9.3 溶液的浓度-九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）（解析版）

第第页9.3\o"9.3溶液的浓度"溶液的浓度（考点解读）（解析版）一、用水稀释改变浓度的方法1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：

（1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg；

（2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处；

（3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。2、溶液的稀释①加水：稀释前后溶质的质量不变m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质)m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)二、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系1、溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。3、溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系。三、有关溶质质量分数的简单计算1、溶质质量分数计算公式：*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。*溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数*溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质质量分数=溶液的体积×溶液的密度注意：①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。2、饱和溶液的溶质质量分数计算：对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。计算公式：。【考点1用水稀释改变浓度的方法】【典例1-1】（2023秋•高青县期中）若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为（）A．250g B．475g C．25g D．450g【答案】B【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有（500g﹣x）×18%＝500g×0.9%，x＝475g。故选：B。【典例1-2】（2023春•宁阳县期中）蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为CxH22O11，其化学式量为342。请回答下列问题：（1）蔗糖化学式中x的值是12。（2）甲同学要把80g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量160g。【答案】（1）12；（2）160。【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）蔗糖的化学式为CxH22O11，其化学式量为342，则（12×x）+（1×22）+（16×11）＝342，x＝12；（2）解：设加入水的质量为y80g×15%＝（80g+y）×5%，y＝160g，则需要加水的质量为160g。故答案为：（1）12；（2）160。【典例1-3】（2023秋•梁山县期中）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%，把50g该溶液稀释成5%的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？【答案】100g。【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%＝（50g+x）×5%，x＝100g。答：需要加水100g。【变式1-1】（2023秋•市中区期中）将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（）A．20g B．80g C．100g D．50g【答案】C【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%＝（100g+x）×10%x＝100g。故选：C。【变式1-2】（2023•光山县一模）T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。（1）该温度下，甲的溶解度为25g，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是蒸发溶剂。（2）该温度下，30g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水60g。【答案】（1）25g；蒸发溶剂；（2）60g。【分析】（1）根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系，以及不同溶液的转化方法，进行分析解答。（2）根据稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）等量的水中溶解的乙物质多，说明甲溶液属于饱和溶液，甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g；将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是蒸发溶剂等；（2）设该温度下，需加水的质量为x。30g×30%＝（30g+x）×10%解得x＝60g。故答案为：（1）25g；蒸发溶剂；（2）60g。【变式1-3】（2023秋•临潼区期中）如图是实验室一瓶新购浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，欲将该浓盐酸稀释成稀盐酸来使用，请完成下列分析与计算：（1）溶液稀释前后溶质的质量不会（填“会”或“不会”）改变。（2）若将50g该浓盐酸稀释成溶质质量分数为12%的稀盐酸，求稀释所需水的质量。（写出解题步骤）【答案】（1）不会；（2）100g。【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】解：（1）该浓盐酸稀释成稀盐酸来使用，采用的是加水的方法，溶液稀释前后溶质的质量不变。故答案为：不会。（2）设稀释所需水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×36%＝（50g+x）×12%，x＝100g。答：稀释所需水的质量为100g。【考点2溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系】【典例2-1】（2023秋•常德期中）下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（）A．20℃的饱和溶液 B．20℃的不饱和溶液 C．60℃的饱和溶液 D．60℃的不饱和溶液【答案】A【分析】运用温度对氢氧化钙溶解度的影响和溶质质量分数和溶解度的关系解答．【解答】解：同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，故20℃时的饱和石灰水比不饱和石灰水的溶质质量分数大，60℃时的饱和石灰水也比该温度下的不饱和溶液的溶质质量分数大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶解度减小饱和溶液的溶质质量分数也减小，因为饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，溶解度小了溶质质量分数也减小，所以20℃的饱和溶液溶质质量分数最大。故选：A。【典例2-2】（2023•碑林区校级三模）如表是某物质M的部分溶解度数据。