2025届四川省眉山市化学九上期末达标检测试题含解析

2025届四川省眉山市化学九上期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子质量：X＜YC．消耗硫酸的质量：X＞YD．金属活动性：X＞Y2．下列金属制品最易锈蚀的是()A．铁制农具擦洗干净后长期存放在室外 B．长期放置后表面变暗的铝制品C．经常在表面涂油的大型钢制机械 D．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）A．石蕊试液B．硫酸铜溶液C．二氧化碳D．碳酸钠溶液4．乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯燃烧的化学反应微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是A．反应生成的丙和丁的分子个数比为1:1B．反应前后分子的种类、个数均不发生改变C．参加反应的甲和乙的质量比为7:8D．该反应不遵守质量守恒定律5．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）

A．生成氢气质量是A>B>CB．金属活动性顺序是B>A>CC．消耗稀盐酸的质量A>B>CD．相对原子质量是B>C>A6．下列关于O2的说法不科学的是A．常用带火星的木条来检验空气中的O2B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂7．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物8．金刚石、石墨和C60都属于碳的单质，你认为下列说去中正确的是A．所有的单质都是由原子直接构成的B．金刚石、石墨和C60物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同C．构成金刚石、石墨的原子不同D．石墨转化成金刚石是物理变化9．“高钙牛奶”、“加铁酱油”，其中的“钙”、“铁”指的是A．元素 B．原子 C．离子 D．分子10．下列说法符合质量守恒定律的是（）A．纸张燃烧后，剩余的灰烬的质量比纸张轻B．50g冰融化后得到相同质量的水C．10g食盐完全溶解在100g水中，得到110g食盐溶液D．12g碳在50g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为62g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。（1）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是_____。（2）根据所学知识写出一个有金属生成的属于置换反应的化学反应方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：①____，②______。(2)实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶氧气，应选用的装置是_____(填字母序号)，该反应的化学方程式为______。(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，装置B和装置C均可用来作发生装置，你认为用装置C作发生装置的优点是______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。（一）铁的应用和防护（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。（二）铁的冶炼我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。14．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。（1）下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是____________________（填序号）。A用铁锅炒菜利用了铁的导热性B通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈C硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为____________________。（3）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:②A试管中的实验现象是____________________。②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是____________________（填序号）;ACu、Ag、稀盐酸BCu、AgNO3溶液③实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:AZn、Cu、AgBZn、CuCCu、AgDAg这四种猜想中明显不合理的是____________________（填序号）。（4）某兴趣小组利用如下图装置研究-氧化碳和氧化铁的反应。①实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸，理由是____________________。②如何处理尾气:____________________。③反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会____________________（选填“增加”“减少”或“不变”）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量(g)2020202020生成气体的质量(g)0.61.21.82.2a(1)a的数值为_____。(2)求该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)16．充分加热24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物,可以得到氧气的质量是多少?_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；

B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法正确；C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；

D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法错误；故选D。【点睛】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。2、A【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断。【详解】A、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差。B、长期放置后表面变暗的铝制品是因为其表面生成一层氧化物，作为氧化膜，能防止生锈。C、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。D、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。故选A。

