第一章 本章达标检测 练习 2020年秋人教版（2019）高中化学必修第一册

本章达标检测

（满分：100分;时间：90分钟）

一、选择题（本题共10小题,每小题2分，共20分,每题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

2.若用"0”表示构成不同物质的原子,它们相互组合形成下列四种物质，其

中表示混合物的是（）

3.科学家在世界上第一次为一种名为“钻献菁”的分子（直径为1.3X10,m）恢复

了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于

“钻献菁”分子的说法中正确的是（）

A.“钻献菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液

B.“钻醐菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.“钻献菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D.在分散系中，“钻献菁”分子直径比Na*的直径小

4.(原创)下列物质属于盐的是()

①Fe(OH)3②NaHCO：,③Cu(OH)2

@CU2(0H)2C03⑤KAI(SO,)2

A.②④⑤B.①②③

C.②⑤D.③④⑤

5.分析下列反应中属于氧化还原反应的是()

点燃

02H2+0,=—2IL0

(2)Ba(0H)2+H2S04^---BaSOtI+2H20

八△

③NHjHCO：,—NH;it+H20t+C02f

点燃

@2C0+02—=2C02

A.①②B.②③C.③④D.①④

6.下列叙述正确的是(易错)

A.铜丝能导电，所以铜是电解质

B.氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质

C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

D.SO：,溶于水能导电,所以S03是电解质

7.与离子方程式H'+OH-H#相对应的化学方程式正确的是()

A.Mg(0H)2+2HCl^=MgCl2+2H2O

B.Cu(0H)2+2HN0；(^=CU(N03)2+2H20

C.Ba(0H)2+H2S01—iBaSOj+2压0

D.2NaOH+H2SOt=—Na2SO4+2H2O

8.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()

A.Na2soi溶液和MgCb溶液

B.NazCQ,溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(S0)3溶液

D.Ca(OH)z和盐酸

9.下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是()

失去lX2e-

-1

Fe+2HC1=—FeCl+Hf

I________2_t2

A.得到2Xe-

_______得到6e-_______

-1

KCIO3+6HCI-KC1+3C1t4-3H,O

It2

B.失去6e「

失去4X3e-______

7―I

4NO+3O4-2HO^4HNO

I22f3

C.得到6X2e-

得到2Xe-

-1

2Cl2+2Ca(()H)2~=CaCl2+Ca(Cl())2+2H2()

D.失去2Xe

10.在相同条件下，下列反应在溶液中均可发生:①3s2。j+2Cr"+7H。

+

Cr2O^+6SO^+14H;

3+

②CrQ；+14H*+6Cl=-2Cr+3Cl2t+7HQ;

23+

@Cl2+2Fe'=—2Cl+2Fe;

@Sn2t+2Fe3+—=2Fe2t+Sn'\

下列有关微粒的氧化性比较,正确的是（）

-,+3t

A.Cr,O^>S2O«>Cl2>Sn>Fe

B.S2O；>CmO；>Fe">C12>Sn"

3+4

C.S2O^>Fe>Sn>Cr2O^>Cl,

D.SO^>CrO^>Cl>Fe3t>Sn4+

2o/22

二、选择题（本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）

11.（原创）南昌海昏侯墓出土了大量的带有铜绿［CMOH）2c0」的青铜器和钱币，这

些青铜器是我国古代创造了灿烂青铜文明的证明。下列说法正确的是（）

A.金属铜属于活泼金属

B.铜生成铜锈的过程发生了氧化还原反应

C.”曾青得铁则化为铜”过程中发生化合反应

2

D.铜绿和盐酸反应的离子方程式为CU2（0H）2C0：S+4H1^2CU+3H2O+CO2t

12.下列溶液里离子检验的结论正确的是（）

A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可

能含CO；

B.加BaCl?溶液有白色沉淀产生，再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有S。；

c.加AgNQ,溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有cr

D.加Na2c溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀消失,原溶液中一定含有Ba"

13.（原创）碳元素能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O、C2O3,其中C2O、C2O3能燃烧

生成C02,C2O3能与H20反应生成二元酸（H2C2O）下列反应的化学方程式肯定错误的

是（）

A.ACzOi+ZnZnC2O4+H2t

==

B.C203+Ca0^CaC204

△

C.C20+3CU0-3CU+2C02

D.C203+2Na0H^NaCzOi+H?。

14.某无色澄清溶液中可能含有:①Na，、②SO：、③Cl、④HCO3、⑤CO，、

⑦中的若干种，依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤操作现象

（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红

（2）向溶液中滴加BaCk溶液和稀盐酸有白色沉淀生成

将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNOs溶液和

（3）有白色沉淀生成

稀HNO：）

下列结论正确的是（）

A.该实验无法确定是否含有③

B.肯定含有的离子是②③⑥

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤⑦,可能含有的离子是①③

15.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒:Fe*、NO3、Fe/

NH：,H\H20O已知氧化性:N03（H'）〉Fe'下列叙述不正确的是（深度解析）

A.该反应说明Fe（N（L）2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1

C.若有1个NO?发生氧化反应,则转移8e

D.该反应中Fe2’是还原剂,NO3是还原产物

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.（12分）（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:

