中考化学综合应用专项复习

2024年中考化学综合应用专项复习1．在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：。（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质（填“是”或“否”）完全相同。（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序（填字母序号）。a稍过量的Na2CO3溶液b稍过量的BaCl2溶液c稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式。2．实验是学习化学的重要途径，请你根据下列实验装置或仪器，回答问题：（1）标号①的仪器名称：。（2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式，选用K装置收集气体时，下列实验操作正确顺序是（填序号）。①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽实验过程中，发现装置K中的水变为红色，为了防止此现象的发生，改进措施是在A装置中的，为测定一定量的高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如上述装置（填编号）。（3）若取用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，将生成的气体缓慢通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜想】A：石灰水已经完全变质；B：气体中有挥发出来的HCl气体。【实验探究】①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是，上述装置中的数字标号仪器，也可用H代替。②为了探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验。实验步骤实验现象实验结论将生成的气体通入溶液中气体中有HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料通过控制反应速率制取纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为（填字母）。3．在学习初中化学之后，小化同学总结了常见的化学反应，结合物质类别，绘制了物质之间的反应规律的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。【查阅资料】ZnCO3和Zn(OH)2都难溶于水；【实验仪器】试管，胶头滴管【实验药品】酚酞溶液，石蕊溶液，稀盐酸，NaOH溶液，石灰水，CuO固体，CO2，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液，A金属，B金属；【实验一】指示剂与酸和碱的作用(1)分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴酚酞溶液，再分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴石蕊溶液，都有明显现象的指示剂是。【实验二】酸与盐的反应(2)向装有Na2CO3溶液中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是。【实验三】金属氧化物与酸的反应(3)向装有CuO固体的试管中加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为。【实验四】非金属氧化物与碱的反应(4)向盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所给实验药品中可向试管中加入的药品有种。【实验五】中和反应(5)使用酚酞溶液判断中和反应恰好完全反应的操作是：按如下句式叙述实验过程句式：“向X中加入Y，再逐滴加入Z，直到……”。【实验六】金属与酸和盐的反应：用A，B两种金属分别与稀盐酸和硫酸锌反应的现象如下表所示：金属稀盐酸硫酸锌A有气泡产生A表面有新的固体生成B有气泡产生，溶液变为浅绿色无明显变化(6)A金属和B金属是金属活动性顺序表中的哪两种金属。【实验七】碱与盐，盐与盐之间的反应(7)从实验药品中选择验证①②③之间反应的三种物质，进行实验。4．金属材料的应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用。(1)每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是(填符号)，废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(说出一点即可)。(2)奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是(填字母序号)_____。A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定(3)某化学兴趣小组准备利用含FeCl2和CuCl2的废水(无其他难溶性杂质)，从中获得FeCl2固体，整个过程不引入其他金属元素，其流程如下图。

①整个流程中，操作a的名称是。②金属X是。③固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为。(4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是。5．2020年9月22日，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放CO2的量，重新实现碳平衡。下图是碳循环和碳中和策略的示意图。(1)下列符合碳达峰、碳中和这一主题的做法（填序号）。①大力植树造林②减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气③使用一次性木筷就餐④少开私家车，尽量乘坐公共交通工具(2)人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有。(3)要实现我国政府提出的目标，“碳中和”除上图中策略外，还可采取如下措施：①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为，B（OH）3中B的化合价为。②碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为。③碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，该反应的化学方程式为。6．实验室制取气体并进行相关的实验探究，请你共同参与回答下列问题：实验一、探究气体的制取（1）写出标号仪器的名称：①；②。（2）实验室选用B、E装置制取氧气，请写出其发生反应的化学方程式；若实验中始终未能集满氧气，可能的原因是（填字母序号）；A装置可能漏气

