鲁科版高中化学必修第一册期中检测卷(第1、2章)课件

期中检测卷(第1、2章)期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优(熵是表示物质无序程度的物理量)。A.CH3OH是一种碱

B.合金中一定含有非金属元素C.CH3OH燃烧时被氧化

D.高熵合金都是高熔点合金可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024合肥期末)“科教兴国,创新先行”。结合新闻事件,下列叙述正确的是

(

)事件ⅰ:绿色甲醇(CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料(已知甲醇易溶于水

且不电离)。事件ⅱ:武汉大学以液态金属为反应体系,在温和条件下实现高熵合金原子制造C解题思路CH3OH是有机物,不属于碱,故A错误;合金中不一定含有非金属元

素,可能全部由金属元素组成,故B错误;CH3OH燃烧时发生剧烈的氧化反应,CH3OH燃烧时被氧化,故C正确;在温和条件下实现高熵合金原子制造,说明高熵合

金熔点低,故D错误。2.(2024山东济宁期中)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,下列关

于电导率(σ)图像分析错误的是

(

)

A.图①:向饱和石灰水中不断通入CO2B.图②:向氨水中通入HCl直至过量C.图③:向NaOH溶液中通入少量Cl2D.图④:向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液D解题思路向饱和石灰水中不断通入CO2,先生成碳酸钙沉淀,然后生成碳酸氢

钙,电导率先减小再增大,A正确;一水合氨为弱电解质,向氨水中通入HCl直至过

量,反应生成强电解质氯化铵,电导率逐渐增大,B正确;向NaOH溶液中通入少量

Cl2,发生反应Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O,反应前后离子浓度基本不变,电导率基本不变,C正确;向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液,发生反

应HNO3+KOH

KNO3+H2O,溶液被稀释,电导率减小,但不可能为0,D错误。3.(2024安徽黄山屯溪月考)下列有关物质分类或归类均错误的一组是

(

)①干冰、冰水混合物、H2均为化合物②漂白粉、纯净矿泉水、稀硫酸均为混合物③烧碱、纯碱、熟石灰均为碱④液态HCl、无水醋酸、熔融NaCl均为电解质⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.②③⑤B.①③⑤C.①②⑤D.③④⑤B解题思路①氢气为单质;②漂白粉主要成分为氯化钙与次氯酸钙,纯净矿泉水

中含有水和矿物质,稀硫酸为溶液,三者均为混合物;③纯碱是碳酸钠,属于盐;④

液态HCl、无水醋酸、熔融NaCl,三者在水溶液中或熔融状态下能导电,均为电

解质;⑤Na2O为氧化物;错误的是①③⑤,故选B。4.(2024江西宜春月考)下列选项中离子能大量共存的是

(

)A.无色透明的溶液中:K+、Fe3+、S

、N

B.使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中:Cu2+、K+、S

、N

C.含有小苏打的溶液中:Na+、K+、OH-、S

D.碱性溶液中:Na+、K+、S

、C

D解题思路无色透明的溶液中不存在Fe3+,A错误;使紫色石蕊试液呈蓝色的溶

液为碱性溶液,碱性溶液中Cu2+不能大量存在,B错误;含有小苏打的溶液中含有

HC

,HC

与OH-能反应,两者不能大量共存,C错误。5.(2024云南宣威月考)下列实验装置正确且能达到实验目的的是

(

)

A.测新制氯水的pHB.检验钠与水反应的产物之一C.除氯气中的氯化氢气体D.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳

定性D解题思路新制氯水中含有的HClO具有强氧化性,会将pH试纸氧化使其变为

无色,不能使用pH试纸测新制氯水的pH,A错误;钠与水反应生成NaOH、H2,直

接点燃会引起爆炸危险,不安全,B错误;Cl2和HCl都与NaOH溶液发生反应,不能

达到除杂净化的目的,C错误;NaHCO3不稳定,受热分解产生CO2气体,而Na2CO3

稳定,受热不分解,在使用套管进行实验时,把稳定性强的Na2CO3放在温度较高

的外管,把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管,可以根据澄清石灰水变浑

浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,D正确。6.(2024河南南阳月考)下列离子方程式书写正确的是

