安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

合肥市普通高中联盟2023-2024学年第一学期期末联高二年级化学试卷温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案写在答题卡上。考试卷束后，只交“答题卡”。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、单选题(共14题，每题3分，共42分)1.盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是A.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢B.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大C.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大D.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液2.下列说法正确的是：A.24Cr原子的核外电子排布式是：B.最外层电子排布式为ns¹的基态原子所对应元素一定是金属元素C原子半径：P>S>ClD电负性：Br>Cl>F3.下列化学用语表达正确的是：A.氮原子的L层电子轨道表示式：B.Fe2+的价层电子排布式：3d54s1C.K+的结构示意图：D.HClO的电子式：4.下列说法不正确的是：A.反应在低温下能自发进行，则该反应的△H>0B.对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大C.对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大D.升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同5.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是A.降温，化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂可使D%有所增加C.化学方程式中化学计量数m+n<p+qD.升温，A的转化率提高6.室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO、SO D.Al3+、NH、Cl-、SO7.某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是A.HY一定弱酸B.溶液中水的电离程度：d点>c点C.同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaXD.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同8.下列有关盐类水解应用的说法错误的是A.明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水B.用溶液清洗油污时，升高温度能增强去污效果C.将溶液蒸干、灼烧得到固体D.用制备时，加入大量的水并加热9.HA是一元酸，下列说法不正确的是A.25℃时，若测得0.01mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸B.体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸C.25℃时，若测得0.01mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸D.0.1mol∙L−1HA溶液与0.1mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣)10.已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是A.碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质B.图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率C.向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀D.常温下反应的平衡常数为1011.下列有关说法正确的是A.金属的腐蚀一定伴有电流产生B.原电池装置中，正负极材料活泼性一定不同C.用石墨电极电解熔融氯化铝制铝，需要定期更换阳极D.氯碱工业中使用阳离子交换膜可防止OH-与Cl2反应12.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是A.铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+B.银电极上发生还原反应，电极质量增加C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过D.盐桥中NO向AgNO3溶液移动13.若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是：A.该元素原子的M层有11个电子B.该元素处于元素周期表中第一A族C.该元素位于元素周期表的d区或p区D.该元素基态原子的价电子排布式为(14.青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图所示，下列说法错误的是A.该腐蚀过程属于吸氧腐蚀B.腐蚀过程可用原电池原理解释C.若为潮湿酸性环境，Cu可能同时发生析氢腐蚀D.正极电极电极反应为第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.研究电解质在水溶液中离子反应与平衡有重要的意义。（1）25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_________________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________③在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为______（2）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：化学式HCOOHH2CO₃HCNHClO电离平衡常数K=1.8×10⁻⁴K₁=4.3×10⁻⁷；K2=5.6×10⁻¹¹K=4.9×10⁻¹⁰K=4.7×10⁻⁸①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；②将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。16.完成下列问题（1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为：则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。③将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2浓度的变化表示该反应的平均反应速率为___________mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹。（2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为当温度升高时气体颜色变深。①现将1molN2O4充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。a．b．c．②若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。17.工业生产和社会生活重要应用。I．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：、（1）请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：___________。（2）比较反应热数据可知，lmolCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量___________(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出△H₁=△H2、△H3、△H4。之间存在关系式___________（3）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。请分析：甲、乙两同学的观点正确的是___________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是___________。Ⅱ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究：（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。A.溶液中Cu²⁺向阳极移动 B.粗铜接电源正极，发生还原反应C.电解后(CuSO₄溶液的浓度减小 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）下图中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：①b处通入的是___________(填“CH4”或“O2”)，a处的电极反应式为___________；②当铜电极的质量减轻6.4g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为___________。18.使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器规格及名称)中定容，摇匀即得。（2）用___________量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液的___________(填仪器名称