洪都中学麻丘中学联考-学高二化学上学期10月月考试卷（含解析）-人教版高二化学试题

-学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题1．（3分）（春•工农区校级期末）下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在25℃，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．（3分）（秋•南昌校级月考）下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C．若用50mL0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的3．（3分）（秋•丰城市校级期中）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•S﹣14．（3分）（秋•阳东县校级期中）将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有关系的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤5．（3分）（秋•丰城市校级期中）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ•mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣16．（3分）（秋•丰城市校级期中）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣568kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）A．1：1B．2：1C．3：1D．3：27．（3分）（秋•丰城市校级期中）在一定温度下，将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A．反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•s）B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C．反应进行4s时，X的转化率75%D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L﹣18．（3分）（春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③9．（3分）（秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧10．（3分）（秋•兰山区期中）工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是（）A．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/molB．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/molC．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/molD．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol11．（3分）（•温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率12．（3分）（秋•兰山区期中）已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣820kJ•mol﹣1．则下列说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣820kJ•mol﹣1B．CH4的燃烧热是820kJ•mol﹣1C．1molCH4和2molO2的键能之和大于1molCO2和2molH2O的键能之和D．11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量13．（3分）（秋•天元区校级月考）将1000mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol•L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol•L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A．（5a﹣2b）kJB．（2b﹣5a）kJC．（5a+2b）kJD．（10a+4b）kJ14．（3分）（秋•南昌校级月考）已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol．则2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣339.2kJ/molB．﹣1983.8kJ/molC．+518.2kJ/molD．﹣801.2kJ/mol15．（3分）（秋•沈阳期中）加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）A．c（N2O5）=1.44mol/LB．c（N2O5）=0.94mol/LC．c（N2O）=1.40mol/LD．c（N2O）=3.48mol/L16．（3分）（秋•南昌校级月考）工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为akJ/mol，H﹣H键能为bkJ/mol，C﹣O键能为ckJ/mol，H﹣C键能为dkJ/mol，H﹣O键能为ekJ/mol，则该反应的反应热为（）A．2a+3（b+d﹣e）+ckJ/molB．a+3（2b+d﹣e）﹣ckJ/molC．3（d+e﹣b）+c﹣2akJ/molD．2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/molE．2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/mol二、填空题17．（6分）（秋•南昌校级月考）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．（2）18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量．（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．．18．（16分）（秋•南昌校级月考）（1）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据①体系中发生反应的化学方程式是；②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：；③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（2）在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度；②加入催化剂；③充入更多的H2；④保持容器中压强不变，充入氖气；⑤保持容器容积不变，通入氖气．19．（12分）（秋•南昌校级月考）氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式是．（2）取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是；若加入催化剂，△H（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）已知：分别破坏1molN≡N键、1molH﹣H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN﹣H键需要吸收的能量为kJ．（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1．则：1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为．20．（12分）（秋•南昌校级月考）50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为℃21．（12分）（秋•南昌校级月考）在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量Ⅰ0.24gHCl0.2mol/L100mLv1n1Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol/L100mLv2n2（1）试比较有关量的大小：v1v2，n1n2（填“＞”、“=”或“＜”）（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法．方法Ⅰ．方法Ⅱ．（3）如图，是Mg与盐酸反应的速率时间图，图中a至b反应速率升高的原因是，b至c反应速率降低的原因是．三、计算题22．（14分）（秋•南昌校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2molSO2和1molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2molSO3，放出热量118.2kJ，试计算：（1）写出该反应的热化学方程式．（2）该反应中SO2的转化率是多少？（3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？（4）计算达平衡后SO2的质量分数为多少？

