化学选修6 实验化学第四单元 研究型实验人教版复习特训

化学选修6实验化学第四单元研究型实验人教版复习特训

第1题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、含金属元素的离子一定是阳离子

B、向新制的FeCI2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成

C、氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D、如果将过量的二氧化锦与20mL、12的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定

为0.06mol

【答案】：

C

【解析】：

【分忻】正确答宾：C

A.不正确，含金属元素的离子可能是阳离子，也可能是阳离子

B.不正确，在空气中，向新制的FeCb溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后转化成红褐色沉淀

C.正确，氯水和过氧化钠都具有漂白作用，都显强氧化性，都属于氧化漂白，其漂白原理科以

D.不正确，如果将过量的二氧化楼与20mL12moH/1的盐酸混合加热盐酸变稀后，不反应.

第2题【单选题】

下列实验不合理的是（）

Na2cChNazSQ溶液

A、证明非金属性

B、四氯化碳萃取

C、制备少量氧气

D、制备少量氧气

【答案】：

【解析】：

【分析】答案：D

D、不合理，Na2。2遇水后反应太剧烈，固体立即变成糊状，关闭活塞后，固体和液体无法分开；

A、因为蝌H2s。4>H2CO3>HzSiO4证明非金属性强弱S>C>Si;

B、碘在四氯化碳中溶解度大，在水中小，用四氯化碳萃取碘水中的碘；

C、NO难溶于水，且易与。2反应，用排水法收集。

>第3题【单选题】

下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）

A、氯气与氢气反应

B、次氯酸分解

C、甲烷与氯气反应

D、甲烷与氧气反应

【答案】：

D

【解析】：

【解答】试题分析：甲哪］氧气只有在点燃的条件下才能发生化学反应生成水，光照对其是没有影响的。其余选项在光照的条

下均发生化学反应,

故答案为：D.

【分析】烷统的燃烧需要点燃的条件下进行.

>第4题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A,硫酸钙和碳酸钙阻离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSCU时，

依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；B、用石墨作电极电解MgS04溶液，某电极附近有

白色沉淀生成,依据电解原理分析，阳极是氢离子得到电子生成氧气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B

哂;

C、向FeCb和CuCb混合溶液中力叭铁粉，有红色固体析出说明有生成,Cu2+>F/+;不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的

强弱,故C错误;

D、向某溶液中先滴加硝酸酸化,硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCb溶

液，有白色沉淀生成,溶液中不一定含有银离子，故D错误;

陲A.

【分析】A、依据沉淀转化的依据分析判断;

B、阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡,有关离子浓度增大；

C、反应现象只能说明铁置换铜的反应，不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的匕匕较；

D、溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象;

>第5题【实验探究题】

某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验.以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温

度迅速上升后，可观察到试管中滨水褪色，烧瓶中浓H2s04与乙醇的混合液体变为棕黑色.

写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

【第1空】CH3cH20H"诚色H2O+CH2=CH2T

17ffC

甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溪水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具

有不饱和性，其理由正确的是

A、乙烯与澳水易发生取代反应

B、使溪水褪色的物质，未必是加成反应

C、使滨水褪色的物质，未必是乙烯

BC

乙同学经过细致观察后认为:

试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是.为验证这一反应是加成而不是取代，

可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是.

A\u89c2\u5bdf\u5230\u8bd5\u7bal\u5185\u6db2\u4f53\u5206\u5c42\uff0c\u4e0b\u5c42\u4e3a\u6cb9\

1172b6\u6db2\u4f53

B\u82e5\u53dl\u751f\u53d6\u4ee3\u53cd\u5e94\u5fc5\u7136\u751f\u6210HBr\u4f7f\u6eb6\u6db2\u91

78\u6027\u589e\u5f3a\uffOcpH\u53d8\u5c0f\uff0c\u82e5\1153dl\u751f\u52a0\u6210\u53cd\u5e94\uff0c\u6c3

4\u6eb6\u6db2PH\u5c06\u589e\u5927

【第1空】观察到试管内液体分层,下层为油状液体

【第2空】若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生ins版应,水溶液PH将增大

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)在浓硫酸作催化剂、170℃加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙蟠，反应方程式为：CH3cH20H适驾

