广东省惠州市惠东中学高中化学选修四训练第二章第三节化学反应的速率

高二化学反应原理第二章第三节化学反应的速率训练一、单选题1．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/

mol·L－1

0．100

0．090

0．080

0．070

0．060

0．050

0．040

0．030

0．020

0．010

0．000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)A.AB.BC.CD.D2．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO33．对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平衡，B的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.向容器中加入反应物A，反应速率加快C.用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)D.向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快4．在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol5．一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol。则下列说法不正确的是()A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol·L－1·s－1B.该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)C.10s内，反应放出的热量为0.1akJD.10s时，H2O的反应速率为0.012mol·L－1·s－16．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是()A.v(C)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1B.C的体积分数为28.6%C.B的转化率为25%D.z＝27．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10s时达到化学平衡状态。则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是()A.0.08mol·L－1·s－1B.0.30mol·L－1·s－1C.0.16mol·L－1·s－1D.0.32mol·L－1·s－18．对于密闭容器中进行的反应：C+O2＝CO2，下列叙述中错误的是（）A.将炭块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.增大压强可以加快反应速率D.恒容下充入N2可以加快反应速率9．在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：v(A2)=0．5mol·L1·s1，v(B2)=1．5mol·L1·s1，v(C)=1mol·L1·s1。则x和y的值分别为()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和310．下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②11．已知某反应aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是ABC起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶112．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是()A.m＝1/2nB.m＝2/3nC.m＝3/2nD.m＝2n13．下列说法正确的是()A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C.可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示14．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态B.单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3时，说明反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)15．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（）A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加16．16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L−1)V/mLc/(mol·L−1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A.AB.BC.CD.D17．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是()A.v正>v逆B.v正<v逆C.v正＝v逆D.不能确定18．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.压强不变，充入氮气使容器体积增大D.加入催化剂二、填空题19．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度/℃250300350K2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol·L－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H2)＝__________。(3)T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。20．在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0molN2和3．0molH2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。

（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。

21．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0．712min末/mol0．82．70．82．73min末/mol0．8已知2min内v(Q)=0．075mol·L1·min1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。

（2）方程式中m=，n=，p=，q=。

（3）用Z表示2min内的反应速率。

22．反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为；（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。23．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第tmin时,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol。此时反应达到平衡。(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=,b=,c=,d=。

(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=。

24．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是；

（2）反应后期反应速率减慢的原因是。

25．某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00mol·L1HNO3、2.00mol·L1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?____________________________________________________________。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有。②干燥管中应放置的试剂是。A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5固体D.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。26．(1)在反应A(g)＋3B(g)2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mo