第一章 物质及其变化 课时作业 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章物质及其变化课时作业一、单选题1．下列应用与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤制豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A．酸：、、、B．碱：、NaOH、、KOHC．碱性氧化物：CaO、、、MgOD．酸性氧化物：、、CO、3．氢化钙（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是①该反应属于复分解反应②具有还原性③中的氢元素被还原④应保存在水中A．①② B．②③ C．③④ D．①④4．下列有关物质的分类中，不合理的是（

）A．NaOH（强碱） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．盐酸（混合物）5．下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为A．1 B．2 C．3 D．46．KC1O3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有关说法正确的是（

）A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化B．氯气既是氧化产物又是还原产物C．KClO3在反应中失电子，发生氧化反应D．生成3molCl2转移6mol电子7．生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，如图是模拟将NaCl固体加入水中后的变化过程。有关叙述正确的是A．该过程发生了分解反应B．若水足量，NaCl中的Na+'和Cl—可以完全成为水合离子状态C．水合Cl—的图示不合理，水合Na+的图示合理D．NaCl溶于水后在通电条件下发生电离8．下列离子方程式正确的是A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH-Cl-=NH3•H2O+Cl-B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-9．下列说法不正确的是A．电解质不一定能够导电B．能导电的物质不一定是电解质C．电解质一定是化合物D．电解质在熔融状态下一定能导电10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是A．是否能透过滤纸 B．分散质粒子直径的大小C．是否会产生丁达尔效应 D．是否有均一、稳定、透明的外观11．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D．还原性：H2O2>Mn2+>Cl-12．反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，还原剂是A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H213．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D．根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质14．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有涉及氧化还原反应的是A．燃料的燃烧 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．冰雪的融化15．下列有关化学用语的表示正确的是A．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2+＋(OH-)2 B．Al3+的结构示意图：C．苏打的化学式：NaHCO3 D．NaClO中氯的化合价：-1二、填空题16．（I）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O。请回答下列问题：（1）此反应的氧化剂是。（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）A酸性

B氧化性

C吸水性

D脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：。（II）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO；还原为N2，其化学方程式为10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：（3）上述反应中，被氧化的元素。（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2↑+2H2O（5）请配平下列离子方程式Fe2++H++NO=Fe3++N2O↑+H2O17．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学和乙同学分别设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案。甲同学设计的实验方案：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙。乙同学设计的实验方案：石灰石氯化钙碳酸钙。回答下列问题：(1)生石灰与氯化钙均可用作食品的干燥剂。①生石灰能用作食品干燥剂的原理为(用化学方程式表示)。②氯化钙在水中的电离方程式为，1mol中所含的物质的量为mol。(2)熟石灰与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为。(3)熟石灰和碳酸钙常用作建筑材料。①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，发生反应的化学方程式为。②若将过量通入澄清石灰水中，可观察到的现象为。(4)将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，发生反应的化学方程式为。18．I、现有下列物质：①铁②硫酸溶液③SO2④熔融的Na2O⑤Ba(OH)2固体

⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O晶体⑧氧气⑨氨水⑩稀硝酸(1)上述物质中属于电解质的有(填编号，下同)，属于非电解质的有，能导电的有。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为。(3)上述物质中有两种物质配成的溶液混合后可得到两种不同颜色沉淀，该反应的离子方程式为。II、利用氧化还原反应原理可处理污水。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下。用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目。(5)电镀废水中含有剧毒的NaCN(C为+2价)，加入NaClO溶液处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。该反应的离子方程式为。19．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。(1)上述物质中，属于纯净物的是(填字母，下同)。A．①②④

B．②④⑥

C．①②④⑤

D．全部(2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为，，。A．酸

B．碱

C．盐

D．酸性氧化物

E碱性氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。①胶体与其他分散系的本质区别是：。②制备时，将滴加至中，待液体呈后停止加热。③如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：。三、计算题20．（1）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为（2）已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O来表示，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。②NaHSO4属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：，此时溶液中的溶质为（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。21．在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，将产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应前后溶液体积不变。（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。22．大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要通过合成氨，进行人工固氮。合成氨的某种催化剂P，主要成分为二价铁和三价铁的氧化物按一定比例形成的混合物。(1)铁、氧的物质的量之比为的由组成的混合物中，与的物质的量之比为。(2)兴趣小组查阅相关资料，发现该合成氨催化剂活性最高时，催化剂P中与的物质的量之比为，则此时该铁的氧化物混合物的平均摩尔质量为，其中氧元素的质量分数为(保留2位有效数字)。(3)兴趣小组发现以为原料制备此催化剂的化学方程式为。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向粉末中加入炭粉的质量为，完全反应时生成的体积为(折算成标准状况下)。(4)为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法为在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C2．C3．B4．C5．A6．B7．B8．D9．D10．B11．C12．A13．C14．D15．B16．K2Cr2O7AAl元素8Fe2++10H++2NO=8Fe3++N2O↑+5H2O17．(1)2(2)(3)溶液先变浑浊，后变澄清(4)18．(1)④⑤⑦③⑥①②④⑨⑩(2)(3)(4)(5)5ClO－＋2CN－＋2OH－=5Cl－＋2＋N2↑＋H2O19．CBDC化学变化分散质直径在1纳米-100纳米5-6滴氯化铁饱和溶液