17GC

H2O+CH2=CH2t,

故答室为：CH3CH2OH浓确哆H2O+CH2=CH2t；(2)浓H2so4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳,自身被还原生成二氧化

17CTC

嬴，C+2H2so4JCO2t+2SO2t+2H2O,SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使漠褪色，反应

方程式为SO2+B「2+2H2O=2HBr+H2so4r所以BC正确，

故选：BC;(3)澳水中的漠与反应生成的乙烯发生加成反应,方程式为:CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br,1,2-二漠乙烷密

度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HB「使溶液酸性增强，pH变小，漠水成酸

性，1,2-二漠乙烷为中性，若发生加成反应，水溶液PH将增大，

故答素为：观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr■使溶液酸性增强,pH变小，若发生加成反

应，水溶液PH将增大.

【分析】验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性流程：装置I：在浓硫酸作催化剂、170℃力口热条件下，乙醇发生消去反应

生成乙烯，反应为CH3cH20H浓磁:H2O+CH2=CH2T,因浓硫酸具有强氧化性,能将乙醇氧化生成碳，自身被还原生成二氧

110C

化硫,C+2H2SO4JCO2T+2SO2T+2H2O,SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成礴和氢硫酸而使漠褪色,干

扰乙烯具有不饱和性性质验证，装置n:连接球形干爆管,防止倒吸，如果发生取代反应生成物含有HBr,溶液酸性增强,若发

生D响源应,水溶液PH将增大，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸碱性变化进行确认.(1)在浓硫酸作催化剂、170℃加热

条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯；(2)浓硫酸具有强氧化性，能桁乙醇氧化生成碳,自身被还原生成二氧化硫，二氧化硫

含有还原性；(3)乙烯和澳发生iJOfig反应生成漠代泾，漠代羟不溶于水且密度大于水；如果发生取代反应生成物含有HBr,溶

液酸性增强，若发生iQM反应,水溶液PH将增大.

＞第6题【实验探究题】

某学习小组推测S02能与强氧化剂CI2反应生成SO2c12,为此进行探究.

【查阅资料】：SO2c12名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾.

【讨论】

SO2CI2中S元素的化合价是

A、+6

【第1空】+6

实验中制取的S02和CI2在混合前都必须提纯和干燥.

【实验探究】(1)实验中制得了干燥纯净的S02和CI2.(2)按如图收集满CI2后，再通入

S02,集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩

余气体进行如下探究.

a

I.探究反应产物.

向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液.经检验：该无色溶液中的阴离

子（除。沙-外）只有S04八2八-、CIA-.证明无色液体为SO2c12.

①SO2c12与水反应的化学方程式是.

②验证无色溶液中含有cr-的方法是.

n.探究反应进行的程度.

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCI2溶液，立即产生白色沉淀.证明

S02与CI2的反应是可逆反应.阐述证明S02与CI2是可逆反应的理由.

【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCI2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇

潮湿空气也会产生白雾.S02与CI2反应若还能生成SOCI2则无法证明生成的是SOCI2.SOCI2与水反应

的化学方程式是.小组讨论后认为不会生成SOCI2,理由是.

A、SO2<\\/sub>CI2<\\/sub>+2H2<\\/sub>O=H2<\\/sub>SO4<\\/sub>+2HCI

B\u53d6\u5cll\u91cf\u65e0\u8272\u6eb6\u6db2\u653e\u5165\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u52a0\u5165B

a\uff08NO3<Vsub>\uff092<Vsub>\u6eb6\u6db2\u81f3\u4e0d\u518d\u751f\u6c89\u6dc0\u4e3a\u6b62\uff0c\

u9759\u7f6e\uff0e\u53d6\u51fa\u4e0a\u5c42\u6e05\u6db2\uff0c\u52a0\u5165AgNO3<Vsub>\u6eb6\u6db2\u

ff0c\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u751f\u6210\uff0c\u53ef\u77e5\u65e0\u8272\u6eb6\u6db2\u4e2d\u5

