河北省承德市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

承德市高中2023—2024学年度高二年级第二学期月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Fe56Co59Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国空间站第六批空间科学实验样品已随“神舟十七号”载人飞船返回舱顺利返回。下列叙述错误的是A．返回舱使用的碳化硅是一种高温结构陶瓷材料B．航天器的结构骨架和壳体中的铝合金属于金属材料C．用于制作航天器的连接件和关键部件的钛合金是一种低强度、高密度的金属材料D．返回舱外层涂层材料能够保护宇宙飞船的表面免受高温、紫外线和氧化物的侵蚀2．下列关于物质分类的组合正确的是纯净物混合物碱盐A矿泉水空气NaClB水银云雾C氧气碱石灰纯碱D液氯冰水混合物生石灰小苏打3．已知反应。下列描述的化学用语错误的是A．的结构示意图：B．水分子的球棍模型：C．HClO的结构式：H—O—ClD．用电子式表示HCl的形成：4．化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是A．泡菜的腌制B．铁质护栏生锈C．用“84”消毒液消毒衣物D．用活性炭去除冰箱异味5．已知反应：①；②；③。依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是A．B．C．D．6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与影响因素匹配正确的是选项性质差异影响因素A键角：小于电负性差异B硬度：SiC＞Si晶体类型C沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛氢键作用D热稳定性：范德华力作用7．下列实验装置能达到实验目的的是A．干燥气体B．收集C．收集NO气体D．除去中的HCl8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为B．的NaClO溶液中，与HClO的数目之和为C．1mol与水反应制备胶体，生成的胶体粒子数为D．NaD与反应生成氢氧化钠和氢气，每生成3g氢气，转移电子数为9．下列物质检验方法正确的是A．若某溶液做焰色试验时的焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液B．若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有C．若向某溶液中加入NaOH溶液后，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有D．若向某酸性溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有10．一种有机催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法错误的是A．Z元素的第一电离能小于同周期中的相邻元素B．原子半径：C．Z的氢化物沸点高于Y的氢化物D．Y、Z、M均可与X形成的分子11．下列离子方程式书写正确的是A．过量的氯气和溶液反应：B．氯化铜溶液中通入硫化氢：C．通入酸性高锰酸钾溶液中：D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：12．为消除NO、等氮氧化物对环境的破坏作用，可采用催化氮氧化物（SCR）脱除技术，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．NO、均为酸性氧化物B．若用NaOH溶液吸收等体积的NO和，只能生成一种盐C．NO与气体等体积混合后与过量氨气发生反应，转移9mol电子时生成3molD．反应过程中有极性键和非极性键的断裂，同时也有极性键和非极性键的形成13．金属硼氢化物可用作储氢材料。一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图如图，图中位于晶胞的顶点和面心的“（八面体）”的中心代表金属离子，顶点代表氨分子；“■（四面体）”的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体的晶胞形状为立方体，棱长为apm，密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．该晶体中与B原子的个数比B．与硼原子间最短距离为C．M的相对原子质量为D．该物质中含有的化学键的类型有配位键、离子键和共价键14．下列实验操作、现象均正确，且可得出相应结论的是实验操作现象结论A相同温度下，将大小相同的钠块分别加入水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸＞水＞乙醇三种电解质电离出的能力：醋酸＞水＞乙醇B向某无色溶液中滴加盐酸后，将生成的无色气体通入品红溶液中品红溶液褪色无色溶液中可能含有或C向溶液中滴加足量浓硝酸，将产生的气体通入溶液中溶液中出现白色沉淀非金属性：D将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有生成二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究物质M的组成，实验流程如图所示，实验中加入的盐酸和NaOH溶液均过量。常温下，M和C均为固体，二者所含元素不完全相同，B为常见的无色液体，A、M、B、C均为二元化合物，反应①为。已知：“淡黄色沉淀”为单质；反应②得到的“溶液”中不含与“淡黄色沉淀”相同的元素。（1）列举“红棕色固体”的一种用途：________。简述“过滤、洗涤”后的沉淀在“空气中灼烧”生成“红棕色固体”的原因：________________。