北京市第161中学2017-2018学年高二上学期期中适应性训练化学试题（原卷版）

北京市第161中学20172018学年高二上学期期中适应性训练化学试题1.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是A.一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D.单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到平衡状态2.下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（）A.2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br23.等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是ABCDA.A B.B C.C D.D4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验SO2的漂白性C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动6.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是A.500s内N2O5分解速率2.96×103mol·L1·s1B.其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L1，则T1<T2C.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%D.T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T37.下列图示与对应的叙述正确的是（）A.图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B.图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C.图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D.图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应8.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A.①③⑤ B.②③④ C.②⑥ D.①③⑥9.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×105下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×105C.在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L1，则此时v正>v逆D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L10.T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各图中正确的是A. B. C. D.11.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A.v(A)＝9.0mol/(L·min) B.v(B)＝0.6mol/(L·s)C.v(C)＝0.3mol/(L·s) D.v(D)＝0.1mol/(L·s)12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.紫色石蕊试液遇酸变为红色B.使用铁触媒，可加快合成氨反应速率C.合成氨工业采用500℃的高温进行生产D.一定条件下2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深13.在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是A.，纵坐标指A的质量分数B.，纵坐标指C的质量分数C.，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D.，纵坐标指A的转化率14.向甲、乙两个容积约为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下发生反应：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.x不可能等于1B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲<K乙C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L1<c(A)<1.56mol·L115.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是A.该反应的△H1>0，且K1>K2B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大16.在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是A.n=1m=1 B.n=2m=2C.n=3m=3 D.n=2m=317.一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到平衡。下列说法正确的是()容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN2H2NH3NH3①5001300.5②5000.61.80③550002aA.容器①、②中反应的平衡常数不相等B.达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%C.a<0.5D.起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3，则反应将向逆反应方向进行18.在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是A.正反应为吸热反应，平衡常数B.反应进行到5min时，a容器中C.b中大于a中D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b>c>a二、非选择题19.甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）已知：①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g)ΔH1=45.5kJ/mol②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=23.9kJ/mol③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．②根据图象判断ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=23.9kJ/mol。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)ⅠT10.200.0800.080ⅡT10.40AaⅢT20.200.0900.090①T1温度下该反应的平衡常数K=__________；反应温度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）②容器Ⅱ中a=__________。③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。A．容器中气体压强不再变化B．用CH3OH和CH3OCH3表示反应速率之比为2:1C．混合气体的密度不变D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E．混合气体中c(CH3OCH3)不变

20.在200℃和a℃时，反应X(g)4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。21.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.5502035503010丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明，_______对反应速率有影响，而且，________，则反应速率越快；（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是_________(填实验序号)；（3）实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是________(填实验序号)；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_____。22.在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为____