42b\u6709CIA\ufe63<Vsup>

C\u7531\115b9e\u9a8c\u4e2d\u4ea7\u751f\u7684\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u662fBaSO4<Vsub>\u800c\

u4e0d\u662fBaSO3<Vsub>\uff0c\u8bf4\u660e\u7528NaOH\u6eb6\u6db2\u5438\u6536\u5269\u4f59\u6cl4\u4

f53\u65f6SO2<Vsub>\u88abel2<Vsub>\u6c27\u5316\uff0c\u5373\u5269\u4f59\u6c14\u4f53\u4e2d\u5fc5\u71

36\u5b58\u5728\u542b\u6709SO2<Vsub>\u548cCI2<Vsub>\uff0c\u56e0\u6b64SO2<\/sub>\u4e0eCI2<\/sub>\

u751f\u6210SO2<Vsub>CI2<Vsub>\u7684\u53cd\u5e94\u662f\u53ef\u9006\u53cd\u5e94

D、SOCI2<\Vsub>+H2<\\/sub>O=SO2<\Vsub>+2HCI

ES02<Vsub>

\u4e0eSOCI2<Vsub>\u4e2d\u786b\u5143\u7d20\u5747\u4e3a+4\u4ef7\uff0cSO2<Vsub>\u4e0eCI2<\/sub>\u5

3cd\u5e94\u4e0d\u4fla\u751f\u6210SOCI2<Vsub>

【第1空】SO2cl2+2H2(D=H2so4+2HCI

【第2空】取少量无色溶液放入试管中，加入Ba(N03)2溶液至不再生沉淀为止，静置,取出上层清液，加入AgN。?溶液，

有白色沉淀生成,可知无色溶液中含有Q一

【第3空】由实验中产生的白色沉淀是BaSCU而不是BaS03,说明用NaOH溶液吸收剩余气体时5。2被CI2氧化，即剩余气体中

必然存在含有S02和CI2,因此$。2与。2生成so2a2的反应是可逆反应

【第g】SOCl2+H2O=SO2+2HCI

【第5空】S02与SOCI2中硫元素均为+你,S02与反应不会生成SOCb

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【讨论】该化合物中酝素化合价为-2价、CI元素化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，

S元素化合价=0-(-2)x2-(-1)x2=+6,故答案为：+6;I.探究反应产物:①SO2cb和出0反应产生白雾，经检

睑：该无色溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42\cr,说明生成HCI和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为

SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCIf故答案为：SO2cl2+2出0小2so4+2HQ;②用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,其检验

方法是：取少量无色溶液放入试管中，加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀为止，静置.取出上层清液，加入AgNC>3溶液，有

白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Q.,

故答宴为：取少量无色溶液放入试管中，加入Ba(NO3)2溶液至不再生沉淀为止r静置.取出上层清液，力叭AgNO?溶液，

有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有CI-;口.探究反应进行的程度.

亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化物不反应,硫酸根离子和盐酸酸化的氯化铁反应生成硫酸银白色沉淀，用

NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液产生白色沉淀，说明剩余气体时SO2被。2氧化，即剩余气体中必然存在含

有S02和。2，因此SO?与。2生成SO2Q2的反应是可逆反应，

故答塞为：由实验中产生的白色沉淀是BaSCU而不是BaS03，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体

中必然存在含有S02和。2,因此S02与。2生成SO2c匕的反应是可逆反应；【质疑】S0CI2遇水产生白雾，说明生成HCI/CI

元素化合价不变，贝!1S元素化合价不变，所以同时生成二M化硫，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCI;

S02与SOCI2中硫元素均为+你，S02与。2反应如果生成SOCb,。元素化合价降低、S元素化合价不变，不符合氧化还原反

应特点，所以不会生成SO。？,

故答案为：SOCI2+H2O=SO2+2HCI；so2与so。？中际素均为+4价，so庭(:匕侬不.

【分析】【讨论】该化合物中0元素化合价为-2价、CI元素化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为雌定S元

砒行；

I.探究反应产物：①SO2c12和H2。反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阻离子(除0H•外)只有SO42\CI-，说明

生成HCI和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式；②用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；

口.探究反应进行的程度.

亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化就不反应,硫酸根离子和盐酸酸化的氯化狈反应生成硫酸银白色沉淀；

［质疑］SO。2遇水产生白雾,说明生成HQ,CI元素化合价不变,贝3元素化合价不变，所以同时生成二m化疏；根据反应物

和生成物书写方程式.

