第8单元 金属和金属材料（B卷 真题通关卷）-九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）（解析版）

第第页2023-2024学年九年级化学下册单元测试卷（人教版）第八单元金属和金属材料（B卷•真题通关卷）1、训练范围：人教版九年级第8单元2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2023•金昌）我省武威市出土的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品，其制作材料主要是（）A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料【答案】B【分析】找到题目中的关键词语“青铜器”，然后明确合金属于金属材料即可选出正确答案。【解答】解：A.合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，青铜器属于铜的合金，故A错误；B.青铜器属于铜的合金，合金属于金属材料，故B正确；C.天然材料主要指的是棉花、羊毛、麻、蚕丝、木头等，故C错误；D.复合材料主要指玻璃钢等，青铜器属于铜的合金，合金属于金属材料，故D错误；故选：B。2．（2022•河南）化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置换反应的是（）A．将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症 C．古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应 D．碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳【答案】C【分析】由一种物质反应后转化为多种物质，属于分解反应，由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，由一种单质和一种化合物起反应，生成另外一种单质和化合物，属于置换反应，由两种化合物互换成分，生成两种新的化合物的反应为复分解反应，据以上分析解答。【解答】解：A.将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰，即CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应属于化合反应，不符合题意；B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，即Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，属于复分解反应，不符合题意；C.古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，属于置换反应，符合题意；D.碳酸氢铵是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，即NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，属于分解反应，不符合题意；故选：C。3．（2022•北京）下列生活用品，利用金属导电性的是（）A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品【答案】B【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的物理性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、铁锅，利用了铁的导热性，故选项错误。B、铜导线，利用了铜的导电性，故选项正确。C、铝箔包装纸，利用了铝的延展性，故选项错误。D、金饰品，没有利用金属的导电性，故选项错误。故选：B。4．（2023•长沙）2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（）A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小【答案】C【分析】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。结合合金的性质来分析判断。【解答】解：A、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此铝锂合金的熔点比纯铝更低，说法错误；B、一般合金的抗腐蚀性更能，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，说法错误；C、铝锂合金是由铝、镁等多种物质组成的，属于混合物，说法正确；D、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比纯铝大，说法错误。故选：C。5．（2023•呼和浩特）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。下列有关实验的说法不正确的是（）A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C．若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可实现实验目的 D．若a是Fe，b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的【答案】C【分析】根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则活动性：Fe＞H，铁与硫酸锌不反应，则活动性：Zn＞Fe，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则活动性：Fe＞Cu，进行分析。【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故A正确；B．铁与硫酸锌不反应，通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱，故B正确；C．Zn与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，若a是Zn，b是CuSO4溶液，可以说明活动性：Zn＞Cu，不可实现实验目的，故C错误；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则活动性：Fe＞H，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则活动性：Fe＞Cu，若a是Fe，b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的，故D正确。故选：C。6．（2021•包头）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】D【分析】A、根据带电的粒子，进行分析判断。B、根据置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应进行分析判断。C、根据化学变化伴随有能量变化进行分析判断。D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。【解答】解：A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等等，故选项推理错误。B、置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳就不属于置换反应，故选项推理错误。C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如水蒸气变为液态的水，也有能量的变化，但属于物理变化，故选项推理错误。D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。故选：D。7．（2023•滨州）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸 C．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸【答案】D【分析】本题根据燃烧、爆炸；合金与合金的性质、二氧化碳的化学性质；从组成上识别氧化物等相关知识进行分析解答。【解答】解：A.氧化物是指含有两种不同元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾等，故推理不正确；B.二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故推理不正确；C.根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，氧化铝中虽然也含有金属元素，但不是混合物，故推理不正确；D.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）和空气（或氧气）的混合物时，点燃容易发生爆炸（在爆炸极限内），由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与O2的混合气体也可能发生爆炸，故推理正确。