广东省江门市2023-2024学年高一下学期期末考试化学质量检测试题（含答案）

/广东省江门市2023-2024学年高一下学期期末考试化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56一、单选题(共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分)1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是A.“神舟十八号”应用的铼合金B.“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板C.港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳D.中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁2.从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是A.利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化

B.海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物

C.海水中存在的 12H、 3.下列有关化学用语或模型正确的是A.乙醇的结构式：C2H5OH B.H2O2的电子式：4.下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是A.制备Cl2B.除去Cl2中HCl气体C.干燥Cl2D.尾气处理5.下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是选项物质用途化学知识A铝罐车可用于运输浓硝酸常温时，铝与浓硝酸不反应B油脂可用于制肥皂油脂在碱性条件下发生水解反应C液氨可用作制冷剂氨气极易溶于水DSi用作光导纤维Si是良好的半导体6.抗坏血酸(维生素C)用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法不正确的是

A.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物

B.抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应C.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D.抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用7.价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具，有关N元素的价类二维图，下列说法不正确的是

A.可通过排水法收集c和dB.“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化

C.某种f可与碱反应生成bD.e8.某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是

A.品红溶液褪色，说明SO2有强氧化性

B.紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.若有0.1molCu参与反应，则被还原的H2S9.某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是A.该装置实现把电能转变成化学能B.电极甲为原电池的负极，发生还原反应C.电池工作时，O2-向电极乙移动。D.电子的流向：电极甲→负载→电极乙10.将Na2O2投入水中发生反应。设A.1molNa2O2中所含阴离子数目为NA

B.32gO2的体积为22.4L

C.1mol⋅L−1NaOH11.硝酸是重要的化工原料。如图为工业制备硝酸。下列说法不正确的是

A.延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化

B.氧化炉中主要发生的反应为

C.吸收塔中通入空气是为了氧化NO

D.尾气处理可有效防止酸雨的形成12.某化合物结构如图。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是A．非金属性：Z>YB．单质的沸点：Z>XC．该化合物中Z满足8电子稳定结构D．X、Y和W形成的化合物属于离子化合物13.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.向FeCl3溶液中加入足量铁粉：Fe+FB.将Cl2C.海水提溴工艺中用SO2D.向Ba(OH)214.我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将CH4转化为CH3BrA.HBr属于催化剂，可循环使用

B.反应①说明单质的氧化性：O2>Br2C.反应②的化学方程式为CD.反应过程中有极性键和非极性键的断裂15.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(

)实验现象结论A向FeCl3溶液中加入NaOH有红褐色沉淀实验室制备Fe(OH)B向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑,体积膨胀体现浓硫酸脱水性和强氧化性C将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近冒白烟挥发出的NH3与H2D将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的Cu(OH无砖红色沉淀淀粉末水解16.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应开始至t1时，化学反应速率①>②B．t2时，B的消耗速率大于生成速率C．t3时，c(C)=c0-c(B)D．t3后，反应停止了二、非选择题（本题包括4小题，共56分）17．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，实验室制取乙酸乙酯的装置如图。请回答下列问题：（1）实验中用乙酸和含 ​18O的乙醇（2）乙试管中，出现分层，上层为无色油状液体；下层溶液（写实验现象）。（3）欲将乙试管中的物质进行分液以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_________；再从混合溶液中回收未反应的乙醇，采用的分离方法是。（4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学进行了以下4个实验。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表：编号甲试乙试管有机层的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L饱和Na3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L0.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·由实验_______(填序号)相对照，可推测出浓H2（5）若现有乙酸1.5mol、乙醇3mol，发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯（M=88g/mol），试计算该反应所得产品产率为_________(产率=实际产量理论产量×100％，保留3位有效数字18.（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。过量过量盐酸NaOH溶液CO2↓↓↓铝土矿→酸浸→操作→除铁→滤液a→沉铝→Al(OH)3→加热→Al2O3→电解→Al↓↓↓滤渣1滤渣2滤液b回答下列问题：（1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施（写两点）；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为________。（2）流程中“操作”的名称是________，得到“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。（3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是________（填化学式）。（4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为________。（5）写出Al(OH)3的一种用途________。（6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是_____。A.制取铝也可用电解熔融AlCl3的方法

B.熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点

C.电解饱和氯化钠溶液制取金属钠

D.19.（14分）甲烷水蒸气催化重整反应为CH4g+2H2Og⇌CO2t/min0234c(C0.10⋅⋅⋅⋅⋅⋅0.04⋅⋅⋅⋅⋅⋅c(0.200.10⋅⋅⋅⋅⋅⋅0.08回答下列问题：

（1）0～2min，CH4的平均反应速率为______。

（2）3min时，消耗H2O的速率______生成H2O的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）4min时，CH4转化率为______。

（4）保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有____(填标号)。

A.充入少量氩气B.降低温度

C.将容器容积减小一半D.再充入1molH2O(g)

（5）反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有____(填标号)。

（6）已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表：化学键C−HO−HH−HC=O能量/kJ413498435800CH4g+2H2（7）在CH4—空气燃料电池中，以KOH为电解质溶液，请写出燃料电池正极电极反应式。20.（14分）基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。Ⅰ.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下：

回答下列问题：（1）C的分子式为_______；E的结构简式为_______。（2）写出反应①的化学方程式_______。（3）下列说法正确的是_______。A．A可以与银氨溶液发生反应B．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体C．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．反应②不能达到原子利用率100%（4）化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。写出F可能的结构简式：。（5）参考原合成路线，写出以丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料合成塑料聚丙烯（）的合成路线：（示例：）。Ⅱ.莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图：

（6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①—OHCH3COOH—OOCCH3酯化反应②—C==C—______—CH—CH—______③______________—COONa中和反应化学答案12345678BDDCBAAC910111213141516DAADCABD17.（其余每空2分，共14分）（1）；

冷凝和防止倒吸

（2）溶液红色变浅，有气泡产生（3）分液漏斗蒸馏（每空1分）（4）①

3

4

（每空1分）②AC（5）

66.7%

18.（其余每空2分，共14分）（1）研磨铝土矿或提高盐酸浓度；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）过滤SiO2（每空1分）（3）Fe(OH)3（4）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（5）治理胃酸或阻燃剂（6）B19.（每空2分）（1）0.025

mol⋅L−l⋅min−l（2）等于

（3）（6）+304