>第7题【实验探究题】

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检

查).

浓盐酸

活塞

浸有NaOH

湿润的淋液的棉4

淀粉-KI雌

I0mLlmol-L

NaBr溶液5mL0.2mol-L_,

2/KI溶液

KMnO4

固体

ABD

已知：2KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2个+8H2。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸.

n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.

m.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.

IV....

验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是.

AKI\u6dc0\u7c89\u8bd5\u7eb8\u53d8\u84dd

【第1空】KISI野趣朝

B中溶液发生反应的离子方程式是.

ACI2<Vsub>+2BrA\ufe63<Vsup>=Br2<\/sub>+2CIA\ufe63<\/sup>

【第空】

1CI2+2Br-=Br2+2CI-

为验证浪的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是.

A\u6253\u5f00\u6d3b\u585eb\uff0c\u5c06\u5cll\u91cfC\u4e2d\u6eb6\u6db2\u6ef4\u5165D\u4e2d\uff0

c\u5173\u95ed\u6d3b\u585eb\uff0c\u53d6\u4e0bD\u632f\u8361\uff0e\u9759\u7f6e\u540eCCI4<Vsub>\u5c42

\u6eb6\u6db2\1153d8\u4e3a\u7d2b\u7ea2\u8272

【第1空】打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡.静置后CCI4s溶液变为紫红色

过程HI实验的目的是.

A\u786e\u8ba4C\u7684\u9ec4\u8272\u6eb6\u6db2\u4e2d\u65e0CI2<Vsub>\uff0c\u6392\u9664CI2<Vsub

>\u5bf9\u6eb4\u7f6e\u6362\u7898\u5b9e\u9a8c\u7684\u5e72\u6270

【第1空】确认C的黄色溶液中无。2,排除对溟置换确实验的干扰

氯、浪、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，，得电子能力逐渐减弱.

A\u539f\u5b50\u534a\u5f84\u9010\u6el0\u589e\u5927\uff08\u6216\u7535\u5b50\u5c42\u6570\u9010\

u6el0\u589e\u52a0\uff09

【第1空】原子半径逐渐增大（或电子层数逐渐增加）

【答案】：

【解析】：

［解答］解：（1）因。2的氧化性大于匕的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2r=I2+2CI-

,12能使淀粉变蓝,故答冥为：淀粉KI试纸变蓝；（2）因的氧化性大于由2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物

的氧化性,可发生:CI2+2Br-=Br2+2CI-,

故答案为：CI2+2B1=Br2+2C「；（3）因a2的氧化性大于匕的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，会发生

反应:Br2+2I-=I2+2Br',同时检验产物碘的存在,所以为验证澳的氧化性强于碘,过程IV的操作和现象为：打开活塞b,

将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡.静置后CCI疟溶液变为紫红色，

故答案为：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡.静置后CQ渥溶液变为紫红色；（4）为验证滨的

氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的漠生成，此时应关闭活塞a,否则氯

气过量,影响实验结论,

故答案为：确认C的黄色溶液中无,并滁。2对凰置换验验的干扰；（5）因同一主族元素,从上到下，电子层数依次增

多，原子半径逐渐增大，元森的金属性逐渐增强，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,

故答宾为：原子半径逐渐增大（或电子层数逐渐增加）.

【分析】装置A中是高镒稣钾固体和滴入的盐酸反应生成氧气,氯气和KI反应生成h，匕单质遇到淀粉变蓝色,生成的氯气通

入装置B中和NaBr反应生成漠单质，证明氯气氧化性大于漠,通过装置C排除CI2对漠置换碘实验的干扰，溟单质和碘化钾反应

生成碘单质,在四氯化碳中呈紫红色，证明漠单质氧化碘单质，（1）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物

碘；（2）B中氯气与溟离子发生氧化还原反应生成漠单质和氯离子；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检

睑产物碘的存在；（4）为验证漠的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；（5）从原子结构（电子层数、原子半径）的角

度分析.

＞第8题【实验探究题】

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示.

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯;

③将Cu丝向上抽动离开液面.

