时部分水洒出,会导致溶剂质量偏小,溶液质量偏小,最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数>6%。15.(
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