高二化学苏教版2019选择性必修1同步课件313水的电离与离子积常数

选修一专题33.1.3水的电离H2O纯水无色无味，显中性（任何温度下）水是极弱的电解质，能发生微弱的电离水是良好的溶剂水一、水的电离1.水的电离平衡简写：H2O⇌H++OH-一、水的电离1.水的离子积水的电离常数：c(H+)·c(OH-)K电离=c(H2O)H2O⇌H++OH-水的离子积常数：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH—浓度之积是一个常数，记作Kw，Kw=

。

Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积c(H+)·c(OH-)一、水的电离1.水的离子积H2O⇌H++OH-起始55.6001LH2O≈55.6mol实验测得25℃时，1L的纯水中只有1x10-7的水分子发生电离。△1×10-71×10-71×10-7

平衡

55.61×10-71×10-7

Kw＝c(H+)·c(OH-)=1Ⅹ10－14影响因素：只与温度有关。1.水的离子积温度不变，Kw值不变升高温度，Kw值增大温度/℃255580100KW1.0Ⅹ10-147.3Ⅹ10-142.5Ⅹ10-135.5Ⅹ10-13Kw＝c(H+)·c(OH-)注意事项1.水的离子积KW只和温度有关，水电离△H＞0，升温KW变大。2.在使用水的离子积时必须注明温度，否则就是陷阱。常温下（25℃）Kw=1Ⅹ10－143.水的离子积Kw不仅适用于纯水，也适用于各种酸碱盐的稀溶液。二.水的电离平衡的移动改变条件移动方向c(H+)c(OH-)电离度ɑKW升温加酸加碱加入金属Na加入NaAc溶液H2O⇌H++OH-△H＞0→→←←→↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↓↑不变不变不变不变【讨论1】酸性溶液是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。任何水溶液中，都存在水的电离平衡H2O⇌H++OH-，都有H+和OH-。25℃，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为

，此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol？1000g18g/mol=55.6molH2O⇌H++OH-答：纯水时发生电离的水为__________mol/L，加入酸或碱时_______________________________________________，则发生电离的水_______1.0×10-7mol/L。1.0×10-7增大了c(H+)或c(OH-)，抑制了水的电离小于【讨论2】在水溶液中均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H+)、c(OH-)表示整个溶液总物质的量浓度，三.水的离子积表达式的应用1.纯水中：Kw=c(H+)溶液·c(OH-)溶液Kw=c(H+)水·c(OH-)水2.酸溶液中：当c(H+)酸＞＞c(H+)水时，可以忽略水电离出的H+即：Kw=c(H+)酸·c(OH-)水，但水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水例：计算25℃，0.1mol/L的HCl溶液中，

c(H+)酸=

，

c(OH-)水=

，c(H+)水=

，三.水的离子积表达式的应用3.碱溶液中：当c(OH-)碱＞＞c(OH-)水时，可以忽略水电离出的OH-即：Kw=c(H+)水·c(OH-)碱，但水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱=

，c(H+)水=

，c(H+)水=

，

习题研究解析：水分子中虽然H为不同的核素，但在化学性质层面来说，是完全相同的，可看作同一种物质。1.下列关于水的叙述不正确的是(

)A.水的电离是放热过程B.相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大C.温度相同时,1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同D.纯水的Kw改变时,水仍然呈中性AB习题研究2.25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变B习题研究3.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl;②NaOH;③H2SO4;其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(

)A.③>②>① B.②>③>①C.①>②>③ D.③>①>②C习题研究5.某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)为

mol·L-1;若温度不变