①类别1是,类别2是,分类标准2是o

②上述物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。

③向NaHSO,溶液中加Fe可产生气体,反应的离子方程式是

④将NaHSO“溶液和Ba(0H)2溶液混合,恰好呈中性,对应的离子方程式

为o

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钢溶液中通入过量的C02;

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是(填序号,下同)；属于溶液的是;属于胶体的

是。

17.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

⑴化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中视点无素

的化合价。

Na2O2()NH.NO：^)

HCA()CuCl()

2••

;=

(2)判断反应4Na+02^2Na20是氧化还原反应的依据是

该反应中。2是剂,发生反应。

(3)在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由

18.(14分)在图(I)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)?溶液，当从滴定管中逐

渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(II)所示。

(I)

(II)

(i)滴加溶液A至图(n)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可

能是。(填序号)

①HC1②H2soi③NaHSO】@NaHCO3

(2)请回答下列问题：

①写出NaHSOu在水溶液中的电离方程式:。

②NaHSO漏于(填“酸”“碱”或“盐”)。

③向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式

(下同)：;在以上中性溶液中，继续滴加

Ba(0H)2溶液:o

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应

的离子方程式。

①CaCb(HCl):试剂,离子方程式为；

②(UCOj:试剂,离子方程式为o

19.(12分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:①NaOH溶液②HC1溶液

③CuSO”溶液

④NaNQ,溶液⑤K2c。3溶液,进行以下实验。

序号操作现象离子方程式

i向盛有2mL①的试管中加入1mL③产生蓝色沉淀a

ii向盛有2mL②的试管中加入1mL⑤bc

(1)将表格补充完整。

a.;b.;c.。

(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是o

(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设

计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL

①的试管中加入2mL②，(从操作、现象、结论方面描述)。

20.(12分)⑴氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H一有很强的还原性，因此常用氢化钠

在高温下将TiCL还原为Ti,而H被氧化为+1价,写出该反应的化学方程式,并用

单线桥标出电子转移的方向与数目：；NaH能

与水剧烈反应:NaH+IM)-NaOH+乩t,NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学

方程式:。

(2)配平反应方程式：

Al+NaN03+H20—=A1(OH)3+N2t+NaA10,

△

(3)实验室用MiA和浓盐酸制氯气的反应为MnO?+4HCl(浓)-MnCl2+2H20+Cl21o

反应中，如果有17.4g纯MrA被还原,那么被氧化的氯化氢的质量

为。

答案全解全析

1.C2.A3.C4.A5.D6.C7.D8.A

9.B10.D11.BD12.A13.D14.AD15.BD

l.C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A项正确；“熬胆矶铁釜,

久之亦化为铜”描述的是铁置换出铜，该过程发生了置换反应，故B项正确;句中

描述的对青蒿素的提取利用的是萃取，萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,

故C错误;石蜡的燃烧是氧化还原反应,故D项正确。

2.A由图形可知,A为由两种单质组成的混合物,B、C均为化合物,D为单质。

3.C“钻献菁”的分子直径为1.3nm,分散到水中形成的分散系属于胶体,A错

误；“钻醐菁”的分子直径为L3nm,能透过滤纸,但不能透过半透膜,B错

误；“钻献菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应,C正

确；“钻献菁”的分子直径比Na，的直径大,D错误。

4.AFe(0H)3、Cu(0H)2属于碱;NaHCCXCu2(0H)2C03.KAI(SO也属于盐。

5.D①2H2+O2处2H20,反应中II元素的化合价升高,()元素的化合价降低,属于氧

化还原反应,故正确;②Ba(0H)z+H2soi—BaSO,1+2H?0,反应中各元素化合价不变，

所以不属于氧化还原反应,属于复分解反应,故错误;③NH’HCO3A