故选：D。8．（2022•甘肃）化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是（）A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水可区分硬水和软水 C．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭【答案】A【分析】A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。C、根据不锈钢的性质，进行分析判断。D、根据灭火的原理，进行分析判断。【解答】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法错误。B、可用肥皂水可区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。C、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性能比纯铁好，故选项说法正确。D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。故选：A。9．（2023•西藏）将粗细相同的X、Y、Z三种金属丝分别放入质量和浓度相同的稀盐酸中，根据如图所示的实验现象，三种金属的活动性强弱顺序正确的是（）A．Y＞Z＞X B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y【答案】B【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈，进行分析解答。【解答】解：将粗细相同的X、Y、Z三种金属丝分别放入质量和浓度相同的稀盐酸中，X产生气泡的速率较快，Z其次，Y不与稀盐酸反应，则三种金属的活动性强弱顺序正确的是X＞Z＞Y。故选：B。10．（2023•哈尔滨）下列叙述错误的是（）A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B．可以用肥皂水区分硬水和软水 C．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 D．催化剂在化学反应后质量减少【答案】D【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断。B、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。C、根据回收利用废旧金属的优点，进行分析判断。D、根据催化剂的特征，进行分析判断。【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。B、可用肥皂水可区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的硬水，可以鉴别，故选项说法正确。C、金属资源属于不可再生资源，废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源、减少环境污染，故选项说法正确。D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，故选项说法错误。故选：D。11．（2022•滨州）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（）A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境【答案】C【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。B、玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。C、由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，故选项说法错误。D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，故选项说法正确。故选：C。12．（2023•滨州）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是（）A．金属在常温下都是固体 B．工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应 C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应【答案】C【分析】A、根据金属的物理性质，进行分析判断。B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、金属在常温下不都是固体，如常温下汞是液体，故选项说法错误。B、工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故选项说法正确。D、铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。故选：C。13．（2022•梧州）我国古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O2CO2↑+2Cu+Zn。下列说法正确的是（）A．黄铜的硬度比纯铜小 B．反应中Cu2O发生氧化反应 C．气体产物中可能含有CO D．黄铜是锌、铜组成的复合材料【答案】C【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。B、根据反应中Cu2O失去了氧，进行分析判断。C、根据碳与氧结合能生成一氧化碳，进行分析判断。D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜的硬度比纯铜大，故选项说法错误。B、反应中Cu2O失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。C、碳与氧结合能生成一氧化碳，气体产物中可能含有CO，故选项说法正确。D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于金属材料，黄铜不是锌、铜组成的复合材料，故选项说法错误。故选：C。14．（2021•益阳）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法正确的是（）A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁 B．火法炼镍中无污染环境的气体产生 C．含镍不锈钢属于一种铁合金 D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了【答案】C【分析】A.根据合金的性质来分析；B.根据反应的产物来分析；C.根据材料的分类来分析；D.根据物质中元素的化合价来分析。【解答】解：A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故A错误；B.由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故B错误；C.含镍不锈钢属于一种铁合金，故C正确；D.NiO中，镍元素显+2价，Ni是一种单质，其中镍元素的化合价为零，故D错误。故选：C。15．（2023•青岛）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（）A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成【答案】C【分析】由金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。【解答】解：A、由金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，故选项说法正确。B、滤渣中至少银、铜含有两种物质，故选项说法正确。C、锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，故选项说法错误。D、由于发生了上述两个反应，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，故选项说法正确。故选：C。16．（2023•宿迁）将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg【答案】B【分析】由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。故选：B。17．（2022•东营）下列观点不正确的是（）A．自然界中金属多以化合物形式存在，说明多数金属比较活泼 B．不同种元素最本质的区别是质子数不同 C．氧化物中含有氧元素，则氧化物属于含氧化合物 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂【答案】D【分析】A、根据金属在自然界中主要以化合态存在分析；B、根据元素的概念分析；C、根据氧化物概念分析；D、根据催化剂的特征分析。【解答】解：A、多数金属比较活泼，在自然界中以化合物形式存在，少数不活泼的金属有单质形式存在，故选项说法正确。