温度/℃0203040506080100溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，M属于易溶（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。由表中数据可知，M的溶解度随温度升高先增大后减小。（2）40℃时，74.4gM的饱和溶液中，溶质的质量为24.4g。（3）在20℃时，将30gM加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图（水的蒸发忽略不计）。根据如图实验过程及现象分析，x的取值范围是16.4＜x≤18.8；A、B、C溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A（用字母表示）。【答案】（1）易溶；先增大后减小；（2）24.4；（3）16.4＜x≤18.8；C＞B＞A。【分析】（1）根据20℃碳酸钠的溶解度分析。（2）根据表中数据分析碳酸钠的溶解度随温度的变化。（3）根据在20℃、40℃、60℃碳酸钠的溶解度分析判断。【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃时M的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质；分析表中数据可知，M的溶解度随温度升高先增大后减小；（2）40℃时，M的溶解度48.8g，则此时74.4gM的饱和溶液中，溶质的质量为：；（3）根据图示，B→C，B中100g水中溶解了30g，是不饱和溶液，在40℃时M的溶解度是48.8g，C中100g水中最多可溶解M48.8g，则可以加入M：48.8g﹣30g＝18.8g，60℃时M的溶解度是46.4g，D烧杯中有固体析出，则至少加入M：46.4g﹣30g＝16.4g，所以x的取值范围是16.4＜x≤18.8；根据图示，A、B、C中溶解的M质量是21.8g，30g，30g+xg，则溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A。故答案为：（1）易溶；先增大后减小；（2）24.4；（3）16.4＜x≤18.8；C＞B＞A。【变式2-1】（2023秋•河口区期中）20℃时，将10g氯化钠完全溶解于40g水中配制成溶液。以下说法正确的是（）A．所得溶液中溶质质量分数为20% B．若再加入5g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液 C．溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl﹣ D．该温度下，氯化钠的溶解度为25g【答案】A【分析】A、根据溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。C、根据氯化钠溶液中含有氯化钠、水，进行分析判断。D、根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。【解答】解：A、20℃时，将10g氯化钠完全溶解于40g水中配制成溶液，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝20%，故选项说法正确。B、若再加入5g氯化钠，部分溶解，说明原溶液能继续溶解氯化钠，则原溶液一定为不饱和溶液，故选项说法错误。C、氯化钠溶液中含有氯化钠、水，溶液中存在的微观粒子不是只有Na+、Cl﹣，还有水分子，故选项说法错误。D、20℃时，将10g氯化钠完全溶解于40g水中配制成溶液，由于无法确定溶液是否饱和，不能确定该温度下氯化钠的溶解度为25g，故选项说法错误。故选：A。【变式2-2】（2023秋•沂源县期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液【答案】D【分析】根据15%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有15份质量的硝酸钾，进行分析判断。【解答】解：A、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误。B、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。C、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。D、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，则将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。故选：D。【变式2-3】（2023•丹东一模）溶解度研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据温度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数是先增大后减小（精确到1%）（2）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入1.8g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。（3）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有Na+、OH﹣、H2O。A．氢氧化钠B．碳酸钙C．硝酸铵D．氯化钠【答案】（1）18%；（2）1.8；有晶体析出；（3）A；Na+、OH﹣、H2O。【分析】（1）根据饱和溶液中溶质的质量分数＝分析；（2）根据20℃时100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，进行分析；（3）根据20℃时，向装有饱和碳酸钠溶液加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使碳酸钠溶液的溶解度增大进行分析。【解答】解：（1）根据图表数据可知，20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，则20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数是≈18%。（2）20℃时100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，此时加入47g碳酸钠，有25.2g固体剩余，升温至40℃时，100g水中最多溶解48.8g碳酸钠，此时固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入1.8g碳酸钠，升温至60℃，100g水中最多溶解46.4g碳酸钠，所以有晶体析出。（3）20℃时，向装有饱和碳酸钠溶液加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使碳酸钠溶液的溶解度增大，未溶的碳酸钠会继续溶解，所以碳酸钠粉末减少，而碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水时，温度几乎不变，氢氧化钠溶液中的微粒有Na+、OH﹣、H2O。故答案为：（1）18%；（2）1.8；有晶体析出；（3）A；Na+、OH﹣、H2O。【考点3有关溶质质量分数的简单计算】【典例3-1】（2023春•栖霞市期末）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（）A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体1g C．倒出一半溶液 D．加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液【答案】A【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，结合溶质质量分数的计算进行分析判断。【解答】解：A、设蒸发水的质量为x，则（10g﹣x）×20%＝10g×10%，x＝5g，故选项说法正确。B、设加入氯化钠的质量为y，则（10g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝1.25g，故选项说法错误。