专题十三氮及其化合物（原卷版）

专题十三氮及其化合物【课标要求】结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。【学科素养】变化观念与平衡思想：分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。科学探究与创新意识：发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念。【基本知识解读】一、氮气及其氧化物1.氮的固定(1)自然固氮(2)人工固氮：合成氨工业2.氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质①3Mg＋N2Mg3N2；②N2＋3H22NH3；③N2＋O22NO。3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性难溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO与氧气反应NO＋O2=2NO2不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层二、硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质(1)不稳定性反应：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。(3)与有机物反应①硝化反应(与苯反应)：＋HNO3(浓)＋H2O；②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。【易错警示】(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。(2)还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(4)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题①忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2+、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。(3)硝酸工业制法的反应原理①NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。②NO进一步氧化生成NO2：2NO＋O2=2NO2。③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(4)硝酸的保存①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)、阴凉处(防热)。②存放的浓硝酸中，因分解产生的NO2溶于HNO3而使其呈黄色。与工业盐酸中因含Fe3＋而呈黄色易混。三、氨、铵盐1.氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1∶700)2.氨的化学性质(1)氨与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。(4)氨的还原性a．催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。b．在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O。c．与氯气反应：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。d．与CuO反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。3.铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质①不稳定性a．NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑。b．NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。②与碱反应a．在稀溶液中不加热：NH＋OH=NH3·H2O。b．加热时或浓溶液：NH＋OHNH3↑＋H2O。③铵盐溶于水易水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)NH的检验未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。【关键能力拓展】一、氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。二、氨的实验室制法1.加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。②收集：只能用向下排空气法。③验满方法：a．用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。④尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。2.实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2三、NO和NO2的比较NONO2色、态、味、毒性无色、无味红棕色、刺激性气味有毒气体水溶性不溶易溶且与水反应与O2反应2NO＋O2=2NO2与H2O反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO与O2、H2O共同反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO34NO2＋O2＋2H2O=4HNO3氧化性6NO＋4NH35N2＋6H2O6NO2＋8NH37N2＋12H2O，NO2＋SO2=SO3＋NO，NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝四、含氮化合物的转化1.氮及其化合物的转化关系部分转化的化学方程式如下：N2+O22NO3Mg+N2Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH3NH3+H2ONH3·H2ONH3+H+=NH4NH3+5O24NO+6H2ONH3·H2ONH3↑+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHNH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NaOH+NH4NO3NH3↑+NaNO3+H2O2.氮元素的“价类二维图”氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。五、喷泉实验1.喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面容器中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体组合。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置为发散源可设计如图所示多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体、使气体发生反应等)来形成喷泉。设计说明：装置(Ⅰ)向锥形瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导致大量氨溶解，形成喷泉。装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水)。装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大产生喷泉。装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。4.喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：(1)若烧瓶内为HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水且不与之反应的气体混合时，溶质的物质的量浓度为mol·L1。(2)若烧瓶内为NO2和O2的混合气体且其体积比为4∶1时，溶质的物质的量浓度即c(HNO3)=mol·L1。【核心考点例题】高频考点一氮气及其氧化物(2023·北京丰台·高一统考学业考试)1.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是A.将N2转化为化合物过程称为氮的固定B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化C.硝化细菌将转化为可能需要O2参与D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应(2018·江苏泰州·高二泰州中学学业考试)2.