B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确。C、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物属于含氧化合物，故选项说法正确。D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故选项说法不正确。故选：D。18．（2023•无锡）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（）A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关【答案】C【分析】由题意，用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，说明铜和水、氧气充分接触不生锈，进行分析判断。【解答】解：A、金属的腐蚀，与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确。B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法错误。D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。故选：C。19．（2023•广西）下列做法不能有效保护金属资源的是（）A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品 C．回收利用废旧金属 D．肆意开采金属矿物【答案】D【分析】根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断。【解答】解：A、防止金属腐蚀，能有效保护金属资源，故选项错误。B、寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。C、回收利用废旧金属，能有效保护金属资源，故选项错误。D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，故选项正确。故选：D。20．（2023•大庆）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B．①的成分为Fe、Cu C．操作⑥与操作⑧均为过滤 D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4•7H2O【答案】A【分析】根据题意，某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。【解答】解：A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项说法错误。B、由A选项的解析，①的成分为Fe、Cu，故选项说法正确。C、操作⑥与操作⑧均为过滤，均是将金属和溶液分离，故选项说法正确。D、滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4•7H2O，故选项说法正确。故选：A。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）21．（2023•陕西）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。（1）生铁属于合金（填“单质”或“合金”）。（2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分（合理即可）。（3）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能良好（填“良好”或“不好”）。【答案】（1）合金；（2）使焦炭燃烧更充分（合理即可）；（3）良好。【分析】（1）根据物质的分类来分析；（2）根据促进燃料燃烧的措施来分析；（3）根据题干信息来分析。【解答】解：（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；故答案为：合金；（2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分或使焦炭燃烧放出热量更多或使燃烧的温度更高，加快铁的熔化或增大氧气的含量等；故答案为：使焦炭燃烧更充分（合理即可）；（3）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能良好；故答案为：良好。22．（2023•丹东）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈。（2）世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是节约资源（合理即可）（答一点即可）。（3）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。现代工业用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大（填“大”或“小”）。【答案】（1）延展；导热；擦干。（2）节约资源（合理即可）。（3）增大铁矿石的接触面积，使反应充分；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）大。【分析】（1）根据铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析。（2）根据回收利用废旧金属的意义进行分析。（3）根据将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁进行分析。（4）根据合金的强度和硬度都比纯金属高进行分析。【解答】解：（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈。（2）回收利用废旧金属的意义是节约资源（合理即可）。（3）在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。用赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。故答案为：（1）延展；导热；擦干。（2）节约资源（合理即可）。（3）增大铁矿石的接触面积，使反应充分；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）大。23．（2023•襄阳）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有（填“有”或“没有”）固体剩余。（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。【答案】（1）导电。（2）有。（3）MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。【分析】（1）铜具有良好的导电性和延展性。（2）黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。（3）MgH2和HCl反应生成氯化镁和氢气。【解答】解：（1）在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。故答案为：导电。（2）若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体剩余，是因为黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。故答案为：有。（3）MgH2和HCl反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式是MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。故答案为：MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。24．（2023•益阳）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：（1）AB段发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）C点表示的溶液中含有的溶质有ZnSO4、H2SO4（填化学式）。【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）ZnSO4、H2SO4。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：（1）AB段发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）C点表示的溶液中含有的溶质有反应生成的ZnSO4、过量的H2SO4。故答案为：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）ZnSO4、H2SO4。25．（2023•黑龙江）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量大于（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应。