-学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（春•工农区校级期末）下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在25℃，101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小；B．放热反应在常温下不一定容易发生；C．反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行；D．燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．解答：解：A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，故A正确；B．放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应，故B错误；C．放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生．反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D．符合燃烧热的概念，故D正确．故选B．点评：本题考查反应热的概念及燃烧热的定义，难度不大，注意放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应．2．（3分）（秋•南昌校级月考）下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C．若用50mL0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的考点：中和热的测定．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．中和热测定实验成败的关键是保温工作；B．温度计只用来测量温度，不可以充当搅拌器的作用；C．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；D．中和热测定实验成败的关键是保温工作．解答：解：A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故A错误；B．温度计只用来测量温度，不可以充当搅拌器的作用，防止温度计损坏，故C错误；C．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热是相等的，故C正确；D．中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯上的盖子是减少实验过程中的热量损失，故D错误；故选：C．点评：本题考查学生有关中和热的测定，需要注意的是中和热测定实验成败的关键是保温工作以及中和热的数值与酸碱的用量无关，难度不大．3．（3分）（秋•丰城市校级期中）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•S﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．解答：解：A．v（A）=0.7mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3mol•L﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=×0.8mol•L﹣1•s﹣1=0.53mol•L﹣1•s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol•L﹣1•s﹣1=0.5mol•L﹣1•s﹣1；故A反应速率最快，故选A．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．4．（3分）（秋•阳东县校级期中）将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有关系的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：反应的实质为2H++Mg═Mg2++H2↑，影响化学反应速率的因素有固体的表面积，H+浓度和温度，以此解答该题．解答：解：反应的实质为2H++Mg═Mg2++H2↑，①盐酸浓度改变，反应速率改变，故①正确；②温度改变，改变活化分子的百分数，反应速率改变，故②正确；③镁带的表面积不同，反应速率不同，故③正确；④容器的密闭情况不同，压强不同，反应速率不同，故④正确；⑤氯离子不参加反应，溶液的氯离子浓度对反应速率无影响，故⑤错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意外界条件对反应速率的影响原因的理解．5．（3分）（秋•丰城市校级期中）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ•mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、酸碱中和是放热反应，注意从反应吸放热的表示方法角度来判断；B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；C、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；D、根据生成硫化亚铁17.6g即0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出的热量．解答：解：A、酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，故A错误；B、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.5×2kJ•mol﹣1=﹣571.0kJ•mol﹣1，故水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0kJ•mol﹣1，故B错误；C、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，是碳的不完全燃烧，故C错误；D、根据生成硫化亚铁17.6g即0.2mol时，放出19.12kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出95.6kJ的热量，故D正确；故选D．点评：本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，难度不大．6．（3分）（秋•丰城市校级期中）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣568kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2考点：有关反应热的计算．专题：计算题．分析：设出CO和H2的物质的量，根据两者的物质的量共为2.5mol，和在氧气中充分燃烧放出的热量为680kJ，列方程组计算即可．解答：解：根据题目分析可知，设CO的物质的量为X，H2的物质的量为Y．由CO和H2的混合物为2.5mol，可得：X+Y=2.5①由CO和H2在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，可得：X×+Y×248=680②解①②得：X=1.66、Y=0.83，故该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为2：1，故选B．点评：本题考查了反应热的有关计算，解题时应注意2molCO燃烧放出568KJ的热量，即1mol放出284KJ的热量．7．（3分）（秋•丰城市校级期中）在一定温度下，将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A．反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•s）B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C．反应进行4s时，X的转化率75%D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L﹣1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=计算v（Z）；B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，据此判断；C、根据Y的转化的物质的量计算出X的转化的物质的量，再根据转化率=×100%计算；D、根据Y的转化的物质的量计算出X的转化的物质的量，进而求得平衡时X的物质的量，根据c=求得X的物质的量浓度．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v===4.0×10﹣3mol/（L•s），故A错误；B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故B错误；C、反应进行4s时，Y的转化的物质的量为0.16mol﹣0.10mol=0.06mol，计算出X的转化的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，再根据转化率=×100%计算得X的转化率为×100%=75%，故C正确；D、反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16mol﹣0.09mol=0.07mol，则X的转化的物质的量为0.07mol×2=0.14mol，所以平衡时X的物质的量为0.6mol﹣0.14mol=0.02mol，根据c=求得X的物质的量浓度为=0.002mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题主要考查影响化学平衡移动的因素及转化率和反应速率的计算，中等难度，解题时要注意基础知识的运用．