第五单元 化学方程式

第五单元

化学方程式考点帮考点一

质量守恒定律考点二

化学方程式的意义、书写及配平考点三

利用化学方程式的简单计算实验帮实验质量守恒定律的验证真题帮命题点1质量守恒定律的验证命题点2质量守恒定律的应用命题点3化学方程式的书写命题点4根据化学方程式的简单计算重难帮微专项1质量守恒定律的应用之推断微专项2质量守恒定律的应用之计算微专项3微观反应示意图考点帮质量守恒定律考点一内容①

的各物质的质量总和,等于②

的各物质的质量总和

适用范围只适用于③

变化,不适用于④

变化

理解没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中质量总和要考虑生成的沉淀、气体,空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏只适用于⑤

守恒,不包括体积守恒或分子数守恒等

参加化学反应反应后生成物理化学质量质量守恒定律考点一微观实质化学反应是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合成其他物质(生成物)的过程;在化学反应中,反应前后原子的⑥

没有改变,⑦

没有增减,原子的⑧

也没有改变

应用(1)利用质量守恒定律解释常见的反应现象;(2)推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后原子的种类和数目不变;(3)推断物质的组成元素及组成元素的质量——依据化学反应前后元素的种类和质量不变;(4)推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比——依据化学反应前后物质的总质量不变种类数目质量质量守恒定律考点一1.根据质量守恒定律,2g

氢气和

2g

氧气反应,一定生成

4g

水。 (

)【分析】氢气燃烧生成水,恰好完全反应时,氢气和氧气的质量比是1∶8,2g

氢气和2g

氧气反应后氢气过量,生成水的质量小于4g。2.铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比铁丝大,该反应不遵循质量守恒定律。(

)【分析】铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比铁丝大,是因为氧气参加了反应,该反应遵循质量守恒定律。3.某化合物在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素。 (

)【分析】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,氧气是由氧元素组成的,则该化合物的组成中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。辨析易错易混·正误判断✕✕✕质量守恒定律考点一1.化学反应前后,下列各项中肯定发生变化的是

()

A.原子的种类和数目

B.元素的种类

C.分子的种类

D.物质的总质量即时小练C质量守恒定律考点一2.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列关于该实验的说法正确()

A.实验过程中气球一直变大

B.该反应遵循质量守恒定律C.白磷燃烧结束,立即将锥形瓶放在天平上称量

D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量即时小练B质量守恒定律考点一归纳总结

一定不变一定改变可能改变宏观物质总质量元素的种类元素的质量物质的种类元素化合价微观原子的种类原子的数目原子的质量分子的种类分子的数目质量守恒定律的实质意义读法质的方面表示反应物、生成物及反应条件反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水表示反应物、生成物之间的质量比参加反应的H2、O2和生成的H2O的质量比为①

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水表示各物质之间的粒子个数比参加反应的H2、O2和生成的H2O的分子个数比为②

每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子化学方程式的意义、书写及配平考点二1.定义:用

来表示化学反应的式子。2.意义和读法(以2H2+O2

2H2O为例)化学式4∶32∶36(或1∶8∶9)2∶1∶2化学方程式的意义、书写及配平考点二3.化学方程式的书写(1)原则:一是

为基础；二是遵守

,即化学方程式等号两边原子的

相同、原子的

相等。(2)书写步骤(以书写P在O2中燃烧的化学方程式为例)①写——写出反应物、生成物的

:P+O2——P2O5②配——配平,即在式子两边的化学式前面配上适当的

,使式子两边每一种元素的原子总数相等,不能改动化学式中的数字:4P+5O2——2P2O5

③标——标明

,标注生成物的

,把短线改为等号:4P+5O2

2P2O5以客观事实质量守恒定律种类数目化学式化学计量数反应条件状态化学方程式的意义、书写及配平考点二归纳总结(1)化学方程式书写步骤记忆口诀：左反右生一横线,配平以后加一线；等号上下注条件,箭头要标气和(沉)淀。(2)“无中生有”标符号①当反应物中没有气体时,生成物中的气体后标“↑”；当反应物中有气体时,生成物中的气体后不标“↑”。②在溶液中进行的反应,当反应物中没有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后标“↓”；