请回答下列问题：

A试管中发生反应的化学方程式为

【第空】。浓)_△

1Cu+2H254(CuSO4+SO2t+2H2O

能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是.

AB\u8bd5\u7bal\u4e2d\u54cl\u7ea2\u6eb6\u6db2\u892a\u8272

【第1空】B试管中品红溶液褪色

在盛有BaCI2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，

分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置.(tableborder=lcellspacing=O

cellpadding=O><tdwidth=188valign=top>滴力口的溶液<tdwidth=93valign=top>氯水<tdwidth=93valign=top>

氨水<tdvalign=top>沉淀的化学式<tdvalign=top><tdvalign=top></table>写出其中S02表现还

原性的离子反应方程式：.

ACI2<Vsub>+SO2<Vsub>+2H2<Vsub>O=4HA+<\/sup>+2CIA\ufe63<\/sup>+SO4<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<\

/sup>\u3001BaA2+<Vsup>+S04<Vsub>A2<\/sup>A\ufe63<Vsup>=BaS04<\/sub>\u2193

BS02<Vsub>+2NH3<Vsub>+H2<Vsub>0=\uff08NH4<Vsub>\uff092<Vsub>S03<Vsub>\u3001S03<\/sub>A

2<Vsup>A\ufe63<\/sup>+BaA2+<\/sup>=BaSO3<\/sub>\u2193

CSO2<\/sub>+CI2<\/sub>+2H2<\/sub>O=4HA+<\/sup>+SO4<Vsub>A2<\/sup>A\ufe63<\/sup>+2CIA\ufe63<\

/sup>\uff08\u6216BaA2+<\/sup>+S02<\/sub>+CI2<\/sub>+2H2<\/sub>0=BaS04<Vsub>\u2193+4HA+<Vsup>+2

ClA\ufe63<Vsup>\uffO9

【第空】+22+2

1CI2+SO2+2H2O=4H+2CI-+SO4',Ba+SO4'=BaSO4l

【第空】、22+

2SO2+2NH3+H2O=(NH4)2so3SO3'+Ba=BaSO3l

【第空】+22++

3SO2+CI2+2H2O=4H+SO4'+2CI'(aScBa+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4l+4H+2CI')

实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是

A\u5f53A\u8bd5\u7bal\u5185\u6cl4\u4f53\u538b\u5f3a\u51cf\u5c0f\u65f6\uff0c\u7a7a\u6cl4\u4eceE\

u5bfc\u7bal\u8fdb\u5165A\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u7ef4\u6301A\u8bd5\u7bal\u4e2d\u538b\u5f3a\u5e7

3\u8861

【第1空】当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡

实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞.为了防止该气体排入空气中污染环

境，拆除装置前，应当采取的操作是.

A\u4eceE\u5bfc\u7bal\u53e3\u5411A\u8bd5\u7bal\u4e2d\u7fl3\u6162\u5730\u9fl3\u5165\u8db3\u91

cf\u7684\u7a7a\u6cl4\uff0c\u5c06\u6b8b\u7559\u7684SO2<Vsub>\u6cl4\u4f53\u8d76\u5165NaOH\u6eb6\u

6db2\u4e2d\uff0c\u4f7f\u4e4b\u88ab\u5b8c\u5168\u5438\u6536

【第1空】从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收

将S02气体通入含有nmolNa2s的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能

吸收SO2气体mol（不考虑溶解的SO2）.

A、2.5n

【第1空】2.5n

【答案】：

【解析】:

【解答】解：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二wt硫和水，反应方程式为：Cu+2H2s。4（浓）ACUSO4+SO2T

+2H2O,故答案为：Cu+2H2so4（浓）ACUSO4+SO2T+2H2O;（2）SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白

性，S02能漂白品红溶液，只要B中溶液褪色就说明邮I浓硫酸发生反应,故答案为：B试管中品红溶液褪色；（3）S02具有还

原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸,。2具有强氧化性，在水溶液里自绚S02氧化为礴，硫酸和Bad2溶液发生复分解反应生