(

)A.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应:Fe3++S

+Ba2++3OH-

Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HC

CaCO3↓+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓D.常温下,将氯气通入水中:Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

B解题思路题给离子方程式不符合Fe2(SO4)3和Ba(OH)2的组成比,正确的离子方

程式为2Fe3++3S

+3Ba2++6OH-

2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,A错误;NaOH溶液是过量的,N

会与OH-反应生成NH3·H2O,正确的离子方程式为2N

+Fe2++4OH-

Fe(OH)2↓+2NH3·H2O,C错误;HClO为弱酸,在离子方程式中写化学式,正确的离子方程式为Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,D错误。故选B。7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(

)A.32.5gFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体分散质微粒数为0.2NAB.44.8L(标准状况)Cl2与2mol铁充分反应,转移电子数为4NAC.常温常压下,7.8gNa2O2含有的阴、阳离子数目为0.4NAD.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA

B解题思路32.5g(即0.2mol)FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体分散质微粒数小

于0.2NA,A错误;44.8L(标准状况)Cl2的物质的量是2mol,与2mol铁充分反应,铁

过量,Cl2完全反应,转移电子数为4NA,B正确;7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,过

氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的,含有的阴、阳离子数目为0.3NA,C错

误;100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的物质的量是

+

=4mol,含有氧原子的数目为4NA,D错误。8.(2024广东深圳期末)部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示,下列叙

述正确的是

(

)A.常温下,a与MnO2反应制取bB.c的化学式为ClO2,具有氧化性,可作自来水消毒剂C.b的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的b分子D.e→c的转化需要加入氧化剂,d→f的转化需要加入碱B审题指导由题图可知,a为氯化氢,b为氯气,c为二氧化氯,d为次氯酸,e为氯酸

盐,f为次氯酸盐。解题思路常温下,氯化氢不能与二氧化锰反应,不能制取氯气,A错误;二氧化

氯的化学式为ClO2,二氧化氯具有氧化性,可作自来水消毒剂,B正确;氯气的水溶

液能使红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能使

有机色质褪色,C错误;氯酸盐转化为二氧化氯时,氯元素的化合价降低,被还原,

氯酸盐作氧化剂,转化时应加入还原剂,D错误。9.(2024福建厦门月考)在酸性环境中几种离子之间会发生如图转化,下列说法中

不正确的是(

)A.按离子的还原性从弱到强排列,顺序应该是Ce3+<Mn2+<Fe2+<I-

B.反应2Mn3++2I-

2Mn2++I2可能会发生C.在反应③中Fe3+作氧化剂D.Fe3+与I-可以大量共存D解题思路根据反应①可得还原性Ce3+<Mn2+,根据反应②可得还原性Mn2+<Fe2+,

根据反应③可得还原性Fe2+<I-,则按离子的还原性从弱到强排列,顺序应该是Ce3+<Mn2+<Fe2+<I-,A正确;还原性Mn2+<I-,则反应2Mn3++2I-

2Mn2++I2可能会发生,B正确;由题图可知,反应③为2Fe3++2I-

2Fe2++I2,Fe3+作氧化剂,Fe3+与I-不能大量共存,C正确,D不正确。A.b的作用是除去气体中的CO2,故b中应装有无水氯化钙B.测定气体总体积必须关闭K2,打开K1、K3C.量筒Ⅰ用于测量产生CO2的体积,量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积D.若量筒Ⅱ收集到0.01mol气体,则2g已变质的样品中Na2O2的质量为1.56g10.(2024武汉月考)某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变

质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是

(

)D解题思路加入酸后Q中发生反应产生O2和CO2,球形干燥管b中应装有碱石灰,

用于除去气体中的CO2,A错误;反应产生的O2和CO2使气囊变大,将Ⅲ中的气体

排出,Ⅳ中水进入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的体积为产生O2和CO2的总体积,滴

加稀硫酸前必须关闭K1、K2,打开K3,B错误;量筒Ⅰ中水的体积为产生O2和CO2

的总体积,量筒Ⅱ测量的是O2的体积,C错误;量筒Ⅱ中收集到0.01mol气体,即氧

气的物质的量为0.01mol,根据2Na2O2~O2,得已变质的样品中Na2O2的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,D正确。B.试剂b和试剂c可以互换加入的顺序C.将白色沉淀2置于过量盐酸中,有固体剩余D.加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的C