8．（3分）（春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．9．（3分）（秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．解答：解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大．10．（3分）（秋•兰山区期中）工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是（）A．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/molB．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/molC．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/molD．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：先写出反应的化学方程式，再利用盖斯定律求出反应热即可．解答：解：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1将方程式①×2﹣②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（﹣283.0KJ•mol﹣1）×2﹣（﹣296.0KJ•mol﹣1）=﹣270KJ•mol﹣1，所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=﹣270KJ•mol﹣1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=﹣270KJ•mol﹣1故答案为D．点评：本题考查了盖斯定律的有关计算，会利用盖斯定律书写出反应物之间的关系式是解本题关键，难度不大11．（3分）（•温州模拟）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系，从而书写化学反应；B、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡．解答：解：A、由图象可知，反应中X的物质的量逐渐增多，Y的物质的量逐渐减少，则在反应中Y为反应物，X为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的Y和X的物质的之比为7：3，所以反应方程式应为：7Y⇌3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，相同相同，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度不大．12．（3分）（秋•兰山区期中）已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣820kJ•mol﹣1．则下列说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣820kJ•mol﹣1B．CH4的燃烧热是820kJ•mol﹣1C．1molCH4和2molO2的键能之和大于1molCO2和2molH2O的键能之和D．11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、水蒸气变成液态水放热，A的数值大于820；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H燃烧后生成液态水；C、△H=反应物键能和﹣生成物键能和；D、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820KJ，0.5mol燃烧生成气态水放热410KJ．解答：解：A、水蒸气变成液态水放热，A的数值大于820，所以CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣820KJ/mol，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H燃烧后生成液态水，而题目中是生成气态水，故B错误；C、△H=反应物键能和﹣生成物键能和＜0，所以，应是反应物键能和小于生成物键能和，故C错误；D、1mol甲烷燃烧生成气态水放热820KJ，11.2L（标准状况）甲烷是0.5mol，0.5mol燃烧生成气态水放热410KJ，故D正确．故选：D．点评：本题考查焓变与物质状态、键能大小的关系，同时还考查了燃烧热的概念，考查范围广，难度不大．13．（3分）（秋•天元区校级月考）将1000mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol•L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol•L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A．（5a﹣2b）kJB．（2b﹣5a）kJC．（5a+2b）kJD．（10a+4b）kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：将500mL1mol•L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），将1000mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），将1000mL0.5mol•L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），从能量守恒的角度解答．解答：解：1000mL0.1mol•L﹣1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1000mL0.5mol•L﹣1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL0.5mol•L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL1mol•L﹣1H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL1mol•L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选C．点评：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题．14．（3分）（秋•南昌校级月考）已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol．则2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H为（）A．﹣339.2kJ/molB．﹣1983.8kJ/molC．+518.2kJ/molD．﹣801.2kJ/mol考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算．解答：解：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol．根据盖斯定律，①×2﹣③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1﹣△H3+4△H2；故△H．=2△H1﹣△H3+4△H2=2×（﹣283.0kJ/mol）﹣（﹣1370kJ/mol）+4×（﹣285.8kJ/mol）=﹣339.2kJ/mol，故选A．点评：本题考查根据盖斯定律进行的有关反应热的计算，题目难度中等，注意理解盖斯定律，关键是构造目标热化学方程式．15．（3分）（秋•沈阳期中）加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）A．c（N2O5）=1.44mol/LB．c（N2O5）=0.94mol/LC．c（N2O）=1.40mol/LD．c（N2O）=3.48mol/L考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，则N2O5⇌N2O3+O2，开始400转化xxx平衡4﹣xN2O3⇌N2O+O2，转化yyy平衡x﹣yyx+y结合化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L来解答．解答：解：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，则N2O5⇌N2O3+O2，开始400转化xxx平衡4﹣xN2O3⇌N2O+O2，转化yyy平衡x﹣yyx+y化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，故选B．点评：本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中N2O3既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等．16．（3分）（秋•南昌校级月考）工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为akJ/mol，H﹣H键能为bkJ/mol，C﹣O键能为ckJ/mol，H﹣C键能为dkJ/mol，H﹣O键能为ekJ/mol，则该反应的反应热为（）A．2a+3（b+d﹣e）+ckJ/molB．a+3（2b+d﹣e）﹣ckJ/molC．3（d+e﹣b）+c﹣2akJ/molD．2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/molE．