2024九年级化学下册第八单元金属和金属材料活页综合练习新版新人教版

Page5第八单元活页综合练习(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：C—12O—16S—32Fe—56Cu—64一、选择题(每小题3分，共30分)1．(2024·苏州)中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是(C)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.清代瓷盘))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.明代书轴))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.西周铜鼎))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.宋代石函))2．某物质为金属材料，则该物质(D)A．确定是单质B．确定是化合物C．确定是混合物D．可能是单质或混合物3．黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是(A)A．比纯铜耐腐蚀B．加热时不与空气反应C．硬度小于纯铜D．可以完全溶解在稀盐酸中4．下列有关金属材料的说法中正确的是(C)A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料5．金属活动性依次在科学探讨中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是(B)A．银和锌B．银C．锌D．银和铁6．(2024·永州)三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①Y＋H2SO4=YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应②Z＋2XNO3=Z(NO3)2＋2X则X、Y、Z的金属活动性依次为(D)A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X7．为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性依次，设计的下列试验方案能达到目的的是(C)A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中8．(2024·泸州)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比试验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由试验得出的结论是(B)编号20mL硫酸的质量分数1g锌的形态0～3min产生氢气体积(mL)①20%锌粒31.7②20%薄锌片50.9③30%锌粒61.7④30%薄锌片79.9A.Zn是金属活动依次表中氢前金属B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气9．(2024·宜宾)将确定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说法错误的是(C)A．滤渣中有Zn和AgB．金属活动性：Zn＞AgC．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D．上述过程中只发生置换反应10．常温下向确定量的稀盐酸中慢慢加入镁条，充分反应(忽视挥发)。下列图象正确的是(C)A．①②B．②③C．①④D．②④二、填空题(共28分)11．(5分)下列有关合金都是生产生活中经常用到的，请选择它前面的字母填空：A．不锈钢B．焊锡C．锰钢D．青铜E．硬铝(1)人类最早大规模运用的合金是__D__。(2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是__B__。(3)质轻、强度高，常用于窗框的是__E__。(4)韧性好、硬度大，可用作钢轨、坦克装甲的是__C__。(5)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具餐具的是__A__。12．(6分)如图，在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量的稀盐酸，在两支试管的上方各罩一个相同的气球，两气球中分别装有等质量的金属A和B。同时当心地提起两只气球，使其中的金属落入试管中。试验发觉：起先时，甲气球快速膨胀，乙气球则慢慢胀大；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球小。依据以上事实，可以得出以下结论：(1)金属A与酸反应的速率比B__快__，从而说明金属A的活动性比B__强__。(2)等质量的金属A、B完全反应后，产生氢气较多的是__B__；若金属A、B与盐酸反应均生成＋2价的金属化合物，则还可以得出的结论是：金属A的相对原子质量比金属B__大__。(3)若金属A、B分别是铁与锌，则金属A是__锌__；若金属A、B分别是镁与铝中的一种，则金属B是__铝__。13．(10分)金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。如图，向确定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。(1)若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的物质除了H2O外，还有__Zn(NO3)2__，其中的金属离子符号为__Zn2＋__；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__，该反应类型为__置换__反应。(2)若溶液甲显蓝色，是因为__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__(用化学方程式表示)。14．(7分)(2024·连云港)钢铁是运用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。(1)从公元1世纪起先，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，缘由是__铁的金属活动性比铜的强，简洁被腐蚀__。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是__C__(填字母)。A．后周铁狮子B．铸铁井盖C．不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是__b__(填字母)。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为__CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑__。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是__降低生铁中C元素的含量__。(3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算推断该铁合金属于生铁还是钢。__生铁__。三、试验探究题(共32分)15．(14分)某化学爱好小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下试验：(1)试验一：发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__，该试验可得出三种金属的活动性由强到弱的依次为__Mg>Fe>Cu__。(2)试验二：将试验一中①、②试管内的物质倒入烧杯中，发觉烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中确定含有的物质是__Cu__，可能含有的物质是__Fe__。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：试验步骤试验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加__稀盐酸(或稀硫酸)__没有气泡产生__滤渣中没有铁__滤液中确定含有的金属化合物是__MgSO4、FeSO4__。16．(18分)在探究“铁生锈的条件”的试验中，某爱好小组对试验进行了创新设计，请把试验报告补充完整。【试验目的】铁生锈条件的探究。【试验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁浄的试管底部，进行下列试验，试验要保证有足够长的时间来视察现象。【试验现象】试验①②无明显现象，试验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。【试验思索】(1)当铁丝足量，时间足够长，试验③进入试管内的水的体积约占原试管中空气体积的__1/5__。(2)该试验创新之处在于：可依据铁丝表面的铁锈和__试管内液面上升__两种现象来推断铁丝反应进行的状况。(3)通过对比试验__①③__，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比试验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是__铁要与氧气接触__。【试验结论】(4)铁生锈事实上是铁与空气中的__氧气__、__水蒸气__(填名称)发生反应的结果。【拓展应用】(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是：__保持干燥，防止生锈__。(6)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，缘由是__4Al＋3O2=2Al2O3__(用化学方程式表示)。(7)金属资源储量有限且不能再生，为了疼惜金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？__回收利用废旧金属(合理即可)__。(答一点即可)四、计算题(共10分)17．将20g铁片插入确定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，洗净干燥称量，铁片的质量为21.