C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。D、将10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误。故选：A。【典例3-2】（2023秋•高青县期中）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小明配制了400g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为20g，溶剂质量为380g。小明从上述溶液中取出300g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为5%。过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1。【答案】20；380；5%；﹣1。【分析】根据溶质质量分数的计算公式和溶液具有均一性以及在化合物中，正负化合价的代数和为零分析回答。【解答】解：溶液中溶质的质量为400g×5%＝20g，溶剂质量为：400g﹣20g＝380g，由于溶液是均一的、稳定的混合物，所以剩余溶液中的溶质质量分数也为5%，过氧化氢中，氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则（+1）×2+2x＝0，x＝﹣1，所以氧元素显﹣1价。故答案为：20；380；5%；﹣1。【典例3-3】（2023秋•宿城区期中）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。（2）乙烧杯中溶液不是（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。【答案】（1）不会；（2）不是；（3）23.8%。【分析】（1）根据溶液的稳定性分析；（2）根据图中操作分析；（3）根据溶质质量分数公式分析。【解答】解：（1）由于溶液具有稳定性，如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。（2）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；（3）丙中溶液的溶质质量分数＝×100%≈23.8%。故答案为：（1）不会；（2）不是；（3）23.8%。【变式3-1】（2023秋•临淄区期中）W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．再加入0.1W克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸钾溶液【答案】B【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。【解答】解：Wg溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是：Wg×10%＝0.1Wg，溶剂的质量是：Wg﹣0.1Wg＝0.9Wg；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。A、加入0.1W克硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%，不符合题意，故A不正确；B、蒸发浓缩成0.5W克溶液，也就是蒸发溶剂0.5W克，所得溶液的溶质的质量分数是：×100%＝20%，符合题意，故B正确；C、加热蒸发掉一半溶剂，也就是蒸发溶剂0.45W克，蒸发0.45W克溶剂后溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%；不符合题意，故C不正确；D、加入W克25%的硝酸钾的溶液后，所得溶液的溶质的质量分数是：×100%═17.5%，不符合题意，故D不正确。故选：B。【变式3-2】（2023春•夏河县校级月考）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。（1）16%的氯化钠溶液，其溶质是氯化钠，溶剂是水。（2）若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为16g。水的质量为84g。（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【答案】（1）氯化钠；水；（2）16；84；（3）不饱和。【分析】（1）根据氯化钠溶液是指的氯化钠的水溶液分析；（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；（3）根据变化溶液溶液溶质的质量分数分析。【解答】解：（1）氯化钠溶液是指的氯化钠的水溶液，有水存在水作为溶剂，所以氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水。（2）需要氯化钠的质量为100g×16%＝16g，则需要水的质量为100g﹣16g＝84g。（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，所以选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。故答案为：（1）氯化钠；水；（2）16；84；（3）不饱和。【变式3-3】（2023秋•阳谷县期中）有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1200g，其中含溶质氯氰菊酯960g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？【答案】（1）1200；960；（2）7.5kg。【分析】（1）根据溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。【解答】解：（1）1000mL＝1000cm3，1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是：1000cm3×1.2g/cm3＝1200g；其中含溶质氯氰菊酯的质量为：1200g×80%＝960g。（2）设需要这种氯氰菊酯杀虫剂消毒液的质量为x。30kg×20%＝80%xx＝7.5kg答：需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5千克。故答案为：（1）1200；960；（2）7.5kg。1．（2023秋•常德期中）小明不小心向汤中多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（）A．继续加热 B．向汤中加水 C．向汤中加花生油 D．将汤减少一半【答案】B【分析】根据已有的溶液的知识进行分析解答即可．【解答】解：要使汤变“淡”，就是使其溶质质量分数变小，可以采用加入溶剂的方法，观察选项，故选B。2．（2023•峰峰矿区校级模拟）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（）甲ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析回答此题。【解答】解：10%蔗糖溶液50mL，稀释成为5%的蔗糖溶液，则加入水的体积为50mL，而蔗糖在稀释前后的质量、分子数目不变，因此选择B；故选：B。3．（2023秋•张店区期中）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【分析】A、根据溶解度的概念分析；B、根据饱和溶液的溶质质量分数分析；C、根据表格数据分析；D、根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析。【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，故A说法正确；B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%，故B说法正确；C、由表格数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶提纯KNO3，故C说法错误；D、由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，故D说法正确；故选：C。