NH.,t+H20t+CO2t,反应中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,属于分解

反应,故错误;④2C0+0?处2c0力反应中C元素的化合价升高,0元素的化合价降低，

属于氧化还原反应，故正确。

6.CA项，电解质属于化合物,故铜不是电解质，错误;B项,NaCl固体不导电，但其

水溶液或熔融状态均可以导电,故NaCl是电解质,错误;D项,SO,水溶液可以导电，

并不是SQ,本身电离出自由移动的离子,而是其与水反应生成的H2soi电离产生

的,S03是非电解质,错误。

易错点拨

1.电解质不一定导电,如固体NaCl、Ba(0H)2不存在自由移动的离子，故不导电，但

二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HC1、H2soi等纯净物以分子形式存在，气、

液、固三态均不导电,溶于水后才能导电。

2.能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体等。

3.非电解质不导电,如蔗糖;但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、

气态氯化氢等。

7.D氢氧化镁难溶于水,不能拆分,应写化学式,离子方程式为Mg(0H)2+2H1—

照2*+240,故A错误;氢氧化铜难溶于水,不能拆分,应写化学式,离子方程式为

CU(0H)2+2H=CU"+2HO故B错误;该反应中还有硫酸银沉淀生成,正确的离子方

程式为BJ+20H+S0：+2H—BaSO,I+2IL0,故C错误;氢氧化钠是强碱,硫酸是强

酸,两者发生中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应,符合题意,故D正确。

8.ANaSO,溶液和MgCb溶液混合,不会发生离子反应,A正确;Na2cCh溶液和稀硫

酸混合,生成硫酸钠、二氧化碳和水,能够发生离子反应,B错误;NaOH溶液和

Fe2(S03溶液混合,有氢氧化铁沉淀生成,能够发生离子反应,C错误;Ca(OH)z和盐

酸混合,有水生成,能够发生离子反应,D错误。

9.B该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，

失去1X2广

得失电子的最小公倍数是2,其电子转移方向和数目表示为11，故A正

确；该反应中KC103中C1元素化合价由+5价变为0价,部分HC1中C1元素化合价

由T价变为0价,转移电子总数为5,其电子转移方向和数目表示为

得到lX5e-

II

KCIO,46HC1—KCH3C12f+3HQ

工一，故B错误;该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、0元

素化合价由0价变为-2价，转移电子总数为12,其电子转移方向和数目表示为

失去4X3b

II

4NOUO,+2H0-4HNO

I皿2x*'3，故C正确;该反应中C1元素化合价由0价变为+1价、-1价,转

得到2Xh

II

2CI,l2Ca(OH)2-CaCUFCa(ClO)242H,0

移电子总数为2,其电子转移方向和数目表示为1-----蔽声-----1，故D正

确。

10.D在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应

①3s2。：+2持++740—CeO；+6SO；+14H-可知氧化性:SzO/CnO；;根据反应

+3+

②CrQ；+14H+6C1—2Cr+3Cl21+7H?0可知氧化性:根据反应

2+3+2++

@Cl2+2Fe—2c「+2Fe"可知氧化性:Cl2>Fe;根据反应④Sn"+2Fe"—2Fe+Sn

--3+,

可知氧化性:FeDSn)所以氧化性的强弱顺序是S2Og>Cr2O7>Cl2>Fe>Sn')选D。

11.BD金属铜属于不活泼金属,A项错误;铜生成铜锈的反应中Cu元素的化合价

发生变化，故该过程发生了氧化还原反应,B项正确；“曾青得铁则化为铜”的过程

是Fe和CuSO4发生反应:Fe+CuSOi—FeS04+Cu,该反应是置换反应,C项错误；铜绿

2+

和盐酸反应的离子方程式为CuzSH)2co3+4H*—2CU+3H20+C02t,D项正确。

12.A加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明

该气体是二氧化碳,原溶液中可能含有CO,或HCO；,A项正确;加入氯化钢溶液有

白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,该白色沉淀可能为硫酸钢或氯化银,则原溶

液中可能含有SO；或Ag,B项错误;加入AgNO：,溶液有白色沉淀产生,不一定为

AgCl沉淀,可能为硫酸银沉淀等,则原溶液中不一定含有Cl,C项错误;加入碳酸

钠溶液有白色沉淀产生,再加盐酸，白色沉淀消失,可能有Ba2\Ca"等,D项错误。

13.D由题干信息中HCO”是二元酸知其可能会与锌发生置换反应,A正确；由C20:i

能与水反应生成二元酸及CO2的性质类推知,C2O3能与CaO、NaOH溶液反应生成

盐,B正确；由化合价规则知D错误；由CO、C20均能燃烧及CO的性质类推知C正

确。

14.AD原溶液为无色澄清溶液,可知溶液里没有Cu2+;(1)用紫色石蕊试液检验,溶

液变红,说明溶液显酸性,溶液里含有H：则溶液里不含CO；和HCO3;(2)向溶液中

滴加BaCL溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成,为BaSO”沉淀,说明溶液里有SO：;(3)

