第四单元单元复习课课件九年级化学（五四学制）全一册

第四单元单元复习课体系·脉络建构易错点一有关合金的组成与性质理解错误【典例1】判断下列对合金描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)合金中一定只含金属元素 (

)(2)纯铜比黄铜的硬度更大 (

)(3)武德合金的熔点比其成分金属高(

)(4)生铁和钢都是铁合金,但钢中的含碳量比生铁中高 (

)(5)合金中各元素均以单质存在 (

)(6)金属氧化物属于合金 (

)易错·误区规避××××√×错因分析有关合金的组成及与组成金属性质的比较是中考的常考点,也是易错点,解答此类题的关键是需要明确以下几点:1.合金的形成:合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物,合金至少含有一种金属,也可能含有非金属。2.合金与其成分金属比较具有以下特征:(1)一低:熔点比其组成金属的熔点低。(2)二高:强度和硬度一般比组成金属更高。(3)二好:机械加工与抗腐蚀性能更好。3.合金的应用:合金很多性能与组成它们的纯金属不同,这时合金更适用于不同的用途。易错点二金属与多种化合物溶液的反应过程理解错误【典例2】(2022·常德中考)向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列正确的是

()A.若滤渣中只有一种金属,则滤液中的溶质一定有三种B.若滤渣中有两种金属,则滤液中的溶质一定有两种C.若滤液中只有一种溶质,则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D.若滤液中有两种溶质,则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生C错因分析有关金属与多种化合物混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断与分析是中考的常考点,也是难点,解答此类题的关键需要明确以下几点:1.反应先后顺序和反应程度的判断:(1)当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。(2)两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属先发生置换反应。2.反应后滤液、滤渣成分的判断:反应后的成分判断如下:(1)临界点b点:滤液为A的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B。c点:滤液为A的化合物溶液;滤渣为B、C。(2)反应区间ab段:滤液为A的化合物溶液、B的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B。bc段:滤液为A的化合物溶液、C的化合物溶液;滤渣为B、C。大于c点:滤液为A的化合物溶液;滤渣为A、B、C。类型1国学经典1.(2022·青岛中考)《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载“每金七厘造方寸金一千片”,体现了黄金具有的物理性质是()A.磁性 B.延展性C.导电性

D.导热性情境·命题探索B2.(2023·东营利津期末)《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则为刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是()A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好B3.(2022·岳阳中考)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺,主要流程如图所示。资料:“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体,该化学反应为CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O。(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式:___________________________;

(2)上述生产过程中,没有涉及的化学反应类型是______(填字母);

A.化合反应 B.分解反应C.置换反应

D.复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为①加热蒸发到饱和;②降温析出晶体;③_________(填操作名称)。

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

D

过滤类型2生产生活4.(2023·泰安泰山期末)人类的生活和生产离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填字母);用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_____________________________。

(2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁做炊具,利用了铁的_________性。

A、C

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2导热高温====(3)已知金属M和N能够发生如下反应:Fe+MCl2===M+FeCl2N+FeCl2===Fe+NCl2M+H2SO4===MSO4+H2↑判断Fe、Cu、M、N的金属活动性由强到弱的顺序是________________。

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式);

②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。

N>Fe>M>Cu

Ag、Cu

3

类型3探究实验5.铜、铁、铝是生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学利用粗细相同、新打磨的铝丝、铁丝和铜丝,展开探究活动。活动一:观察颜色:与其他两种金属明显不同的是_________。

活动二:探究金属活动性:如图1所示,取长短相同的三种金属加入酸中。现象和结论记录如下:铜丝【交流研讨】(1)某同学对上述实验结论的可靠性提出疑问,理由是_______________________________________________________。

(2)实验过程中铁丝与稀硫酸反应的化学反应方程式是___________________________。

金属实验现象实验结论铝丝铝丝表面有大量气泡产生金属活动性:Al>Fe>Cu铁丝铁丝表面有少量气泡产生铜丝无现象铝丝和铁丝与不同的酸反应,变量不唯一,实验结果不准确

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

(3)探究三种金属的金属活动性,可选用的试剂组合是___________________________________________________________(不用酸溶液,写一种即可)。

活动三:探究铁生锈的条件:如图2,三支试管内铁丝最先生锈的是______(填字母),A与B对比说明铁丝生锈需要__