福建省漳州市长泰一中学、华安一中学2025届化学九上期中经典模拟试题含解析

福建省漳州市长泰一中学、华安一中学2025届化学九上期中经典模拟试题典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是（）A．人体中含量最多的金属元素是钙 B．空气中含量最高的气体是氮气C．太阳中含量最高的元素是氢 D．地壳中含量最多的元素是铝元素2．分离液态空气得到氧气，是利用各气体具有不同的A．密度 B．溶解性 C．沸点 D．熔点3．关于葡萄糖（C6H12O6）的组成和构成说法正确的是A．葡萄糖的相对分子质量是180克B．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1C．葡萄糖由24个原子构成D．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的4．甲醛（化学式为CH4O）是室内装潢时的主要污染物，下列说法不正确的是（A．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的B．一个甲醛分子中共有6个原子C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4D．甲醛的相对分子质量为325．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，该离子符号的书写正确的是（）A． B． C． D．6．冰水属于下列哪一类别：①单质；②化合物；③纯净物；④混合物A．①② B．②③ C．③④ D．②④7．下列有关说法不正确的是A．在二氧化锰催化下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气B．用带火星的木条检验气体，木条复燃，说明气体为氧气C．水的三态变化从微观角度来看，是水分子的大小改变了D．原子是化学变化中的最小粒子8．关于下列微粒结构示意图的说法，错误的是（）A．①是阴离子，④是阳离子 B．③④属于不同种元素C．②③是原子 D．①④化学性质相似9．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()性质用途A氯化钠易溶于水，水溶液有咸味作调味品B稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈C浓硫酸具有脱水性干燥氧气D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫A．A B．B C．C D．D10．下列实验操作中，正确的是A．称取氯化钠 B．检查装置的气密性 C．点燃酒精灯 D．读取量筒的读数11．以下事实与对应的解释不相符的是选项事实解释A酒香不怕巷子深分子在不断运动B液氧和氧气都能帮助燃烧同种分子的化学性质相同C压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起球内的分子之间间隔增大D冰受热变为水，水受热变为水蒸气该变化中，分子分成了原子A．A B．B C．C D．D12．下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1个碳原子的质量是12gC．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子D．O2的摩尔质量是32g二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用下图所示装置测定空气中氧气的含量。（1）冷却前，用弹簧夹夹紧胶皮管的目的是________。（2）能说明空气中氧气含量的现象是________。（3）用红磷能测定空气中氧气含量的原因是________。14．小刚利用如图为反应容器，研究“化学变化中反应物与生成物的质量关系”。①锥形瓶中出现的现象是_______________。②要完成这个研究，还需要的仪器是_________________。③化学反应前后，一定不变的是______________。a原子种类b原子数目c分子种类d分子数目e元素种类f物质种类15．下列都是与水有关的实验,回答下列问题：（1）实验A为了增强水的导电性,可以在水中加入______,写出该反应符号表达式：______。（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______。（3）实验C蒸馏操作过程中,发生的是______（填“物理”或“化学”）变化,在冷凝管中水的状态变化过程是______。（4）实验D可以得到的实验结论是______,实验结束后,得到的数据比理论值偏大的原因是______（写一点即可）。16．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：(1)用A装置制取氧气的化学方程式是：__；用B装置制取氧气的化学方程式是：__。(2)实验室用选C装置制氧气的优点是____。(3)一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是____(填字母)，因此选择气体的收集装置时，应该考虑的因素有：____(填序号)。①生成气体的质量②气体的密度③气体是否溶于水④反应条件是否加热⑤气体是否与空气成分反应(4)实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制氨气，则选用的发生装置是____(填字母)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：（1）制取氧气的质量。___________（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？___________18．诺氟沙星胶囊是常用抗菌药物，说明书如图，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊200mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：（1）诺氟沙星的相对分子质量是_____（2）诺氟沙星分子中碳、氢、氮的原子个数比为_____。（3）诺氟沙星中氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。（4）从组成上可知诺氟沙星属于_____（填“单质”或“化合物”）；患者一个疗程共服用了40粒诺氟沙星胶囊。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）（1）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下:（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。则水分解微观过程的正确顺序是_____（填数字序号）。反应的符号表达式为_____；该变化同水的三态变化的本质区别是_____；和分子构成的不同之处是_____。（2）如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则:A点对应的物质类别是_____；B点表示物质的化学式为_____读作_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、人体中含量最多的金属元素是钙，钙元素主要存在与骨骼和牙齿中，此选项正确；B、空气中含量最高的气体是氮气，此选项正确；C、太阳中含量最高的元素是氢，此选项正确；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，此选项错误。故选D。2、C【解析】