成BaSC）4,离子为Cl2+SO2+2H2O=4H++2C「+SO42-、Ba2++SC）42-=BaSCM；SO2属于•，除喻

液反应生成亚硫酸盐,亚硫酸盐和Bad溶液发生复分解反应生成BaS03,反应方程式为SO2+2NH3+H2O（NH4）2sO3、

22++2

SO3-+Ba=BaSO3l,Z^{mt«S;ia^t4M^gJ5jt^S：^SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4'+2CI'（或

2+++2

Ba+SO2+Cl2+2H2O=BaSO41+4H+2Cr）故答拿为:BaS04;BaS03;SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4'+2CI'（或

2++

Ba+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4l+4H+2CI'）;（4）当A中气tWSS；咸＜J诩,外界大变，空,使A中压

强平衡，所以B中压强不会产生倒吸，故答案为：当A试管内气体压强减〃时,空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平

衡；（5）SO2有毒不能直接排空，为防止S02污哙气，应该将装置中气体全部通入NaOH溶液中，使S0?被完全吸收，其基

本操作方法为从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收，

故答案为：从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收；（6）SO2具

有氧化性,能和Na2s反应生成S单质，当吸收二氧化硫最多时生成亚硫酸氢钠和S,反应方程式为5so2+2NazS+2H2（D=3Sl

+4NaHSO3,设最多吸收的二«化硫物质的量为x,

5SO2+2Na2S+2H2O=3Sl+4NaHSO3,

5mol2mol

xnmol

5mol:2mol=x:nmol

x=5moi=2.5nmol,

2mol

故答塞为：2.5n.

【分析】探究铜与浓硫酸的反应：A装置铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、和水，B装置利用SO?能使品红溶液褪色的性

质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体，C装置盛有BaCb溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，D装置

吸收尾气.（1）铜与浓礴共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（2）SO2能和有色物质反应生成

无色物质而具有漂白性，S02能漂白品红溶液；（3）SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸；SO2属于酸性氧化物，能

和碱溶液反应生成亚硫酸盐,亚硫酸盐和BaCb溶液发生其分解反应,氯水中的。2具有氧化性，能将SO2氧化为SQ2',

22+

SCV-与Ba2+gj5£^EBaSO4沉淀；亦具有雌，吸收SC）2融SO?2-,SO3'-^Bag^^£BaSO3i7iS；（4）A中

气体和外界相通，解I」用大气压平衡A中筋,防止出现倒吸现象；（5）S02有毒,为防止SO2污染空气，应该将装置中气体

全部通入NaOH溶液中，需缓慢赶入使SO?被完全吸收；（6）SO2与Na2s反应,首先是SO?与电。反应生成H2s。3:

S02+H20H2S03,H2sO3与2s:Na2S+H2SO3=H2ST+Na2SO3,SO2-^H2SgJ5jt^!6S:

2H2S+SO2=3Sl+2H2O,该过程可表示为3so2+2Na2s=3SI+2Na2sO3,Na2sO3吸收S©生成NaHSO?:

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,当吸收二«化硫最多时生成亚硫酸氢钠和S,反应方程式为5so2+2NazS+2H2O=3S1

+4NaHSO3,根据二者之间的关系式计算.

第9题【实验探究题】

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.

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【第1空】C02.CO的混的

设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的

碳元素与氧元素的质量比.

查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化镀饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）

饱和溶液混合加热反应制得氮气.

请写出该反应的离子方程式：

+

【第1空】NH4+NO2'=A=N2t+2H2O

团22团史-¥62口

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【第1空】步骤②中是为了排尽空气步骤④是为了赶出所有的C02，确保完全吸收

数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

【第1空】2C+Fe2O3_A_2Fe+COT+CO2T

实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是.

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

【第1空】Ba(0H)2溶解度大，浓度大，使82被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),称量时相对误差小

【第2空】在尾气出口处力D-点燃的酒精灯或增力D-尾气处理装置.

