《化学与技术》练习题化学与资源开发利用

《化学与技术》习题选单元1化学与资源开发利用练习一1．有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是（）A.磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B.经磺化煤软化处理后的水中c(Na+)增大；C.用离子交换树脂使硬水软化时，阳离子交换树脂和阴离子交换树脂可装在同一支离子交换柱中进行；D.硬水通过装有阳离子交换树脂的离子交换柱后，溶液的PH增大。2．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一 B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D、0℃3．从海水中提取金属镁的途径正确的是（）（A）海水→MgCl2→Mg （B）海水→Mg（OH）2→Mg（C）海水→Mg（OH）2→MgCl2→Mg （D）海水→Mg（OH）2→MgO→Mg4．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分（）Ａ、阴极区B、阳极区C、中间区D、各区均得到5．离子膜法制烧碱示意图如右图所示，有关说法正确的是（）A、a口进水 B、b口进精制饱和食盐水C、c口出的是Cl—是由b口进入的 D、d口出的是H26．目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方程为：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：_______________________。(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度低。①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：_____________________________。②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的多少倍。7．下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。（1）下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是汽车，序号为3的是汽车。碳氢化合物一氧化碳（CO）氮氧化物（NOx）二氧化碳（CO2） （2）右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是OA：AB：A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为。B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是和。（填离于符号）将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是。8．（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：（3）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是（）。A减压、升温B增压、升温C减压、降温D增压、降温（4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1︰4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：。若将CO2与H2混合，在一定条件下以1︰3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（）。A烷烃B烯烃C炔烃D芳香烃（5）快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（）A使用天然气等燃料B控制全球人口增长C植树造林，保护森林D立即减少煤和石油的燃烧9．工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是。单元2：化学与材料的制造、应用练习二1．下列物质不属于危险品，允许旅客带上客车的是（）①浓硫酸 ②硝酸铵 ③四氯化碳④汽油⑤TNT⑥葡萄糖⑦火棉A、③和⑥ B、①和⑥ C、②和③ D、④⑤⑦2．钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，钢化玻璃是普通玻璃被进行淬火处理得到的。合成钢化玻璃的主要原料是（）A．纯碱、石灰石、石英、硼砂 B．纯碱、石灰石、石英C．石英 D．纯碱、石灰石、石英、氧化铝3．下列描述中，不符合生产实际的是（）A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极4．用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是()A．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是CO2和H2OB．放入银氨溶液中微热，都不发生银镜反应C．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑D．分别放人稀酸后煮沸几分钟，用NaOH溶液中和后的溶液再加入新制的Cu(OH)2共热，都生成砖红色沉淀5．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（）A、KOH溶液 B、浓H2SO4 C、水玻璃 D6．现提供以下原料或试剂，请选择合适的原料和试剂制备硝化纤维和醋酸纤维，写出有关反应的化学方程式。①纤维素②淀粉③浓硝酸④稀硝酸⑤浓硫酸⑥稀硫酸⑦醋酸酐⑧醋酸（1）制备硝化纤维：选择的原料和试剂是（填编号），反应的化学方程式是；（2）制备醋酸纤维：选择的原料和试剂是（填编号），反应的化学方程式是。7．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯和氯丁橡胶。（1）请在图示空格中填写有关物质的结构简式，（2）写出①和⑦反应的化学方程式：①；⑦。8．有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入D溶液中，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失水得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。A、，B、，C、，D、，E、，F。（2）写出下列反应的化学方程式。①A与氢氟酸反应：。②B通入D的水溶液生成E：。9．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。A中残留物eq\o\ac(→,\s\up6(①))eq\x(电石)eq\o\ac(→,\s\up6(②))eq\x(乙炔)eq\o\ac(→,\s\up6(③))聚乙炔写出反应②~③的化学方程式 、 。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。A．直链B．支链C．既有直链也有支链D．不能确定单元3：化学与工农业生产练习三1．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是（）A.寻找N2的新来源B.研制低温下活性较大的催化剂C.研制500℃D.研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔2．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加了少量的碱性蛋白酶。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）A．棉织品B．化纤织品C．毛织品D．涤纶织品3．下列有关化肥施用方法正确的是（）A．过磷酸钙与石灰混合施用B．过磷酸钙与氯化钾混合施用C．硫酸铵与石灰混合施用D．过磷酸钙与草木灰混合施用4．DDT是一各有机氯化合物，下列关于DDT的说法错误的是（）A．长期过多使用会导致残留污染B．不容易被生物分解C．易溶于水D．也能杀死有益的昆虫。5．草莓适合生长在酸性条件下，适宜的PH为5.6-6.0，若要进行草莓的无土栽培，下列不适合作为肥料的是（）A．氯化钾B．尿素C．硫酸铵D．氨水6．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）7．为配制某培养液需要和（物质的量比为3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。现用4.0mol溶液和固体NaOH配制2.0L该混合液。（1）有关反应的化学方程式为：、。（2）需取该溶液毫升，NaOH的质量为克。8．洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下：eq\o(,\s\up10(C12H26))eq\o\ac(－HCl,\s\up18(＋Cl2),\s\up10(——→)) eq\o(,\s\up10(C12H25Cl)) eq\o\ac(－HCl,\s\up18(＋C6H6),\s\up10(——→))eq\o\ac(－H2O,\s\up18(＋浓硫酸),\s\up10(————→))eq\o\ac(－H2O,\s\up18(＋NaOH),\s\up10(———→))试回答下列问题：（1）分子中的亲水基是：，亲油基是：。（2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为：，反应类型是：。（3）你认为十二烷基苯磺酸钠分子中烷基是（）9．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是。⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。⑷滤液I的成分是水和。⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②、、（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。单元1练习一参考答案1.B2.D3.C4.C5.D6．（1）加入氨，氨与HClO反应生成较稳定的NH2Cl，当HClO消耗时，可逆反应NH3+HClOH2O+NH2Cl平衡向逆反应方向移动又生成HClO，从而处长液氯杀菌时间。（2）2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O(3)2.637、（1）电动；以汽油为燃料的（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2；1︰1；Ca2＋；HCO3－；生成白色沉淀8．（1）CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2（2）大量燃烧煤、石油等矿物燃料。（3）D（4）CO2＋4H2→CH4＋2H2OB（5）C9．（1）阳离子（或Na＋）钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。单元2练习二参考答案浓H2浓H2SO46．（1）①③⑤，[C5H7O2（OH）3]n+3nHNO3→[C5H7O2（ONO2）3]n+3nH2O（2）①⑦，[C5H7O2（OH）3]n+3n（CH3CO）2O→[C5H7O2（OOCCH3）3]n+3CH3COOH7．（1）CH2=CHClCH2=CHCNCH2=CH—C≡CHCH2=CH—EQ\O\ac(C,\S\up9(|),\S\u