当反应物中有固体时,生成物中的固体(或沉淀)后不标“↓”。4.化学方程式的配平(1)定1法从最复杂的物质C2H5OH入手,将其化学计量数定为1,则CO2前配2、H2O前配3、O2前配3即可。

(2)最小公倍数法

C2H6+

O2

CO2+

H2O从原子数目最大的氢元素入手,氢原子个数的最小公倍数是6,则C2H6前配1,H2O前配3,CO2前配2,生成物中氧原子的总数为7,所以在O2前配7/2,将化学计量数化为整数即可。化学方程式的意义、书写及配平考点二27463234.化学方程式的配平(3)奇数配偶法

FeS2+

O2

Fe2O3+

SO2

按照这一方法进行配平的步骤如下：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。②判断该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶,若是,则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。③由已推出的化学计量数推断其他化学式的化学计量数。化学方程式的意义、书写及配平考点二4143化学方程式的意义、书写及配平考点二即时小练1.[2021湖南邵阳]下列化学方程式书写正确的是

(

)

A.Mg+O2

MgO2

B.2KClO3

2KCl+3O2↑

C.CaCO3

CaO+CO2

D.CO+Fe2O3

Fe+CO2B

化学方程式的意义、书写及配平考点二4.配平下列各化学反应方程式。(1)

H2+

Fe2O3

Fe+

H2O(2)

Fe2(SO4)3+

NaOH

Na2SO4+

Fe(OH)3↓(3)

C3H8+

O2

CO2+

H2O(4)

NH3+

O2

NO+

H2O3123163215344546(1)设:根据题意设未知量(注意:一般设为x、y、z等,且未知量后不带单位)解:设生成的氧化镁的质量为x。(2)写:正确书写化学方程式2Mg+O22MgO(3)找:找出已知量、待求量的质量关系48803gx

(4)列:列比例式

(5)求:求解x=5g(6)答:简要地写出答答:生成的氧化镁的质量为5g。利用化学方程式的简单计算考点三1.依据:质量守恒定律。

2.计算步骤及格式示例(以求3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为例)利用化学方程式的简单计算考点三3.常见类型

(1)有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系,可直接将已知纯净物的质量代入计算。(2)遇到含杂质的不纯物质时,需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量,才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下:①不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参加反应)a.纯净物的质量=混合物的质量×纯度利用化学方程式的简单计算考点三

利用化学方程式的简单计算考点三即时小练1.将20g氯酸钾和2g二氧化锰混合后,放入大试管中加热,收集到一定量氧气后,停止加热,待试管冷却至室温,称得试管内剩余固体的质量为17.2g，则生成的氯化钾的质量为 ()A.7.45g B.12.2g C.15.2g D.18g【解析】根据质量守恒定律可知,固体减少的质量为生成的氧气的质量,即20g+2g-17.2g=4.8g；设生成氯化钾的质量为x,则有2KClO32KCl+3O2↑149 96x 4.8g解得x=7.45g。AMnO2利用化学方程式的简单计算考点三即时小练2.某同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应,也不溶于酸和水),向12.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡,共滴加了40.0g稀盐酸,反应后测得剩余物质的总质量为47.6g,试计算:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确至0.1%)利用化学方程式的简单计算考点三即时小练3.冶炼100kg含杂质2%的生铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为多少?实验帮质量守恒定律的验证实验1.实验装置的选择(1)有气体参加或生成的化学反应必须在密闭容器中进行。(2)无气体参加或生成的化学反应可以在密闭容器中进行,也可以在敞口容器中进行。2.实验过程和结论实验红磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应稀盐酸与碳酸钠反应实验装置

实验原理①

.②

.

