高中化学必修一2.2离子反应第二课时课件

本课要学习的目标1.复习有关电解质等知识2.什么是离子反应3.离子反应发生的条件4.学会书写离子方程式

第二课时

离子反应及其发生的条件

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、水及活泼金属氧化物等。

非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。如：非金属氧化物、大部分有机物等。电解质和非电解质复习上节知识：

1.下列物质中属于电解质的是

；属于是非电解质的是

。

A.FeB.NaOHC.C12H22O11(蔗糖)D.H2SO4溶液E.CH3COOH(醋酸)F.SO2G.CH3CH2OH(酒精)H.NaClI.Na2O【问题思考】BCEGHFINa2SO4Na2SO4KCl

离子反应

电解质在溶液中进行的反应叫离子反应溶液澄清，无明显变化产生白色沉淀Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。1.离子方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

用离子方程式表示CuSO4溶液与NaOH溶液混合时发生的离子反应。

Cu2+SO42-Na+OH-22

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2.正确书写离子方程式的步骤

（1）写出化学方程式：

例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性盐)的物质拆写成离子形式。

难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓

正确书写离子方程式的步骤

离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查

“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。能拆→强酸：HCl、H2SO4、HNO3等→强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等→易溶且易电离的物质能拆的→可溶性盐（溶解性规律）离子方程式以碳酸钠溶液与盐酸反应为例1.（写）写出反应的化学方程式。2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。3.（删）删去化学方程式两边不参加反应的离子4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。

Na2CO3+2HCl

═2NaCl+CO2↑+H2O（拆）2Na++CO32-+2H++2Cl-═2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+═CO2↑+H2O离子方程式的书写[分组实验2-3]

操作方法及步骤现象及离子方程式Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓1.向盛2mLCuSO4溶液的

试管中加入2mLNaOH溶液2.向盛2mLNaOH溶液的试

管中滴加酚酞溶液，再慢慢

加入稀盐酸，直到无色3.向盛2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mL稀HCl产生蓝色沉淀

红色慢慢变浅，最后无色

H++OH-=H2O有无色无味气体产生

2H++CO32-=CO2↑+H2O3.离子反应发生的条件练习：写出下列反应的离子方程式

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应(4)硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应

H++OH-=H2O4.离子方程式的意义5.溶液中常见的离子反应

酸碱盐在溶液中的反应是离子互换反应（复分解反应）

反应本质——有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成离子间的氧化还原反应：（以后介绍）离子反应

离子反应1.定义:有离子参加或生