B药品用量可能不足

C导气管未伸到集气瓶底部（3）实验室常用来制取氢气的化学方程式，该反应获得的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有（填一种物质的名称）的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的（填“a”或“b”）口通入。实验二、回收反应后的剩余物用高锰酸钾制取氧气的实验中，欲从完全反应后的剩余物中回收某些物质，根据查阅的资料设计了如图所示实验方案：【查阅资料】①滤纸的主要成分是纤维素，能和纤维素反应；②在中性溶液中比较稳定，在碱性加热条件下，溶液中会有部分和反应生成；③锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为、和KOH，反应的化学方程式为：。【实验方案】（1）滤纸的主要成分纤维素属于（填“有机物”或“无机物”）；（2）回收物甲是（填化学式）；（3）滤液B中一定含有的溶质是；（4）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在所用仪器洁净、操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是；（5）降温结晶、过滤后，低温烘干高锰酸钾晶体其目的是；（6）请你对溶液B的颜色提出设想并说明依据：。7．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为。（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到，证明猜想正确。（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式。（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。

【实验探究】（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是。（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。【思维拓展】（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是（写化学式）。（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=8．I.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：(1)B点表示的物质的化学式是。(2)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是（填“A~H”）。(3)在D稀溶液中加入适量镁条的实验中，发生反应的化学方程式是。①宏观表征：可以观察到的主要现象是、固体逐渐溶解。②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号。II.某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(4)“混合加热室”发生的主要是（填“物理变化”或“化学变化”）。(5)生产流程中可循环利用的物质是。（写化学式）(6)请写出氧化室中发生反应的化学方程式：。9．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是。Am=31B镓元素位于元素周期表的第四周期C镓元素的化学性质与铝元素相似D镓原子的相对原子质量为69.72g②小米推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是。（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“大”或“小”）。②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）①A装置玻璃管里可观察到的现象为。②写出B装置中发生反应的化学方程式。③如果没有C装置，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。10．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”的部分措施如下：(1)“碳减排”：使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为A1H3，其中释放氢能原理是利用A1H3与H2O发生反应生成氢氧化铝和氢气，其反应的化学方程式为。(2)“碳捕捉与封存”：将捕捉到CO2的制成干冰，干冰可用于人造云雾的原理是。(3)“碳转化”：某大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下发生反应得到两种气体燃料（），请根据化学方程式计算：132g二氧化碳转化生成氢气的质量。11．化学实验是科学探究的重要手段。（1）如图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。①写出A装置内发生反应的化学方程式。②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么？。③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分。（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。①加入Na2CO3溶液的作用是什么？。②写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式。③操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和。④蒸发时玻璃棒的作用是什么？。（3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g。完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量。12．某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%的稀硫酸倒入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到任何现象。有同学建议可以借助数字实验来进行直观判定，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关量的变化情况，如图所示。

（1）由图，推测酸碱之间的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。T点后曲线下降的原因是。（2）观察pH曲线，当硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗稀硫酸60g。请计算该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）请在如图坐标中画出相应的曲线图（横坐标为加入的稀硫酸的质量，请在纵坐标设定具体物质（纯净物）；并标出曲线中必要的数据，数据保留到0.1g）。

（4）下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据：商品纯度价格（元/吨）浓盐酸36.5%400浓硫酸98%600某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买（选填“浓盐酸”或“浓硫酸”）更划算，原因是。（请从计算数据进行说明）13．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图所示。

已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑(1)流程中体现了木炭的(选填“可燃性”或“还原性”)；“磨细、混匀”的目的是。(2)气体A中一定含有CO2，可能含有；(3)若用该工艺制备了1000g黄铜产品，其中铜单质的质量分数为64%。产生这些铜单质所需Cu2O的质量为(写出计算过程)。(4)“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含锌元素质量是多少？（写出计算过程）。

14．化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：(1)①在混合溶液中加入过量的粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：A．铁B．铜C．银②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是．15．碱盐是重要的化学物质。（1）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。①碱具有通性的原因是什么？。②图1是氢氧化钠和稀盐酸反应微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图2是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质怎么表示？。

（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。①小康设计了如图所示的实验，证明氢氧化钠和能生反应。挤压胶头滴管后，小康观察到的现象是什么？。

②小康想探究反应后锥形瓶中液体溶质的成分，请你设计实验，和小康一起探究。（3）已知某粗盐样品混有硫酸钠（），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量；悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物），请回答下列问题；

①写出此方案中除去反应的化学方程式。②加入溶液的目的是什么？。③小亮同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案。（4）98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。16．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。