③

.实验现象红磷燃烧,产生大量④

,放出大量的热,气球先鼓起,冷却后气球变瘪,天平仍平衡铁钉表面有⑤

色物质析出,溶液由⑥

色变为⑦

色,天平仍平衡有大量气泡产生,最终天平指针向右偏转白烟红蓝浅绿4P+5O22P2O5点燃Fe+CuSO4FeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑质量守恒定律的验证实验实验红磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应稀盐酸与碳酸钠反应实验装置

注意事项细沙作用:防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂气球作用:调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用红热玻璃管作用:引燃红磷实验时若取用红磷的量不足,对实验结果⑧

.

(填“有”或“没有”)影响实验中铁钉表面有气泡(硫酸铜溶液显酸性,会和铁反应生成氢气),故该反应应在密闭容器内进行由于生成的气体逸散到空气中,导致左盘物质质量减小,天平指针向右偏转,但该反应仍遵守质量守恒定律实验结论参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和没有说明:任何化学反应都遵守质量守恒定律。(造成天平不平衡的原因:①有气体参加或生成；②装置气密性不好)质量守恒定律的验证实验归纳总结质量守恒定律的验证实验3.药品选择：如图所示,药品混合后天平的指针不偏转,甲同学认为实验已达到目的,而乙同学认为该实验并不能验证质量守恒定律,其理由是什么?【归纳总结】选择药品时,首先需要判断物质之间能否发生化学反应,尤其是选择金属与酸或盐溶液的置换反应、酸碱盐之间发生的复分解反应来验证质量守恒定律时。硝酸钠溶液和氯化钡溶液混合不发生化学反应,质量守恒定律只适用于化学反应。质量守恒定律的验证实验如图所示,调节杠杆平衡。(1)实验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是

。

(2)实验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团

(填“上升”或“下沉”)。

(3)实验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与

发生化学反应。

(4)上述实验中的质量变化,不能用质量守恒定律解释的是哪个,为什么?活性炭具有吸附性,CO2的密度大于空气,吸附CO2后质量增加下沉空气中的水和氧气实验1，因为活性炭吸附CO2发生的是物理变化。5.实验改进质量守恒定律的验证实验实验特训1.[原创新题]下列验证质量守恒定律的实验,能达到目的的是

(

)B

质量守恒定律的验证实验实验特训2.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)镁条在空气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为

。

(2)若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁条的质量,

(填“能”或“不能”)据此验证质量守恒定律。

2Mg+O22MgO点燃不能质量守恒定律的验证实验3.[2020郑州适应性测试]如图所示,康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律,请回答:(1)相关反应的化学方程式为

(写1个)。

(2)图甲实验设计存在的问题是

。

(3)图乙实验设计存在的问题是

。

(4)图丙实验设计的优点是

。

生成的二氧化碳气体会逸散到空气中

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑或CO2+2NaOHNa2CO3+H2O反应在密闭容器中进行,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收气球膨胀,气球受到的浮力增大,使天平失去平衡真题帮质量守恒定律的验证命题点11.[2013河南7]下列图示实验所得出的结论中,不正确的是 (

)A.氧气约占空气体积的B.二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C.天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D.燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点B

质量守恒定律的验证命题点12.[2015河南19]为验证质量守恒定律,某同学设计了如图所示实验。该实验能否达到实验目的?请说明理由。不能。因为稀盐酸与硫酸钠溶液不发生化学反应(或不能发生复分解反应)。

质量守恒定律的应用命题点23.[2021河南9]黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C

X+N2↑+3CO2↑。则X是(

)

A.K2S

B.K2SO3

C.K2SO4

D.K2S2O34.[2016河南10]偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为

C2H8N2+2N2O4

2X+3N2+4H2O。下列说法正确的是 (

)

A.X的化学式为CO

B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C.该反应属于分解反应

D.生成N2和H2O的质量比为14∶9A

类型1推断化学方程式中未知化学式B质量守恒定律的应用命题点25.[2020河南11]氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是