（2）组成物质C的元素为________（填元素符号）；物质B的化学式为________。（3）向溶液E中通入直至过量，可观察到的现象：________________。（4）C与盐酸反应的离子方程式为________________，该反应中HCl体现了________________性。（5）物质M中两种原子的个数比为________。16．（15分）连二亚硫酸钠俗称保险粉，广泛用于纺织、印染工业作助染剂及漂白剂。某研究性学习小组利用以下方法制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。已知：①呈现两性。②易溶于水，难溶于乙醇，在酸性溶液中会发生歧化反应，在碱性溶液中较稳定，在空气中易被氧化；低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。Ⅰ．的制备：步骤1：安装好整套装置（夹持装置、搅拌磁子省略），并检查装置的气密性；步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间；步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2～10.5；步骤5：过滤，滤液经“一系列操作”可获得。（1）仪器a的名称是________，与普通分液漏斗相比，其优点是________________。（2）步骤3中与锌粉悬浊液反应得到，该反应的化学方程式为________；此时需控制通入的不能过量，原因是________________。（3）装置B（单向阀）的作用是________________。（4）步骤5中的“一系列操作”包括：a．向滤液中分批逐步加入NaCl固体，搅拌使其析出结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；该步骤中加入NaCl固体的目的是________________。b．________（填操作名称）。c．用________（填试剂名称）洗涤、干燥，制得固体。Ⅱ．样品纯度的测定：称量15.0g粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液显碱性后，滴加Ag-EDTA络合溶液，发生反应：，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得到10.8g银。（5）该粗品中连二亚硫酸钠的质量分数为________％。17．（15分）三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，电池安全性高。电池正极片由镍钴锰酸锂（）正极材料和铝片组成，以电池正极片为原料回收各金属的工艺流程如图。（1）能够加快“碱浸”速率的措施有________________（写两种）。（2）“碱浸”过程中，铝片溶解反应的离子方程式为________。实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的硅酸盐仪器有________。（3）“还原”时，加入了，写出的电子式：________。孤电子对数：________（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）“酸浸、还原”时，保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率变化如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是________________。（5）“氧化”过程中发生反应生成、和，反应的离子方程式为________________。（6）称取mg，在隔绝空气条件下加热分解，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示。则300～400℃时发生反应的化学方程式为________________。18．（14分）过渡金属在生活、生产中至关重要。铁用于建筑和制造汽车，铜广泛应用于电气行业，钛合金应用于航空、航天等领域。（1）铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）均为第四周期第Ⅶ族的元素，称为铁系元素，铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。①C位于元素周期表的________区；基态Co原子的核外电子排布式为________。②已知：室温下，为浅黄色液体，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。则的晶体类型为________；1mol中含有的σ键与π键的数目之比为________。③的一种配离子中，的配位体为________。该配离子中的H-N-H键角________（填“大于”“小于”或“等于”）独立存在的气态的H-N-H键角，原因为________________________。（2）通过氮掺杂得到，二者结构如图所示。晶胞中Ti的配位数为________，晶体中a＝________。承德市高中2023—2024学年度高二年级第二学期月考化学试卷参考答案1．C2．B3．A4．D5．A6．C7．B8．D9．B10．C11．D12．C13．C14．B15．（1）作红色涂料（或其他合理答案，1分）；“过滤、洗涤”得到的沉淀为，空气中的氧气将其氧化为，灼烧时分解为（2分）（2）Fe、S（2分）；（2分）（3）溶液先变红后褪色（2分）（4）（2分）；酸（1分）（5）4︰5（或5︰4，2分）16．（1）恒压滴液漏斗（1分）；能平衡恒压滴液漏斗与烧瓶内压强，便于浓硫酸的顺利流下（2分）（2）（2分）；在碱性溶液中较稳定，过量的二氧化硫会使溶液显酸性，导致产品的损失（2分）（3）防倒吸（2分）（4）增大浓度，促进结晶析出（或同离子效应，2分）；过滤（1分）；乙醇（1分）（5）58（2分）17．（1）适当升高温度，适