2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；1molCO2（g）中含有2mol碳氧双键，1molH2（g）中含有1mol氢氢单键，1molCH3OH（g）中含有3mol碳氢单键和1mol碳氧键、1mol氢氧键，1molH2O（g）中含有2mol氢氧单键，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能计算．解答：解：二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，1molCO2（g）中含有2mol碳氧双键键能为2akJ，1molH2（g）中含有1mol氢氢单键键能为bkJ，1molCH3OH（g）中含有3mol碳氢单键键能为3dkJ和1mol碳氧键键能为ckJ、1mol氢氧键键能为ekJ，1molH2O（g）中含有2mol氢氧单键键能为2ekJ，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则该反应的反应热为（2a+3b﹣3d﹣c﹣e﹣2e）kJ/mol=2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键，题目难度中等．二、填空题17．（6分）（秋•南昌校级月考）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol（2）18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量．C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol．考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）根据葡萄糖的质量计算1mol葡萄糖燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（3）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；解答：解：（1）0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）n（C6H12O6）==0.1mol，则1molC6H12O6燃烧放出的热量为：280.4kJ×10=2804kJ，则热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol；（3）n（SiH4）==mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1427.2kJ/mol，故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol；点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．18．（16分）（秋•南昌校级月考）（1）某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据①体系中发生反应的化学方程式是X+2Y⇌2Z；②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：0.014mol/（L•min）；③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；（2）在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度增大；②加入催化剂增大；③充入更多的H2增大；④保持容器中压强不变，充入氖气减小；⑤保持容器容积不变，通入氖气不变．考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化．分析：由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X+2Y⇌2Z．（1）①根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；②依据化学反应速率=，结合图表数据计算；③依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；（2）根据增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢来解答，注意反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变；解答：解：（1）①由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol﹣0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol﹣0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y⇌2Z，故答案为：X+2Y⇌2Z；②0﹣5min内Z的反应速率===0.014mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.014mol•L﹣1•min﹣1；③由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=×100%=45%，故答案为：45%；（2）在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率变化依据平衡影响因素分析判断①升高温度，反应速率增大；故答案为：增大；②催化剂能增大反应速率；故答案为：增大；③充入更多的H2，增大反应物浓度，反应速率增大；故答案为：增大；④保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，压强减小，反应速率减小；故答案为：减小；⑤保持容器容积不变，通入氖气，总压增大分压不变，反应速率不变；故答案为：不变；点评：本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象，反应速率计算应用等，难度中等．19．（12分）（秋•南昌校级月考）氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1．（2）取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）已知：分别破坏1molN≡N键、1molH﹣H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN﹣H键需要吸收的能量为391kJ．（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1．则：1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．考点：热化学方程式；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据图写出热化学方程式．注意反应热与物质的量的关系；（2）根据可逆反应进行不彻底的特点来解答，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算；（4）依据热化学方程式的意义和盖斯定律的内容通过合并计算得到热化学方程式．解答：解：（1）由图可知，molN2（g）与molH2（g）完全反应生成1molNH3（g）的反应热为﹣46.1kJ/mol，所以合成氨的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1；（2）反应是可逆反应，反应物不能完全转化，3molH2，1molN2充分参与反应也不可能生成2molNH3，故放出的热量小于92KJ的热量，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变；故答案为：小于，由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，不变；（3）已知：分别破坏1molN≡N键、1molH﹣H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，设破坏1molN﹣H键需要吸收的能量为x，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1，焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，946kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6x=92.2KJ/mol，x=391KJ/mol，破坏1molN﹣H键需要吸收的能量为：391KJ；故答案为：391；（4）：①N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol依据盖斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol，1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1；故答案为：N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1；点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，依据键能计算焓变，注意可逆反应不能进行彻底，题目较简单．20．（12分）（秋•南昌校级月考）50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加盖硬纸板，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行