,且调节溶液呈中性二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.(2024石家庄月考)经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、S

、Cl-、N

,某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和S

,最终得到中性溶液,设计的方案流程如下图,下列说法错误的是

(

)A.试剂a为NaOH溶液B审题指导废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、S

、Cl-、N

,欲除去废水样品中的Cu2+和S

,最终得到中性溶液,首先往废水中加入过量NaOH溶液使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,过滤,向溶液1中加入过量BaCl2溶液使S

转化为BaSO4沉淀,接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+,过滤,得到的白色沉淀2为

BaSO4沉淀和BaCO3沉淀的混合物,向溶液2中加入适量盐酸除去过量的C

,并将溶液调为中性。解题思路根据审题指导可知,试剂a为NaOH溶液,A正确;试剂b为BaCl2溶液,试

剂c为Na2CO3溶液,试剂c的作用为除去过量试剂b,则试剂b和试剂c不可以互换

加入的顺序,B错误;白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀的混合物,将白色沉淀

2置于过量盐酸中,BaCO3与盐酸反应,BaSO4不与盐酸反应,则有固体剩余,C正

确;溶液2中存在过量的OH-和C

,加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的C

,且调节溶液呈中性,D正确。A.图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制反应速率B.图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C.图2中的e点所示溶液中的溶质只有NaClD.图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离12.(2024广东清远期中)中和反应是一类重要的化学反应,兴趣小组利用图1研究

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和电导率传感器测定反应过

程中pH和电导率的变化(图2和图3),下列说法错误的是(电导率越大,导电性越

强)

(

)

CD图1

图2

图3

解题思路题图1中可通过仪器a和橡皮管b控制液体的滴加速率,从而控制反应

速率,A正确;氢氧化钠溶液显碱性,pH>7,题图2中c→d,pH逐渐减小至等于7,说

明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应,B正确;e点pH<7,此时稀盐酸过量,溶

液中的溶质是NaCl、HCl,C错误;题图3中90s之前,氢氧化钠溶液和稀盐酸反应

生成氯化钠和水,氯化钠可以电离,但因溶液被稀释,故电导率下降,D错误。13.(2024云南曲靖期中)下列实验操作能达到实验目的的是

(

)选项实验目的实验操作A验证Na2O2有漂白性向酚酞溶液中加入少量Na2O2固体B比较CH3COOH和碳酸的酸性强弱用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,观察是否有气泡产生C验证新制氯水中含有Cl2在新制氯水中滴加淀粉KI溶液D配制100mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液称取NaOH固体0.4g,溶解在100mL水中AB解题思路向酚酞溶液中加入少量Na2O2固体,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠

和氧气,溶液先变红后褪色可验证过氧化钠有漂白性,A正确;水垢主要成分为

CaCO3,用CH3COOH溶液浸泡,水垢溶解并有气泡冒出,说明酸性:CH3COOH>H2CO3,B正确;新制氯水中的HClO也有强氧化性,也可以使淀粉KI溶液变蓝,C错

误;配制一定物质的量浓度的溶液,应使用容量瓶,100mL是溶液的体积不是水

的体积,D错误。B.母液的主要成分是Na2SO4C.气体a的主要成分是N2、O2、ClO2D.每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2

14.(2024福建厦门一中期中)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、

水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知:纯ClO2气体易分解爆炸;NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中分

解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是

(

)A.发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2BD审题指导氯酸钠溶于稀硫酸中,向混合液中通入二氧化硫发生反应2NaClO3+

SO2

2ClO2+Na2SO4,生成的二氧化氯在吸收塔中与过氧化氢、氢氧化钠发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH

2NaClO2+2H2O+O2,经过一系列处理得到NaClO2粗产品。解题思路纯ClO2易分解爆炸,发生器中鼓入空气的目的是稀释ClO2,故A错误;

