氧化还原反应-再识氧化还原反应（氧化还原反应的基本规律） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三节氧化还原反应

王世兴氧化还原反应1.氧化还原反应2.氧化剂和还原剂3.再识氧化还原反应（氧化还原反应的分类和基本规律）三氧化还原反应3.氧化还原反应的分类和基本规律一、氧化还原反应（一）氧化还原反应——回忆氧化还原反应的口诀1.回忆氧化还原反应的口诀：化合价升高，失去电子，氧化反应，被氧化，做还原剂，生成氧化产物；化合价降低，得到电子，还原反应，被还原，做氧化剂，生成还原产物；升失氧被氧做还成氧降得还被还做氧成还一、氧化还原反应——再识氧化还原反应（二）氧化还原反应的分类——规中反应1.

规中反应的概念：同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价态、低价态),反应后只转化成中间价态，不出现交叉，这样的反应叫规中反应；价态变化规律简记为价态只靠拢，可相交，不相叉；2.如H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+H2O一、氧化还原反应——再识氧化还原反应（二）氧化还原反应的分类——歧化反应3.

歧化反应的概念：同种物质中的同一元素的中间价态发生氧化还原反应时向较高价态和较低价态转化，这样的反应叫歧化反应4.如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O一、氧化还原反应——再识氧化还原反应（二）氧化还原反应的分类——小结化学反应氧化还原反应规中反应歧化反应非氧化还原反应一、氧化还原反应——氧化还原反应的基本规律（三）氧化还原反应的规律——得失电子守恒规律1.

得失电子守恒规律：氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。3.得失电子守恒规律的应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算2.例如：CuO+H2===Cu+H2O一、氧化还原反应——氧化还原反应的基本规律（三）氧化还原反应的规律——得失电子守恒规律4.

氧化还原反应方程式的配平——配平方法：化合价升降配平法5.配平步骤:(1).标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2).等：通过最小公倍数使化合价升降总数相等(3).定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数(4).平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5).查：检查原子个数，电荷数、得失电子数是否守恒6.例子：配平如下方程：

Fe2O3+CO===Fe+CO2高温一、氧化还原反应——氧化还原反应的基本规律（三）氧化还原反应的规律——得失电子守恒规律8.练一练，配平下列氧化还原方程式MnO2+HCl===MnCl2+Cl2+H2OS+HNO3===H2SO4+NO2+H2OP4+HNO3+H2O===H3PO4+NO↑∆一、氧化还原反应——氧化还原反应的基本规律（四）氧化还原反应的规律——价态规律1.

高低规律：“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性,最低价时只有还原性,中间价态时既有氧化性又有还原性。2.如高价：KMnO4HNO3具有氧化性低价：KINa2S具有还原性中间价态：Fe2+S既具有氧化性又具有还原性一、氧化还原反应——氧化还原反应的基本规律（五）氧化还原反应的规律——先强后弱规律1.

先强后弱规律：(1).同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化(2).同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原2.应用：判断反应的先后顺序；判断氧化剂和还原性的物质在一定条件下能否发生反应一、氧化还原反应——氧化还原反应的基本规律（五）氧化还原反应的规律——先强后弱规律3.物质氧化性、还原性强弱的比较(1).氧化性：氧化剂>氧化产物(2).还原性：还原剂>还原产物(3).根据元素活动性比较（左上右下规律）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+

Hg2+Ag+PtAu单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强一、氧化还原反应——氧化还原反应的基本规律（五）氧化还原反应的规律——先强后弱规律练一练[典型例题1]几种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。请预测,在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是(

)A.Mg B.Cu C.Ag D.H2[跟踪训练1]常温下,PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)D一、氧化还原反应——氧化还原反应的基本规律（五）氧化还原反应的规律——先强后弱规律(3).根据