水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是A.①③ B.④ C.⑤ D.②⑥(2021·河南漯河·高二学业考试)3.下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是A.NO2是无色气体 B.液氨可用作制冷剂C.N2可用作焊接金属的保护气 D.铵盐易溶于水、可用作氮肥(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)4.习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是A.有毒气体 B.黄绿色气体 C.难溶于水 D.密度比空气小(2022·海南·高一统考学业考试)5.打开充满NO的集气瓶，瓶口出现红棕色(2NO+O2=2NO2)。以下说法错误的是A.NO是无色气体 B.NO2是红棕色气体C.可用排空气法收集NO D.该反应是氧化还原反应(2023春·天津河东·高一学业考试)6.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.(2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试)7.下列关于二氧化氮的说法不正确的是A.是红棕色气体 B.属于非金属氧化物C.能与水反应 D.常温下易与氧气反应(2019·内蒙古·高一统考学业考试)8.集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸馏水盖上玻璃片振荡，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体是A.NO B. C. D.(2023·上海·高二统考学业考试)9.“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产离不开氮肥。俗话说“雷雨发庄稼”。写出大气固氮的化学方程式___________。(2023春·湖南长沙·高一统考学业考试)10.在下面氮化合物中，极易溶于水且水溶液能使酚酞变蓝的是___________(填序号，下同)；能与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___________；“雷雨发庄稼”的原理是空气中的氮气经多步反应生成硝酸盐，被植物吸收，促进生长，其中棕红色的中间产物是___________。A．氯化铵B．二氧化氮C．氨气高频考点二硝酸(2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试)11.铜丝与稀硝酸反应的实验现象叙述错误的是A.铜丝逐渐变细 B.铜丝表面有无色气体产生C.溶液变蓝 D.产生的气体遇到空气无明显变化(2022春·辽宁·高一统考学业考试)12.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列金属可作为罐体材料的是A.镁 B.铂 C.铜 D.铁(2023春·浙江温州·高一统考学业考试)13.以铜为原料制备硝酸铜的4种方法：①②③④下列说法正确的是A.从节约原料和环境保护角度，最适宜采用反应②B.参与的反应中，仅在反应③体现了酸性C.③④反应中的加热，能加快被氧化的速率D.得到相同质量的时，消耗最多的是②(2022·山东·高二统考学业考试)14.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处(2016·福建泉州·高二学业考试)15.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2 D.Cu→CuSO4→Cu(NO3)2(2023·四川·高二统考学业考试)16.利用如下图所示装置进行铜与浓硝酸的实验(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）实验室中浓硝酸一般盛放在_______色试剂瓶中。（2）仪器A的名称是_______。（3）连接装置后，首先应检查装置的_______。（4）反应开始后，铜丝逐渐变细，有红棕色气体产生。该反应的离子方程式为_______。（5）NaOH溶液的作用是_______。(2023春·新疆乌鲁木齐·高二统考学业考试)17.9.6g铜与100mL稀硝酸反应，铜完全溶解。反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2___________+4H2O（1）以上化学方程式中缺少物质的化学式为___________。（2）计算生成的气体在标准状况下的体积___________。（3）若反应前后溶液的体积不变，计算生成Cu(NO3)2的物质的量浓度___________。(2020·湖北襄阳·高二襄阳市第一中学校考学业考试)18.已知A是空气中含量最高的一种气体，D是一种重要的无机化工原料，由A到D的转化过程如下图所示。回答下列问题：（1）物质A的电子式为_______，物质D的分子式为_______。（2）“合成”需要在高温、高压和催化剂的条件下进行，其发生反应的化学方程式_______。（3）“吸收”中通入过量O2目的是_______。（4）工业上贮存物质D的浓溶液可选择的罐体材料为(填标号)_______。a．银b．铜c．铝d．锌高频考点三氨、铵盐(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)19.合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是A.氨是一种极易溶于水的气体 B.液氨可用作制冷剂C.实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D.氨的水溶液显酸性(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)20.下列不能用浓硫酸干燥的气体是A.N2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl(2023春·新疆乌鲁木齐·高二统考学业考试)21.合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，这是化学对社会发展的巨大贡献。下列说法不正确的是A.氨气遇到氯化氢时，会产生白烟B.工业合成氨是最重要的人工固氮途径C.液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂D.氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氨气体现氧化性(2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考学业考试)22.实验室有一瓶溶液失去了标签，欲检验其中是否含有，应进行的操作是A.取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液，试管口处用红色石蕊试纸检验产生气体B.取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体C.取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体D.取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(2023·福建·高二统考学业考试)23.氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是A.氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误B.氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献C.科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染D.化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响(2022·广东·高二学业考试)24.施用化肥是提高农作物产量的重要措施。下列化肥属于氮肥的是A.尿素 B.硫酸钙 C.过磷酸钙 D.硫酸钾(2022春·湖南长沙·高一长郡中学校考学业考试)25.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂B.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口(2023·湖南·高一统考学业考试)26.实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）B装置用于干燥氨，盛放的试剂是___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。