新教材高中化学第二章分子结构与性质章末测试提升学生版新人教版选择性必修2

其次章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2024浙江绍兴·高二校考期中）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和2．（2024春·云南红河·高二蒙自一中校考阶段练习）维生素B，可作为辅酶参与糖的代谢，并有疼惜神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力3．（2024春·高二单元测试）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A．为非极性分子B．分子中既含有极性键，又含有非极性键C．与S2Br2结构相像D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能4．（2024秋·河北石家庄·高二石家庄二中校考阶段练习）下列关于和的说法正确的是A．分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形B．分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形C．和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形D．的键角比的大5．（2024·上海）PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相像，但P-H键键能比N-H键键能低。下列推断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高6．（2024春·高二单元测试）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来说明的是①CO

②CH2=CH2

③苯

④CH≡CH

⑤NH3

⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥7．（2024辽宁）下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH8．（2024春·高二单元测试）下列说法正确的是A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D．SO的空间结构为平面三角形9．（2024春·高二单元测试）以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是①CH4

②SiCl4

③CH3Cl

④P4

⑤SOA．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤10．（2024春·高二单元测试）下列物质的性质或数据与氢键无关的是A．乙酸极易溶于水B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比互溶D．HF分解时吸取的热量比HCl分解时吸取的热量多11．（2024春·黑龙江鸡西·高二校考期中）新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非经常见。学名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有关说法不正确的是A．该有机物的分子式为B．碳原子的杂化方式为杂化C．分子中全部原子可能共平面D．1mol该物质含有键和键12．（2024春·湖北黄冈·高二校考阶段练习）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争辩了80多年的问题供应了直观证据，这不仅将人类对微观世界的相识向前推动了一大步，也为在分子、原子尺度上的探讨供应了更精确的方法.下列说法中正确的是①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④13．（2024·高二单元测试）下列说法正确的是A．分子为三角锥形，N发生杂化B．杂化轨道只适用于形成共价键C．属于型共价化合物，中心原子S实行杂化轨道成键D．价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数14．（2024·高二课时练习）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H215．（2024·高二单元测试）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个键，下列表述正确的是A．C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参与杂化的轨道形成的键B．C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参与杂化的轨道形成的键C．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键D．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键16．（2024春·高二单元测试）在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子A中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变更时，生成的新有机物无光学活性的是A．分子A中的－CHO转化为－COOHB．与甲酸发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．分子A中的－CHO与H2发生加成反应生成－CH2OH非选择题：共56分。17．（14分）（2024·高二课时练习）(1)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。(2)元素与同族。预料的氢化物分子的空间结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其推断理由是_______。(3)苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，缘由是_______。中，的_______杂化轨道与的轨道形成_______键。和属于简洁磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种困难磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表原子数)。(4)的空间结构为_______；与反应能生成。抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推想抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。18．（14分）（2024云南）(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：____________________；____________________。(3)按要求写出其次周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。(4)为了说明和预料分子的立体构型，科学家在归纳了很多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种特别简洁的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的缘由是_________________________。19．（10分）（2024春·山西朔州·高二校考阶段练习）如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。(4)某些不同族元素的性质也有确定的相像性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相像的性质.请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_______。(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥、和

⑦和20（18分）（2024·高二课时练习）Ⅰ.(1)为ⅣA族元素，单质与干燥反应生成.常温常压下为无色液体，空间构型为_______。(2)、、的沸点由高到低的依次为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的依次为_______，键角由大到小的依次为_______。Ⅱ.(3)气态氢化物热稳定性大于的主要缘由是_______。(4)是离子化合物，各原子均满意8电子稳定结构，的电子式是_______。(5)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，缘由是_______。Ⅲ.(6)比较给出实力的相对强弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合实力的相对强弱：_______。(7)是离子化合物，各原子均满意8电子稳定结构.写出的电子式：_______。(8)在常压下，甲醇的沸点(6