(1)用下图装置验证燃烧的条件。实验现象记录如下表：操作

现象甲中白磷乙中白磷滴入H2O2溶液前Ⅰ．不燃烧Ⅱ．不燃烧滴入H2O2溶液后Ⅲ．不燃烧Ⅳ．燃烧①锥形瓶中发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是。②通过现象Ⅱ和Ⅳ，可验证燃烧的条件是；通过现象(填表格中的序号)可验证燃烧的另一个条件。(2)①大量使用煤作为燃料，会导致的环境问题有(填字母)。A．白色污染

B．全球气候变暖

C．PM10增加

D．酸雨②天然气的主要成分是甲烷。请设计实验证明甲烷中含有碳、氢元素并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论(3)焦炭是高炉炼铁的原料之一、若要冶炼1000t含铁98%的生铁，理论上需要含氧化铁90%的赤铁矿石的质量是多少？(计算结果保留一位小数，在答题卡上写出计算过程)17．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、小苏打、苛性钠、硫酸铵，其中属于碱的是。(2)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即，再涂上硼酸溶液。(3)为探究中和反应，兴趣小组的同学设计了下图所示的实验。①图中甲、乙、丙分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙是其中的。②小宸为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生的反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语。(4)为除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，兴趣小组按下列流程进行实验探究。粗盐→溶解→依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液→过滤→蒸发、结晶→氯化钠①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是。②流程中加入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为。③以上实验流程还需进一步完善，请加以补充。(5)为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？

2024年中考化学综合应用专项复习参考答案1．在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：。（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质（填“是”或“否”）完全相同。（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序（填字母序号）。a稍过量的Na2CO3溶液b稍过量的BaCl2溶液c稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式。【答案】否cba（或bca或bac）富集、提纯MgCl2促进碳酸氢钠的生成与析出2．实验是学习化学的重要途径，请你根据下列实验装置或仪器，回答问题：（1）标号①的仪器名称：。（2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式，选用K装置收集气体时，下列实验操作正确顺序是（填序号）。①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽实验过程中，发现装置K中的水变为红色，为了防止此现象的发生，改进措施是在A装置中的，为测定一定量的高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如上述装置（填编号）。（3）若取用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，将生成的气体缓慢通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜想】A：石灰水已经完全变质；B：气体中有挥发出来的HCl气体。【实验探究】①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是，上述装置中的数字标号仪器，也可用H代替。②为了探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验。实验步骤实验现象实验结论将生成的气体通入溶液中气体中有HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料通过控制反应速率制取纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为（填字母）。【答案】长颈漏斗2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑①②③试管口应放一团棉花丙酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2②AgNO3产生白色沉淀CGDI3．在学习初中化学之后，小化同学总结了常见的化学反应，结合物质类别，绘制了物质之间的反应规律的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。【查阅资料】ZnCO3和Zn(OH)2都难溶于水；【实验仪器】试管，胶头滴管【实验药品】酚酞溶液，石蕊溶液，稀盐酸，NaOH溶液，石灰水，CuO固体，CO2，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液，A金属，B金属；【实验一】指示剂与酸和碱的作用(1)分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴酚酞溶液，再分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴石蕊溶液，都有明显现象的指示剂是。【实验二】酸与盐的反应(2)向装有Na2CO3溶液中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是。【实验三】金属氧化物与酸的反应(3)向装有CuO固体的试管中加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为。【实验四】非金属氧化物与碱的反应(4)向盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所给实验药品中可向试管中加入的药品有种。【实验五】中和反应(5)使用酚酞溶液判断中和反应恰好完全反应的操作是：按如下句式叙述实验过程句式：“向X中加入Y，再逐滴加入Z，直到……”。【实验六】金属与酸和盐的反应：用A，B两种金属分别与稀盐酸和硫酸锌反应的现象如下表所示：金属稀盐酸硫酸锌A有气泡产生A表面有新的固体生成B有气泡产生，溶液变为浅绿色无明显变化(6)A金属和B金属是金属活动性顺序表中的哪两种金属。【实验七】碱与盐，盐与盐之间的反应(7)从实验药品中选择验证①②③之间反应的三种物质，进行实验。【答案】紫色石蕊试剂有气泡产生2向氢氧化钠溶液中加入酚太试剂，再逐滴滴加稀盐酸至溶液由红色恰好变为无色A∶Mg(Al)B∶Fe石灰水，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液4．金属材料的应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用。(1)每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是(填符号)，废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(说出一点即可)。(2)奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是(填字母序号)_____。A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定(3)某化学兴趣小组准备利用含FeCl2和CuCl2的废水(无其他难溶性杂质)，从中获得FeCl2固体，整个过程不引入其他金属元素，其流程如下图。