（3）C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用___________(填“甲”或“乙”)。（4）实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈___________色(填“无”或“红”)。（5）实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为___________L。(2023春·黑龙江·高一统考学业考试)27.氨气()的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：（1）写出实验室制备氨气的化学方程式___________。（2）图中仪器A的名称是___________(选填“试管”或“烧杯”)；仪器B的名称是___________(选填“酒精灯”或“蒸发皿”)。（3）氨气的收集方法是向___________排空气法(选填“上”或“下”)。（4）氨溶于水的喷泉实验体现了氨气___________的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。（5）氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显___________(选填“酸性”或“碱性”)。（6）氨气可用于___________(选填“工业制”或“用作保护气”)。(2023·上海·高二统考学业考试)28.NH3是制备氮肥的原料之一。（1）写出NH3的电子式。___________（2）下列关于NH3的说法错误的是___________。A.极易溶于水 B.可用作制冷剂 C.属于电解质 D.属于共价化合物高频考点四氨的实验室制法(2022秋·江苏盐城·高二统考学业考试)29.下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是ABCD制取干燥收集尾气处理A.A B.B C.C D.D(2023·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校考学业考试)30.在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式：（1）该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法；（2）上图装置中仪器a的名称为___________；（3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)；（4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；（5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。(2023春·浙江宁波·高一统考学业考试)31.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为______。（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(选填“a”或“b”)。（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，请用方程式表示：_______；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式_______。（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。(2023·北京·高二统考学业考试)32.某小组用和制取氨，并验证其性质。（1）制取氨的化学方程式为_______。（2）制取氨应选用的发生装置是_______(填序号)。（3）收集氨的装置如下图。下列说法正确的是_______(填字母)。a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨密度比空气的小b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满（4）将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是___。(2022·山东·高二统考学业考试)33.选用下图所示的装置进行实验。回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称为_______。（2）实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。（3）实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为_______(填标号)。高频考点五含氮化合物的转化(2022春·黑龙江·高二统考学业考试)34.下图为自然界氮循环的示意图，其中哪一过程属于人工固氮A.① B.② C.③ D.④(2023春·上海静安·高二统考学业考试)35.海洋蕴藏着中极为丰富化学资源，如海水中就有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品(氯碱工业)，请回答下列问题：（1）天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)A.侯德榜 B.吴蕴初 C.荣毅仁 D.戴安邦（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为______，写出检验氯气的离子方程式_____________________（3）工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)A. B. C. D.（4）新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)A. B. C. D.（5）有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。①请按要求填表。实验组实验原理发生装置(填编号)第一组__________第二组__________②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______。氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。（6）海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是______(填图中的数字序号)。（7）下列关于海洋氮循环的说法正确的是______(双选)。A.海洋中存在游离态的氮B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化C.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量D.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与（8）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，方程式如下，请标出该反应的电子转移的方向与数目。_______。（9）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氯氮效果的影响．下表为对人工海水样本的监测数据．硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是____。温度/样本氨氮含量/处理处理氨氮含量/氨氮含量/201008838788251008757468301008798600401008977910(2020春·辽宁·高三统考学业考试)36.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验室制取氨的过程中不需要用到的实验用品是A.试管 B.酒精灯 C.铁架台 D.胶头滴管（2）实验时主要操作步骤为：①加热制取氨②收集氨③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是A.③①② B.①③② C.①②③ D.②①③（3）此装置中收集氨的方法为A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 D.排饱和氯化钠溶液法（4）下列关于氨性质的叙述中错误的是A.氨是无色、无味的气体 B.氨易液化，液氨可用作制冷剂C.氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.氨可以与酸反应生成铵盐（5）将大气中游离态的氨转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是A. B.C. D.（6）下列关于铵盐的叙述中错误的是A.铵盐是农业上常用的化肥 B.绝大多数铵盐受热易分解C.绝大多数铵盐难溶于水 D.绝大多数铵盐与碱反应放出氨(2021·江苏