（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有银、铜，滤液中含有的金属离子是Al3+、Zn2+（写离子符号），发生反应的化学方程式Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag（写一个即可）。【答案】（1）大于。（2）还原。（3）银、铜；Al3+、Zn2+；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。【分析】（1）生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%。（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了还原反应。（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量大于（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。故答案为：大于。（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了还原反应。故答案为：还原。（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤出的固体一定有银、铜，滤液中含有的金属离子是Al3+、Zn2+，发生反应的化学方程式是Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。故答案为：银、铜；Al3+、Zn2+；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu或Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。三、实验题（本题共2小题，每空1分，共16分）26．（2023•鞍山）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）铝可制成铝箔，说明铝具有良好的延展性。（2）黄铜的硬度比纯铜大（填“大”或“小”）。（3）废旧金属回收利用的意义是节约金属资源（合理即可）。（4）验证铝、铜、银的金属活动性顺序可选择的实验组合是：②和①④；③和④。【答案】（1）延展；（2）大；（3）节约金属资源（合理即可）；（4）①④；④。【分析】（1）根据铝的延展性分析；（2）根据合金的硬度大于其组成纯金属的硬度分析；（3）根据废旧金属回收利用的意义分析；（4）根据金属与酸、金属与盐反应判断金属活动性强弱。【解答】解：（1）铝可制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；（2）黄铜属于铜的合金，根据合金的硬度比其组成金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜大；（3）回收废旧金属，可以节约金属资源、节约能源、减少污染；（4）①中铝能与稀硫酸反应，说明铝排在氢前；②中铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后；③中铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；④中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，所以验证铝、铜、银的金属活动性顺序可选择的实验组合是：②和①④；③和④。故答案为：（1）延展；（2）大；（3）节约金属资源（合理即可）；（4）①④；④。27．（2023•济南）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为BECF（从左到右填写仪器序号字母）。②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）①该装置中，洗气瓶C的作用为除去CO气体中的水蒸气②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是b（填选项序号之一）。a.用酒精灯加热b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为66.7%（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为4：1（填最简整数比）。④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是在装置的末端加一个燃着的酒精灯。【答案】（1）①BECF；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；（2）①除去CO气体中的水蒸气；②b；③66.7%；4：1；④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳的装置，以及除杂的方法来分析；②根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；③根据二氧化碳没有酸性，而二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性来分析；（2）①根据一氧化碳气体中含少量水蒸气，而浓硫酸具有吸水性来分析；②根据一氧化碳具有可燃性，进行实验前要排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸来分析；③根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算，以及该氧化铁样品中的杂质为铁粉来分析；④根据一氧化碳有毒，直接排放会污染空气来分析。【解答】解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，需要固液常温型发生装置，先用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再用浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法来收集二氧化碳，则所选仪器的连接顺序为BECF。②上述方法制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。出现上述两种不同现象的原因是：二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。（2）①一氧化碳气体中含少量水蒸气，则该装置中，洗气瓶C的作用为除去CO气体中的水蒸气。②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再用酒精灯加热；故选：b。③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，这是水蒸气的质量，洗气瓶D1增重6.6g，这是生成二氧化碳的质量，设该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2160132x6.6gx＝8g则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为：×100%≈66.7%；8g氧化铁中氧元素的质量为：8g××100%＝2.4g，而12g该氧化铁样品中的杂质为铁粉，则铁元素的质量为：12g﹣2.4g＝9.6g，所以铁元素与氧元素的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以从环保角度考虑，该套实验装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置，具体改进建议是：在装置的末端加一个燃着的酒精灯。故答案为：（1）①BECF；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；（2）①除去CO气体中的水蒸气；②b；③66.7%；4：1；④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。四、解答题（本题共3小题，共24分）28．（2022•青海）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【答案】（1）46.4t；（2）35t。【分析】（1）根据混合物中某物质的质量＝混合物的质量×该物质的质量分数，进行分析解答。（2）由四氧化三铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100t×46.4%＝46.4t。（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO223216846.4t96%xx＝35t答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。29．（2022•辽宁）对于金属材料，我们应从多角度了解。（1）金属的性质①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有3（填数字）种溶质。（2）金属的冶炼在高温条件下，利用一氧化碳将