将⑵中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNQ,溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,为

AgCl沉淀，但无法说明原溶液里含有C1,因步骤(2)中滴加了稀盐酸和氯化钢溶液,

引入了cro综上所述，溶液里一定存在②S0：、⑥H；一定不存在④HCO；、⑤CO；、

⑦Cut可能存在①Na，、③C「,故选A、Do

+2t+

15.BD根据所给的六种微粒及氧化性NO；(H)>Fe\可知该反应为NO3+Fe+H-*

NH^+Fb+HzOl未配平)，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平可得

2t3

NO3+8Fe+10H—3H2O+NHt+8Fe\据此可知该反应的氧化剂为NO3,还原剂为

Fe二NH。是还原产物,F/是氧化产物，氧化剂与还原剂的个数之比为1：8„

方法指导

解此类题首先要依据元素化合价把微粒进行分类，把所含元素化合价高的微

粒分为氧化性微粒,把所含元素化合价低的微粒分为还原性微粒,然后构成残缺反

应的主体,最后根据原子守恒、得失电子守恒与电荷守恒配平方程式即可。

16.答案(1)①混合物单质元素种类②NaHSO八Ba(0H)2SO：,③Fe+2H*—

2+

Fe+H2t④2『+SOj+Ba2*+20H—BaSOi；+2H?0

⑵①③②④⑦⑤⑥

解析(1)①类别1中空气、氯化钠溶液都属于混合物;类别2中氮气、铁均是仅

由一种元素组成的纯净物,属于单质;化合物是由多种元素组成的纯净物,则分类

标准2为元素种类。②氢氧化钢是强碱,硫酸氢钠是酸式盐,均属于电解质；三氧

化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③硫酸氢钠是

强酸的酸式盐,与铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁,离子方程式为Fe+2H=

2t

Fe+H2to④将NaHSO,溶液和Ba(0H)2溶液混合,恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸

领和水,反应的离子方程式为2H++SO：+Ba2++20H—BaSO.J+2氏0。(2)①花生油加

入水中后充分搅拌,形成乳浊液,③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧

化铁沉淀,形成悬浊液;②向蒸播水中加入硝酸钾至恰好饱和,得到硝酸钾溶液,④

氢氧化钢溶液中通入过量的C02＞得到碳酸氢钢溶液,⑦碘和酒精混合,得到碘的酒

精溶液;⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体,⑥将纳米材料

分散在塑料中制备复合材料,纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，制

备的复合材料属于胶体。

17.答案⑴T-3+3+1

(2)Na的化合价由0价升高为+1价,0的化合价由0价降低为-2价氧化还原

(3)金属单质中元素的化合价为0价,金属与其他物质反应形成化合物时,金属元

素的化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高,金属单质做还原剂

解析(1)利用化合物中价态容易确定的元素推测其他元素的化合价。如Na在化

合物中只有+1价,所以在Na©?中。为-1价。(2)氧化还原反应的判断依据是元素

化合价发生变化。

18.答案⑴②

(2)①NaHSOi—Na'+H'+SO：②盐③2H'+SOj+Ba2'+20H—BaSO,I+2HQ

Ba"+SO；—BaSOtI

2+

(3)①CaC()3CaC03+2H—Ca+C02t+H20

②NaOH溶液C02+20H—COf+HQ(合理即可)

解析(1)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关。滴加溶液A至图(II)

中曲线最低时,溶液导电性最小,几乎不导电,说明溶液中离子浓度最小，即恰好完

全反应生成沉淀、弱电解质等。①HC1和氢氧化钢反应生成的氯化钢为强电解

质，①不符合;②H2sol滴入氢氧化钢溶液中恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，溶

液几乎不导电,②符合;③NaHSOi滴入氢氧化钢溶液中反应生成硫酸钢沉淀、水和

硫酸钠,NazSO,是强电解质,③不符合;④NaHCQ,滴入氢氧化钢溶液中反应生成碳酸

领沉淀、水和碳酸钠,Na2c是强电解质，④不符合。

(2)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，电离方程式为NaHSO”一

NH+PT+SO：;②NaHSO」电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于

盐;③NaHSOi是二元强酸的酸式盐,当反应后溶液呈中性时,反应的化学方程式为

2NaHS04+Ba(0H)2—BaS0,I+Na2S01+2H20,离子方程式为2H，+S0j+20H+Ba"—

BaSO,I+2IL0,此时溶液中溶质只有Na2S0„继续加入Ba(OH)2溶液反应的离子方程

式为Ba2++SO^—BaSO.»I。