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有:①CO、②C02、③82、CO的混合物，则假设③为：C02.CO的混

合物,故答案为：co2,co的混合物;

(2)氯化镣饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得短气，反应物有NH4Q和NaNC)2，生成物为M,

根据质量守恒还应用水，故答案为：：NH4++NO2-*=N2f+2H2。

(3)如果不排尽空气,那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成,所以利用稳定的短气排空气，最后确保完

全吸收，反应后还要赶出所有的CC>2,故答室为：步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的C02,确保完全吸

收；

(4)3.20g氧化铁的物质的量为=晨光=0O2mol,澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，贝(In(CO2)=n(CaCO3)=

Ibug/Dol

28

■-0=Q.02mol,m(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g,反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g,贝性

lOOg/mol

成其气体为CC>2、co的混合物,混合气体中含有C00.08mol,所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4:1,所以方程式为：

2C+Fe2O3^=2Fe+COt+CO2t,故答案为：2C+Fe〉Oa△2Fe+COT+CCM;

(5)①将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液的理由是Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO?被吸收的更完全；M(BaCO3)>

M(CaCO3),称量时相对误差小，故答案为:Ba(0H)2溶解度大,浓度大，使CO?被吸收的更完全；M(BaCO3)>

M(CaCC>3),称量时相对误差小；

②T化碳是T有毒气体，可以通过点燃进行尾气处理,故答案为：在尾气出口处力D-点燃的酒精灯或增加一尾气处理装

置.

【分析】(1)顿过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有①CO、②82、③CO2、CO的混合物得出假设③；

(3)氯化铁饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；

(4)前后两;时间和减角度来共；

(5)根据质量守恒判断气体的组成,根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系,进而书写化学方程式；

(6)加据氢氧化钙和氢氧化钗的本质区别进行分析；

②一氧化碳是fW毒气体，可以通过点燃来进行尾气陋.

>第10题【实验探究题】

实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：

滴MlmlI

(1八(卅：溶液

色清液

(斯酸酸化,川”15)

保黑色浊液

rnLln*»l,I.徐笈色沉淀

KI溶液

注：本实验忽略CS2+在此条件下的水解。

取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a）,清液变为______色，说明生成了12。

【第1空】演分

【第2空】蓝

探究生成12的原因。

①甲同学进行如下实验：向2mUmol/LKI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5）,再加入少

量试剂a,观察到与⑴相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成12的原因是酸性条件下，N03?

氧化了lA-»

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化--的

可能性。

③若要确证实验一中是N03~氧化了白，应在实验一的基础上进行检验的实验。

【第1空】2mol-L-1

【第2空】NaNO3（或KNO3）

【第3空】溶液中的Cu2+,空气中的。2NC>3-的还原产物（NO、NO2等）

探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知:Cui为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：

a.Cul吸附12；

b.吸附12。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

现做ii：

滴加aml.Im<»l,I.）\

.11■O.5B4.

3"溶液沉淀变为门色沉淀消失.

4俱,讨卜燃清液无色溶液仍为无色

分成两份

你总色沉淀

已知：Cul难溶于CCI4；l2+2S2O3"2-=21A-+S406A2-(无色)；CuA++2S203A2-=Cu(S203)2A3-(^£fe)o

由实验二得出结论：棕黑色沉淀是Cui吸附12形成的。

②现象iii为»

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:o

④由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为。

【第1空】Cu

【第2空】棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色

2+

【第3空】Cui凝液中六沉;®:Cul(s)=Cu+(aq)+I'(aq),力口ASiNa2s2。3溶液后，S2O3--^CuSS^J6

Cu(S2C>3)23-使c(Cu+)减小,平衡右移从而使白色沉淀溶解

2+

【第4空】2CU+41-=2CuIl+I2

【答案】：无

【解析】：

【解答】考查实验方案设计与评价,(1)此实验目的是验证产生12，利用淀粉遇碘变蓝，进行睑证,即试剂a为淀粉溶液，清

液变为蓝色，说明生成h；

(2)①上述实验中CM+有可能氧化I-得到匕，因此需要^除CM+干扰，需要向2mLimoH.-1灯溶液中加入1mL2moM.一

IKNO3溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量淀粉溶液;

②Cl?十也具有氧化性，溶液中溶解一部分氧气，都有可能氧化I-,因此该实验没有排除Cu2+、空气中的氧气对实验的干

扰；③据实验目的，需要检验N03,的还原产物；

(3)①据假设a,Ci?+化合价降低为+1价，也有可能降低为明，因此假设b,Cu吸附b；

②匕易溶于有机溶剂，Cu芯溶于CCI4,因此实验iii的崛是榇黑色固体颜色变浅，四氯