①整个流程中，操作a的名称是。②金属X是。③固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为。(4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是。【答案】(1)Al节约金属资源(2)B(3)过滤铁/FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)镁/Mg硫酸镁/MgSO45．2020年9月22日，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放CO2的量，重新实现碳平衡。下图是碳循环和碳中和策略的示意图。(1)下列符合碳达峰、碳中和这一主题的做法（填序号）。①大力植树造林②减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气③使用一次性木筷就餐④少开私家车，尽量乘坐公共交通工具(2)人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有。(3)要实现我国政府提出的目标，“碳中和”除上图中策略外，还可采取如下措施：①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为，B（OH）3中B的化合价为。②碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为。③碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，该反应的化学方程式为。【答案】(1)①④(2)开发新能源，减少化石燃料的使用(3)H2O+36．实验室制取气体并进行相关的实验探究，请你共同参与回答下列问题：实验一、探究气体的制取（1）写出标号仪器的名称：①；②。（2）实验室选用B、E装置制取氧气，请写出其发生反应的化学方程式；若实验中始终未能集满氧气，可能的原因是（填字母序号）；A装置可能漏气

B药品用量可能不足

C导气管未伸到集气瓶底部（3）实验室常用来制取氢气的化学方程式，该反应获得的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有（填一种物质的名称）的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的（填“a”或“b”）口通入。实验二、回收反应后的剩余物用高锰酸钾制取氧气的实验中，欲从完全反应后的剩余物中回收某些物质，根据查阅的资料设计了如图所示实验方案：【查阅资料】①滤纸的主要成分是纤维素，能和纤维素反应；②在中性溶液中比较稳定，在碱性加热条件下，溶液中会有部分和反应生成；③锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为、和KOH，反应的化学方程式为：。【实验方案】（1）滤纸的主要成分纤维素属于（填“有机物”或“无机物”）；（2）回收物甲是（填化学式）；（3）滤液B中一定含有的溶质是；（4）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在所用仪器洁净、操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是；（5）降温结晶、过滤后，低温烘干高锰酸钾晶体其目的是；（6）请你对溶液B的颜色提出设想并说明依据：。【答案】分液漏斗水槽AB浓硫酸b有机物、KOH与滤纸的主要成分纤维素反应，使滤纸破损。溶液B中含有氢氧化钾，显碱性，在温度较高时，会与水反应而被消耗，故虚低温烘干。紫红色；因为锰酸钾在水溶液中不稳定，会全部分解为紫红色的高锰酸钾溶液和二氧化锰固体以及无色的氢氧化钾，故溶液呈现紫红色。7．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为。（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到，证明猜想正确。（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式。（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。