(

)

A.H2

B.Cl2

C.NaOH

D.NaNO36.[2019河南9]钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是

(

)

A.碳酸钠

B.硫酸钠

C.碳酸氢钠

D.氢氧化钠7.[2018河南12]过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为

(

)

A.Na2CO3和H2

B.Na2O和O2

C.NaOH和O2

D.Na2CO3和O2D

类型2定性推断元素组成AD质量守恒定律的应用命题点28.[2017河南11]硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是(

)

A.N2

B.NO2

C.NH3

D.SO29.[2013河南9]探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是

(

)

A.氢气

B.二氧化硫

C.二氧化碳

D.一氧化碳B

类型2定性推断元素组成A质量守恒定律的应用命题点210.[2012河南10]一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法正确的是

(

)

A.反应后X的质量为1.5g

B.X中一定含有碳元素和氧元素

C.X中一定含有碳元素和氢元素

D.X中两种元素的质量比为1∶1B

类型3定量推断元素组成纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测质量守恒定律的应用命题点211.[2021河南19(2)]某有机物与N2O4反应释放能量,可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的

N2O4

恰好完全反应,可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和

25.2gN2,实验测得其相对分子质量为

60，则该有机物的化学式为

。

12.[2020河南19第三空]现有乙醇和乙醛(CH3CHO)

的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成H2O的质量为

g。

13.[2016河南17第二空]2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为

。

C2H8N2

12.65∶36(或4∶28.8)质量守恒定律的应用命题点214.[2015河南17]在点燃条件下，2.6gC2H2与

7.2gO2恰好完全反应,生成

6.6gCO2、1.8gH2O和

xgCO。则

x

=

；化学方程式为

。

15.[2014河南16]一定条件下,4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为

g；该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为

。

1.45.65∶24C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O点燃质量守恒定律的应用命题点216.[2020河南13]下图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(

)

A.图中只有两种氧化物

B.该反应属于置换反应

C.相对分子质量最大的是NO

D.生成丙和丁的质量比为7∶22D

类型4微观反应示意图质量守恒定律的应用命题点217.[2017河南12]下图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是

(

)

A.属于置换反应

B.相对分子质量最小的是NH3

C.生成丙和丁的质量比为1∶3

D.氢元素的化合价在反应前后没有变化C

质量守恒定律的应用命题点218.[2016河南16]如图是某反应的微观示意图,其化学方程式为

；以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化学方程式为

。

Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O质量守恒定律的应用命题点219.[2015河南16]如图是某反应的微观示意图。图中的单质为

；该反应前后化合价没有发生变化的元素为

；生成物的质量比为

。20.[2018河南21]如图是某反应的微观示意图。(1)写出图中单质的化学式。

O2(2)写出该反应的化学方程式。

4NH3+5O2

4NO+6H2O

氮气(或N2)

氧(或O)7∶22(或22∶7)催化剂化学方程式的书写命题点321.[2016河南9]下列化学方程式中符合题意且书写正确的是

(

)

A.正常雨水偏弱酸性的原因:SO2+H2O

H2SO4

B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3

Ca(NO3)2+2NaOH22.(1)[2018河南17第三空]铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为

。

(2)[2018河南20第一空]碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为

。

C4Al+3O22Al2O3Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑化学方程式的书写命题点323.(1)[2017河南17第三空]用硫酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为

。

(2)[2017河南20第一空]电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体，反应的化学方程式为

。

24.[2015河南23(2)]钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为

；小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为

。

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

通电2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑根据化学方程式的简单计算命题点425.[2019河南25(7)]某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗的氧气为0.001kg,假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供,则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少?类型1直接给出代入化学方程式中纯净物的质量根据化学方程式的简单计算命题点426.[2018河南25(4)]为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。类型2根据反应前后质量差计算代入化学方程式中纯净物的质量根据化学方程式的简单计算命题点427.[2020河南25(5)]某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。类型3根据溶质质量分数计算代入化学方程中纯净物的质量重难帮例1