【点睛】掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键。3、D【详解】A．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能鉴别，故选项A不正确；B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，故选项B不正确；C．二氧化碳与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项C不正确；D．碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠不反应；分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项D正确。故选D。【点睛】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。4、A【分析】根据微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：。【详解】A、根据该反应的化学方程式，丙是二氧化碳，丁是水，丙和丁的分子个数比为2：2=1：1，符合题意；B、反应前后原子的种类、个数均不发生改变，分子的种类一定发生改变，不符合题意；C、反应中甲和乙两物质的质量比为：（12×2+1×4）：（16×2×3））=7：24，不符合题意；D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，不符合题意。故选A。5、D【详解】A、由图可知，生成氢气的质量是：A＞B＞C，不符合题意；B、由图可知，B的反应速率快，其次是A，最后是B，金属活动性越强，反应速率越快，故金属活动性顺序：B＞A＞C，不符合题意；C、氢气中的氢元素全部来自于稀盐酸，生成氢气的质量越大，消耗稀盐酸的质量越大，故消耗稀盐酸的质量：A＞B＞C，不符合题意；D、根据一定质量的金属完全反应生成氢气的质量=，金属的化合价相同，金属的质量相同，故金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，故相对原子质量：C＞B＞A，符合题意。故选D。6、A【解析】A、常用带火星的木条来检验纯O2，空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，故A错误；B、硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成一种刺激性气味的气体，故B正确；C、工业制氧气的方法是分离液态空气法，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理，故C正确；D、加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂，否则反应速度很慢．故选A．7、C【解析】试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。故选Ｃ．考点：燃烧的条件8、B【分析】金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同。【详解】A、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，故A不正确；B、物质的结构决定物质性质，金刚石、石墨和C60物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，即其结构不同，故B正确；C、金刚石、石墨是两种不同的单质，是因它们中碳原子的排列方式不同，而构成它们的原子本身没有差别，故C不正确；D、金刚石、石墨是两种不同的单质，石墨转化成金刚石时生成了新物质，属于化学变化，故D不正确。故选B。【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。9、A【详解】元素是具有相同质子数即核电荷数的同一类原子的总称，“高钙牛奶”、“加铁酱油”，其中的“钙”、“铁”指的是元素。故选A。10、A【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析问题即可。【详解】A、纸张燃烧后，剩余的灰烬的质量比纸张轻，是因为生成的气体逸散到空气中，属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确。B、50g冰融化后得到相同质量的水，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误。C、10g食盐完全溶解在100g水中，得到110g食盐溶液，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项说法错误。D、碳与氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，反应的碳、氧气与生成二氧化碳的质量之比为12：32：44，则12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，反应后氧气有剩余，故选项说法错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别、反应时是否符合固定的质量比是解题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、钛及其合金或或【详解】（1）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是钛及其合金。（2）有金属生成的属于置换反应的化学反应有：铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为；铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，反应方程式为；碳与三氧化二铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗水槽AD(或AF)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可随时控制反应的发生和停止【分析】本题主要考查了实验室制取氧气和氢气的反应原理和装置。【详解】(1)标号仪器的名称：①长颈漏斗，②水槽。(2)实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶氧气，因为反应需要加热且氧气的密度比空气的大，所以应选用的装置是A和D或F，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气时，装置B和装置C均可用来作发生装置，装置C作发生装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、大水和氧气3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑排除装置中的空气，防止出现爆炸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2有少量气泡产生，同时溶液显血红色11.2g<X<15.5g【详解】（1）合金的特性是硬度增大，熔点降低，故铁合金硬度比纯铁大。（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气等物质发生化学反应的结果。（3）依据烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，在化学反应中元素种不变，反应物中水含有氢元素，而生成物四氧化三铁中没有氢元素，故猜出生成物气体单质应该是氢气。该反应的化学反应方程式:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。（4）一氧化碳是具有可燃性气体，当混有氧气或空气时，加热可能发生爆炸，所以实验开始时，应先注水片刻，使一氧化碳进入硬质玻璃管，把管内的空气排出，防止加热出现爆炸。（5）硬质玻璃管中发生的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（6）把少量黑色粉末于烧杯中，加过量稀H2SO4，如果黑色粉末中有铁，铁与稀硫酸反应，有气泡产生，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，如果黑色粉末中有Fe3O4，反应后溶液中就含有Fe3+，Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。（7）采用假设法求X的取值范围。1、假设剩余黑色固体成份全部是铁，则2、假设剩余黑色固体成份全部是Fe3O4，根据铁元素质量反应前后质量相等，则故X的取值范围：11.2g<X<15.5g。14、CCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色BB停止加热前硬质玻璃管内一直通入一氧化碳，压强不会减小，B中液体不会倒流；点燃或收集减少【详解】（1）A、用铁锅炒菜利用了铁的导热性，选项正确；B、通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以隔绝氧气和水，防止金属生锈，选项正确；C、硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，选项错误；D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，选项正确，故选C；（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，A试管中的实验现象是锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成