4．（2023秋•高青县期中）关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶解有5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20 D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1【答案】B【分析】根据5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A.、5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，100g水中溶解有氯化钠的质量大于5g，故选项说法错误。B、5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，则将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液，故选项说法正确。C、5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。D、5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%：（1﹣5%）＝1：19，故选项说法错误。故选：B。5．（2023秋•淄川区校级期中）向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%【答案】A【分析】根据溶质质量分数＝×100%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。【解答】解：向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝20%。故选：A。6．（2023秋•让胡路区校级月考）有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（）A．加入2.5克NaCl固体 B．蒸发掉25克溶剂 C．蒸发掉一半的溶剂 D．加入10克质量分数为15%的NaCl溶液【答案】B【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。【解答】解：A、加入2.5g固体后，所得溶液中溶质质量分数＝，故A不符合题意；B、蒸发水后，所得溶液中溶质质量分数为，浓度增大一倍，故B符合题意；C、蒸发掉一半的溶剂，由于50g5%的氯化钠溶液中，溶质质量为50g×5%＝2.5g，则溶剂质量为50g﹣2.5g＝47.5g，则一般的溶剂为47.5g÷2＝23.75g，则蒸发后所得溶液中溶质质量分数为，故C不符合题意；D、加入10克质量分数为15%的NaCl溶液后，所得溶液中溶质质量分数为，故D不符合题意。故选：B。7．（2023•海勃湾区校级一模）（1）用作消毒剂的75%的酒精溶液使用时宜远离火源，请用化学方程式表示其原因C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）次氯酸（HClO）是一种很弱的酸，被广泛应用于果蔬、食饮具等的消毒。HClO中氯元素的化合价是+1价。（3）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，配制1000g2.7%的过氧化氢溶液进行消毒，需要10%的过氧化氢溶液加730g水。（4）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉并充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2。（填化学式）【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）+1；（3）730；（4）Fe（NO3）2。【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；（4）根据金属的活动性顺序来分析。【解答】解：（1）酒精是乙醇的俗称，乙醇具有可燃性，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）HClO中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，化合物中各元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x，则+1+x+（﹣2）＝0，x＝+1；故答案为：+1；（3）设需要10%的过氧化氢溶液的质量为x，则：1000g×2.7%＝x×10%x＝270g需要加水的质量为1000g﹣270g＝730g故答案为：730；（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属的活动性是铁＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明了铁有剩余，则硝酸银中的银和硝酸铜中的铜都已被完全置换出来，因此，滤渣中含有银、铜和铁，滤液中只含硝酸亚铁；故答案为：Fe（NO3）2。8．（2023秋•市中区期中）水是宝贵的资源。（1）电解水可以得到H2和O2，电解水时生成H2与O2的体积比约为2：1。（2）水能够溶解许多物质。下列观点不正确的是D。A．自然界不存在“绝对纯净”的水B．水能溶解许多物质，因而水也易被污染C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D．地下水是重要的淡水资源，取之不尽、用之不竭（3）溶液浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含有醋酸3.5g。（4）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是为增强持续灭活细菌、病毒的能力。（5）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施用淘米水浇花（合理即可）。【答案】（1）2：1；（2）D；（3）100mL食醋中最少含有醋酸3.5g；（4）为增强持续灭活细菌、病毒的能力；（5）用淘米水浇花（合理即可）。【分析】（1）根据电解水的知识来分析；（2）根据自然界中的水、水的污染、水资源现状来分析；（3）根据浓度的意义来分析；（4）根据消毒的原理来分析；（5）根据节约用水的措施来分析。【解答】解：（1）电解水时生成H2的体积是氧气体积的2倍，即电解水时生成H2与O2的体积比约为2：1；（2）A、自然界的水都含有杂质，A正确；B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，B正确；C、在自然界中，水常以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，C正确；D、地下水是重要的淡水资源，资源有限，应合理开采，D不正确。（3）食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL，该浓度的含义是：100mL食醋中最少含有醋酸3.5g；（4）为增强细菌、病毒的持续灭活能力，经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂；（5）家庭中可采取的节水措施有用淘米水浇花，使用节水龙头等。故答案为：（1）2：1；（2）D；（3）100mL食醋中最少含有醋酸3.5g；（4）为增强持续灭活细菌、病毒的能力；（5）用淘米水浇花（合理即可）。9．（2023•渝中区校级三模）甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：（1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙。（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）气体的溶解度随温度的变化规律与丙（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。（4）25℃时，甲的溶解度为100g。【答案】（1）甲＞乙＞丙；（2）蒸发结晶