[2021河北]利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X,是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2

X+H2O,X的化学式为

(

)

A.CO

B.CH4

C.CH3OH

D.C2H5OH例2[2020北京]二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。配平化学方程式:

NaClO2+1Cl2

ClO2+2

NaCl。

质量守恒定律的应用之推断重难帮·微专项1C突破点1化学式、化学计量数的推断【思路分析】根据化学反应前后原子种类和数目不变进行解答。22例2

硝酸铜受热分解生成一种氧化物和两种气体,其中一种气体支持燃烧,则另一种气体可能是

()A.二氧化硫B.一氧化碳 C.氢气D.二氧化氮

质量守恒定律的应用之推断及计算重难帮·微专项1D突破点2物质元素组成的定性推断【思路分析】

依据化学反应前后元素的种类不变分析。硝酸铜中不含硫、碳、氢元素,故不可能生成二氧化硫、一氧化碳或氢气。硝酸铜中含有氧元素和氮元素,则可能生成二氧化氮。1.[2021洛阳一模]镁能在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和炭黑,白色固体可能是

(

)

A.氢氧化镁

B.氧化镁

C.硫酸镁

D.碳酸钠2.[2021开封二模]铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿受热分解后不可能生成的物质是

(

)

A.CuO

B.H2O

C.SO2

D.CO2

质量守恒定律的应用之推断及计算重难帮·微专项1D提分特训B3.[2021湖南怀化]潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠(Na2O2),它能吸收人体呼出的二氧化碳,其反应原理是2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+X。则X的化学式是

(

)

A.CO

B.H2O

C.SO2

D.O24.[2021河南省实验三模]过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与水反应生成H2O2和Na2CO3,进而缓慢放出氧气。则过碳酸钠与稀盐酸反应的产物不可能有

(

)

A.H2

B.NaCl

C.O2

D.CO2

质量守恒定律的应用之推断及计算重难帮·微专项1D提分特训A5.生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:mCaO+2SO2+O2

mCaSO4,则m的值是

(

)

A.4 B.3 C.2 D.16.过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂,它能与水反应:2CaO2+2H2O

2X+O2↑。下列说法正确的是

(

)

A.X的化学式为CaCO3

B.该反应属于置换反应

C.反应前后氧元素化合价发生变化

D.参加反应的CaO2和H2O的质量等于生成X的质量

质量守恒定律的应用之推断及计算重难帮·微专项1C提分特训C7.某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该有机物 (

)

A.一定含碳、氢、氧元素

B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C.只含碳、氢元素

D.无法确定8.[2021北京模拟]某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列推理中不正确的是

(

)

A.R中一定含有氮元素

B.R一定为化合物

C.R中一定含有水

D.R的化学性质不稳定

质量守恒定律的应用之推断及计算重难帮·微专项1B提分特训C例1

[2021湖南怀化]已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后,生成

4.4g二氧化碳和

2.7g

水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (

)A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2B突破点1定量推断物质的元素组成【思路分析】

根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,可知该纯净物中一定含有碳、氢元素,其中碳元素的质量为:4.4g×12/44×100%=1.2g,氢元素的质量为:2.7g×2/18×100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g

<

2.3g，故该纯净物中一定还含有氧元素。有机物元素种类的判断方法根据某物质完全燃烧生成二氧化碳和水,来判断某纯净物元素组成的题目一般有两类:一类是没有给出数据的,答案是一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素;另一类是给出具体数据的,如本题,对于这样的题目就需要具体计算,根据数据判断是否含有氧元素。方法一:根据生成的二氧化碳和水的质量推出有机物中所含的碳、氢元素的质量,若碳、氢元素的质量总和等于有机物的质量,则该有机物中不含氧元素,若碳、氢元素的质量总和小于有机物的质量,则该有机物中含有氧元素。方法二:根据质量守恒定律,先求出消耗氧气的质量,再算出二氧化碳和水中氧元素的质量总和,然后进行比较。若二者相等,则纯净物中只含有碳、氢元素;若质量总和大于消耗氧气的质量,说明纯净物中还含有氧元素。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2提分技法例2