根据审题指导可知,母液的主要成分是Na2SO4,故B正确;ClO2在吸收塔中被吸收,

气体a的主要成分是N2、O2,故C错误;根据2NaClO3+SO2

2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2NaOH

2NaClO2+2H2O+O2,可得关系式SO2~2ClO2~2NaClO2,则每生产1molNaClO2至少需要通入0.5molSO2,故D正确。方法技巧关系式法适用于题目中发生多个连续反应的情况,一般前一反应中

的某种生成物同时也是后一反应中的反应物,即“中介物质”。通过“中介物

质”建立起每一步反应的关系式,最终得到已知量与未知量间的关系式,进而计

算求解。15.(2024沈阳五校协作体期中)将一定体积的氯气通入含有0.3molNaOH的浓

溶液中,加热溶液一段时间后恰好完全反应,形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体

系。下列判断正确的是

(

)A.与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为6.72LB.共存体系中n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3C.若反应中转移nmol电子,则0.15≤n≤0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2D解题思路

根据钠原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3

mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加

反应的氯气的物质的量n(Cl2)=0.15mol,标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/

mol=3.36L,A错误;根据化学方程式Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,n(Na+)∶n(Cl-)=2∶1,当氧化产物只有NaClO3时,n(Na+)∶n(Cl-)=6∶5,当氧化产物为NaClO和

NaClO3时,6∶5<n(Na+)∶n(Cl-)<2∶1,n(Na+)∶n(Cl-)=7∶3>2∶1,B错误;根据化

学方程式Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.3mol×

×1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.3mol×

×

=0.25mol,由于体系内两种氧化产物共存,所以0.15<n<0.25,C错误;假设n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=1mol,

n(NaClO3)=2mol,生成NaCl得到电子的物质的量为11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去电子的物质的量为1mol×1+2mol×5=11mol,得失电子数相等,符合氧化还原反应的规律,D正确。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)(新教材名师原创)Ⅰ.现有下列9种物质:①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧Fe(OH)3胶体、⑨NaHSO4。回答下列问题:(1)属于电解质的是

(填序号,下同),属于非电解质的是

。(2)属于混合物的是

。(3)在标准状况下,相同体积的④和⑤,其原子个数之比为

。若标准状况

下,④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5,则④和⑤物质的量之比为

。(4)Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径的范围是

,用激光笔照射,可以

从侧面看到一条光亮的“通路”,这个现象被称为

。84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g·cm-3Ⅱ.将84消毒液原液稀释配制成480mL0.1mol·L-1的溶液,原液的标签如下:(5)稀释时,需用量筒量取

mL84消毒液原液。下列操作会使溶液中

NaClO浓度偏低的是

(填字母)。A.取用久置的84消毒液原液进行稀释

B.量取84消毒液原液时,仰视读数C.定容时,俯视刻度线

D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

(6)将注射器中的洁厕灵注入试管中,试管内可观察到的现象有产生

色的气体,湿润的淀粉KI试纸的颜色变化为

。Ⅲ.利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用的原因。答案

(除标注外,每空1分)(1)①③⑥⑨④⑤

(2)⑦⑧

(3)3∶44∶5

(4)1~100nm丁达尔现象(或丁达尔效应)