分离液态空气得到氧气是利用空气中各成分的沸点不同，采用蒸发的方法把空气中各成分逐一分离出来，故选C。3、D【解析】

A、葡萄糖的化学式为：C6H12O6，它的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180，故不符合题意；B、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为:(12×6):12:(16×6)=6:1:8，故不符合题意；C、一个葡萄糖分子是由6+12+6=24个原子构成，故不符合题意；D、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故符合题意。4、A【解析】

A.分子由原子构成的，所以甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，而不是由碳原子、氢分子和氧原子构成，符合题意；B.一个甲醛分子中各原子个数之和是1+4+1=6，不符合题意；C.物质中各元素的质量比等于各元素原子相对原子质量之和的比，所以甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:(1×4):16=3:1:4，不符合题意；D.相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以它的原子个数的代数和，所以甲醛的相对分子质量为：12+1×4+16=32，不符合题意。故选：A。5、C【解析】

科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价。

A、IrO2+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-2）×2=+1，则x=+5价，故选项错误。

B、IrO3+氧元素显-2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=+1，则y=+7价，故选项错误。

C、IrO4+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+（-2）×4=+1，则z=+9价，故选项正确。

D、IrO5+中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是w，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：w+（-2）×5=+1，则w=+11价，故选项错误。

故选：C。【点睛】原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价。6、B【解析】

冰水是由一种物质组成的物质，是纯净物。水又是由氢、氧两种元素组成的，所以水又是化合物。观察选项，故选B7、C【解析】

A、常温下，过氧化氢溶液能分解出少量的氧气，在二氧化锰催化下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气，故正确；B、氧气有助燃的特性，能使带火星的小木条复燃，故正确；C、水的三态变化是分子之间间隔发生变化，分子大小不变，故错误；D、原子是化学变化中的最小粒子，故正确。故选C。8、B【解析】

微粒结构示意图中，核电荷数等于核外电子数为原子，核电荷数大于核外电子数为阳离子，核电荷数小于核外电子数为阴离子。【详解】A、①的核电荷数小于核外电子数是阴离子，④的核电荷数大于核外电子数是阳离子，A选项正确，不符合题意；B、③④的核电荷数相同属于同种元素，B选项错误，符合题意；C、②③的核电荷数等于核外电子数都是原子，C选项正确，不符合题意；D、①④的最外层电子数数都为8个，达到了相对稳定结构，化学性质相似，D选项正确，不符合题意。故选B。9、C【解析】

A、氯化钠易溶于水，水溶液有咸味通常用作调味品，此选项正确，不符合题意；B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与某些金属氧化物反应，所以可用于除铁锈，此选项正确，不符合题意；C、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，此选项错误，符合题意；D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，此选项正确，不符合题意。故选C。10、B【解析】A、用天平称量物体时要遵循“左物右码”的原则，故操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反；图示操作正确．C、点燃酒精灯要用火柴，为防止失火，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图示操作错误．D、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保存平行，图示操作错误．故选B【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．11、D【解析】