[2021平顶山三模改编]一定条件下,9.6g

CH4与32.0gO2恰好完全反应,生成21.6gH2O、8.8gCO2和物质X。则X的质量为

；该反应的化学方程式为

。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项211.2g【思路分析】

根据质量守恒定律,物质X的质量为(9.6g+32.0g)-(21.6g+8.8g)=11.2g。有机物不完全燃烧的计算,物质X一般为CO,通过反应前后元素的种类和质量不变可得出物质X即为CO。根据物质质量写化学方程式,可按照下列步骤解答:第1步,写出反应物和生成物:CH4+O2

H2O+CO2+CO第2步,写出各物质的相对分子质量:16

32

18

44

28第3步,写出各物质的实际质量:9.6g 32.0g

21.6g

8.8g

11.2g3CH4+5O26H2O+CO2+2CO一定条件

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2第4步,将各物质质量的数值扩大相同的倍数:

96

320

216

88

112第5步,确定各物质的系数:CH4:96/16=6；O2:320/32=10；H2O:216/18=12；CO2:88/44=2；CO:112/28=4第6步,进行约分(或通分)。故该反应的化学方程式为:3CH4+5O2

6H2O+CO2+2CO。提分技法有时候算出来的某一种物质的化学计量数也可能为分数,最终通分即可。例3

在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,使其在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得数据如下表所示,下列说法正确的是

()A.丙一定是该反应的催化剂B.该反应可能是分解反应C.该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1D.待测值为2

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2D突破点2表格型计算【思路分析】

反应前后丙的质量没有发生改变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质;根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,设待测值为x,则有36g+2g+3g+4g=xg+20g+3g+20g,解得x=2,反应后甲物质的质量减小,为反应物,乙物质和丁物质的质量均增大,为生成物,则该反应是甲在一定条件下分解生成乙和丁,属于分解反应;反应后乙增加的质量为18g、丁增加的质量为16g,生成的乙与丁的质量比为18g∶16g=9∶8。物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320根据质量守恒定律确定表格数据中的“x”此类题以表格数据的形式给出某化学反应前后各物质的质量(其中一种物质的质量为待测值,用“x”表示),要求对与该反应有关的内容如反应类型、化学反应中各物质质量变化的比值、某物质的类别等进行判断。解题的关键是根据各物质在反应前后质量的变化判断出哪些物质是反应物、哪些物质是生成物(反应后质量增大的是生成物,反应后质量减小的是反应物,反应后质量不变的可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质),然后结合所学知识进行相关分析和判断。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2提分技法例4[2020湖北宜昌]某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

(

)A.a的值为12B.丁属于化合物C.当丁为

5g

时,容器中乙的质量为11gD.当甲为

2g

时,容器中丙与丁的质量之比为12∶5

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2D突破点3图像型计算【思路分析】分析题中图像信息,可知最初甲的质量为0g、乙的质量为10g、丙的质量为

6g、丁的质量为

10g

,当甲的质量变为

8g

时,乙的质量为

ag,且a>10,丙的质量为

6g、丁的质量为

0g。分析可知甲、乙是生成物,丁是反应物,丙可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质,该反应可简单表示为丁甲+乙,为分解反应,则丁是化合物,B正确;根据质量守恒定律,有10+10+6=a+6+8,解得a

=12,A正确;反应中丁、乙的质量比为10∶2,则丁为5g时,生成乙的质量为1g,容器中乙的质量为10g+1g=11g,C正确;反应中甲、丁的质量比为8∶10,当甲为2g时,消耗丁的质量为2.5g,则容器中丁的质量为10g-2.5g