(5)12.5(2分)AD

(6)黄绿变蓝解题思路

(1)①CuSO4·5H2O是盐,属于电解质;②铜是单质,既不属于电解质也

不属于非电解质;③Na2O是金属氧化物,属于电解质;④CO2是非金属氧化物,属

于非电解质;⑤NH3属于非电解质;⑥CaCO3是盐,属于电解质;⑦稀硫酸是混合

物,既不属于电解质也不属于非电解质;⑧Fe(OH)3胶体是混合物,既不属于电解

质也不属于非电解质;⑨NaHSO4是盐,属于电解质。因此属于电解质的是①③

⑥⑨,属于非电解质的是④⑤。(3)根据阿伏加德罗定律,在标准状况下,相同体

积的CO2和NH3分子数相等,其原子个数之比为3∶4。若标准状况下,CO2和NH3

的混合气体相对于氢气的密度为14.5,则

=14.5,M混=2g·mol-1×14.5=29g·mol-1=

,

=

。(5)由题意可知,应选用500mL容量瓶,根据稀释前后次氯酸钠的物质的量不变,设稀释时需要取用84消毒

液原液的体积为VmL,则有0.5L×0.1mol·L-1=VmL×1.19g·mL-1×25%÷74.5g·

mol-1,V≈12.5。NaClO能与空气中CO2反应,取用久置的84消毒液原液进行稀释,

次氯酸钠变质,所配溶液中NaClO浓度偏低;量取84消毒液原液时,仰视读数,量

取的84消毒液原液体积偏大,所配溶液中NaClO浓度偏高;定容时,俯视刻度线,

溶液体积偏小,所配溶液中NaClO浓度偏高;定容摇匀后,液面低于刻度线,再加

水至刻度线,溶液体积偏大,所配溶液中NaClO浓度偏低;故选A、D。(6)84消毒液的有效成分为NaClO,具有强氧化性,盐酸具有还原性,二者混合后能发生氧化

还原反应产生黄绿色气体Cl2,Cl2能氧化碘离子生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,

因此湿润的淀粉KI试纸变蓝。17.(12分)(2024黑龙江大庆期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的水处理剂,

在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(1)高铁酸钾(K2FeO4)具有

性,可以用于杀菌消毒,其在消毒后可形成Fe(OH)3胶体,常用于处理饮用水。(2)干法制备高铁酸钾(K2FeO4)时先制备高铁酸钠(Na2FeO4),制备过程中发生的

反应为2FeSO4+6Na2O2

2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中氧化剂是

(填化学式)。每生成1molNa2FeO4转移电子的物质的量为

mol。(3)湿法制备高铁酸钾的流程如图:

①过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)。补全过程Ⅱ中发生反应的离

子方程式,并用单线桥表示电子转移的情况:

Fe3++

ClO-+

Fe

+

Cl-+

②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是

。③湿法制备K2FeO4时,不同的温度下,不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不

同影响,由图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度)为

(填

字母)。

a.24℃,75g∙L-1b.26℃,75g∙L-1c.28℃,75g∙L-1d.22℃,80g∙L-1

答案

(每空2分)(1)(强)氧化

(2)Na2O25(3)①

②相同温度下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4③b审题指导

(3)根据题给流程图,结合设问可知,氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸

钠,次氯酸钠具有强氧化性,会将硝酸铁氧化为高铁酸钠;再加入氢氧化钾,生成

高铁酸钾。解题思路

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中的铁元素化合价是+6价,有(强)氧化性,可以

用于杀菌消毒。(2)题给反应中得电子的物质是过氧化钠,失电子的物质是过氧

化钠和硫酸亚铁,所以氧化剂是过氧化钠,还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁;根据

化学方程式2FeSO4+6Na2O2

2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,生成2molNa2FeO4转移10mol电子,所以每生成1molNa2FeO4转移电子的物质的量为5mol。

(3)①反应中铁元素由+3价升高为+6价,Cl元素由+1价降低为-1价,根据得失电子

守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式,并用单线桥表示电子转移的情况:

。②过程Ⅱ中得到了Na2FeO4溶液,向该溶液中加入KOH,能够得到K2FeO4固体,说明相同温度下,K2FeO4的溶

解度小于Na2FeO4。③由题图可知,在温度为26℃,Fe3+的质量浓度为75g·L-1时,K2FeO4的生成率最高,故选b。18.(12分)FeCl3在工农业生产中有广泛的应用,某实验小组用如图装置模拟干法

制备FeCl3。已知:FeCl3加热易升华,在空气中易潮解。回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为

;该反应体现的浓盐酸的性质是

。(2)装置C的作用是

;硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管

连接D和E的原因是

。的杂质不参与反应,已知:I2+2Na2S2O3

Na2S4O6+2NaI)。取10mL溶液置于锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应生成I2,生成的I2恰好与VmLcmol/LNa2S2O3溶液反应。则FeCl3的纯度为

。(3)上述装置存在一处缺陷,会导致产品FeCl3不纯,改进的方法是

。(4)装置F中发生反应的离子方程式为

。(5)称取收集器中粗产品mg配制成100mL溶液,进行FeCl3纯度的测定(粗产品中答案

(除标注外,每空2分)(1)2Mn

+16H++10Cl-

2Mn2++5Cl2↑+8H2O还原性和酸性

(2)干燥Cl2(1分)防止FeCl3凝华堵塞导管(1分)