【实验探究】（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是。（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。【思维拓展】（1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是（写化学式）。（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=【答案】3Fe+2O2Fe3O4bFe+CuSO4＝Cu+FeSO4铜网表面变黑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O排出装置内空气，防止爆炸氢气（H2）H2SO480:78．I.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：(1)B点表示的物质的化学式是。(2)某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是（填“A~H”）。(3)在D稀溶液中加入适量镁条的实验中，发生反应的化学方程式是。①宏观表征：可以观察到的主要现象是、固体逐渐溶解。②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号。II.某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(4)“混合加热室”发生的主要是（填“物理变化”或“化学变化”）。(5)生产流程中可循环利用的物质是。（写化学式）(6)请写出氧化室中发生反应的化学方程式：。【答案】(1)SO2(2)G(3)有气体产生Mg2+(4)物理变化(5)KOH(6)9．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。（1）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。①镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是。Am=31B镓元素位于元素周期表的第四周期C镓元素的化学性质与铝元素相似D镓原子的相对原子质量为69.72g②小米推出的氮化镓（GaN）充电器，具有体积小、输出效率高、充电速度快等特点。GaN可以由氯化镓与氨气（NH3）在一定条件下反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式是。（2）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。①一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“大”或“小”）。②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：（3）钢铁是基本的结构材料。某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程，并测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数（赤铁矿中的杂质不参加反应）①A装置玻璃管里可观察到的现象为。②写出B装置中发生反应的化学方程式。③如果没有C装置，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。④实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后B装置的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。【答案】D大AlCl3红色固体逐渐变黑色偏大设氧化铁的质量为该赤铁矿中氧化铁的质量分数=答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数80%。10．我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”的部分措施如下：(1)“碳减排”：使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为A1H3，其中释放氢能原理是利用A1H3与H2O发生反应生成氢氧化铝和氢气，其反应的化学方程式为。(2)“碳捕捉与封存”：将捕捉到CO2的制成干冰，干冰可用于人造云雾的原理是。(3)“碳转化”：某大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下发生反应得到两种气体燃料（），请根据化学方程式计算：132g二氧化碳转化生成氢气的质量。【答案】(1)(2)干冰升华吸收大量的热(3)解：设132g二氧化碳转化生成氢气的质量为x，x=12g答：132g二氧化碳转化生成氢气的质量为12g。11．化学实验是科学探究的重要手段。（1）如图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。①写出A装置内发生反应的化学方程式。②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么？。③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分。（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。①加入Na2CO3溶液的作用是什么？。②写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式。③操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和。④蒸发时玻璃棒的作用是什么？。（3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g。完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量。【答案】稀盐酸（或稀硫酸）取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中有氢氧化钠，若溶液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠除去溶液中的氯化钙和多余的氯化钡、BaSO4搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅解：依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为15g﹣10.2g=4.8g设氯酸钾的质量为xx＝12.25g答：反应前氯酸钾的质量为12.25g。12．某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%的稀硫酸倒入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到任何现象。有同学建议可以借助数字实验来进行直观判定，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关量的变化情况，如图所示。

（1）由图，推测酸碱之间的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。T点后曲线下降的原因是。（2）观察pH曲线，当硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗稀硫酸60g。请计算该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）请在如图坐标中画出相应的曲线图（横坐标为加入的稀硫酸的质量，请在纵坐标设定具体物质（纯净物）；并标出曲线中必要的数据，数据保留到0.1g）。

（4）下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据：商品纯度价格（元/吨）浓盐酸36.5%400浓硫酸98%600某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买（选填“浓盐酸”或“浓硫酸”）更划算，原因是。（请从计算数据进行说明）【答案】放热反应后溶液缓慢冷却至室温（合理即可）设溶液中NaOH的质量为x。x≈4.9g；溶液中氢氧化钠的质量分数为：。答：溶液中氢氧化钠的质量分数为4.9%。100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为4.9g，恰好完全反应时共消耗60g10%的稀硫酸，设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y，则解得y≈8.7g故生成硫酸钠的质量为8.7g，画出相应的曲线图为：。浓硫酸某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，即需要98%的浓硫酸的质量为1t，设若使用36.5%的浓盐酸，所需浓盐酸的质量为x，则解得x=2t；需花费800元，大于600元。建议该工厂购买浓硫酸更划算。13．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图所示。

已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑(1)流程中体现了木炭的(选填“可燃性”或“还原性”)；“磨细、混匀”的目的是。(2)气体A中一定含有CO2，可能含有；(3)若用该工艺制备了1000g黄铜产品，其中铜单质的质量分数为64%。产生这些铜单质所需Cu2O的质量为(写出计算过程)。(4)“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含锌元素质量是多少？（写出计算过程）。

【答案】(1)还原性增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)CO/一氧化碳(3)解：设所需Cu2O的质量是x。x=720g答：需要氧化亚铜的质量为720g。(4)若(3)中产品是在t4后得到的，则氧元素的质量分数为0.32%，则1000g产品中含氧元素的质量为1000g×0.32%=3.2g，含铜的质量为640g，因为产品中只含三种元素，故黄铜中至少含锌元素的质量为1000g640g3.2g=356.8g。14．化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：(1)①在混合溶液中加入过量的粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：A．铁B．铜C．银②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是．【答案】A设铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑56

2x

0.1g56/2=x/0.1gx=2.8g

则样品中铜的质量分数为(28.0g2.8g)÷28.0g×100%=90%.滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）15．碱盐是重要的化学物质。（1