云南省玉溪市峨山一中高三9月份考试化学试题

绝密★启用前云南省玉溪市峨山一中20182019学年高三9月份考试理科综合化学一、单选题1.能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅B．硫C．铜D．铁2.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O3.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源．下列关于石油等有机物的说法正确的是()A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同4.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应5.镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B．电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C．负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl﹣6.下列有关物质性质的应用正确的是()A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀7.下列离子方程式书写正确的是()A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O非选择题必考部分8.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________________________________。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________________________________________________________________________________，最后晶态碘在________里聚集。9.(1)某课外活动小组同学用左图装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用右图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为__________________。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”，“B”，“C”或“D”)________导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：________________________________________________________________________________________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为____________。已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。10.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。【化学选修1—物质结构与性质】11.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为________。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________________________________________________________________________________________。(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。【化学选修2—有机化学基础】12.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：(1)A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。(2)A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。(3)C→D的化学方程式为___________________________________________。(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。(5)F与G的关系为________(填序号)。a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构(6)M的结构简式为_________________________________________________。(7)参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。答案解析1.【答案】B【解析】SiO2不与水反应，A错误。S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B正确。CuO不与水反应，C错误。Fe3O4不与H2O反应，D错误。2.【答案】B【解析】开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，A、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣移向碳电极，错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，正确；C、该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，错误；D、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，错误．3.【答案】D【解析】汽油是复杂烃类(碳原子数约4～12)的混合物，A错误；石油的各种分馏产品、糖类中的单糖和双糖及油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；石油、乙酸溶液是混合物，不是电解质；葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C错误；乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯能溴水发生萃取，使溴水褪色，D正确。4.【答案】D【解析】①中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为混合气体，故选项A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确；根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故选项C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故选项D错误。5.【答案】B【解析】A．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，所以C溶液中的溶质不含镁离子，错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH将不断增大，正确；C．根据电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2，错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl﹣，错误．6.【答案】B【解析】A错误,NaCl会破坏铝表面的氧化膜；B正确；C错误，炽热的镁粉会在氮气中燃烧；D错误，铜的金属性比铁弱，所以构成原电池时反而加快铁(船体)的腐蚀。7.【答案】D【解析】A项生成的HClO为弱酸，需写成化学式形式；B项Fe3＋能将Cu氧化成Cu2＋，但本身被还原为Fe2＋；C项过量KOH能与HCO反应生成CO。8.【答案】(1)cdef(2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶【解析】9.【答案】(1)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3型)QUOTE【解析】(1)锌的核外有30个电子，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作[Ar]3d104s2。(2)锌的价层电子排布式为3d104s2，为全满稳定结构，较难失去电子，铜的价层电子排布式为3d104s1，较易失去一个电子，因此锌的第一电离能大于铜的第一电离能。(3)由ZnF2的熔点为872℃可知，ZnF2应为离子晶体，因此化学键类型为离子键。ZnF2为离子化合物，极性较大，不溶于有机溶剂；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小，能够溶于有机溶剂。(4)C原子价层电子对数n＝(4＋3×0＋2)/2＝3，因此C原子为sp2杂化，C的空间构型为平面三角形。(5)金属Zn晶体为六方最密堆积方式(A3型)。六棱柱底边边长为acm，则六棱柱上下面的面积均为6×QUOTEa2cm2，则六棱柱的体积为6×QUOTEa2ccm3，锌原子在六棱柱的顶点、上下面心和晶胞内，一个晶胞含锌原子个数＝12×1/6＋2×1/2＋3＝6，因此一个晶胞中Zn的质量＝QUOTEg，由此可知，Zn的密度＝QUOTEg·cm－3。10.【答案】(1)1,6­己二醇碳碳双键、酯基(2)取代反应减压蒸馏(或蒸馏)(3)(4)5(5)c(6)(7)HBr，△O2/Cu或Ag，△【解析】(1)A是含有6个碳原子的直链二元醇，2个羟基分别位于碳链的两端，根据系统命名法，A的名称应为1,6­己二醇。由E的结构简式可知，E中的官能团为碳碳双键和酯基。(2)A→B的反应是—Br替代—OH的反应。A和B是能互溶的两种液体，但沸点不同，故用减压蒸馏(或蒸馏)的方法提纯B。(3)C→D是酯化反应。(4)能发生银镜反应说明含有醛基；溴代烷和酯都能与NaOH溶液发生化学反应；具有“四组峰”说明有四种不同化学环境的氢原子。(5)CH2===CH2是一种平面结构；F与G在碳碳双键右边基团的位置不同。(6)G→N中有肽键生成。(7)由原料和医药中间体的结构简式可推知化合物X为，化合物Y为，参照题给的合成路线可知，试剂与条件1为HBr，△。由生成可知是醇羟基被氧化为羰基，试剂与条件2为O2/Cu或Ag，△。11.【答案】(1)①吸氧②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于②D③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大④H2－2e－＋2OH－===2H2O571.6【解析】(1)①开关K与a连接，形成原电池，由于电解质溶液为饱和食盐水，铁发生吸氧腐蚀。②开关K与b连接，为石墨作阳极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)①该电解槽中阳极为OH－放电，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。阳极OH－放电，因此SO向阳极迁移，阴极H＋放电，因此Na＋向阴极迁移，显然通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。②NaOH在阴极产生，因此从出口D导出。③通电开始后，阴极上H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大，因此pH增大。④碱性氢氧燃料电池中负极为H2放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，由于H2(g)＋