=7.5g,容器中丙与丁的质量比为6g∶7.5g

=

4∶5,D错误。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2此类试题的难点在于对图像信息的准确解读。本题横轴表示甲的质量,纵轴表示乙、丙、丁三种物质的质量。重点分析反应前和反应后各物质的质量,并由此进行解答。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2提分技法例5取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间,测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素的质量分数为50%,则反应放出CO2的质量为

()A.1.1g B.2.2gC.4.4g D.5g

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2B突破点4元素守恒法的应用【思路分析】

根据钙元素守恒,可得反应前碳酸钙的质量为:8.8g×50%÷(40/100×100%)=11g。根据质量守恒定律可得反应放出CO2的质量为:11g-8.8g=2.2g。元素守恒法元素守恒法就是抓住反应前后某元素质量或质量之和不变来简化计算的一种方法。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2提分技法1.[2021焦作一模]1.6g某物质在空气中充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列说法不正确的是

(

)

A.该物质中一定含有碳、氢元素

B.该物质中氢元素的质量分数最大

C.该物质中一定不含氧元素

D.该物质的分子中碳、氢原子的个数比为1∶4

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2B提分特训2.[2021桂林中考]密闭容器中发生的某化学反应,各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示,物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 (

)

A.该反应前后分子总数保持不变

B.参加反应的X与Y的质量比为2∶7

C.该反应的化学方程式可表示为2X+Y

ZD.若Z的相对分子质量为17,则Y的相对分子质量为28

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2D3.[2021云南模拟]在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是()A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2C4.[2021山东潍坊模拟]密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 ()A.b的数值为14B.该反应为复分解反应C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6D.充分反应后生成丙的质量为37.5g

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项2A5.[2021河南模拟]一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:则反应后A的质量为

;该反应所属的基本反应类型是

；该反应中B和D两种物质变化的质量比为

。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项23.4g物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7

分解反应22∶96.[2021安阳二模]乙烯(C2H4)可用于催熟水果。一定质量的C2H4在不充足的O2中燃烧,生成CO,同时得到13.2gCO2和8.1gH2O,则参加反应的C2H4的质量为

；反应的化学方程式为

。若使乙烯燃烧充分,则最少需要补充O2的质量是

。

7.[2021洛阳二模]从中药八角茴香中提取的莽草酸(C7H10O5)具有抗炎、镇痛作用,是抗癌药物中间体。现有17.4g的莽草酸与一定量的氧气在点燃的条件下生成17.6g二氧化碳、9g水和

M,该反应生成水和M的粒子个数比为

。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项26.3g3C2H4+8O24CO2+2CO+6H2O点燃2.4g8.4g5∶38.[2021郑州一中三模]乙醇俗称酒精,可以用作燃料,乙醇完全燃烧的化学方程式为

；现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共9g，完全燃烧后生成9gH2O,则混合物中所含碳元素的质量为

。

质量守恒定律的应用之计算重难帮·微专项24.8gC2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃

微观反应示意图重难帮·微专项3突破点1判断物质的化学式及物质类别(2)判断物质的类别由不同种分子构成的物质是混合物,如图

；由同种分子构成的物质是纯净物,如图

；在纯净物中,由同种原子构成的分子是单质,如图

，由不同种原子构成的分子是化合物,如图

；若化合物的分子由两种原子构成且其中一种是氧原子,则是氧化物。

(1)写出物质的化学式首先明确每个“球”代表的原子种类及对应的原子个数,再据此写出化学式,如①为CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的顺序排列)。②③和④③④

微观反应示意图重难帮·微专项3突破点2书写化学方程式并判断反应类型(1)去除不参加反应的粒子,即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图⑤所示);(2)写出反应物和生成物的化学式;(3)配平,标注反应条件及状态,如⑤2HgO

2Hg+O2↑⑥C+H2O

CO+H2⑦4NH3+3O2

2N2+6H2O(4)根据化学方程式判断反应类型,如⑤是分解反应,⑥、⑦是置换反应