A、分子是在不断运动的，所以酒的味道才能传出那么远，才能有酒香不怕巷子深的说法，选项正确但不符合题意；B、液氧和氧气只是物质的物理形态不同，但是它们的分子的化学性质是相同的，都能助燃，选项正确但不符合题意；C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内分子受热，导致分子之间的间隔增大，选项正确但不符合题意；D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，是因为温度改变了分子之间的间隔导致物质的物理形态发生改变，而不是分子变成了原子，选项错误，符合题意。故选D。12、C【解析】试题分析：A、摩尔是化学计量单位，故A错误；B、1个碳原子的相对质量是12，故B错误；C、同温同压下，1摩尔气体中所含的分子个数相等，根据二氧化碳的化学式可知道C正确；D、1摩尔氧气的质量为32g，故D错误。答案为C。考点：摩尔二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、防止气体受热后从集气瓶中逸出烧杯中水倒吸入集气瓶，占集气瓶中原空气体积的五分之一红磷在空气中燃烧只能与氧气反应，反应后不生成气体【解析】

测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量。因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等。【详解】（1）冷却前，用弹簧夹夹紧胶皮管的目的是防止气体受热后从集气瓶中逸出；故填：防止气体受热后从集气瓶中逸出；

（2）最昂的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，装置冷却至室温后，在外界大气压的作用下，烧杯中水倒吸入集气瓶，占集气瓶中原空气体积的五分之一；故填：烧杯中水倒吸入集气瓶，占集气瓶中原空气体积的五分之一；

（3）红磷在空气中燃烧只能与氧气反应，反应后不生成气体，所以可用红磷来测定空气中氧气含量。14、产生蓝色絮状沉淀电子天平abe【解析】

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色絮状沉淀，故填写：产生蓝色絮状沉淀；(2)该实验的目的是研究“化学变化中反应物与生成物的质量关系”，质量需要称量，可以选用电子天平，故填写：电子天平；(3)根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量，故abe符合题意，填写：abe。15、氢氧化钠或硫酸钠等排尽瓶内的空气物理由气态变为液态氧气约占空气中总体积的五分之一燃烧匙伸入瓶内太慢（或弹簧夹未夹紧）【解析】

电解水生成氢气和氧气。【详解】（1）实验A为了增强水的导电性,可以在水中加入氢氧化钠或硫酸钠等,电解水生成了氢气和氧气,该反应符号表达式是。（2）实验B集气瓶内装满水的目的是排尽瓶内的空气。（3）实验C蒸馏操作过程中,没有新物质生成,发生的是物理变化,在冷凝管中水的状态变化过程是由气态变为液态。（4）实验D是测定空气中氧气体积分数的实验,可以得到的实验结论是：氧气约占空气中总体积的五分之一,实验结束后,得到的数据比理论值偏大的原因是：燃烧匙伸入瓶内太慢或弹簧夹未夹紧等。16、2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑能控制加液的量和速度D②③⑤A【解析】

（1）装置A为固固加热型，制取氧气的方程式为：，故填：，装置B为固液常温型，制取氧气的方程式为：，故填：；（2）C装置用注射器代替了长颈漏斗，优点是：可以控制液体滴加速度进而控制反应速率，故填：能控制加液的量和速度；（3）一氧化氮难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，不适合排气法收集，应用排水法收集，故选D；选择气体的收集装置时，应该考虑的因素有气体的密度、气体是否溶于水、气体是否与空气成分反应，故选②③⑤；（4）加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制氨气应选用固固加热型，故选A；三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）9.6g（2）KCl、14.9g二氧化锰、2g【解析】

氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，受热分解可生成氯化钾和氧气。因为已说明不再有气体生成，所以反应后总质量的减少量即为生成的氧气的质量，再根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气的质量求出氯化钾的质量，进而求出二氧化锰的质量。【详解】（1）由题意知，生成氧气的质量为26.5g-16.9=9.6g；

（2）设反应生成的氯化钾的质量为x。

x=14.9g

所以反应后二氧化锰的质量为：16.9g-14.9g