(3)在装置E、F之间连接一个干燥装置(合

理即可)

(4)Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

(5)

×100%解题思路

(1)在装置A中浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成KCl、MnCl2、Cl2、H2O,该反应的离子方程式为2Mn

+16H++10Cl-

2Mn2++5Cl2↑+8H2O;在该反应中浓盐酸表现还原性和酸性。(2)FeCl3易潮解,制备FeCl3时需在无

水条件下进行,故装置C的作用是干燥Cl2;FeCl3在室温下呈固态,将制取FeCl3的

硬质玻璃管直接接入收集器可以防止FeCl3凝华堵塞导管。(3)装置E、F直接相

连,NaOH溶液中的水分会进入装置E中导致FeCl3潮解,改进的方法是在装置E、

F之间连接一个干燥装置。(4)在装置F中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O,该反应的离子方程式为Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O。(5)根据反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2,I2+2Na2S2O3

Na2S4O6+2NaI可得关系式:2Fe3+~I2~2Na2S2O3,则n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=cV×10-3mol,mg粗产品配制的100mL溶液中含有FeCl3的

物质的量n(FeCl3)=cV×10-3mol×

=cV×10-2mol,FeCl3的纯度为

×100%=

×100%。步骤实验操作观察到的实验现象Na2CO3NaHCO3①在两支试管中分别加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3,再加入5mL蒸馏水,振荡;将温度计分别插入其中放置至室温时,全部溶解,得到透明溶液放置至室温时,部分溶解,试管底部有少许固体②将步骤①的两试管中溶液分别分成两份,其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液变红色溶液变浅红色③在步骤②的另外两份溶液中各滴加2滴10%盐酸,振荡没有气泡产生产生少量气泡19.(12分)某化学小组针对Na2CO3和NaHCO3的性质设计了以下探究任务。任务一探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验如下:(1)室温时,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是

。(2)该实验

(填“能”或“不能”)说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液,若不能,请说明理由:

。(3)步骤③中Na2CO3溶液没有气泡产生,学生甲得出结论:Na2CO3溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确,支持学生乙观点的客观事实是

(用离子方程式说明)。任务二为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质,利用传感器继续做如下实验:编号实验操作实验数据①

②

信息提示:溶液pH越小,OH-的浓度越小,溶液碱性越弱。(4)实验①中,溶解时吸收热量的物质是

(填化学式)。(5)实验②中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为

,OH-未参与该反应的实验证据是

。观察到的实验现象如下表所示:任务三探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。根据上述实验现象,回答下列问题:(6)加热Na2CO3时,装置C中产生气泡的原因是

。(7)该实验所得结论是

。物质装置B中现象装置C中现象Na2CO3无明显变化开始断断续续产生气泡,一会儿,没有气泡,溶液保持澄清NaHCO3白色粉末变蓝色开始断断续续产生气泡,一会儿,产生连续气泡,溶液变浑浊答案

(除标注外,每空1分)(1)室温下,1gNa2CO3在5mL蒸馏水中完全溶解,1gNaHCO3在5mL蒸馏水中有

少量固体残留(2分)

(2)不能Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同,无法比

较碱性强弱

(3)C

+H+

HC

(4)NaHCO3

(5)C

+Ca2+

CaCO3↓加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似(2分)

(6)加热时排出了装

置内的空气(2分)

(7)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强解题思路

(1)在两支试管中分别加入1gNa2CO3和1gNaHCO3,再加入5mL蒸

馏水,振荡,放置至室温时,Na2CO3完全溶解,NaHCO3有少量固体残留,说明室温

下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。(3)碳酸钠和盐酸的反应分步进行,第一步反

应生成碳酸氢钠,所以不产生气体,离子方程式为C

+H+

HC

。(4)观察题图中温度的变化,可以发现Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于水,温度分别升

高和降低,说明Na2CO3固体的溶解是放热过程,NaHCO3固体的溶解是吸热过

程。(5)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为C

+Ca2+

CaCO3↓,观察题图可知,将碳酸钠溶液滴加到澄清石灰水中,溶液pH变化曲线与